2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第22講 化學(xué)反應(yīng)速率》

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向應(yīng)速率學(xué)化反考綱要求考綱解讀考向預(yù)測(cè)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算，能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。3．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1．化學(xué)反應(yīng)速率在高考中主要出現(xiàn)在非選擇題的設(shè)項(xiàng)中。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖象判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，高考會(huì)在化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、數(shù)值計(jì)算及其影響因素等方面進(jìn)行考查。重點(diǎn)關(guān)注：化學(xué)反應(yīng)速率的含義及大小比較；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象等。核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖變化觀念與平衡思想：能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是變化的,通過碰撞理論模型認(rèn)識(shí)影響反應(yīng)速率的因素，知道化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件有關(guān),并遵循一定規(guī)律;能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系;能通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系,建立模型;能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象本質(zhì)和規(guī)律。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的有探究?jī)r(jià)值的問題；通過控制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。。名師備考建議化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖像判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，高考主要在化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、數(shù)值計(jì)算及其影響因素等方面進(jìn)行考查。在復(fù)習(xí)中務(wù)必重點(diǎn)關(guān)注兩點(diǎn)：一是根據(jù)圖像、數(shù)據(jù)、表格等信息，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，預(yù)測(cè)或總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律；二是通過控制變量，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。選擇題部分多考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)概念的理解與延伸，非選擇綜合題部分多配合圖表，結(jié)合化工生產(chǎn)或環(huán)境保護(hù)等進(jìn)行綜合考查，也常以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，試題難度有逐漸加大的趨勢(shì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與圖像判斷，選擇題單獨(dú)命題較少，綜合題一般把化學(xué)平衡內(nèi)容與之結(jié)合起來命題。近幾年高考在Ⅱ卷中常出現(xiàn)如給出一組數(shù)據(jù)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，或者給定某一反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線圖像，提出合理的解釋，或者讓考生作圖等。此部分題目重點(diǎn)考查學(xué)生讀圖、析圖、作圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)等綜合能力。對(duì)于該專題，高考常以圖像、表格等為載體進(jìn)行命題，具有一定的綜合性，考查考生提取信息、分析問題、解決問題的能力。反應(yīng)速率方面，主要考查反應(yīng)速率的計(jì)算及影響反應(yīng)速率的因素，有時(shí)會(huì)引入反應(yīng)速率常數(shù)等概念；化學(xué)平衡方面，重點(diǎn)考查平衡常數(shù)(Kc、Kp)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算及影響化學(xué)平衡的因素等。預(yù)計(jì)在2023年高考中仍然會(huì)延續(xù)近幾年的題型特點(diǎn)，會(huì)進(jìn)一步將化學(xué)平衡移動(dòng)原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合，考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)在社會(huì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用，考生應(yīng)予以重視。真題再現(xiàn)·明確考向1.(2022年1月浙江選考)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示√解析：A．圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)＝2v(X)，選項(xiàng)C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；√A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol?L-1?min-1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.4，即x≠0.4，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；√3.(2022年北京卷)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳?！獭?.(2022年廣東卷)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，υ(X)＝1.0mol·L-1?min-1A．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定√√解析：由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B說法錯(cuò)誤；C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；6.(2022年湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0 B.氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K＞12 D.反應(yīng)速率：va正＜vb正√解析：A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；√7.(2022年遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-10～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是A．1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol·L-1B．2min時(shí)，加入0.20molZ，此時(shí)v正(Z)＜v逆(Z)C．3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol解析：A．反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0～1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0～2min內(nèi)的，故1min時(shí)，Z的濃度大于0.20mol·L-1，A正確；8.(2021年河北高考真題13)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8molL-1min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大√9.(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：√10.(2021年廣東卷)反應(yīng)X＝2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a為c(X)隨t的變化曲線B.t1時(shí)，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)√解析：由題中信息可知，反應(yīng)X＝2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的ａ線為X的濃度隨時(shí)間的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度隨時(shí)間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線。A．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為c(X)隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時(shí)刻，因此，t1時(shí)c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正確；C．由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，t3時(shí)刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則c(Y)＝c0，由于反應(yīng)②Y→2Z的發(fā)生，時(shí)刻Y濃度的變化量為c0－c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0－c(Y)]，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確?！探馕觯篈．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△S＞0，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C．恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；12.(2021年遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L—1·min—1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min√√√根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.表中c的值為4B.á、a、?的值分別為1、2、-1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低√√16.(2021年1月八省聯(lián)考湖南卷)活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＞P2C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正＝186.19kJ?mol－1D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＜v(P2)√解析：A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，故B錯(cuò)；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則E正＝186.19kJ?mol－1，故選C；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞v(P2)，故D錯(cuò)。17.(2021年1月八省聯(lián)考重慶卷)MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：√A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度√√解析：根據(jù)圖像分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。根據(jù)上述分析可知，A．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B．該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40℃時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C．從0℃升至40℃，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．從0℃升至40℃，對(duì)于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD。選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸19．(2019年全國卷3)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是√解析：A．氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選；B．過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；C．碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不選；D．根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選?！獭探馕觯河上嗤瑫r(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知，T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由曲線上a點(diǎn)的斜率可知，a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響反應(yīng)速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點(diǎn)時(shí)溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點(diǎn)時(shí)溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的反應(yīng)速率大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相同，a點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度大于b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因?yàn)閎點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)，環(huán)戊二烯的濃度減小0.9mol·L－1，結(jié)合生成的二聚體濃度為環(huán)戊二烯濃度變化量的1/2，可知二聚體的濃度為0.45mol·L－1，D項(xiàng)正確。21.(2019年浙江4月選考，22)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H＋)或弱堿的c(OH－)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步

催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H＋)的

酸或相同c(OH－)的堿的水解√解析：體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快，A正確；高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，增大了油脂分子與水分子的接觸，水解反應(yīng)速率加快，B正確；高溫高壓液態(tài)水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C正確；高溫高壓下的液態(tài)水，盡管具有接近常溫下弱酸的c(H＋)或弱堿的c(OH－)，但仍然呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，與常溫下在油脂水解時(shí)加入相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的堿不相同，D錯(cuò)誤。22．(2018年新課標(biāo)3卷)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二√解析：本題考察的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實(shí)驗(yàn)基本操作內(nèi)容。A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！探馕觯罕绢}考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識(shí)。根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1∶1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1∶1。選項(xiàng)C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。24．(多選)(2018年海南卷，12)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是(

)A．每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑√√解析：A.根據(jù)能量變化圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為各步反應(yīng)活化能代數(shù)和，根據(jù)能量圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E＝0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E＝0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV﹣0.57eV＝0.18eV，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像分析，氧分子活化過程O－O鍵斷裂，生成C－O鍵，所以氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程，故C正確；D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿赢a(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是(

)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v＝Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370√解析：根據(jù)題表信息可知，升高溫度，反應(yīng)速率變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題表信息可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)升高，NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率的時(shí)間縮短，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題表信息，無法判斷此時(shí)反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，其中n(NO)為a/10mol，則在8.0×105Pa,30℃條件下，NO的轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段中，NO反應(yīng)了a/25mol，故NO的反應(yīng)速率為4a/370mol·s－1，D項(xiàng)正確。26．(2017年江蘇)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)√27.(2022年遼寧卷節(jié)選)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ?mol－1

△S＝－200J?K-1?mol-1

回答下列問題：(1)合成氨反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)___________溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，___________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400～500℃。針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。能高低

(3)方案二：M－LiH復(fù)合催化劑。

下列說法正確的是___________。a．300℃時(shí)。復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高a實(shí)驗(yàn)c(N2)mol·L－1c(H2)mol·L－1c(NH3)mol·L－1vmol·L－1·s－11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q(4)某合成氨速率方程為：v＝kcα(N2)cβ(H2)?cγ(NH3)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ＝___________；在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)開__________。a．有利于平衡正向移動(dòng)b．防止催化劑中毒c．提高正反應(yīng)速率－1a分析：(1)氨的分離對(duì)反應(yīng)速率的影響；從反應(yīng)速率方程可以推知，當(dāng)c(NH3)降低時(shí)，v增大。注意由于反應(yīng)速率方程通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中v應(yīng)指凈反應(yīng)速率，即v正－v逆，因此在其他條件一定時(shí)，分離氨氣是通過降低逆反應(yīng)速率，從而提高凈反應(yīng)速率。(2)Fe(NH3)6?(BH4)2中，氫元素化合價(jià)的判斷：由于電負(fù)性N＞H＞B，因此NH3中H顯＋1價(jià)，BH中H元素的化合價(jià)為－1價(jià)；(3)中根據(jù)圖像進(jìn)行判斷，利用控制變量法進(jìn)行分析；(4)利用實(shí)驗(yàn)對(duì)比，注意選擇對(duì)比實(shí)驗(yàn)室，選擇控制變量，找變量；(5)利用晶胞密度計(jì)算公式計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行判斷元素；詳解：(1)對(duì)于合成氨反應(yīng)，常溫下，△G＝△H－T△S＝－92.4kJ?mol－1－298K×(－0.2KJ?K-1?mol-1)＝－32.8KJ?mol-1＜0，故合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行；(2)其他條件一定時(shí)，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要提高平衡轉(zhuǎn)化率，即使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度；故答案為：高、低；(3)由題圖可知，300℃時(shí)，復(fù)合催化劑催化時(shí)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率比單-催化劑催化時(shí)大很多，說明300℃時(shí)復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高，a正確；同溫同壓下，復(fù)合催化劑能提高反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b錯(cuò)誤；溫度過高，復(fù)合催化劑可能會(huì)失去活性，催化效率反而降低，c錯(cuò)誤；故選a；(4)將實(shí)驗(yàn)1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得：①q＝k?mα?nβ?pγ，③10q＝k?mα?nβ?(0.1p)γ，可得γ＝－1。合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不會(huì)提高正反應(yīng)速率，a正確，c錯(cuò)誤；反應(yīng)主產(chǎn)物即氨不能使催化劑中毒，b錯(cuò)誤。28．(2022屆八省八校節(jié)選)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。(2)對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正＝k正p(CO2)p3(H2)，v逆＝k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：a>b>c0.5(MPa)-20.64316CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋2804kJ?mol－1664.75

K1/6003.25×103

30．(2019年全國卷Ⅰ·節(jié)選)(1)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式________________________________。小于

2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)解析：(1)根據(jù)圖像，初始時(shí)反應(yīng)物的總能量為0，反應(yīng)后生成物的總能量為－0.72eV，則ΔH＝－0.72eV，即ΔH小于0。由圖像可看出，反應(yīng)的最大能壘在過渡態(tài)2，則此能壘E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV。由過渡態(tài)2初始反應(yīng)物COOH*＋H*＋H2O*和結(jié)束時(shí)生成物COOH*＋2H*＋OH*，可得反應(yīng)的方程式為COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)。0.0007

50%或0.5

32.[2018年全國卷Ⅲ，28(3)②③]對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

ΔH＝＋48kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___________、________________。及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑

提高反應(yīng)物濃度解析：在343K時(shí)，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物，使平衡向右移動(dòng)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有提高反應(yīng)物濃度、改進(jìn)催化劑等。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_____vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正

－k逆

，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的

＝_____(保留1位小數(shù))。大于1.3解析：②在343K時(shí)，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物，使平衡向右移動(dòng)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有提高反應(yīng)物濃度、改進(jìn)催化劑等。33．(2018年江蘇，20(4))將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO解析：溫度升高，反應(yīng)速率增大，同時(shí)催化劑的活性增大也會(huì)提高反應(yīng)速率。一段時(shí)間后催化劑活性增大幅度變小，主要是溫度升高使反應(yīng)速率增大。當(dāng)溫度超過一定值時(shí)，催化劑的活性下降，同時(shí)氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO而使反應(yīng)速率減小。1.含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)

的物理量。2.常用表示方法及計(jì)算快慢減少量增加量mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1核心知識(shí)梳理考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算3．注意事項(xiàng)(1)同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值______________，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是__________，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。(2)同一反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于________________________________________________，也等于同一時(shí)間內(nèi)____________________________。(3)化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時(shí)間間隔內(nèi)__________相等。特別提醒4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)

mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1

a

b

c教材實(shí)驗(yàn)再回首實(shí)驗(yàn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，通過比較收集相同體積氫氣所用的時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL針筒、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol·L－1的硫酸溶液、4mol·L－1的硫酸溶液。(3)實(shí)驗(yàn)裝置(4)實(shí)驗(yàn)步驟①按照上圖組裝兩套儀器，在錐形瓶?jī)?nèi)各加入2g顆粒大小基本相同的鋅粒。②取一套裝置，加入40mL1mol·L－1的硫酸溶液，測(cè)量收集20mL氫氣所需時(shí)間t1；取另一套裝置，加入4mol·L－1的硫酸溶液，測(cè)量收集20mL氫氣所需時(shí)間t2。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn逐漸溶解，且產(chǎn)生大量氣泡。提醒：保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確的做法(1)鋅粒的形狀、大小要保持一致；(2)裝置氣密性要好，秒表計(jì)時(shí)要準(zhǔn)確；(3)加硫酸溶液要迅速；(4)用分液漏斗加入硫酸溶液時(shí)的操作：①取下頂部活塞或者使塞上的凹槽與漏斗口的小孔對(duì)齊，旋開下端活塞，保證液體順利流下；②加完后應(yīng)該立即關(guān)閉分液漏斗下端活塞，避免漏氣。拓展延伸：本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法①測(cè)定相同時(shí)間段內(nèi)收集氣體的多少來測(cè)定反應(yīng)速率；②測(cè)定溶液pH，利用H＋濃度的變化測(cè)定反應(yīng)速率；③測(cè)定鋅粒完全溶解所用的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率。牛刀小試1.如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL。下列說法不正確的是(

)A．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1D．用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1√2.如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8mL?；卮鹣铝袉栴}(1)根據(jù)裝置圖，還缺少的實(shí)驗(yàn)用品為_____。(2)用H＋表示10s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為________________。(3)用H2表示10s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為________mol·s－1。(4)用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______g·s－1。秒表0.01mol·L－1·s－10.00020.013(5)用H＋或H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)際偏大，其原因是什么，怎樣改正。_______________________________________________________________________________________________________。由于滴入的稀硫酸占體積，造成進(jìn)入注射器內(nèi)的氣體體積偏大，H2的體積偏大；可以把分液漏斗換成恒壓滴液漏斗解析：Zn＋2H＋

===

Zn2＋＋H2↑65g2mol1mol22.4L0.13g0.004mol0.002mol0.0448L(3)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率(

)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

)(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)××××解析：對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。正誤判斷(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(

)(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)√×對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√解析：2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，同時(shí)B的物質(zhì)的量減少36mol，根據(jù)v＝Δn/(VΔt)，代入數(shù)值計(jì)算，可知v(B)＝1.8mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A為固體，所以不能用A的濃度變化量來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(B)∶v(C)＝3∶2，則2v(B)＝3v(C)，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率而不是瞬時(shí)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1√0.020.025mol·L－1·min－10.0010題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較5．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是(

)A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1√√解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比，以實(shí)驗(yàn)1為參照，實(shí)驗(yàn)5的反應(yīng)速率是其反應(yīng)速率的3倍，故實(shí)驗(yàn)5中c(HI)和c(H2O2)的乘積為實(shí)驗(yàn)1的3倍，C項(xiàng)符合題意。7.(2021屆西安模擬)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－1√8.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1√解析：本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。9.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－

O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol·L－1,15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_____________________________________________________、_____________________________________________________。解析：注意“列式計(jì)算”的要求是既要列出規(guī)范的計(jì)算式，又要計(jì)算出結(jié)果。(2)比較兩者大小可得出的結(jié)論是_____________________________________________。t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率解析：是要求考生進(jìn)行比較分析，120～180s時(shí)間段速率大是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度大，180～240s時(shí)間段速率小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度小，即隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。減慢1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的一般方法(2)用已知物質(zhì)的反應(yīng)速率，計(jì)算其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率——關(guān)系式法。化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.比較反應(yīng)速率大小的常用方法(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。特別提醒√√再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。12．在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為(

)A．2minB．3minC．4minD．5min√特別提醒題組四速率常數(shù)的應(yīng)用13.工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2＝_______mol·L－1，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k＝__________L3·mol－3·min－1。CO濃度/(mol·L－1)H2濃度/(mol·L－1)逆反應(yīng)速率/(mol·L－1·min－1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.750.21.0×104n＝___；k＝______________________。14.300℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正＝k·cn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號(hào)c(ClNO)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－824.0×10－8L·mol－1·s－1√解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大NO2的濃度為原來的2倍，若t>250℃，根據(jù)v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度低于250℃時(shí)，根據(jù)v＝k·c2(NO2)可知，一定溫度下，反應(yīng)速率只與c(NO2)有關(guān)，改變CO的濃度，反應(yīng)速率基本不變，D項(xiàng)正確。1.速率常數(shù)的含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。智能提升2.速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2

v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2

v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O

v＝k3·c2(H2)·c2(NO)3.速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。題組五用其他物理量改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率答案解法一2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，Δn(Cl2)＝5.4×10－3mol－1.8×10－3mol＝3.6×10－3mol，所以v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×9.0×10－4mol·min－1＝1.8×10－3mol·min－1。解法二HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2 1n (5.4－1.8)×10－3mol解得n＝7.2×10－3mol，17.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝_____mL·g－1·min－1。30若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝____kPa·min－1。18.工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550℃時(shí)，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

。Mg＞Al考點(diǎn)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素核心知識(shí)梳理增大2.外因減小增大減小增大減小增大增大固體比表面積圖像圖像分析

(1)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的_____而增大

(2)其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而_____

(3)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而_____3.用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大增大增大

(4)有氣體參加的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著容器體積的增大而_____

(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大及溫度的升高而增大減小圖中：E1為

，使用催化劑時(shí)的活化能為

，反應(yīng)熱為

。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能4.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)5.稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響A(g)＋B(g)C(g)，恒溫恒容，充入氦氣，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氦氣，對(duì)反應(yīng)速率又有何影響？活化分子與有效碰撞1．活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。2．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快。3．活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。特別提醒化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)1．對(duì)概念理解不清引起判斷錯(cuò)誤。2．對(duì)計(jì)算過程中“三段式”應(yīng)用不熟練而出現(xiàn)的錯(cuò)誤。3．比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，注意使用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率且單位一致。4．升高溫度，不論對(duì)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都是加快的。5．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率圖象橫縱坐標(biāo)理解出現(xiàn)偏差。6．對(duì)“惰性氣體”影響化學(xué)反應(yīng)速率的理解不到位。理解應(yīng)用一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：______，原因是_____________________________________________________________________。(2)恒容充入N2：______。(3)恒容充入He：______，原因是_____________________________________________。(4)恒壓充入He：______。增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變減小(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)(

)(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大(

)(3)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅能夠提高反應(yīng)速率(

)(4)已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)的ΔH>0，升高溫度可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間(

)(5)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率(

)(6)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大(

)×√√√××正誤判斷(7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大(

)(8)加熱使反應(yīng)速率增大的原因之一是活化分子百分?jǐn)?shù)增大(

)(9)100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(

)×√×教材實(shí)驗(yàn)再回首反應(yīng)原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)二：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色褪色時(shí)間褪色所需時(shí)間長(zhǎng)較加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色所需時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2C2O4溶液濃度越大，酸性KMnO4溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢實(shí)驗(yàn)三：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。在兩支試管中分別依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL，3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是兩試管中溶液都出現(xiàn)藍(lán)色，且置于熱水中的試管中溶液出現(xiàn)藍(lán)色較快。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是升高溫度，反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大實(shí)驗(yàn)四：催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1：探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2：探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響程度(1)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡比較快。(2)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1CuCl2溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡比較慢。(3)由上述(1)和(2)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2的分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用較強(qiáng)。牛刀小試√解析：圖(b)中的A為分液漏斗，A正確；圖(b)實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率，B正確；圖(a)實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率，C正確；因?yàn)槁然F、硫酸銅陰離子不同，若圖(a)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，不能說明Fe3＋對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D錯(cuò)誤。A．圖(b)中的A為分液漏斗B．圖(b)實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率C．圖(a)實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率D．若圖(a)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則Fe3＋對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√√選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末3.下列表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是√解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。1．增減反應(yīng)物的量并不一定能改變反應(yīng)速率，如固體和純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能加快反應(yīng)速率。2．不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率