化學(xué)有機化學(xué)與無機元素周期表特性參差

化學(xué)有機化學(xué)與無機元素周期表特性參差一、化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)及其類型化學(xué)平衡與反應(yīng)速率物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、有機化學(xué)基本概念有機化合物的結(jié)構(gòu)與命名有機化合物的性質(zhì)與反應(yīng)常見的有機化合物及其應(yīng)用生物有機化學(xué)基礎(chǔ)三、無機化學(xué)基本概念無機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表與元素周期律常見的無機化合物及其應(yīng)用金屬與非金屬元素的特點四、元素周期表特性周期表的排列規(guī)律原子序數(shù)與元素周期律主族元素與過渡元素周期表的應(yīng)用五、有機化學(xué)與無機化學(xué)的聯(lián)系與區(qū)別有機化學(xué)與無機化學(xué)的相互轉(zhuǎn)化有機化學(xué)與無機化學(xué)的研究方法有機化學(xué)與無機化學(xué)在實際應(yīng)用中的聯(lián)系有機化學(xué)與無機化學(xué)的發(fā)展趨勢六、化學(xué)實驗技能實驗基本操作與安全常識常見儀器的使用與維護化學(xué)試劑的識別與存放實驗數(shù)據(jù)處理與分析七、化學(xué)在生活中的應(yīng)用化學(xué)與健康化學(xué)與環(huán)境保護化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化學(xué)與新材料研發(fā)八、化學(xué)思維與科學(xué)素養(yǎng)觀察與思考假設(shè)與驗證分析與綜合創(chuàng)新與探索九、化學(xué)史與科學(xué)精神化學(xué)發(fā)展簡史著名化學(xué)家與貢獻科學(xué)精神與價值觀化學(xué)與人類社會進步以上為關(guān)于化學(xué)有機化學(xué)與無機元素周期表特性參差的相關(guān)知識點，供您參考。習(xí)題及方法：一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)習(xí)題1：判斷下列物質(zhì)屬于哪種基本類型？H2Ob)CO2c)NaCld)CH4解題方法：根據(jù)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，可知水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，也屬于氧化物；氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，屬于鹽；甲烷是由碳元素和氫元素組成的化合物，屬于有機物。所以，答案為：a)氧化物b)氧化物c)鹽d)有機物。二、化學(xué)反應(yīng)及其類型習(xí)題2：判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本類型？2H2+O2→2H2OCO2+C→2CONaOH+HCl→NaCl+H2OKClO3→KCl+O2解題方法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)及其類型，可知氫氣燃燒生成水屬于化合反應(yīng)；碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于置換反應(yīng)；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣屬于分解反應(yīng)。所以，答案為：a)化合反應(yīng)b)置換反應(yīng)c)復(fù)分解反應(yīng)d)分解反應(yīng)。三、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率習(xí)題3：關(guān)于化學(xué)平衡，下列說法正確的是？平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等平衡狀態(tài)下，各組分的濃度不變平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率最大平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率最小解題方法：根據(jù)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率，可知平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變。所以，答案為：a)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等b)平衡狀態(tài)下，各組分的濃度不變。四、物質(zhì)的性質(zhì)與變化習(xí)題4：判斷下列現(xiàn)象屬于哪種性質(zhì)或變化？鐵生銹b)冰融化c)酒精揮發(fā)d)石墨導(dǎo)電解題方法：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與變化，可知鐵生銹是化學(xué)變化；冰融化是物理變化；酒精揮發(fā)是物理變化；石墨導(dǎo)電是物質(zhì)的物理性質(zhì)。所以，答案為：a)化學(xué)變化b)物理變化c)物理變化d)物理性質(zhì)。五、有機化合物的結(jié)構(gòu)與命名習(xí)題5：根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)，給出下列化合物的名稱：CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH(CH3)-CH2-CH3CH3-CH2-CH(CH3)-CH3CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3解題方法：根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與命名，可知a)為正丁烷；b)為異丁烷；c)為異戊烷；d)為新戊烷。所以，答案為：a)正丁烷b)異丁烷c)異戊烷d)新戊烷。六、元素周期表與元素周期律習(xí)題6：根據(jù)元素周期表，判斷下列元素的位置是否正確？Na（鈉）位于第三周期、第ⅠA族Mg（鎂）位于第四周期、第ⅡA族Al（鋁）位于第三周期、第ⅢA族Cl（氯）位于第三周期、第ⅦA族解題方法：根據(jù)元素周期表與元素周期律，可知鈉位于第三周期、第ⅠA族；鎂位于第三周期、第ⅡA族（注意：鎂的電子層數(shù)為3，不是4）；鋁位于第三周期、第ⅢA族；氯位于第三周期、第ⅦA族。所以，答案為：a)正確b)錯誤c)正確d)正確。七、有機化學(xué)反應(yīng)及其類型習(xí)題7：判斷下列有機反應(yīng)屬于哪種類型？CH3-CH2-CH2-CH3+O2→CH3-CH2-CH2-CHOCH3-CH2-CH2-CH3→CH3-CH=CH-CH3CH3-CH2-CH2-CH3+Br2→CH3-CH2-CH2-CH2BrCH3-CH2-CH2-CH3+H2O→CH其他相關(guān)知識及習(xí)題：一、化學(xué)鍵的類型與性質(zhì)離子鍵：由正負離子間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵，如NaCl。共價鍵：由共享電子對形成的化學(xué)鍵，如H2O。金屬鍵：由金屬原子間的電子云形成的化學(xué)鍵，如Cu。氫鍵：由氫原子與電負性較強的原子間的弱吸引力形成的化學(xué)鍵，如H2O分子間的作用力。習(xí)題1：判斷下列物質(zhì)中存在哪種化學(xué)鍵？HClb)NaOHc)CO2d)H2O解題方法：HCl中存在共價鍵；NaOH中存在離子鍵和共價鍵；CO2中存在共價鍵；H2O中存在共價鍵和氫鍵。所以，答案為：a)共價鍵b)離子鍵和共價鍵c)共價鍵d)共價鍵和氫鍵。二、分子軌道理論原子軌道：單個原子中電子可能存在的區(qū)域。分子軌道：兩個或多個原子軌道重疊形成的新的能級。σ鍵：頭對頭重疊形成的共價鍵。π鍵：側(cè)面重疊形成的共價鍵。習(xí)題2：判斷下列鍵屬于哪種類型？H-Clb)N≡Nc)C=Od)H-O解題方法：H-Cl中存在σ鍵；N≡N中存在σ鍵和π鍵；C=O中存在σ鍵和π鍵；H-O中存在σ鍵。所以，答案為：a)σ鍵b)σ鍵和π鍵c)σ鍵和π鍵d)σ鍵。三、化學(xué)動力學(xué)反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；罨埽悍磻?yīng)進行所需的最小能量。催化劑：降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率的物質(zhì)。反應(yīng)級數(shù)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。習(xí)題3：判斷下列關(guān)于化學(xué)動力學(xué)的說法正確的是？反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比活化能越低，反應(yīng)速率越快催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)機理反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)速率常數(shù)成正比解題方法：根據(jù)化學(xué)動力學(xué)，可知反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比；活化能越低，反應(yīng)速率越快；催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)機理；反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)速率常數(shù)無關(guān)。所以，答案為：a)正確b)正確c)正確d)錯誤。四、化學(xué)熱力學(xué)能量守恒定律：在一個封閉系統(tǒng)中，能量不會創(chuàng)造也不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。熱力學(xué)第一定律：能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。熱力學(xué)第二定律：熵增加原理，自然界中的過程總是向著熵增加的方向進行。自由能：系統(tǒng)在恒溫恒壓下進行非自發(fā)過程的能力。習(xí)題4：判斷下列關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)的說法正確的是？能量守恒定律適用于所有系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律說明能量可以被創(chuàng)造或消滅熱力學(xué)第二定律表明自然界中的過程總是向著熵減少的方向進行自由能越小，系統(tǒng)越穩(wěn)定解題方法：根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)，可知能量守恒定律適用于所有系統(tǒng)；熱力學(xué)第一定律說明能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式；熱力學(xué)第二定律表明自然界中的過程總是向著熵增加的方向進行；自由能越小，系統(tǒng)越穩(wěn)定。所以，答案為：a)正確b)錯誤c)錯誤d)正確。五、化學(xué)實驗設(shè)計與分析實驗設(shè)計：根據(jù)實驗?zāi)康?，選