化學（人教版必修2）練習第01章第03節(jié)化學鍵課時作業(yè)

課時作業(yè)(六)化學鍵基礎(chǔ)鞏固練(25分鐘50分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵是()A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl)。答案：C2．下列表示方法正確的是()A．eq\o\al(18,)8O2－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH3的電子式：C．硫離子的電子式：∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶2－ D．N2的電子式：N??N解析：A項，eq\o\al(18,)8O2－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是8，A項錯誤；C項，硫離子是陰離子，書寫電子式時應加上“”，C項錯誤；D項，N2的電子式為eq\a\vs4\al(,\s\up6(·),\s\do4(·)))eq\a\vs4\al(N??N)eq\a\vs4\al(,\s\up6(·),\s\do4(·)))，D項錯誤。答案：B3．下列有關(guān)化學反應本質(zhì)的說法錯誤的是()A．舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程 B．原子間重新組合的過程C．有新物質(zhì)生成的過程 D．有熱量放出的過程解析：化學反應中，反應物被消耗的過程中會有化學鍵的斷裂，斷鍵后的原子重新組合形成新的化學鍵及新物質(zhì)，A、B、C項正確；化學反應過程并不都是放熱過程，且許多物理變化過程中也會放出熱量，D項錯誤。答案：D4．下列物質(zhì)肯定不含離子鍵的是()A．氧化物 B．酸C．鹽 D．堿解析：A項，金屬氧化物中含有離子鍵；B項，酸中沒有離子鍵；C項，多數(shù)鹽中含有離子鍵；D項，強堿中一定含有離子鍵。答案：B5．下列說法正確的是()A．MgCl2的形成過程可表示為·Mg·＋2eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))·→Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶)]－[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—HC．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵D．Na2S的電子式為：Naeq\o\al(＋,2)[∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]2－解析：A項MgCl2的電子式應為[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－；B項，共價化合物的結(jié)構(gòu)式中用“—”代替一個共用電子對，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H；C項NaOH中含有H—O共價鍵；D項，Na2S的電子式應為Na＋[∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]2－Na＋，不能把兩個Na＋合并在一起。答案：B6．X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是()A．Z可以電離 B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價陽離子 D．Z的電子式為∶eq\o(Y,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(X,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(Y,\s\up4(··),\s\do5(··))∶解析：由題意知，Z中X失去電子形成的為X2＋，Y形成的是Y－，故電子式為[∶eq\o(Y,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]－X2＋[∶eq\o(Y,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]－。答案：D7．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()A．CaCl2 B．KOHC．H2O D．HF解析：CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為K＋[∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H]－，既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬共價化合物，只有共價鍵，無離子鍵，C、D兩項錯誤。答案：B8．下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導電 B．有較高的熔點C．熔化時能導電 D．易溶于水解析：離子化合物是強電解質(zhì)，在熔化時能夠完全電離出自由移動的陰陽離子，所以能夠?qū)щ?，C正確。答案：C二、非選擇題(本題包括2大題，共18分)9．(9分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1)若Y的－2價陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則①Y元素在周期表中位于第________________周期第________________族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學鍵是________，其電子式為________；③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程：____________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3 B．YO3C．YCl4 D．ZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的－2價陰離子核外有10個電子，Y原子有8個電子，是氧元素，所以Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為＋4價。答案：(1)①二ⅥA②共價鍵H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H③2Heq\a\vs4\al(,\s\up6(·,))＋eq\a\vs4\al(,\s\up6(·,))eq\o(S,\s\up4(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(,\s\up6(·,))→H∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H(2)B10．(9分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素問答問題：(1)f在周期表中的位置是________________________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：___________________。解析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是氫元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是鈉元素，f是鋁元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)f是Al，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2－)>r(Na＋)；非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO4>H2SO4。(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為、H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H、H∶C??C∶H。答案：(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO4(3)(或H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H或H∶C??C∶H等其他合理答案均可)能力提升練(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1．下列物質(zhì)只含有極性共價鍵的是()A．單質(zhì)碘 B．硫酸鎂C．氫氧化鉀 D．水解析：A項，非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性共價鍵，A項錯誤；B項，硫酸鎂中含有離子鍵，B項錯誤；C項，K＋與OH－之間形成的是離子鍵，C項錯誤；D項，水分子中的化學鍵是極性共價鍵，D項正確。答案：D2．下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：A項，NaCl中含有離子鍵，HCl、H2O中含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故A項錯誤；B項，Cl2、HCl、SO2中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，故B項錯誤；C項，HBr、CO2、H2O、CS2中的化學鍵都是共價鍵，故C項正確；D項，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，H2O2、H2O、O3中均只含有共價鍵，故D項錯誤。答案：C3．下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．12與17 B．13與10C．11與8 D．8與16解析：A項，原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為17的元素為Cl，氯化鎂中只含有離子鍵，A項錯誤；B項，原子序數(shù)為13的元素為Al，原子序數(shù)為10的元素為Ne，二者之間不能形成化合物，B項錯誤；C項，原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為8的元素為O，兩種元素形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，C項正確；D項，原子序數(shù)為16的元素為S，原子序數(shù)為8的元素為O，二者形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中都只含共價鍵，D項錯誤。答案：C4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其價電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是()A．WX2分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同C．YX2是共價化合物D．原子半徑：X<W<Y<Z解析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其價電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個電子層，價電子數(shù)為eq\f(10,2.5)＝4，故Y為Si；W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX2，則X為O；X與Z位于同一主族，所以Z為S。A項，由CO2的電子式可知CO2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，A項正確；B項，CO2、SO2中均只含有共價鍵，B項正確；C項，SiO2中硅氧之間的化學鍵是共價鍵，C項正確；D項，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序為Y>Z>W>X，D項錯誤。答案：D5．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：依據(jù)題意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A項，一般條件下CO與NaOH不反應，錯誤；B項，碳原子半徑大于氧原子半徑，錯誤；C項，Na2O中只存在離子鍵，而NaClO3中既存在離子鍵，也存在共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒，正確。答案：D6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：固體A的化學式為NH5，且它的所有原子最外層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故NH5的電子式為，C項正確。由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個N—H鍵，A項錯誤。NH5中既有極性共價鍵，又有離子鍵，B項正確。NH5與水反應的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D項正確。答案：A二、非選擇題(本題包括2大題，共20分)7．(10分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族(1)B在元素周期表中的位置是_________________________。(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______________________，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_______________________。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物A2C的形成過程：__________________________化合物D2C2中含有的化學鍵是_______________________解析：由題給信息可推出A為H，B為N，C為O，由D2C(D2O)可知D的化合價為＋1，再結(jié)合O2－的核外電子排布可知D為Na，由C、E元素同主族可知E為S。(1)N位于第二周期第VA族。(2)S的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3。(3)O2－、Na＋、S2－中，S2－核外有3個電子層，離子半徑最大，O2－與Na＋核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2－>O2－>Na＋。(4)H2O是共價化合物，用電子式表示的形成過程為2H·＋·eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶→H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H；Na2O2是離子化合物，Na＋與Oeq\o\al(2－,2)之間形成的是離子鍵，Oeq\o\al(2－,2)內(nèi)氧原子之間形成的是非極性共價鍵。答案：(1)第二周期第ⅤA族(2)H2SO4NH4NO3(3)S2－>O2－>Na＋(4)2H·＋·eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶→H∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do4(··))∶H離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)8．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定