初中化學(xué)競賽難題集

初中化學(xué)競賽難題集

1.將1LH2.02.N2,Cl2的混合氣體在密閉容器里點火,生成1g溶液,則剩下的氣體可能是

()

AH2QN2BH2>N2,HCICHCL02,N2D02,A、Cl2

答案;B,D

2、在托盤天平兩盤上，放上A、B兩個燒杯，燒杯內(nèi)均盛有質(zhì)量不同但都含有硫酸9.8

克的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現(xiàn)在A、B兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅反應(yīng)

結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前A、B燒杯最大質(zhì)量差為或.

答案：0、0027g、0、0014g

3、一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中，反應(yīng)完全后過濾，稱得濾渣的質(zhì)量與所

加的鐵粉質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個數(shù)比為___.

假設(shè)加入64g鐵粉，參與反應(yīng)，生成64g銅需要鐵粉56g

和酸反應(yīng)要鐵粉8g8x2/56:1=2:7

所以酸和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是2:7

答案：2:7

4、SO3溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的S03含量來表示，

如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的S03,現(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5Kg,用水沖稀可

得Kg25%的稀硫酸.

答案:20.9

S03+H20===H2s04

8098

5kg*20%=1kgx=1.225kg

1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg

5.225kg/25%=20.9kg

5、在一個6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g).達(dá)到平衡后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原

來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中n的值是____.

答案：64+3<2+nn>5

6兩金屬A和B的相對分子質(zhì)量之比為8:9,等質(zhì)量的A和B分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),

生成的氫氣質(zhì)量之比為3:4.則兩金屬的化合價之比為():

A1：2B2:1C3:2D2:3

x/8:y/9=3:4x:y=2:3化合價/相對分子質(zhì)量=m氫氣

答案:D

7、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(CnHssCOONa),它與水中的C，+、Mg”起反應(yīng)生成硬脂

酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡。現(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸館水；

②0.1%CaCL溶液；③1%CaCL溶液；④10%MgCL溶液。試回答：檢驗這四種溶液應(yīng)選

用的方法是O

答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

8.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.668g氧化物Y,則X、Y

的化學(xué)式可能是

()?(A)R2()和

R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R?0和R20(D)R2O和R2O3

X中，氧元素質(zhì)量為2.38-1.42=0.94gY中，氧元素質(zhì)量為3.66-1.42=2.24g

2.24+0.94=2.38

而四個備選答案中，各種物質(zhì)含R均為2,則氧之比最接近2.38的即為答案

答案：C

9、有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鎖、氯化鈉

中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無色溶液。過濾，在沉淀中

加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：(1)一定有的物質(zhì)是

(),(2)一定沒有的物質(zhì)是(),(3)

可能有的物質(zhì)是().

答案：(1),一定有的是氤化領(lǐng)和硫酸鈉，以及碳酸鈣和碳酸鈉中的至少一種。(2)、-

定沒有的是硫酸銅。(3)、可能有的是氯化鈉，以及碳酸鈣和碳酸鈉中的最多一種。

10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由于

().

答案:在失重情況下，空氣不對流.

11、已知一個SO2的分子質(zhì)量n一個SO3分子質(zhì)量為m。若用一個氯原子質(zhì)量的1/16作

為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO?的相對分子質(zhì)量為()

S02中0%=(M-N)/NmS02=16/0%

A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)

答案：B

12、食鹽中含有CaCLz,MgCL,Na2S0,等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2c(h溶液，BaCL2溶

液提她，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得

精鹽。下列所設(shè)計的順序中，不能達(dá)到目的是()

A、Na2c。3BaCI2NaOHHCIB、BaCI2Na2CO3NaOHHCI

C、NaOHBackNa2CO3HCID、BaCI3NaOHNa2CO3HCI

除雜原理：(1),所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純的物質(zhì)反應(yīng)；(2),不引入新雜質(zhì).(3),

過量試劑在最后都要能除去.

答案:A

13、醫(yī)藥用的阿斯匹林的組成是含4.5%氫、35.5%氧、60%碳，其相對分子質(zhì)量為180阿

斯匹林分子式為CxHQz則X：Y：Z=

解析:4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9

14,現(xiàn)有25克C0和Ch的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒

杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中C0質(zhì)量可能是（）

A17B14C8D22

解析：生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧氣8克，剩余氣體3克.

答案：A,B

15,Na2c。3、NaHC03sCaO和NaOH組成的混合物37.2g,溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液

中Ca"、C（V-、HC03一全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g,

則原混合物中NazCCh的質(zhì)量是多少？

答案：10、6克

16.在t℃時，濃度相同的兩份硝酸鉀溶液A和B,A為100g,B為80g,將其各自恒溫蒸發(fā)

掉20g水后，A剛好飽和，對B溶液的正確說法是（）：

A.也剛好飽和B.仍為不飽和溶液C.是飽和溶液并有晶體析出D.有晶體析出但溶液仍

為不飽和溶液

答案:C

解析:A和B原來的濃度相同，當(dāng)A蒸發(fā)1/5質(zhì)量的溶質(zhì)時溶液達(dá)到飽和，則B蒸發(fā)

80g/5=16g水時，也達(dá)到飽和.

17、取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰

好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng(不含結(jié)晶體)，求生成H2的質(zhì)量？

答案：(N—W)/48g

解析：固體生成物的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+硫酸根的質(zhì)量，因此生成氨氣質(zhì)量為：

(Ng—Wg)除以96/98乘以2/98=(N—W)/48g

18、常溫下，取下列固體各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

小的是().

A.Na2OB.CQOC.SO3D.CuSO4*5H2O

答案：B

解析：以上物質(zhì)分別溶于水的得到的溶質(zhì)分別是:A、氫氧化鈉B、氫氧化鈣C、硫酸D、

硫酸銅。在四種物質(zhì)中除羲氧化鈣微溶于水外，其余都易溶于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的

順序是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化鈣。

19、將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫

氣質(zhì)量相同，其可能原因是（）.

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量

B.放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5,鹽酸足量

C.鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬

D.放入鹽酸質(zhì)量比為3：2：1,反應(yīng)后無鹽酸剩余

答案：B、C

解析：1、當(dāng)Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5時，生成的氫氣質(zhì)量相等。

2、當(dāng)金屬足量而鹽酸質(zhì)量相同時，因為鹽酸中所含氧元素質(zhì)量相同，放出的氫氣

質(zhì)量相等。

20、由NaHS、MgSO”、NaHS。3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

(S)=a%,則。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(0)為()。

A.1.75a%B.1-1.75a%

C.1.25a%D.無法計算

答案：B

解析：由于鎂的相對原子質(zhì)量為24,而NaH的相對質(zhì)量也為24,而硫的相對原子質(zhì)量為

32,S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,所以相對質(zhì)量為24的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0、75a%。故

氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17、75a%

21、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷

和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL,則原30mL中甲烷和氧

氣的體積比？

答案：8:7或7:23

解析：甲烷和氧氣的混合氣體點燃，生成二氧化碳?xì)怏w和水(液)，1體積的甲烷與2體積

的氧氣反應(yīng)，生成1體積的二氧化碳,減少的氣體體積數(shù)為2.而實際減少的體積為

(30-16)mL=14VmL.所以參加反應(yīng)的甲烷體積為7mL,氧氣體積為14mL,剩余氣體

(30-7-14)=9mL,剩余氣體可能是甲烷也可能是氧氣.因此甲烷與氧氣的體積之比

為:(7+9):14=8:7或7：(14+9)=7:23

22、在室溫時，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無晶體析出，在加熱蒸發(fā)時，開

始析出的晶體是()(A)KNOs(B)KCI(C)NaN03(D)NaCI

答案：D

解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及氯離子，

在加熱蒸發(fā)時，開始析出晶體的是高溫時溶解度最小的物質(zhì)。(相同狀態(tài)時，溶解度最小

的物質(zhì)優(yōu)先析出)

23、某學(xué)生用量筒量取液體，將量篇平放且面對刻度平視測量。初次視線與量筒內(nèi)凹液

面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為

5毫升，則該學(xué)生實際倒出液體的體積()

(A)大于15毫升(B)小于15毫升(C)等于15毫升(D)無法確定

答案：A

解析：用量筒量取液體讀數(shù)時，應(yīng)將量筒平放且面對刻度平視測量。視線與量筒內(nèi)凹液

面的最低處應(yīng)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實際值小。

24、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過18,它們能相互形成XZ和

YZ型化合物，X?+和氤原子的核外電子排布相同；Y原子和X?+的電子層數(shù)相同，但比Z原

子少2個電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求：(1)X、Y、Z原子核內(nèi)的

質(zhì)子數(shù)、、。

(2)若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ?的相對原子質(zhì)量是

_____O

答案：(1)12、6、8

(2)84

解析：X?’和氤原子的核外電子排布相同，說明X是鎂元素，Y原子和X?‘的電子層數(shù)相同，

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在178號元素中，只有6號元素碳。Y原子比

Z原子少2個電子，則Z是氧元素

25、已知FeO、Fe。、FesO。組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8,

則混合物中FeO、FezCh、Fes。”三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是()

A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5:6:3

答案：A、B

解析：本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的

質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓

住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路''進(jìn)入"又一村"

的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21:8,可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56:

8/16=3:4。由于混合物的成分之一中Fe3()4的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混

合物中FesO”的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3:4o

通過對FeO、FezOs組成特點的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe?。?必須按分子數(shù)1:1的比例混合，

才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3:4。從而得到混合物中三種氧化物的分

子個數(shù)比為1:1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：(56+16):(56X2+16X3):任意值=9:

20:任意值。

26、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、0八C02

混合氣體9mL,點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1mL,通過氫氧化鈉溶液后，體

積又減少了5mL,則原混合氣體中CO、Oz、CO2的體積比？

解析：同一狀態(tài)下2體積的CO與1體積a反應(yīng)生成2體積的C02.體積減少1,點火爆

炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1mL,說明反應(yīng)的CO為2mL,0?是1mL,生成的CO?為

2mL,通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,說明原來有3mL的C02.剩余氣體為3mL。

可為CO也可為O2,因此原混合氣體中C0、0八CO2的體積比為2:4：3或5:1:3

27、將一定量的氯酸鉀與二氧化銹的混合物加熱，一段時間后，二氧化疑在混合物中的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%上升至25%,求此時氯酸鉀的分解百分率。

此題我有兩種解法：一、設(shè)混合物質(zhì)量為100克，則二氧化錢的質(zhì)量為20克，氯酸鉀的

質(zhì)量為80克，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為：20克/25%=80克，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為100

克一80克=2?？恕８鶕?jù)氧氣的質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為51.05克。則氯

酸鉀分解百分率=51.05克/80*100%=63.8%

2.設(shè)混合物中，二氧化鏤的質(zhì)量為M,則混合物的質(zhì)量為M/20%=5M。

反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為M/25%=4M,反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為5M-4M=M。參加反應(yīng)的氯酸鉀

的質(zhì)量為2.55M,所以氯酸鉀分解百分率為2.55M/4M=63.8%?

28、將一塊嚴(yán)重銹蝕的銅塊在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量與原銅塊質(zhì)量相等，求

原銅塊中：（1）銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%

（2）設(shè)混合物質(zhì)量為m,則反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量也為m,與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量等于城

式碳酸銅分解生成的水和二氧化碳質(zhì)量之和，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x,則堿式碳酸銅

的質(zhì)量為（m-x）,與單質(zhì)銅反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量為y,則堿式碳酸銅分解生成的氧化銅

質(zhì)量為（m-y）,根據(jù)化學(xué)方程式計算出x和y（含m的代數(shù)式），再計算出堿式碳酸銅中

銅元素的質(zhì)量（含m的代數(shù)式），再把它和單質(zhì)銅的質(zhì)量相加除以混合物質(zhì)量，就得出了

結(jié)果。

29、一包氫氧化鈉與氫氧化鈣的固體混合物，溶于足量的水中，與碳酸鈉溶液充分

后所得沉淀質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：26%15,Na2c。3、NaHC03,CaO和NaOH組成的混合物37.2g,溶于足量水并充分

反應(yīng)后，溶液中Ca"、CO；，HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后

得到白色固體39.0g,則原混合物中Na2c的質(zhì)量是多少？

答案：10、6克

根據(jù)題意：(1)CaO+H20==Ca(0H)2

(2)Ca(OH)2+Na2cos==CaC03-l+2NaOH

(3)Ca(OH)2+NaHC03—CaCO3i+NaOH+H20

因為充分反應(yīng)后，溶液中的鈣離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以

將化學(xué)方程式(1)兩邊都乘以2,然后將三個化學(xué)方程式相加，即可得總方程式：

2CaO+H20+Na2CO3+NaHC03=20aC034■+3NaOH

又因為原有37.2克氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，完全反應(yīng)后將反應(yīng)容器內(nèi)的水

蒸發(fā)干，最后得到39、?？斯腆w。所以參加反應(yīng)的水應(yīng)該是1.8克，故可得11.2克氧化

鈣，10、6g碳酸鈉，8、4g碳酸氫鈉

29、m克金屬A(A的原子相對質(zhì)量為m)與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x克氫氣，

n克金屬B(B的原子相對質(zhì)量為n)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生y克氫氣，且

x=y,若要確定反應(yīng)中A、B兩種金屬的化合價，至少需要知道的數(shù)據(jù)是0

（A）x與y的比值（B）x或y的確切值

（C）m與n的比值（D）酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：C

30、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C“H遙OONa）,它是一種有機(jī)酸的鈉鹽，

在肥皂水中滴入鹽酸會出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是（寫名

稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca"、Mg24）也會出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀

主要是（寫名稱）。

答案：硬脂酸，硬脂酸鈣、硬脂酸鎂

31、某有機(jī)物中，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71.58%,含氫6.67%,

含氮4.91%,其余為氧，若該有機(jī)物分子中只含1個缸原子，則它的相對分子質(zhì)量

為，化學(xué)式是

答案:285,C,7H?O3N

解析：14/4.91%=285,則碳原子數(shù)為：285x71.58%/12=17,氫原子數(shù)為：285x6.67%

/1=19,氧原子數(shù)為：285(1-71、58%-6、67%-4、91%)/16=3

2

32、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na*、Cu\Ba"、Mg,N03\

OH-,SO*等7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種

陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該

是。

答案：Ba"、OH

33、氯仿(CHCL)不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受光照

易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣(COCL),反應(yīng)如下：

則有關(guān)氯仿的以下實驗操作正確的是()

(A)用酚舐試液檢查氟仿是否變質(zhì)

(B)用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)

(C)用水檢驗氯仿是否變質(zhì)

(D)需要傾倒氯仿檢驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

34、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸

恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C(不含結(jié)晶水)b克。求反應(yīng)過程生成從多少克

解析：蒸發(fā)水分后得到的固體C的質(zhì)量一鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物的質(zhì)量=硫酸

根的質(zhì)量，所以所得氫氣的質(zhì)量為：

(b-a)/48g

35、取一定質(zhì)量的CO和CO?的混合氣體，通人足量的氫氧化領(lǐng)溶液中，充分反應(yīng)后過濾，

發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等.求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比。

解析：CO?與氫氧化鎖反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，碳酸領(lǐng)的相對分子質(zhì)量為197,設(shè)CO和CO?

的混合氣體的總質(zhì)量為197,則CO和CO?的混合氣體中，CO質(zhì)量為(197-44)=153,CO

和CO2的分子個比數(shù)=153/28/44/44=153/28,所以混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比=

(153+28)/(153+56)=181/219

36、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)對與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系(p=kn)。

若ag碳和bg氧氣放人一密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p,然后，提供一定條

件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則a

與b的關(guān)系可能為0.

(A)a=3b/8(B)a>3b/8(C)a<3b/8(D)a>3b/4

答案：A和C

37、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、ALCu等雜質(zhì)金屬中的2種，取5.6g樣品跟足

量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2,則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是

()

(A)Cu和Mg(B)Zn和Al

(C)Mg和Al(D)Zn和Cu

答案：C和D

38、正常人胃液的pH在0.3?1.2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療。某些

用以治療胃酸過多的藥物中含MgC03、NaHC(h,還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由于

(A)碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸

(B)對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品

(C)Na\Mg"都是人體必需的元素

(D)MgC03,NaHCOs與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水的舒服感

答案：A

39、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

甲：CaCO3(Na2C03)乙：NaOH(Na2C03)

丙：KCI(KHCO3)T:炭粉(CuO)

可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾;

③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是

(A)甲一②，乙一④(B)乙一③，丙一①

(C)丙一0,T—?(D)T—<D,丙一@、

答案：A、D

40、有一包白色粉末，可能是CuS0“、CaCOs、BaCI2,Na2S04.KOH中的一種或幾種，為證

明其組成，進(jìn)行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚲筮^濾，得到白色沉淀和無色濾

液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

(2)向?qū)嶒?1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

則原混合物中一定含有。

(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的

一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出

現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有。

(4)向?qū)嶒?3)中過濾后所得的濾液里加入AgNOs溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，

根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實驗全過程推斷，

原混合物中還含有。

答案：(1)可能是CaCOs.BaSO,不含有CuSO,

(2)CaCO3

(3)HCI和C02

(4)BaCI2,KOH

40、有一包白色粉末，可能是CuSO,、CaC03>BaCL、gSO”、KOH中的一種或幾種，為證

明其組成，進(jìn)行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾

液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有.

(2)向?qū)嶋U(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。

則原混合物中一定含有.

(3)將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的

一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出

現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有。(4)向?qū)嶒?3)

中過濾后所得的濾液里加入AgNOs溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，

原混合物中一定還含有，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含

有o

答案：(1)可能是CaOkBaSO,不含有CuSO,

(2)CaCO3

(3)HCI和C02

(4)BaCh,KOH

41、CO和C02混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到C02的總質(zhì)

量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：氣體增加的質(zhì)量為CO變?yōu)橐詴r增加的氧元素的質(zhì)量，所以CO質(zhì)量為4/16/28=7g,

82質(zhì)量為11g

C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7x12/28+11x12/44)/18x100%=50%

42、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量

為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量=8g,含8g銅元素的氧化銅質(zhì)量

=8/16/80=40g,單質(zhì)銅的質(zhì)量為5g。

因此原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5+40x64/80）/45x100%=82>2%

43、把70%的硝酸（密度為1?44克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A等于35%B小于35%C大于35%D無法判斷

答案：C

解析：密度大于1的液體與水等體積混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半。

44、現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鎖溶液、鹽酸中的

一種。根據(jù)焉有中它們兩兩間相互反應(yīng)的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是（）

abCd

b無明顯現(xiàn)象—有氣體生成有沉淀生成

c有氣體生成有氣體生成—有沉淀生成

A.H2SO4、%取、BaCL、HCIB.HCI、HiSO,、Na2cO3、BaCh

C.Na2c0“H2s0,、HCI、BaCI2D.NaOH、Ga(OH)Ba(OH)：

答案：B

解析：四種物資中只有Na2c03能和其余三種物資反應(yīng)，C是Na2c03,與C反應(yīng)生成沉

淀的是BaCI2,D是BaCI2,與BaC12反應(yīng)生成沉淀的還有H2s04,B是H2s04,A是HCI

45、某同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)

現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe;②

FeA;③FesO"@FeCI3;⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。

請回答下列問題：

(1)你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是和(填序號)，

理由是,你認(rèn)為黑色粉末還可能是,理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________9

(2)設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法臉證黑色粉末是否為Fe粉：

________________________________________________________________________?

(3)該同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：

黑色粉末一定是Fe粉，你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論對嗎？____,理由是

答案：(1)②；④；FezOs是紅棕色的；

FeCL可溶于水；碳粉，制造鐵釘?shù)蔫F是鐵碳合金。

(2)取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無氣體放出。

(3)不對，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。

46、在某次電解水的實驗中加入了少量NaOH溶液，測得分別與電源的正負(fù)極相連的陽、

7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2:1,可能的原因是

(2)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液100g進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1%

時，停止電解，則生成的H?的質(zhì)量約為.

答案：前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物上和“溶解度不同(后者溶解度大)，致使氣體的體積比大于

2:1;

4和Oz的溶解已達(dá)到飽和，氣體的體積比大致保持2:1;

(2)1.86g0

47、已經(jīng)去除了泥沙的食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質(zhì)，如氯化鈣、氯化鎂等。

可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗來達(dá)到精制食鹽的目的。這種方法操作簡便，不消耗能

源，請你簡述其中的道理。

答案：氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但是能溶解氯化鈣、氯化鎂等，并且不消

耗能源。反復(fù)沖洗是提高純度。

48、在通常情況下，硫化氫（H?S）是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空

氣重，能溶于水。實驗用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過復(fù)分解反應(yīng)來制取H￡

氣體。試回答：①實驗室制H￡氣體的發(fā)生裝置可選用

（填制H?或制0?的氣體發(fā)生裝置），②收集%S氣體應(yīng)選用法，③硫化亞鐵與稀硫

酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，④已知H￡水溶液的PH值小于7,向其中

加入紫色石蕊試液，溶液呈色，⑤實驗室制取H2s氣體時，為防止污染和避免中毒，

多余的硫化氫應(yīng)該用吸收。

答案：①制”的氣體發(fā)生裝置），②收集H￡氣體應(yīng)選用向上排空氣法，③略，④紅，

⑤NaOH溶液

一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2克氫氣。則該合金

的組成可能為（）

AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl

50、今取12?7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，

使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物,

則該雜質(zhì)可能是（）

AKOIBNaCICZnCI2DBaCI2

答案：B

51、兩種氧化物的混合物共5?6克跟足3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能

是（）：

AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO

答案：A、C

49-51為用平均值法的方法解題的題型。

52、某不純的燒堿樣品中含有Na2co33。8%、Na2O5.8%、NaOH90。4%。取M克樣品，

溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。75%的鹽酸溶液1。0克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸

至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克

答案:29、25g

提示：此題應(yīng)用離子守恒法來解

、一包混有雜質(zhì)的。,其雜質(zhì)可能是、、今取克

54Na2c3Ba(N03)2KCINaHCO3,10.6

樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克00“則

下列判斷正確的是()

(A)樣品中含有NaHCOs(B)樣品中含有NaHCOs,無KCI

樣品中含有也有樣品中混有也有

(C)NaHCOsBa(N03)2(D)KCINaHCO,

答案：D

55、a、b、c、d是1-18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離

子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是()

(A)a>b>d>c(B)c>b>a>d(C)a>b>c>d(D)b>a>c>d

答案：A

56、巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來表示，如硅酸鈣CaSiOs可表

示為CaO?SiOz試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分:

(1)棉花：CaMgaSiA：;(2)白云母：K2AI6Si6(OH)80,8。

答案：(1)CaO?3MgO?4SiO2:

(2)K20?3AI203?6SiO2?4H20

57、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成慶()?1克，則M可能是()

A0?8B1C1?5D無法確定

答案：B

解析：制取L0?1克，需1?2克鎂或0?9克鋁，因此所需質(zhì)量在1?2克-0?9克之

間，只有B符合要求。

58、NaOH和HQ的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則W的范圍是〉或V

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案：40%88.89%;18.18%

59、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石

灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比

答案：3.6克與6.4克1.2克與8.8克

60、中國是世界上最早應(yīng)用濕法冶金的國家，也是最早發(fā)明黑火藥和造紙術(shù)的國家，還

是最早利用天然氣的國家等等。根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識，按以下要求填寫(1)——(3)項，

并以此為例，再填出類似的(4)——(6)項“化學(xué)之最”：

⑴化學(xué)變化中的最小微粒，

⑵地殼中含量最多的元素是，

⑶天然物質(zhì)里硬度最大的物質(zhì)

是。(4)相對原

子質(zhì)量最小的元素

(5)

(6)

答案：(1)原子(2)、氧元素(3)、金剛石

(4)相對原子質(zhì)量最小的元素是

(5)相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是

(6)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是

62、鑒別織物是蠶絲(真絲)或是人造絲的方法是()

A滴加濃硝酸B滴加濃硫酸C滴加酒精D灼燒后嗅氣味

答案：D

63、在食品中的某些元素含量偏高會引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對它們的含量最高標(biāo)準(zhǔn)

有極嚴(yán)格規(guī)定，這些元素①Na②Mg③As沖④Cd鎘⑤Ca⑥Zn⑦

Hg⑧Pb?Cu⑩K中的()

A⑥⑦⑧⑨B②④⑥⑧C③④⑦⑧D②④⑥⑦⑧

答案：C

提示：一般的重金屬元素有毒，AS2O3即砒霜.

64、經(jīng)測定，一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，這瓶氣體不可能是（）

A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C.兩種化合物D.兩種

單質(zhì)

答案：D

65、若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進(jìn)行以下實臉，其中最難完成的是（）

A.將金粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合

C.將氯化鈉晶體溶于水D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

評析：該題以太空實臉室作為問題背景，立意新穎，可以扣住題目的提示——失重條件

去分析備選答案。在失重的情況下，金粉和銅粉混合、牛奶與水混合、氯化鈉晶體溶于

水的實驗，可以設(shè)法在密閉的容器中進(jìn)行，而用漏斗、濾紙過濾水中泥沙的實驗很難在

密封的條件下進(jìn)行，此外，如果沒有重力的作用，其速度將會十分緩慢，因此，符合題

意的選項為Do

66、測得某溶液中含Cu，K\S0/、C「四種離子，且陽離子的個數(shù)比為Cu":K=3:4,則

SO,與C「的個數(shù)比可能是（）（A）3:2（B）1:3（C）1：8（D）2：5

答案；A、C

2X3+4=102x+y=10

67、由C、H兩種元素組成的化合物叫燒，碳原子數(shù)在4及以下的涇在常溫常壓下通常

為氣體，常溫常壓時煌CzH,和另一種燒組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%,則

混入的煌可能是()

(A)CH4、(B)C2H2、⑹C2H-、(D)CeH8

"也C?H,中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85、7%,而混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%,則混

入的涇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＞87%。是B和D。

68.英國泰晤士河曾是世界上最臟臭的河流之一。由于執(zhí)行了嚴(yán)格的污水排放制度、重

建了水道體系和用專門船只向河水里輸送某種氣體等措施，河水水質(zhì)已得到顯著的改善。

這里的“某種氣體"是指【C】

A.氫氣B.氯氣C.氧氣D.二氧化碳

69.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n'-I。下列有關(guān)x的說法中不正確的是[A]](05全國初中

化學(xué)競賽試題)

A.X能形成化學(xué)式為X(0H)3的堿

B.X可能形成化學(xué)式為KXC>3的含氧酸鉀鹽

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)、

D.X能與某些金屬元素形成化合物

70.若從H￡04、Na2CO3>Na2s04、NaCI、NaN03>Cu(NO，、HNO3七種溶液中取出其中的兩

種，進(jìn)行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進(jìn)

行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。

步驟實驗操作實臉現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)

將取出的兩種溶液混合溶液無色、澄清混合液中肯定不合：CU(N03)2

(1)

混合無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合：

(2)用pH試紙測定混合測定結(jié)果：pH=2

溶液的pH

向混合溶液中滴入

(3)足量有白色沉淀出現(xiàn)

Ba(NO,溶液

向上述過濾所得的

(4)濾液中滴加AgNOa無明顯現(xiàn)象

溶液

混合溶液的可能組合①

(寫出溶_______________

質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫②

幾組)_______________

③

參考答案:

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)

(1)將取出的兩種溶混合溶液無混合液中肯定不含：

液混合色、澄清

CU(N03)2

無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列

組合：HzSO,與Na2c或

HNOa與Na2c

(2)用pH試紙測定混測定結(jié)果：溶液呈酸性，所以一定

合溶pH=2有酸

液的pH性物質(zhì)存在，如旗0,

或

HNO3

(3)向混合溶液中滴有白色溶液H2s。4或NazSO,(或

入足出現(xiàn)H2S04和NazSO”同時共

存)

量Ba(N03)2溶液

（4）向上述溶液過濾無明顯現(xiàn)象不含NaCI

所的

濾液中滴加AgN03

溶液

混合溶液的可能組合

①HN(hH2S04

（寫出溶

②HNO3Na2S04

質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫

③HzSO,Na2S04

幾組）

@H2SO4NaN03

（05全國初中化學(xué)競賽試題）

71.糖類（按CMzOs計，相對分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CM2OF2C2HQH+2c問多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液發(fā)酵能得到1°的酒？（1°酒是指：1體

積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g/cn?和0.8g/cn?）（答

案只要求小數(shù)點后一位數(shù)字）

（參考答案:1.6%）

（05全國初中化學(xué)競賽試題）

72、20世紀(jì)20年代，丹麥和英國的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論——質(zhì)子論。質(zhì)子

論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即H*）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是

堿。根據(jù)這個理論，試判斷：①HzS0“②Off③HCOJ④N0；⑤Na*中屬于酸的

是，屬于堿的是。

答案：屬于酸的是：①、③

屬于堿的是：②、③、④

73、某溶液中含有Na'、H\Cl\SO廣，欲證明兩種陰離子確實存在，實驗的最佳方案

是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上層清液滴

加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。

答案：氯化領(lǐng)溶液、硝酸銀溶液

74、欲中和氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是（）

A.碳酸鈣粉末B.生石灰粉末C.熟石灰粉末D.硝酸銀粉末

答案：A

解析：只有碳酸鈣粉末不溶于水。

75、減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合

作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。以知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900,其分子含

C73.8%(以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù))、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,其余為0。試通過計算確定葉爆

素的化學(xué)式。

解析：Mg的相對原子質(zhì)量為24,24/2.7%=889,而葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900,所

以就為889,碳原子數(shù)為889*73.8%/12=55,同理可求出H:74,N:4,0:

(1-73.8%-8.3%-6.3%-2.7%)*889/16=5.所以葉綠素的化學(xué)式為：

C55H74NAMg

76、將鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，平鋪在石棉網(wǎng)上，然后用燒成紅熱狀態(tài)的

玻璃棒接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈

進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后可得到一種黑色的固體化合物——硫化亞

鐵。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)所得黑色固體的化學(xué)式是：。

(2)使用簡單方法證明鐵已從單質(zhì)變成化合

物：