廣西柳州市2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

廣西柳州市名校2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)

法正確的是

A.石墨烯屬于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

2、常溫下，向20mL0.1mol?Lr一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為IO-

B.b點(diǎn)溶液中存在：c（A"）=c（K+）

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水出+）約為7xl（T6moi

D.導(dǎo)電能力:c>a>b

3、已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）fC（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

4、下列說(shuō)法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸播操作

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5sH

322

6、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO4\中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

圖所示（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）

叵?亙節(jié)>1沉淀乙2.33&

____________tuch甯液

[lOO痕]過(guò).

NaOH氣體0.1121.（標(biāo)準(zhǔn)狀網(wǎng)

下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35moVL

2

B.溶液中只有SO4*、CO3\NH4+離子

C.溶液中可能含有CL一定沒(méi)有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)是否有cr

7、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）^^HCHO（g）+H2（g）AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Q>0

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的1）（正）V"逆）

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時(shí)間長(zhǎng)

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol?L'HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1mobL_1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗(yàn)FeCL溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnth溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?L^FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L-

較大

iCuCb溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr)

D.加入CaCL促進(jìn)了HCO3一的水解

10、已知AG=lg,電離度a」黑嚅出即:度X100%。常溫下，向10mL0.1moI/LHX溶液中滴加

c(OH)任3電r吊切少衣哎

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

11、CuSC>4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2,溶液變成無(wú)

色。下列說(shuō)法不正確的是()

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>l2>SO2

12、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說(shuō)法正確的是

------負(fù)載------

催化劑--------催化劑

質(zhì)子交換膜

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過(guò)外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的。2為22.4L

13、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過(guò)高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)

D.蒸干Na2cCh溶液最終得到NaOH

14、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酸顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使漠水褪色：乙烯和澳水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大

15、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?duì)應(yīng)的元素填充。

下列說(shuō)法正確的是

加周期第4周期

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

16、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開(kāi)采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：

負(fù)極:Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe（s）+H2co3（aq）=H2T+FeCO3（s）

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：R-CH=CH-O-RfR-CH2cHO+R9H（炫基烯基酸）

號(hào)0/W*

燃基烯基酸A的分子式為Cl2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

AgtNH'/OH,

HQ/IT

CH2CH:0H)

完成下列填空:

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________

44、寫出JD化學(xué)方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙快=CH）的合成路線。

（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CHjCHJir-------六空-aCH3CH,OH

18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過(guò)以下路線合成:

反煙反在②反應(yīng)③

反應(yīng)④反應(yīng)⑤

'F洋氧布洛芬

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

n.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

OOH

（5）請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),、CH2CHOo為原料制備HCI的合成路

線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）

合成路線流程圖示例如下：CH3cH2OH'^>CH2=CH2—j

19、四澳乙烷（CHBn-CHBn）是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244°C,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Bn等為原料制備少量四漠乙烷的裝置（夾持裝

置已省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O~Ca(OH)2+HCmCHf。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去H2S、P4及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液漠液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備Cai0(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)2i+18H2O?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Cai°(PO4)6(OH)2中?比理論值為1.67。影響產(chǎn)品亨比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對(duì)亨比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

20、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利

用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

D

2+

已知：①酸性KMnC)4溶液可將NO及N(h-氧化為NO3,MnCh-被還原為Mno

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2t+NOt+H2Oo

回答下列問(wèn)題：

⑴按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是0

（3）Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50moi?L”酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性________________________o

（提供的試劑：O.lOmoH/iNaNCh溶液、KMnCh溶液、O.lOmolI-iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

21、光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下:

焦炭n氣

1制光導(dǎo)纖雉

石英砂+反應(yīng)I-----?反應(yīng)n—,操作x----?sicu

高溫高溫|赳各

表面涂層

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiCh金基Si+2cOf,其中還原劑為,產(chǎn)物Si在周期表中位于

,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiChAjSi+CO2T（碳不足）和

___________________________________（碳足量）O

⑵經(jīng)反應(yīng)n所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4SiHChSiH2a2HC1BChPC13

質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸點(diǎn)/℃57.631.88.2-8512.575.5

圖中“操作X”的名稱為；PC13的電子式為O

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH31400。。Si3N4+12HCb若向一2L恒容密閉容器中投入ImolSiCk和lmolNH3,

6min后反應(yīng)完全，則0?6min內(nèi)，HC1的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/(L-min)?反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，

則反應(yīng)in化學(xué)方程式為0反應(yīng)m中的原料氣H2和th在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反

應(yīng)的電極方程式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，不是烯崎，A錯(cuò)誤；

B.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯(cuò)誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；

答案選C

2、D

【解析】

A.由a點(diǎn)可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=lxl0-Umol/L,貝Uc(H+)=lxlO-i4+io-n=ixio-3moi/L,則HA

的電離常數(shù)K=。但)c(A)=c(H)=(1x1。)=io.A選項(xiàng)正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=lxl0-7moi/L,c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間

c*(H+)=lxl07mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A)=c(K+),

B選項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO-5,可得A-的

c(HA)c(0H)c(0HVn

-9

Kh=———>——^=—5~^-=lxl0則C(A-)BO.O5moi/L,則c(OH戶7xlO-6mol/L,在KA中c(OH)都是由水電離

c(A]c(A-)

處的，貝!Jc水(OH)=c水(H+戶7xlO-6mol/L,C選項(xiàng)正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項(xiàng)錯(cuò)誤

答案選D。

3,C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

4、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒(méi)有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過(guò)程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O>NH3、H2O等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過(guò)程為蒸儲(chǔ)操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無(wú)氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

6、C

【解析】

根據(jù)信息，加入BaCb溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CCh?

22

一、SO4",根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01moI,n(S04)=0.01mol,濾液中

+

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為N%,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,n(NH4)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi【r,

故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO42,SO4?一對(duì)C廠的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。

7、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯(cuò)誤；

B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說(shuō)明Y點(diǎn)甲醇”正)<1)(逆)，B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無(wú)法得到正確結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CO32-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

A.NaHC(h是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCC)3j+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na+)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3%+H+,加入CaCb消耗CO32,促進(jìn)HC(h-的電離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

10、C

【解析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg四'-=8,則。但)丸串,水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10弋由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg萼)=6,貝！Jc(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lgf^J=O,則c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)0

【詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg"")=6,貝！Jc(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點(diǎn)溶液中AG=lgC(H-=0,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg四2=8,則四’水的離子積Kw=c(H+>c(OH-)=10已

c(OH)c(OH)

卜師。"貝！)電離度二103mol/￡

c(“+=1%,故D正確;

0.Imol/L

故答案選：Co

【點(diǎn)睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)o

11、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I

元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為S€>2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入Sth后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2、SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，12是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cl?+>L>SO2,故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。

12、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向II,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,。2得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入Ch,在電極II處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

13、A

【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2cCh,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酸顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

15、C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【詳解】

A、按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯(cuò)誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯(cuò)誤；

C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3P04,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，貝!|HNCh>H3P04；C正確；

D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序?yàn)镺>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、B

【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2co3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確;

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

/CYD^CHXH-O-CH2cH2cH3CH3cH2cH0+2Ag(NH3)2OH<…,CH3CH2COONH4+

2Agl+3NM+H2OH3c《^-31或

CH,

H,C-O-CHjCHOH?C皿OHH1cCH=CIK

催化劑3加熱"、■尸1

：

Br-?HjC-^-CH-CH,20H靜.液?H,C—C三CH

SZ

BrBrA一

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B—C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3cH2CHO,C—D為銀鏡反應(yīng)，貝！|D為CH3cH2coONH4；由B、E及A的分子式可知，煌基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為MCYZ^—CHXH-O-CH2cH2cH3；有機(jī)物E為：HJC-^-CH2CHO;由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基

苯乙快(HJCY^—C三CH)，先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與澳發(fā)生加成引入兩個(gè)澳原子,

最后發(fā)生鹵代點(diǎn)在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成OC,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H1c-0"CH=CnoCH2CH,CH：；

1.C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHaCH,CHC+2Ag(NHQ,式H:“，CFkCH’CCCNHA2Agi+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH___=?,,CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

2.分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

CH,

求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：或

re%

故答案是：或

^CH,

46.由H3c<^"CH2cH。合成E霹一三能三可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙

鍵，再與B。進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代燃的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：

H,C~0-CH￡HOHJC-Q-CHSCHW處?CH=CH,

7催化劑J加熱*

：

生fH1coy一CH必出眸;迪H

BrBr△

HJC-O-CHJCHO-^+HjC-O-CHjCHaOH^SH3c?O-CH二CH?

R,Z3170v

故答案為：B"

H3C^Gy-C?CH產(chǎn)。^

BrBr

中和生成的HBr①③④曰，。-。00cH

【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H82,對(duì)比澳苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為.”,B中?；l(fā)生還原反應(yīng)生

。HO-

V?

成D,D中羥基被濱原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=.'",故答案為：二?'

H。-。H。-。

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

（3）在上述五步反應(yīng)中，反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：①③④；

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)，含有甲酸與酚形成的酯基（-OOCH）；II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)

苯環(huán)相連,且甲基與一OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：PQ,

故答案為：90OOCH;

（5）苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得

COOH

然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到，合成路線流程圖為:

【點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基，有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚

羥基。

19、逐滴加入（飽和食鹽）水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu1+H3Po4+4H2s04水封，減少液漠的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰細(xì)夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸儲(chǔ)，收集244℃儲(chǔ)分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸儲(chǔ)水以補(bǔ)充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗

【解析】

電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙煥，同時(shí)生成H2S、PIh及As%,通入

B,硫酸銅可除去H2S、PH3及As%,在C中與漠反應(yīng)生成四漠乙烷，高鎰酸鉀用于氧化乙快，據(jù)此解答。

【詳解】

⑴為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入（飽和食鹽）水，以控制反應(yīng)速率；

（2）PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為

4CUSO4+PH3+4H2O=4CU[+H3Po4+4H2sCh;

（3）裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是水封，防止漠揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)?/p>

無(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找铱鞖?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸

儲(chǔ)，收集244℃儲(chǔ)分；

（4）Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Caio（P（）4）6（OH）2,應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸儲(chǔ)水以補(bǔ)充蒸發(fā)

掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等，理解工藝流程原理

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。

20、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2cCh、NaOH堿石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNO?溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）

【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNCh,該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2,NO2-等

性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。

【詳解】

（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2,NCh通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長(zhǎng)進(jìn)短出，

然后NO和B中Na2（h反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎e（或cb）f,該處答案為aedbc（或cb）f；

（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無(wú)色