福建省泉州市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量檢查化學(xué)試題

第I卷(選擇題

共126分)一、選擇題:本題共13小題，每格6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7.古籍中對(duì)“鍮石”有如下記載：“鍮石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分為碳酸鋅)煉成者,假鍮也。崔昉曰:銅一斤，爐甘石一斤,煉之成鍮石(假鍮)?！薄八y墜地，鍮石可引上?！毕铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是A.假鍮是一種合金B(yǎng).爐甘石中的碳酸鋅在冶煉中被還原C.可以用鹽酸鑒別真假“鍮石”D.分別用硫磺和“鍮石”處理“水銀墜地”的原理是相同的8.有機(jī)物M為海洋天然產(chǎn)物(一)Pavidolide

B不對(duì)稱(chēng)全合成的中間體之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)M的說(shuō)法不正確的是A.分子式為C10H14OB.可發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯環(huán)上連有OH

和C4H9的M

的同分異構(gòu)體有12

種9.單質(zhì)X

有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系:

。單質(zhì)X

可能是A.Fe

B.CC.Si

D.Al10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W

位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，Z

的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>XB.Y、W均能與X

形成共價(jià)化合物C.W

的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D.Y

與Z形成的化合物溶于水一定得到強(qiáng)堿溶液11.新型ZnGO(GO

為氧化石墨烯:C2O)電池，如圖所示，GO反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，電子由a

經(jīng)外電路流向bB.b極電極反應(yīng)式:C2O

+

2e+

H2O

=

2C+2OHC.每生成0.1mol

Zn(OH)42，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大12.無(wú)水氯化鋁是常用的有機(jī)化工試劑，易水解、易升華。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應(yīng)原理為2Al

+

6HCl(g)2AlCl3+3H2。以下說(shuō)法正確的是A.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng):NaCl

+

H2SO4(濃)HCl↑+

NaHSO4B.粗導(dǎo)管d

也可換成細(xì)導(dǎo)管C.e

中試劑可選用堿石灰、無(wú)水氧化鈣或五氧化二磷D.為了減少HCl的浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃b

處酒精燈13.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是A.曲線(xiàn)b代表ClOB.HClO的電離平衡常數(shù)Ka=

107.47C.pH=7時(shí),c(Na+)

>c(HClO)

>

c(ClO)

D.向pH=6

的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO)增大26.(15

分)某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，定量檢測(cè)尾氣中污染性氣體的含量。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先推送N2，再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。①第一次推送N2的作用是________。②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。(2)C中的試劑是____________。(3)裝置D用于測(cè)量CO。①HIO3能氧化CO，還原產(chǎn)物為I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②D

中破石灰的作用是_________。(4)為進(jìn)一步分析SO2

含量，將實(shí)驗(yàn)后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯，依次加入三種試劑，過(guò)濾、洗滌、干燥。稱(chēng)得沉淀為1.165g。①加入的三種試劑為_(kāi)______。(選填序號(hào))a.鹽酸b.雙氧水c.BaCl

2溶液d.稀硫酸②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。③尾氣中SO2含量為_(kāi)____g?L1。(5)實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得B中溶液體積為100mL，NO2、NO3

的濃度分別為0.0100mol?L1和0.0200mol?L1。①B

中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_____________；②通入O2

的體積(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)

至少為_(kāi)__________mL。27.(14

分)NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氯氣而成為儲(chǔ)鄒材料研究的熱點(diǎn)。以硼酸為原料制備N(xiāo)aBH4的一種工藝流程如下圖所示：已知:①H3BO3電離：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+②反應(yīng)1:H3BO3+

3CH3OHB(OCH3)3+3H2O③反應(yīng)2:B(OCH3)3

+

4NaH=

NaBH4+

3CH3ONa(1)H3BO3

是____元酸，NaH

的電子式為_(kāi)______________。(2)NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(3)反應(yīng)1屬于______

(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)，反應(yīng)過(guò)程中蒸出B(OCH3)3

的目的是__________。

(4)“水解”時(shí)產(chǎn)生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中，與水反應(yīng)生成大量NaOH

的物質(zhì)是_________。(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。(6)

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。

(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]

與NaOH

混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。28.(14

分)氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CuCl

的保存方法是_________。(2)已知:Cu(s)

+Cl2(g)=CuCl2(s)

△H1=218.8kJ/mol

2Cu(s)

+O2(g)=2CuO(s)

△H2=310.6kJ/mol

4CuCl(s)

+O2(g)=2CuCl2(s)

+

2CuO(s)△H5=177.6kJ/mol寫(xiě)出CuCl2

分解為CuCl

和Cl2

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(3)CuCl在含一定濃度Cl溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：

2CuCl(s)Cu2+

+CuCl2

△H<0溶液中c(Cu+)和c(CuCl2

)的關(guān)系如右圖。①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=8___________。②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl。①除Cl的方法是向含Cl

的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②已知

:Cu

+

Cu2+

2Cu+

K

=7.6×107；Ksp(CuCl)=2.0×106。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因____________。③

若用Zn替換Cu可快除Cl速率，但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低，除Cl效果下降的原因是_______________。

35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(

15

分)聚氮化硫(

SN)x和K3C60是兩種不同類(lèi)型的超導(dǎo)材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在基態(tài)K

原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。(2)S、N、K

三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類(lèi)似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：以S2Cl2為原料可制取(

SN)x：S2Cl2→…S4N4S2N2(

SN)x①

(SN)x中N

原子的雜化方式是

_________；

(SN)x的晶體類(lèi)型是______；②S2Cl2

的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；③Ag

元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag

原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。(4)K3C60是由足球烯(C60)

與金屬仰反應(yīng)生成的鹽。①在K3C60晶胞中，C603堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4

個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為_(kāi)__________。②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說(shuō)明理由____________。③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如右圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+

面數(shù)樓邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_(kāi)____、______。36.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15

分)以異丙苯(A)為原料合成(±)水芹醛(C10H16O)的路線(xiàn)如下：(1)(

土)水芹醛的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____、_______。(2)G→H

反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________。(3)H→I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。(4)B、K

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)____________、_____________。(5)鑒別J

和(

土)一水芹醛可選用的試劑為_(kāi)__________。a.NaHCO3

溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2(6)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②不能使FeCl3溶液顯色；③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過(guò)兩個(gè)取代基。(7)依據(jù)題中信息，參照上述路線(xiàn)，以為原料，選擇必要試劑設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)。

總說(shuō)明：1．本答案及評(píng)分說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫(xiě)出其他正確答案，可參照本說(shuō)明給分。2．化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確，但未配平、“”“↓”未標(biāo)、必須書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)條件未寫(xiě)（或?qū)戝e(cuò)）等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3．化學(xué)專(zhuān)用名詞書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分。7～13D C B D D A D26．（15分）（1）①排盡裝置中的空氣（1分）②減小相對(duì)誤差（1分）（2）濃硫酸（1分） （3）①2HIO3+5CO=I2+5CO2+H2O（2分）②吸收CO2和H2O （1分）（4）①abc （2分） ②取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈，反之沉淀未洗凈。（1分） ③0.16（2分） （5）①使NO和O2充分混合，防止倒吸（2分）②39.2（2分） 27．（14分） （1）一；（各1分，共2分）（2）NaBH4＋4H2O＝Na[B(OH)4]＋4H2↑（2分）（3）取代（或酯化）反應(yīng)（1分）降低生成物的濃度，有利于反應(yīng)1向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）（只答“提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率”給1分）（4）CH3ONa、NaH（各1分，共2分）（答“CH3ONa”給2分，只答“NaH”給1分）（5）蒸餾（1分）（6）CH3OH、異丙醇（各1分，共2分）（7）[B(OH)4]－＋8e－＋4H2O＝BH4＋8OH－（2分）28．（14分）（1）在干燥環(huán)境下，密封保存（2分）（2）2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g)ΔH=+152.3kJ·mol1（2分）（3）①6×1012（2分）②升高溫度（2分）（4）①Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl（2分）②，K值很大，反應(yīng)可以完全進(jìn)行。（2分）③若pH過(guò)低，Zn會(huì)與H+反應(yīng) （2分