2025屆廣西柳州市融水中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2025屆廣西柳州市融水中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2、下列說法錯(cuò)誤的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA4、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”6、“綠水青山就是金山銀山”。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A．生活垃圾直接露天焚燒，減少處理成本B．大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活C．加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量D．推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染7、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OC．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6 D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：8、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號(hào)元素。下列說法正確的是A．自然界中由X元素形成的單質(zhì)只有一種B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Q9、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：10、食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物D．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體12、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)313、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的14、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D15、生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的知識(shí)。下列敘述中正確的是A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，尤其是動(dòng)物脂肪，易使人發(fā)胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌D．未成熟的蘋果遇碘水會(huì)變藍(lán)，是因?yàn)槠渲泻械矸?6、“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯(cuò)誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺(tái)的過程是物理變化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________18、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水19、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。20、工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。21、(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請回答下列問題：(i)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，B分子中的官能團(tuán)名稱為________。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___________。（填序號(hào)）(iii)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)⑤___________________________；(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為_______，其化學(xué)方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.在銅、鐵原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯(cuò)誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，因此正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動(dòng)性Zn＞C，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負(fù)極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時(shí)間后，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、A【解析】試題分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，B正確；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．由同一種非金屬元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，則雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷3、A【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí)，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、B【解析】

硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。5、A【解析】A、蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，正確；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，錯(cuò)誤；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，錯(cuò)誤。故選A。6、D【解析】

A．生活垃圾直接露天焚燒可產(chǎn)生大量二惡英、顆粒物和有機(jī)物，對人體危害很大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．農(nóng)藥化肥過量的使用，在農(nóng)作物上的殘留會(huì)對人的健康不利，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【解析】

A項(xiàng)、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為188O，故B正確；C項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意依據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。8、B【解析】

由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號(hào)元素可知，Q為K元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、自然界中由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鉀元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。9、C【解析】分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故本題選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前。10、C【解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故本題選C。11、A【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學(xué)式為：CaO，故錯(cuò)誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學(xué)式為：Ca(OH)2，故錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的相關(guān)知識(shí)。13、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會(huì)形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要?dú)怏w，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理，故C錯(cuò)誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會(huì)造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。14、A【解析】

A項(xiàng)、水能與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。15、D【解析】

A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，因此油脂是熱值最高的食物，適當(dāng)食用，不僅可以為我們補(bǔ)充能量，而且可以增加食物的滋味、增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能，因此不食用是不正確的，A錯(cuò)誤；B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì)，溫度高，會(huì)導(dǎo)致酶變性，失去活性，因此不能使用熱水進(jìn)行洗滌，要用溫水，C錯(cuò)誤；D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉，因此滴加碘水會(huì)變藍(lán)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會(huì)產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?，A選項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B選項(xiàng)正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D選項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。【詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗(yàn)否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。19、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯(cuò)誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。20、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！驹斀狻浚?）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價(jià)，有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂