專題二離子反應第1講電解質(zhì)的電離(講義)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學銜接課程

專題二離子反應（講義）第1講電解質(zhì)的電離知識點一電解質(zhì)1.關于物質(zhì)解離的知識回顧（1）食鹽在水中的溶解過程當把食鹽顆粒加入水中充分攪拌后，看起來食鹽顆粒好像消失了。其實，那是在水分子的作用下，氯化鈉解離成和，擴散到水中，形成了氯化鈉溶液。氯化鈉溶液是由、和組成的混合物。（2）酸、堿在水中的解離鹽酸、硫酸等酸的化學性質(zhì)相似，是因為它們在水中都能解離出；不同的堿化學性質(zhì)相似，是因為在水中都能解離出。2.關于物質(zhì)導電性的知識回顧（1）我們知道一些物質(zhì)的溶液是導電的，例如在進行電解水實驗時，通常會向水中加入一些化合物，如：，主要原因是純水。（2）我們在物理課上學習過金屬導電的原因是，電子的形成了電流。3.初中化學學過的在水溶液中進行的化學反應舉例：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓；HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；生活中我們在給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么？【實驗1-2】操作1：向三個燒杯中分別加入干燥的硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照如下圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。[實驗現(xiàn)象][實驗結(jié)論]。操作2：將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應的溶液，重復上述的導電性實驗，觀察小燈泡是否發(fā)光。實驗現(xiàn)象：；實驗結(jié)論：。觀看熔融硝酸鉀導電性實驗錄像，結(jié)論為。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義或狀態(tài)下能導電的物和狀態(tài)下都不能導電的物物質(zhì)種類大多數(shù)、、，部分大多數(shù)，如CO2、SO2、等；NH3、大部分有機物。在水溶液熔融狀態(tài)下能否電離能不能實例H2SO4、NaOH、Na2SO4、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等2.電解質(zhì)與導電(1)電解質(zhì)的導電情況：NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時，而溶于水或熔化后。(2）電解質(zhì)的導電條件：必須具有能且的離子。①NaCl固體中的Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，自由移動，故干燥的NaCl固體。②NaC1固體加入水中，形成能自由移動的和,所以NaCl水溶液能導電。③NaCl固體受熱熔化時，產(chǎn)生能自由移動的，因而NaCl在熔融狀態(tài)時也能導電。(3)形成自由移動離子的途徑：①電解質(zhì)在作用下，形成自由移動的。②電解質(zhì)在下熔化，形成自由移動的。[思考1]能導電的物質(zhì)有哪些？他們導電的原因分別是什么？[思考2]能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？[思考3]電解質(zhì)本身一定導電嗎？[思考4]不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？[思考5]NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液導電，它們是電解質(zhì)嗎？[思考6]NaC1晶體、液態(tài)HC1均不導電，則NaC1與HC1都不是電解質(zhì)嗎？[思考7]BaSO4、AgCl、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們?yōu)槭裁匆彩请娊赓|(zhì)?[思考8]電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。[練習1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉固體 C．熔融氫氧化鈉 D．鐵絲[練習2]下列敘述中，正確的是（）A．Na2SO4固體不導電，所以Na2SO4不是電解質(zhì) B．鐵絲、稀鹽酸均能導電，所以它們都是電解質(zhì) C．熔融的NaCl能導電，所以NaCl是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)[練習3]下列關于NaCl圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體不含離子 B．b離子是Na+ C．NaCl在通電條件才發(fā)生電離 D．熔融NaCl可導電[練習4]對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本身能電離出陽離子和陰離子，且是能導電的化合物[練習5]有下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉②Al2（SO4）3③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥鐵⑦蔗糖。請回答下列問題：（1）可以導電的有（填序號，下同）。（2）屬于電解質(zhì)的有。（3）屬于非電解質(zhì)的有。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）判斷依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離判斷。（2）與物質(zhì)類別的關系注意事項：電解質(zhì)的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關系，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關，某些鹽雖然難溶，但是溶于水的部分完全電離，仍是強電解質(zhì)，如BaSO4；有少數(shù)鹽雖然能溶于水，但是只有部分電離，仍屬弱電解質(zhì)，如醋酸鉛。[練習6]關于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱電解質(zhì)AlCl3HFHClO氨水非電解質(zhì)FeCO2C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D【小結(jié)】(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件。①在水溶液里能導電；②在熔融狀態(tài)下能導電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)，如HC1在熔融狀態(tài)下不導電，但在水溶液中能導電，所以HC1屬于電解質(zhì)。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應該說HCl是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物；③CO2、SO2、NHg等物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)。(4)不導電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。如Na2O固體不導電，BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，固體不導電，但它們在熔融狀態(tài)下能電離、能導電，故都屬于電解質(zhì)。知識點二電解質(zhì)的電離酸在水中都會解離出和，不同的酸解離出的酸根陰離子不同。堿在水中都會解離出和，不同的酸解離出的金屬陽離子不同。1.酸、堿、鹽在水溶液中之所以能導電，是因為它們在水溶液中發(fā)生了。2.什么是電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成的過程。從電離的角度理解電解質(zhì)導電的原因：。3.電解質(zhì)電離的表示電解質(zhì)的電離可用表示（為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子）。(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=；HCl==；HNO3=(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=；Ca(OH)2==(3)鹽的電離(如Na2SO4)：Na2SO4=；KNO3==書寫電離方程式應該注意：（1）；（2）。[思考9]分別觀察上面三種酸的電離方程式和兩種堿的電離方程式，試從電離的角度對酸和堿進行定義。[練習7]已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是和。[練習8]書寫以下鹽的電離方程式，試從電離的角度總結(jié)鹽的本質(zhì)。BaCl2=NaCl=Na2CO3=CuCl2=NaHCO3=Na2SO3=(NH4)2SO4= NH4NO3=NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4什么是鹽：。[練習9]下列水溶液中的電離方程式正確的是（）A．Ba（OH）2═2OH﹣+Ba2+ B．KHCO3═K++H++CO32﹣ C．Al（NO3）3═Al3++（NO3）3﹣ D．AlCl3═Al3++Cl3﹣【總結(jié)】1.從電離的角度認識酸、堿、鹽2.電解質(zhì)的導電性及影響因素(1）酸、堿及鹽的導電性。強堿、鹽在固態(tài)時，存在陰陽離子，但不能自由移動，故不能導電；溶于水或受熱熔化時電離出自由移動的離子，故能導電。②酸、水：酸、水在固態(tài)或純液態(tài)時，只有分子，沒有離子，故不導電；酸溶于水時，在水分子的作用下電離出自由移動的離子，故能導電。(2)溶液導電性強弱的影響因素：①溶液的導電性取決于溶液中離子濃度以及所帶電荷的多少。離子濃度越大，所帶電荷越多，則溶液的導電性越強。②溶液的溫度：溫度越高，離子的運動速度越快，導電性越強。1．下列固體屬于非電解質(zhì)的是（）A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸2．下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)本身一定能夠?qū)щ?B．不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì) C．氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是非電解質(zhì) D．溶于水能導電的物質(zhì)可能是非電解質(zhì)3．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法錯誤的是（）A．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況 B．NaCl在三種狀態(tài)都存在自由移動的離子 C．NaCl固體不導電，但NaCl是電解質(zhì) D．圖b表示熔融的NaCl的導電情況4．下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3＝2Al3++3 B．NaHCO3＝Na++ C．H2SO4＝2H++ D．H2SO3＝2H++5．下列物質(zhì)中，加入少量NaOH固體后導電能力變化最小的是（）A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．鹽酸6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A．鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥CO；⑦Ba（OH）2；⑧鹽酸；⑨H2CO3；⑩濃硝酸。（1）屬于電解質(zhì)的是（填寫序號），屬于非電解質(zhì)的是（填寫序號）。（2）⑦在水溶液中的電離方程式為。8．下列幾種導電性變化圖象，把符合要求的圖象序號填在相應的題目后面空格中。（1）向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性；（2）向NaOH溶液中通入少量Cl2；（3）向AgNO3溶液通入少量HCl；（4）向飽和石灰水中不斷通入CO2。

專題二離子反應（講義）第1講電解質(zhì)的電離知識點一電解質(zhì)1.關于物質(zhì)解離的知識回顧（1）食鹽在水中的溶解過程當把食鹽顆粒加入水中充分攪拌后，看起來食鹽顆粒好像消失了。其實，那是在水分子的作用下，氯化鈉解離成鈉離子和氯離子，擴散到水中，形成了氯化鈉溶液。氯化鈉溶液是由鈉離子、氯離子和水分子組成的混合物。（2）酸、堿在水中的解離鹽酸、硫酸等酸的化學性質(zhì)相似，是因為它們在水中都能解離出H+；不同的堿化學性質(zhì)相似，是因為在水中都能解離出OH-。2.關于物質(zhì)導電性的知識回顧（1）我們知道一些物質(zhì)的溶液是導電的，例如在進行電解水實驗時，通常會向水中加入一些化合物，如：氫氧化鈉，主要原因是純水幾乎不導電。（2）我們在物理課上學習過金屬導電的原因是金屬內(nèi)部有大量可以自由移動的電子，電子的定向移動形成了電流。3.初中化學學過的在水溶液中進行的化學反應舉例：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓；HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；生活中我們在給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么？【實驗1-2】操作1：向三個燒杯中分別加入干燥的硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照如下圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。[實驗現(xiàn)象]均不發(fā)光[實驗結(jié)論]硝酸鉀固體、氯化鈉固體和水均不導電。操作2：將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應的溶液，重復上述的導電性實驗，觀察小燈泡是否發(fā)光。實驗現(xiàn)象：都發(fā)光；實驗結(jié)論：硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液均導電。觀看熔融硝酸鉀導電性實驗錄像，結(jié)論為熔融的硝酸鉀能導電。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO2、等；NH3、大部分有機物。在水溶液熔融狀態(tài)下能否電離能不能實例H2SO4、NaOH、Na2SO4、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等2.電解質(zhì)與導電(1)電解質(zhì)的導電情況：NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后導電。(2）電解質(zhì)的導電條件：必須具有能自由移動且?guī)щ姾傻碾x子。①NaCl固體中的Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動，故干燥的NaCl固體不導電。②NaC1固體加入水中，形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,所以NaCl水溶液能導電。③NaCl固體受熱熔化時，產(chǎn)生能自由移動的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融狀態(tài)時也能導電。(3)形成自由移動離子的途徑：①電解質(zhì)在水分子作用下，形成自由移動的水合離子。②電解質(zhì)在熱的作用下熔化，形成自由移動的離子。[思考1]能導電的物質(zhì)有哪些？他們導電的原因分別是什么？提示：金屬單質(zhì)可導電，是因為里面有自由移動的電子。溶液也可以導電，因為有自由移動的離子。[思考2]能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？提示：不一定，如金屬單質(zhì)、石墨等物質(zhì)均能導電，但他們屬于單質(zhì)，不是化合物，故不屬于電解質(zhì)。[思考3]電解質(zhì)本身一定導電嗎？提示：不一定，如固體氯化鈉就不導電。[思考4]不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？提示：不一定，如混合物和單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[思考5]NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液導電，它們是電解質(zhì)嗎？提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能導電，導電原因是與水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）電離所致，并非自身產(chǎn)生自由移動的離子，所以SO2、SO3、CO2等為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、H2CO3為電解質(zhì)。[思考6]NaC1晶體、液態(tài)HC1均不導電，則NaC1與HC1都不是電解質(zhì)嗎？提示：NaCl、HCl都是電解質(zhì)。NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaC1溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電，所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。[思考7]BaSO4、AgCl、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們?yōu)槭裁匆彩请娊赓|(zhì)?提示：是，它們難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導電，故也是電解質(zhì)。[思考8]電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。提示：不需要。如NaCl在水分子作用下或加熱熔融條件下會解離出Na+和Cl-。[練習1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉固體 C．熔融氫氧化鈉 D．鐵絲【答案】C【解答】解：A．鹽酸中存在自由移動的離子，可以導電，但是鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉固體是電解質(zhì)，但不存在自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；C．熔融氫氧化鈉屬于電解質(zhì)且存在自由移動的離子，能導電，故C正確；D．鐵絲存在自由移動的電子，能導電，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。[練習2]下列敘述中，正確的是（）A．Na2SO4固體不導電，所以Na2SO4不是電解質(zhì) B．鐵絲、稀鹽酸均能導電，所以它們都是電解質(zhì) C．熔融的NaCl能導電，所以NaCl是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)【答案】C【解答】解：A．Na2SO4固體不導電，但其在水溶液或熔融狀態(tài)下均可導電，所以Na2SO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．鐵絲、稀鹽酸均能導電，但鐵絲是單質(zhì)，稀鹽酸是混合物，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．熔融的NaCl能導電，且屬于化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D．CO2溶于水能導電，但由于并不是CO2本身電離出自由移動的離子而導電的，而是CO2與H2O反應的產(chǎn)物H2CO3電離，所以CO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；故選：C。[練習3]下列關于NaCl圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體不含離子 B．b離子是Na+ C．NaCl在通電條件才發(fā)生電離 D．熔融NaCl可導電【答案】D【解答】解：A．氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，故A錯誤；B．鈉離子半徑＜氯離子半徑，離子以水合離子形式存在，b離子是氯離子，故B錯誤；C．電解質(zhì)的電離無需通電條件，溶于水或是熔融狀態(tài)即可電離，故C錯誤；D．熔融NaCl中存在自由移動的鈉離子和氯離子，可以導電，故D正確；故選：D。[練習4]對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本身能電離出陽離子和陰離子，且是能導電的化合物【解析】選DA中電解質(zhì)必須是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導電，但不是電解質(zhì)；B同A，如Cl2溶于水反應生成的物質(zhì)能電離出H＋、Cl－、ClO－，但不是電解質(zhì)；C中熔融Na2O可電離出Na＋和O2－，故Na2O是電解質(zhì)。[練習5]有下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉②Al2（SO4）3③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥鐵⑦蔗糖。請回答下列問題：（1）可以導電的有（填序號，下同）。（2）屬于電解質(zhì)的有。（3）屬于非電解質(zhì)的有。【答案】①④⑥；①②③；⑤⑦；【解答】解：①熔融氯化鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，氯化鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，能導電；②Al2（SO4）3為鹽，屬于電解質(zhì)，固體狀態(tài)下未發(fā)生電離，不能導電；③液態(tài)HCl為酸，屬于電解質(zhì)，液態(tài)下未發(fā)生電離，不能導電；④稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，溶液能導電；⑤二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不能導電；⑥鐵為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；⑦蔗糖為有機物，屬于非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不能導電；（1）由分析可知，可以導電的有①熔融氯化鈉、④稀硫酸、⑥鐵，故答案為：①④⑥；（2）由分析可知，屬于電解質(zhì)的有①熔融氯化鈉、②Al2（SO4）3、③液態(tài)HCl，故答案為：①②③；（3）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的有⑤二氧化碳、⑦蔗糖，故答案為：⑤⑦；2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）判斷依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離判斷。（2）與物質(zhì)類別的關系注意事項：電解質(zhì)的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關系，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強。電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關，某些鹽雖然難溶，但是溶于水的部分完全電離，仍是強電解質(zhì)，如BaSO4；有少數(shù)鹽雖然能溶于水，但是只有部分電離，仍屬弱電解質(zhì)，如醋酸鉛。[練習6]關于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱電解質(zhì)AlCl3HFHClO氨水非電解質(zhì)FeCO2C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A．氯化鋁水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸為強電解質(zhì)，HF為弱電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，故B正確；C．石灰水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氨水為混合物，不是弱電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！拘〗Y(jié)】(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件。①在水溶液里能導電；②在熔融狀態(tài)下能導電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)，如HC1在熔融狀態(tài)下不導電，但在水溶液中能導電，所以HC1屬于電解質(zhì)。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應該說HCl是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物；③CO2、SO2、NHg等物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)。(4)不導電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。如Na2O固體不導電，BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，固體不導電，但它們在熔融狀態(tài)下能電離、能導電，故都屬于電解質(zhì)。知識點二電解質(zhì)的電離酸在水中都會解離出氫離子和酸根陰離子，不同的酸解離出的酸根陰離子不同。堿在水中都會解離出金屬陽離子和氫氧根離子，不同的酸解離出的金屬陽離子不同。1.酸、堿、鹽在水溶液中之所以能導電，是因為它們在水溶液中發(fā)生了電離。2.什么是電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成自由移動離子的過程。從電離的角度理解電解質(zhì)導電的原因：電解質(zhì)在溶于水或熔融時發(fā)生了電離，生成了可以移動的離子。3.電解質(zhì)電離的表示電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示（為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子）。(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HCl==H++Cl-；HNO3=H++NO3－(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－；Ca(OH)2==Ca2+＋2OH－(3)鹽的電離(如Na2SO4)：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KNO3==K++NO3－書寫電離方程式應該注意：（1）離子的拆分要正確；（2）原子個數(shù)應該守恒。[思考9]分別觀察上面三種酸的電離方程式和兩種堿的電離方程式，試從電離的角度對酸和堿進行定義。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。[練習7]已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是和?！敬鸢浮縃＋；ClO4―[練習8]書寫以下鹽的電離方程式，試從電離的角度總結(jié)鹽的本質(zhì)。BaCl2=Ba2＋+2Cl-NaCl=Na++Cl-Na2CO3=2Na＋＋CO32―CuCl2=Cu2＋＋2Cl－NaHCO3=Na＋＋HCO3―Na2SO3=2Na＋+SO32―(NH4)2SO4=2NH4++SO42- NH4NO3=Ba2++2NO3-NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)什么是鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。[練習9]下列水溶液中的電離方程式正確的是（）A．Ba（OH）2═2OH﹣+Ba2+ B．KHCO3═K++H++CO32﹣ C．Al（NO3）3═Al3++（NO3）3﹣ D．AlCl3═Al3++Cl3﹣【答案】A【解答】解：A．Ba（OH）2為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為：Ba（OH）2═2OH﹣+Ba2+，故A正確；B．KHCO3在水溶液中電離生成鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：KHCO3═K++HCO3﹣，故B錯誤；C．Al（NO3）3在水溶液中電離方程式為：Al（NO3）3═Al3++3NO3，故C錯誤；D．AlCl3在水溶液中電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故D錯誤；故選：A。【總結(jié)】1.從電離的角度認識酸、堿、鹽2.電解質(zhì)的導電性及影響因素(1）酸、堿及鹽的導電性。強堿、鹽在固態(tài)時，存在陰陽離子，但不能自由移動，故不能導電；溶于水或受熱熔化時電離出自由移動的離子，故能導電。②酸、水：酸、水在固態(tài)或純液態(tài)時，只有分子，沒有離子，故不導電；酸溶于水時，在水分子的作用下電離出自由移動的離子，故能導電。(2)溶液導電性強弱的影響因素：①溶液的導電性取決于溶液中離子濃度以及所帶電荷的多少。離子濃度越大，所帶電荷越多，則溶液的導電性越強。②溶液的溫度：溫度越高，離子的運動速度越快，導電性越強。1．下列固體屬于非電解質(zhì)的是（）A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸【答案】B【解答】解：A．冰是H2O，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．干冰是CO2，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．可燃冰是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．冰醋酸是CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。2．下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)本身一定能夠?qū)щ?B．不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì) C．氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是非電解質(zhì) D．溶于水能導電的物質(zhì)可能是非電解質(zhì)【答案】D【解答】解：A．電解質(zhì)本身不一定導電，如固體氯化鈉不導電，故A錯誤；B．不能導電的物質(zhì)可以是電解質(zhì)，如固體氯化鈉不導電，是電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸為混合物，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫溶于水得到溶液能導電，但是二氧化硫為非電解質(zhì)，故D正確；故選：D。3．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法錯誤的是（）A．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況 B．NaCl在三種狀態(tài)都存在自由移動的離子 C．NaCl固體不導電，但NaCl是電解質(zhì) D．圖b表示熔融的NaCl的導電情況【答案】B【解答】解：A．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，氯化鈉溶液，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，則X為陽極，Y為陰極，X與電源的正極相連，故A正確；B．圖a表示固體NaCl，陰陽離子不能自由移動，則不導電，故B錯誤；C．NaCl固體不導電，在水溶液或在熔融狀態(tài)下能導電，NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D．圖b表示熔融的NaCl的導電情況，氯化鈉熔化過程中發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，在電場作用下導電，故D正確；故選：B。4．下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3＝2Al3++3 B．NaHCO3＝Na++ C．H2SO4＝2H++ D．H2SO3＝2H++【答案】D【解答】解：A.Al2（SO4）3是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離為2個Al3+和3個，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3，故A正確；B.NaHCO3只能完全電離為Na+和，電離方程式為NaHCO3＝Na++，故B正確；C.H2SO4是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離為2個H+和1個，電離方程式為H2SO4＝2H++，故C正確；D.H2SO3是弱電解質(zhì)，電離分步進行，以第一步為主，且電離方程式用可逆號，應為H2SO3?H++，故D錯誤；故選：D。5．下列物質(zhì)中，加入少量NaOH固體后導電能力變化最小的是（）A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．鹽酸【答案】D【解答】解：A．氨水是弱解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，加入氫氧化鈉固體后，溶