上海市浦東區(qū)洋涇中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

上海市浦東區(qū)洋涇中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、如圖所示,從A處通入新制備的氯氣,關(guān)閉旋塞B時,C處紅色布條無明顯的變化,打開旋塞B時,C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A.濃硫酸 B.溴化鈉溶液 C.Na2SO3溶液 D.硝酸鈉溶液2、下列說法正確的是A.12C和14C互為同素異形體B.金剛石和C60互為同位素C.CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D.C2H2和C6H6互為同系物3、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平4、稀土是我國的豐產(chǎn)元素,17種稀土元素性質(zhì)非常接近,用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下,據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于(

,A.酸類 B.酯類 C.醛類 D.酚類5、下列有關(guān)說法正確的是A.需要加熱的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B.可用金屬銅與硝酸制取氫氣C.在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化6、下列元素中屬于主族元素的是()A.氖 B.銅 C.碘 D.鐵7、乙烯利(C2H6ClO3P)能釋放出乙烯從而促進果實成熟,可由環(huán)氧乙烷()和PCl3為原料合成。下列說法正確的是()A.乙烯、乙烯利均屬于烴B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H4C.環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D.PCl3的電子式為:8、如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()A. B. C. D.9、“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關(guān)于94A.94238Pu與92B.94239Pu與94C.94238Pu與92D.94239Pu與9410、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥11、在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,達到平衡時,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是()A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D.加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)12、在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L-1·min-113、汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)是2NO+2CON2+2CO2。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.NO失去電子 B.CO是還原劑C.NO被氧化 D.CO發(fā)生了還原反應(yīng)14、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中,正確的是A.反應(yīng)速率:v正(b點)<v正(d點)B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C.25min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D.a(chǎn)和c點:Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))15、下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)16、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),是物理變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳,屬于單質(zhì)17、在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A.SO2、SO3的濃度相等B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時,有2molSO3分解18、下列變化過程不屬于化學(xué)變化的是A.石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分餾 D.煤的干餾19、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄:①Zn為正極,Cu為負極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是:Cu→Zn⑥負極反應(yīng)式:Cu﹣2e﹣═Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)A.②④⑤B.②③⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②③④⑤20、如下圖為阿司匹林(用T代表)的結(jié)構(gòu),下列說法不正確的是A.T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B.T屬于芳香烴化合物C.T可以與NaOH溶液反應(yīng)D.T可以與NaHCO3溶液反應(yīng)21、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信,表弟接到信拆開一看覺得很愕然,但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后,表弟看到了一封有顏色的信,并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是()A.前者是紫色石蕊試液,后者是稀鹽酸 B.前者是米湯,后者是碘酒C.前者是濃硫酸,后者是紫色石蕊試液 D.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸22、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na,而與鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A.10種 B.11種 C.12種 D.13種二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué)與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為(B和D為簡單操作)。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是(用化學(xué)式表示)。(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO224、(12分)已知A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)A的分子式是___________,C的名稱是____________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)D分子中的官能團名稱是________________,請設(shè)計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團,其方法是_________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:反應(yīng)②:___________________________________;反應(yīng)③:___________________________________,反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。25、(12分)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知:H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___.請寫出乙烯官能團名稱_____,由A生成B的化學(xué)方程式_____.II某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有關(guān)有機物的沸點見下表:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答:(1)濃硫酸的作用為_______;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出________;再加入(此空從下列選項中選擇)________;然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________26、(10分)某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下:(實驗1)將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中(實驗2)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預(yù)處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中(實驗3)將相同質(zhì)量的鎂片(已預(yù)處理)和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中(1)實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)下列操作能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________(填序號)。a.用砂紙打磨鎂片和鋁片b.用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻(3)由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。(4)實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。27、(12分)化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4C.Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進入(填“g”或“f”),蒸餾時要加入生石灰,其目的是______。③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點28、(14分)為測定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒,將生成物通過濃硫酸,濃硫酸增重7.2克,再將剩余氣體通過堿石灰,減石灰增重17.6克;則物質(zhì)A中各元素的原子個數(shù)比是________________;(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物A的相對分子質(zhì)量為56,則該物質(zhì)的分子式是____________;(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點,預(yù)測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式______________。(含順反異構(gòu))(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定,有機物A分子內(nèi)有4種氫原子,則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因:______________,反應(yīng)類型:________________;A也可能合成包裝塑料,請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。29、(10分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案。回答下列問題:(1)固體A的成分是______________(填化學(xué)式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________;檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________;灼燒時,用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛,可用于焊接鋼軌,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色,氯氣能使有色布條褪色的原因是:氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。先關(guān)閉活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣,C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,說明氯氣通過D裝置后,水蒸氣被吸收,或氯氣被吸收;打開活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣,C處的紅色布條逐漸褪色,說明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答。【詳解】A.若圖中D瓶中盛有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,作干燥劑,在A處通入含水蒸氣的氯氣,關(guān)閉B活塞時,含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶,氯氣被干燥,沒有水,就不能生成HClO,就不能使有色布條褪色,所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;打開活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,C處的紅色布條逐漸褪色,故A不選;B.若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液,在A處通入含水蒸氣的氯氣,關(guān)閉B活塞時,氯氣經(jīng)過盛有溴化鈉溶液的D瓶時,發(fā)生置換反應(yīng),氯氣被吸收,沒有氯氣進入C裝置,有色布條不褪色;打開活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,C處的紅色布條逐漸褪色,故B不選;C.若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液,在A處通入含水蒸氣的氯氣,關(guān)閉B活塞時,氯氣經(jīng)過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯氣被吸收,沒有氣體進入C裝置,有色布條不褪色;打開活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,C處的紅色布條逐漸褪色,故C不選;D.在A處通入含水蒸氣的氯氣,關(guān)閉B活塞時,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,氯氣經(jīng)過硝酸鈉溶液后,氯氣不能被完全吸收,也不能被干燥,故仍可以生成具有漂白性的HClO,C處的紅色布條逐漸褪色;打開活塞B,在A處通入含水蒸氣的氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO,C處的紅色布條逐漸褪色,故D選;答案選D。2、C【解析】分析:本題考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物概念的區(qū)別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解:A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì),故A錯誤;B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,金剛石和C60屬于單質(zhì),故B錯誤;C.同分異構(gòu)體是指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.同系物指結(jié)構(gòu)相似,組成相差一個或多個CH2原子團的化合物,C2H2為乙炔,C6H6為苯,兩者結(jié)構(gòu)不同,故D錯;答案:選C。點睛:本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子,不同數(shù)目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素;同分異構(gòu)體是指有機物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體。同系物是指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物。3、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗,否則將稀釋標準液,選項A錯誤;B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液,里面殘留有蒸餾水對測定結(jié)果無影響,選項B錯誤;C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡,然后記錄讀書,進行滴定,選項C錯誤;D、讀數(shù)時視線必須和凹液面最低處保持水平,選項D正確。答案選D。4、B【解析】

A中含有的官能團有醇羥基,以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基,沒有其他官能團,所以,B項正確;答案選B?!军c睛】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應(yīng),還可以是與無機酸發(fā)生的反應(yīng);5、C【解析】

A項、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),例如木炭的燃燒是放熱反應(yīng),故A錯誤;B項、硝酸具有強氧化性,為氧化性酸,金屬銅與硝酸反應(yīng)得到的氣體為氮的氧化物,不能得到氫氣,故B錯誤;C項、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性具有金屬和非金屬之間,可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅和鍺等,故C正確;D項、煤是多種有機物和無機物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。故選C。6、C【解析】

A.Ne位于第二周期的0族,不屬于主族元素,故A不選;B.Cu位于第四周期第IB族,故B不選;C.I位于第四周期第VⅡA族元素,故C選;D.Fe位于第四周期ⅤⅢ族,故D不選;故選C?!军c睛】把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置為解答的關(guān)鍵,注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)。7、C【解析】

A、僅由碳氫兩種元素形成的化合物是烴,乙烯屬于烴,乙烯利還含有O、P、Cl三種元素,不是烴,A錯誤;B、乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,C2H4表示乙烯的分子式,B錯誤;C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D、PCl3分子中含有共價鍵,電子式為,D錯誤;答案選C。8、B【解析】分析:根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。詳解:A.兩個電極材料相同,不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流,選項A錯誤;B.符合原電池的構(gòu)成條件,F(xiàn)e為負極,有電流產(chǎn)生,選項B正確;C.Zn與稀鹽酸直接反應(yīng),沒有形成閉合回路,不能形成原電池,選項C錯誤;D.酒精是非電解質(zhì),選項D錯誤;答案選B。點睛:本題考查了原電池的構(gòu)成條件,注意原電池的這幾個條件必須同時具備,缺一不可,題目較簡單。9、D【解析】

A.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,故A錯誤;B.94239Pu的質(zhì)量數(shù)A=239、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145,94238Pu的質(zhì)量數(shù)A=238、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,故C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同,94238Pu與92238U屬于不同的元素,其化學(xué)性質(zhì)不同,故D.兩者具有相同的質(zhì)子數(shù),所以其核外電子數(shù)相同,則具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故D正確。故選D?!军c睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。10、C【解析】試題分析:①碘是分子晶體,升華破壞的是分子間作用力。錯誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下,斷裂共價鍵,形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物,熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確??键c:考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識。11、D【解析】

由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0可知,反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù),增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動;正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動?!驹斀狻緼項、加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,故A正確;B項、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù),增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確;C項、正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C正確;D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故D錯誤。故選D?!军c睛】本題考查外界條件對平衡移動的影響,以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系,題目難度不大,易錯點為D,注意壓強改變時,只有濃度改變,反應(yīng)速率和平衡才會改變。12、D【解析】試題分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式,v(NH3)=1.7/(17×2×5)mol/(L·min)="0.01"mol/(L·min),故選項C正確??键c:考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識。13、B【解析】

A.

NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原,是氧化劑,故A錯誤;B.

C元素失去電子的化合價升高被氧化,CO為還原劑,故B正確;C.

NO中N元素在反應(yīng)中得到電子被還原,故C錯誤;D.

CO中C元素化合價升高被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng),故D錯誤;答案選B?!军c睛】氧化還原反應(yīng)中,元素化合價升高失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;元素化合價降低得電子,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑。14、A【解析】

0-10min內(nèi),Δc(X)=0.4mol/L,Δc(Y)=0.2mol/L,則可以推出X為NO2,Y為N2O4;25min時,NO2的濃度突然增大,然后再減小,而N2O4的濃度是逐漸增大,由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?!驹斀狻緼.經(jīng)分析,X為NO2,Y為N2O4,c(NO2)b<c(NO2)d,則v正(b點)<v正(d點),A正確;B.0-10min內(nèi),v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min),BC.25min時,c(NO2)突然增大,再慢慢減小,而c(N2O4)則慢慢增大,說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的,C錯誤;D.a點,c(NO2)在增大,c(N2O4)在減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a點Qc>K;c點,c(NO2)在減小,c(N2O4)在增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則c點Qc<K;D錯誤;故合理選項為A?!军c睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況,通過這一點可以判斷出X為NO2,Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時的練習(xí)中,看圖像一定要看全面,再仔細分析。15、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成釋放能量,所以會伴隨能量的變化,故A正確;B.反應(yīng)需要引發(fā)時需要外界提供能量,則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生,故B錯誤;C.化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量,故C錯誤;D.燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),故D錯誤;故答案為A。16、C【解析】

A、石油裂解得到的汽油仍是混合物,故A錯誤;B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,屬于化學(xué)變化,故B錯誤;C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O,是一種清潔的化石燃料,故C正確;D、煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物,其組成以碳元素為主,故D錯誤;答案選C。17、D【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。詳解:A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),A錯誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B錯誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時,有2molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確。答案選D。18、C【解析】分析:A.石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程,有新物質(zhì)生成;B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油,有新物質(zhì)生成;C.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的,變化過程中沒有新物質(zhì)生成;D.煤隔絕空氣加強熱,有新物質(zhì)生成。詳解:石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯誤;油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油,硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,B錯誤;石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的,變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確;煤隔絕空氣加強熱,生成煤焦油、粗氨水、焦爐氣等,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,D錯誤;正確選項C。19、B【解析】分析:Zn和Cu形成的原電池中,Zn作負極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+;Cu電極為正極,發(fā)生2H++2e-=H2↑,總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動,以此來解答。詳解:①Zn為負極,Cu為正極,①錯誤;②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確;③SO42﹣向負極鋅極移動,③正確;④由2H++2e-=H2↑,可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標況),④正確;⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確;⑥負極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯誤;②③⑤均正確;正確選項B。點睛:原電池工作時溶液中陰離子移向負極,陽離子移向正極,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,電子不能從電解質(zhì)中通過。20、B【解析】A.含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故A正確;B.分子中含有O原子,屬于烴的衍生物,故B錯誤;C.羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酯基可在堿性條件下水解,故C正確;D.分子結(jié)構(gòu)中有羧基,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故D正確;故選B。21、B【解析】

A.石蕊試液呈紫色,故A錯誤;B.淀粉是白色,遇碘酒變藍色,故B正確;C.濃硫酸有強氧化性,濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色,故C錯誤;D.NaOH稀溶液和稀硫酸反應(yīng)不變顏色,故D錯誤;故選B。22、C【解析】

有機物分子式為C5H10O3,與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作,C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,若C4H10為正丁烷:CH3CH2CH2CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個H原子,有2種,取代不同C原子的2個H原子,有6種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種;若C4H10為異丁烷:CH3CH(CH3)CH3,2個H原子分別被-COOH、-OH代替,都取代同一碳原子上2個H原子,有1種,取代不同C原子的2個H原子,有3種,相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種;該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種,答案選C。【名師點睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫,判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵,注意取代中利用定一移二進行判斷.有機物分子式為C5H10O3,等量的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2,說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH,該有機物可以看作,C4H10中2個H原子,分別被-COOH、-OH代替,結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。二、非選擇題(共84分)23、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)過濾(3)H2(4)HCl(5)促進AlCl3水解,使晶體析出(6)BD【解析】試題分析:(1)鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣,反應(yīng)離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng),過濾后收集濾液,加熱濃縮至飽和,調(diào)pH值,稍靜置,過濾收集濾渣,最終的這個濾渣就是我們要的晶體,所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。(3)攪拌加熱操作過程,加入鹽酸,鋁與鹽酸反應(yīng),有氫氣生成,加熱的時候HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),剩余氣體為氫氣,反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。(4)95°C加熱的時候HCl會揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),可進行循環(huán)使用。(5)鋁離子水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,降低氫離子濃度促進鋁離子水解,有利于聚合氯化鋁晶體析出。(6)用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值,會引入新的雜質(zhì),引入鈉離子和銨根離子,所以可以加入Al和氧化鋁進行處理,它二者是固體,多了可以過濾掉的,所以可以使得到的晶體較純凈,答案選BD??键c:考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(其他合理方法均可)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料,則A為乙烯;F是一種高聚物,則F為聚乙烯;B可被氧化,且由乙烯生成,則B為乙醇;D為乙酸,C為乙醛;E是具有果香味的有機物,由乙酸與乙醇反應(yīng)生成,則為乙酸乙酯?!驹斀狻浚?)分析可知,A為乙烯,其分子式為C2H4;C為乙醛;F為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;(2)D為乙酸,含有的官能團名稱是羧基;羧基可電離出氫離子,具有酸的通性,且酸性大于碳酸,則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(其他合理方法均可);(3)反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛,方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應(yīng),方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層,上層無色油體液體,下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)【解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙醇;乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛,B為乙醛;乙醛被氧化生成乙酸,M為乙酸;II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯;【詳解】I分析可知,①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛,其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性,作催化劑、吸水劑、脫水劑;為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置,在乙醇中的氧原子用18O作標記,可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開,羧基中的C-O鍵斷開,反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O;(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸,且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用;若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞,由于碳酸根離子水解溶液呈紅色,反應(yīng)時吸收揮發(fā)的乙酸,使溶液中的水解程度減弱,顏色變淺,并能溶解揮發(fā)的乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度形成分層;(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH,乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣,可分離出乙醇;無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水,而不與乙酸乙酯反應(yīng);(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯,消耗大量的濃硫酸,反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液,污染環(huán)境,有副反應(yīng)發(fā)生。26、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【解析】(1)Na是活潑金屬,與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻,都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜,用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻,只能去掉鋁片表面氧化膜,故能達到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。(3)將表面積大致相同的鎂片和鋁片(均已預(yù)處理),分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中,鎂片比鋁片反應(yīng)速率快,可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。(4)實驗3中,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積,而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同,故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點睛:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素,題目難度不大,注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時,不能盲目下結(jié)論,要控制變量,討論其中一個變量,才能作出正確結(jié)論。27、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌;②為了增加冷凝效果,冷卻水從下口(g)進入;生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,利于環(huán)己烯的提純;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點為83℃;粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,可判斷產(chǎn)品的純度?!驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外,還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯是烴類,屬于有機化合物,在常溫下呈液態(tài),不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后,環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體,環(huán)己醇易揮發(fā),故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇,還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇

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