2024屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣第一中學(xué)高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題

2024年高考名師預(yù)測(cè)化學(xué)一、選擇題1．化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．我國(guó)稀土資源儲(chǔ)量豐富，稀土元素是指鑭系元素以及鈧和釔的統(tǒng)稱B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，一般生鐵的含碳量高于鋼C．鋁制餐具表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)，但也不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D．煙花的絢麗顏色來(lái)自于其中添加的鈉、鉀、鋇、鐵、銅等金屬元素的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象2．依據(jù)提供的儀器，因缺少硅酸鹽質(zhì)儀器（不包括導(dǎo)管）而不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液②將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉溶液中分離出來(lái)③從制氧殘?jiān)ê琄Cl和）中分離得到KCI固體④分離苯（沸點(diǎn)：80.1℃）與溴苯（沸點(diǎn)：156.2℃）A．只有① B．①② C．只有③ D．③④3．我國(guó)科學(xué)家利用合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①消耗2.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L所含的非極性鍵數(shù)為C．30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為D．16.2g淀粉在氧氣中燃燒可生成分子數(shù)為4．一次性紙電池加水就可以激活，可用來(lái)驅(qū)動(dòng)低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用乙醇代替水也可以激活該電池B．“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極C．正極電極反應(yīng)式：D．激活時(shí)水用量過(guò)多浸沒(méi)電池，可能造成電源無(wú)法正常工作5．甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，可用如下方法合成：下列說(shuō)法正確的是（）A．試劑a是酸性溶液 B．有機(jī)物X不易溶于水C．有機(jī)物Z是 D．催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變6，硫酸鹽（含、）氣溶膠是的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．該過(guò)程有S—O、H—O極性鍵的斷裂和生成B．該過(guò)程有參與C．和的中心原子的雜化軌道數(shù)不同D．硫酸鹽氣溶膠呈酸性7．NiS因?yàn)榫哂袩崦浝淇s的特性，在精密測(cè)量?jī)x器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成。將通入稀硫酸酸化的溶液中，過(guò)濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．裝置A在滴加濃鹽酸前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣B．裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C．裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過(guò)濾8．X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序數(shù)遞增，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．上圖化合物中Y的雜化方式與化合物中Y的雜化方式相同C．四氟肼電子式：，水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子間存在氫鍵D．該化合物的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉，反應(yīng)原理為，裝置如下：已知溫度：。對(duì)于該過(guò)程理解不正確的是（）A．為放熱反應(yīng)B．是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物C．工作時(shí)，區(qū)域和區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系D．，濕度升高，反應(yīng)增大10．利用硼烷獨(dú)特溫和的化學(xué)選擇性可還原羧酸，其機(jī)理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程①的進(jìn)行與硼原子的缺電子有關(guān)B．整個(gè)過(guò)程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C．過(guò)程⑥的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D．根據(jù)上述機(jī)理猜測(cè)硼烷還可還原酯基11．從高砷煙塵（主要成分為、和，其中中Pb的化合價(jià)為＋2價(jià)或＋4價(jià)，、均為酸性氧化物）中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．“堿浸”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B．為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過(guò)程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D．系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2~3次12．硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過(guò)程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，和轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iZn（合金相），每轉(zhuǎn)移6mol生成3molLiZnB．ZnS晶體中沿晶胞體對(duì)角線方向的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C．4種晶胞中，原子的空間利用率最低，中所構(gòu)成的四面體空隙全部被填充D．若的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為13．將分別通入無(wú)氧、有氧且濃度均為的溶液和溶液中，保證通入流速一致，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)abcd所加試劑無(wú)氧的溶液無(wú)氧的溶液有氧的溶液有氧的溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)a，如果在溶液中同時(shí)通入，也可產(chǎn)生白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)c發(fā)生的反應(yīng)：C．由曲線b、d可得出的結(jié)論：有氧氣參與能顯著提高硝酸根氧化的速率D．推測(cè)無(wú)氧的的溶液不可能氧化14．分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下，以NaOH溶液為滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．B．a(chǎn)點(diǎn)：C．b點(diǎn)：D．c點(diǎn)：二、非選擇題15．（14分）亞硝酰硫酸（）主要用于染料、醫(yī)療領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）制備少量亞硝酰硫酸，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：?。前咨腆w，遇水易分解為、和，溶于濃硫酸不發(fā)生分解；ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸的混合液與反應(yīng)制備亞硝酰硫酸，原理為。（1）儀器M的名稱為_(kāi)_____。（2）用和70%在裝置A中制取氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)閍→______→______→______→______→______→______→f。（填儀器接口字母，部分儀器可以重復(fù)使用）（4）為了控制通入B中的的速率，可以采取的措施是______。（5）反應(yīng)過(guò)程中，的物質(zhì)的量和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。試分析的原因：______。（6）測(cè)定產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取2.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀硫酸，搖勻，待充分反應(yīng)后將反應(yīng)后的溶液加熱，使生成的硝酸全部揮發(fā)逸出（不考慮硝酸的分解），冷卻至室溫，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL。已知：高錳酸鉀可將亞硝酰硫酸氧化為，自身被還原為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②亞硝酰硫酸的純度為_(kāi)_____%。16．（14分）從銅陽(yáng)極泥（含有Se、、及少量Au等）中分批提取硒、銀、銅、金的過(guò)程如下：Se已知：Ⅰ．；Ⅱ．可與絡(luò)合：。（1）寫出“酸浸”時(shí)溶解的離子方程式：______（2）“沉銀”所得AgCl固體可使用溶浸，其原理為，請(qǐng)列式計(jì)算解釋該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的原因：______。（3）酸浸時(shí)若用鹽酸和溶液代替和稀硫酸，可使Au、Ag轉(zhuǎn)化成、，寫出Au轉(zhuǎn)化成的離子方程式：______。（4）①“沉銀”后溶液中含有亞硒酸（），“還原”工序氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，“還原”得到的Se可用于制備鋰硒電池，其具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。③與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，3種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是______。（5）測(cè)定某粗硒樣品中硒的含量：準(zhǔn)確稱量0.2000g粗硒樣品，用濃將樣品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反應(yīng)。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____[已知實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為，（未配平）]17．（15分）我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．加氫可以合成甲醇，該過(guò)程主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：。（1）反應(yīng)②的活化能（正）______（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，則______。若、、分別表示反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的平衡常數(shù)，則______（用含、的代數(shù)式表示）?；瘜W(xué)鍵鍵能4361071464803（2）某溫度下，容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol、3mol，只發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，體系內(nèi)剩余1mol，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡與反應(yīng)的速率之比為_(kāi)_____，反應(yīng)②的平衡常數(shù)______。Ⅱ．清潔能源的開(kāi)發(fā)利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑，乙醇－水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：。在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的生成選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性。（3）圖中表示平衡時(shí)的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化的曲線分別是曲線______、曲線______（填“①”“②”或“③”）。（4）光催化甲烷重整技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。以為光催化劑，光照時(shí)，價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴（，具有強(qiáng)氧化性），在導(dǎo)帶獲得電子生成CO和，價(jià)帶上直接轉(zhuǎn)化為CO和，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。當(dāng)價(jià)帶產(chǎn)生1mol空穴（）時(shí)，在Rh表面生成的CO數(shù)目為_(kāi)_____；價(jià)帶上空穴（）參與的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。18．（15分）芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi)_____，A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：______。（4）1mol某有機(jī)物M與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，可以得到1molE和3mol，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，其______（填“是”或“否”）存在順?lè)串悩?gòu)。（5）寫出由乳酸（）經(jīng)四步反應(yīng)制備有機(jī)物C的合成路線（其他試劑任選）：______。

【參考答案】一、選擇題1．D【解析】并非所有金屬都有焰色試驗(yàn)，如鐵、鉑等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．D【解析】①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，涉及稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作，用到的儀器有量筒、燒杯、托盤天平、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，其中硅酸鹽質(zhì)儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，能完成實(shí)驗(yàn)，故①錯(cuò)誤；②乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，所以將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉溶液中分離出來(lái)需要分液操作，用到的儀器有分液漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯等，其中硅酸鹽質(zhì)儀器為分液漏斗、燒杯，能完成實(shí)驗(yàn)，故②錯(cuò)誤；③KCl可溶于水，難溶于水，從含KCl和2的制氧渣中分離KCl固體，可先加入適量水，并充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到KCl晶體，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈，其中硅酸鹽質(zhì)儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈，上述儀器中缺少蒸發(fā)皿，不能完成實(shí)驗(yàn)，故③正確；④苯和溴苯的沸點(diǎn)不同，需要用蒸餾的方法分離，蒸餾需要的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶等，其中硅酸鹽質(zhì)儀器為直形冷凝管、蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，上述儀器中缺少直形冷凝管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故④正確；故選D項(xiàng)。3．D【解析】由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中1個(gè)得到6個(gè)電子轉(zhuǎn)化為1個(gè)甲醇，則消耗2.2g二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化氫為液態(tài)，22.4L過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量大于1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛和DHA的最簡(jiǎn)式相同，都為，則30g甲醛與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉的分子式為，16.2g淀粉含這一結(jié)構(gòu)0.1mol，含有C0.6mol，根據(jù)碳原子守恒，16.2g淀粉在氧氣中燃燒可生成0.6mol，分子數(shù)為，D項(xiàng)正確。4．A【解析】乙醇為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正面有Zn粉，作電池負(fù)極，B項(xiàng)正確；正極電極反應(yīng)式：，C項(xiàng)正確；激活時(shí)水用量過(guò)多浸沒(méi)電池，正極難接觸，該電池不能正常工作，D項(xiàng)正確。5．C【解析】和試劑a在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，水解生成羧基，然后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，其中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。分子中有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子上連了2個(gè)氫原子，能被酸性氧化生成，即與酸性溶液反應(yīng)不能生成，所以試劑a不是酸性溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以有機(jī)物X為丙酮，丙酮能與水互溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在作用下先水解生成羧基，羧基再發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)比與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z是，C項(xiàng)正確；水解時(shí)會(huì)生成，能與反應(yīng)，所以反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A【解析】根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由轉(zhuǎn)化為，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，沒(méi)有硫氧鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有參與，B項(xiàng)正確；的雜化軌道為4，的雜化軌道為3，中心原子的雜化軌道數(shù)不同，C項(xiàng)正確；硫酸鹽（含、）氣溶膠中含有轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，在水中可電離生成和，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，D項(xiàng)正確。7．B【解析】為防止硫化氫、NiS被氧化，裝置A在滴加濃鹽酸前通入的目的是排除裝置中的空氣，A項(xiàng)正確；裝置B中應(yīng)用飽和NaHS溶液可除去揮發(fā)的HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中，為了避免NiS被氧化，裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水，C項(xiàng)正確；由抽氣及壓強(qiáng)變化可知，裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過(guò)濾，D項(xiàng)正確。8．D【解析】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X為堿金屬元素，R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，R不可能為H，R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，則Q為O、R為F，X為L(zhǎng)i、Z為C；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、且得到1個(gè)電子形成陰離子，Y為B．四氟肼N2F．電子式：，氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物的陰離子中O連接2個(gè)共價(jià)鍵、B連接4個(gè)共價(jià)鍵、C連接4個(gè)共價(jià)鍵、F連接1個(gè)共價(jià)鍵，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。9．C【解析】由于溫度：，而根據(jù)題意，區(qū)域應(yīng)該發(fā)生的正反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)配合物定義，是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物，B項(xiàng)正確；由于兩個(gè)區(qū)域溫度不同，所以即便發(fā)生的反應(yīng)方向相反，其平衡常數(shù)也并非倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，根據(jù)氣體分子數(shù)變化，可推知，升高溫度利于逆反應(yīng)，所以增大，D項(xiàng)正確。10．B【解析】過(guò)程①的進(jìn)行與硼原子的缺電子有關(guān)，B提供空軌道，O提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①得到的產(chǎn)物中硼原子為雜化，而中硼原子屬于雜化，則整個(gè)過(guò)程中的雜化方式發(fā)生改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程⑥是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述機(jī)理，硼烷作用于碳氧雙鍵，則猜測(cè)硼烷還可還原酯基，D項(xiàng)正確。11．A【解析】根據(jù)流程可判斷，與反應(yīng)生成NaOH和S單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平化學(xué)方程式為，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知與的數(shù)目之比為2：3，反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為PbS，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，A項(xiàng)正確；將溶液加熱至沸騰，過(guò)氧化氧受熱分解速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、均是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)分別生成亞砷酸鈉和砷酸鈉，流程目的是制備\，故“氧化”的目的是將氧化成，其離子方程式為，消耗了氫氧根離子，溶液堿性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水使其自然流下，待水流下重復(fù)2～3次，不能用玻璃棒攪拌，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．A【解析】晶胞中，均攤的和均為4個(gè)，，化學(xué)式為ZnS，當(dāng)ZnS完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，、轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iZn合金，生成1molLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律，B項(xiàng)正確；和晶胞中的原子個(gè)數(shù)多于立方晶胞，而六方晶胞的體積比立方晶胞小，則4種晶胞中，原子的空間利用率最低，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，中所構(gòu)成的四面體空隙全部被填充，C項(xiàng)正確；若的晶胞參數(shù)為anm，將晶胞切三刀分為8個(gè)小立方體，則E在左后上立方體體心，則EF間的距離為，D項(xiàng)正確。13．D【解析】如果在溶液中同時(shí)通入，也可產(chǎn)生白色沉淀；曲線c所示溶液中，溶于水后先被溶解的氧化為硫酸，再與反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；比較b，d兩條曲線，的存在，使溶液的pH減小更多，并且pH變化也更快，可得出的結(jié)論：有氧氣參與能顯著提高硝酸根氧化的速率；曲線b中溶液中通入后，溶液顯酸性，在存在下能將氧化為，與反應(yīng)生成，可推測(cè)無(wú)氧的的溶液可能氧化。故選D項(xiàng)。14．A【解析】同濃度的一元堿NaOH與一元酸HA反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)是1：1，體積相同。所以當(dāng)反應(yīng)處于y點(diǎn)時(shí)，可認(rèn)為是NaOH加入0.95mol，未反應(yīng)的HA是0.05mol，此時(shí)溶液體積為V，則，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為0.50，此時(shí)溶液中成分為NaA和HA，且二者濃度相等，，證明HA的電離程度大于NaA的水解程度，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1.00，二者恰好完全反應(yīng)，但是體積變成二倍，濃度降為原來(lái)的一倍，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)根據(jù)電荷守恒：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題15．（14分）（1）圓底燒瓶（2分）（2）（2分）（3）decbde（共2分，d、e位置互換也給分）（4）控制A中滴加濃硫酸的速率（2分）（5）濃硝酸易揮發(fā)，易分解（2分）（6）①當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）②81.28（2分）【解析】裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)：制取，制取的通入到B裝置中，與在濃作用下在冰水浴中反應(yīng)制得，由于亞硝酰硫酸（）遇水分解，且裝置A中制得的2屬于大氣污染物，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的無(wú)水氯化鈣的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，裝置D中的氫氧化鈉溶液吸收及揮發(fā)的硝酸。（3）在裝置A中制取氣體，在裝置C中干燥，然后使氣體由c通入裝置B中，在裝置B中發(fā)生反應(yīng)制取，為防止水解變質(zhì)，再連接裝置C，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應(yīng)的氣體用裝置D的NaOH溶液進(jìn)行吸收，故按氣流從左到右的順序，上述儀器接口的連接順序?yàn)閍→de→cb→de→f。（5）從反應(yīng)的方程式看，參加反應(yīng)的硝酸和生成的比例為1：1，消耗的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了。（6）①在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可作滴定操作的指示劑，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。②一部分標(biāo)準(zhǔn)溶液和反應(yīng)，剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液用反滴定，和反應(yīng)，中Mn元素化合價(jià)從＋7降低到＋2，降低5，作氧化劑，中C元素化合價(jià)從＋3升高到＋4升高了1，2個(gè)C升高了2，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比＝2：5，所以解得和反應(yīng)的物質(zhì)的量，總的物質(zhì)的量，所以和反應(yīng)的的物質(zhì)的量，高錳酸鉀與亞硝酰硫酸反應(yīng)為，所以解得的質(zhì)量，所以樣品中的純度。16．（14分）（1）（2分）（2），平衡常數(shù)大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行程度很大（2分）（3）（2分）（4）①1：2（2分）②（2分）③（2分）（5）79.00%（2分）【解析】銅陽(yáng)極泥（含有Se、、及少量Au等），加入和，發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)Se元素變?yōu)椋珹g元素變?yōu)?，過(guò)濾出濾渣主要成分為Au即不溶雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入NaCl，將轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀后將AgCl過(guò)濾出來(lái)（經(jīng)處理后可得到Ag單質(zhì)），加入作為還原劑，將還原為Se，溶液中的用NaOH沉淀，生成的經(jīng)過(guò)一系列操作得到Cu。（1）根據(jù)分析，酸浸時(shí)溶解的離子方程式為。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行程度很大。（3）酸浸時(shí)用溶液代替和稀硫酸，可使Au轉(zhuǎn)化成，則Au轉(zhuǎn)化成的離子方程式為。（4）①“沉銀”后溶液中含有亞硒酸（），“還原”工序發(fā)生的反應(yīng)為，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2②由電池工作原理可知，Li為電池負(fù)極，Se為電池的正極，電池放電時(shí)鋰離子遷移到正極附近與Se結(jié)合生成，故正極電極反應(yīng)式為。③由圖可知，與正極碳基體結(jié)合時(shí)會(huì)釋放能量，釋放的能量越大，結(jié)合之后越穩(wěn)定，因此三種與碳基體結(jié)合能力的強(qiáng)弱為。（5）由于樣品質(zhì)量為0.．2000g，由、，有關(guān)系式：，則，，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．（15分）Ⅰ．（1）＜（1分）（2分）（2分）（2