江西省宜春2024年高考化學(xué)倒計(jì)時模擬卷含解析

江西省宜春中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計(jì)時模擬卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

2、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（—CH3）互為同分異構(gòu)體

3、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2+N2修?>2NH3,

這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度

B.達(dá)到平衡時，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.達(dá)到平衡時，氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?/p>

4、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消（Na2sO#10H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

5、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

fl/moi〃/moLJVIDO)

232

6、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3*、SO4',且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4*

7、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a（-R為煌基）和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下（無機(jī)小

分子產(chǎn)物略去）

RY+-定＞?

8

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

8、下列說法不正確的是（）

A.Fe2（h可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiC>2作半導(dǎo)體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點(diǎn)

9、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

10、用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FesCh的流程示意圖如下:

r——.H2O2溶液

濁液D]

加熱、攪拌、分離、干燥

③NaOH溶液納米Fe3O4

鐵泥稀鹽酸⑤

預(yù)處理①

---------②

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

11、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

12、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13歹（J，下列敘

述正確的

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

14、已知HC1的沸點(diǎn)為-85℃,則HI的沸點(diǎn)可能為（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

15、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

ZnC2

O+HCHO+HC1―'>|有機(jī)產(chǎn)物+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6a

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

16、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.酸性KMMB.Br2C.濃HNO3D.H2

17、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

-

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3>NH3?H2OB.空氣:C2H4、CO2、SO2、NO

2-+

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3一、SO4>BrD.使甲基橙呈紅色的溶液:：T、C「、NO3一、Na

18、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、Nth、NH3H2O

2

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na+、SO4\葡萄糖分子

20、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項(xiàng)甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

21、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

0^+色工0A

異丙烯苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

22、將一定量的SCh通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的

離子方程式正確的是()

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a為Cb,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3；+4H+2Cr

2+++

C.a為Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4i+2NH4+2H

二、非選擇題(共84分)

回答下列問題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是o

(3)A到B的反應(yīng)類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡式o

。R'OHR'

(5)已知：|+|°、＞||,請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆

R—CHz—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHO

醛的合成路線。

24、(12分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

⑴經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡式為。

⑵(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為。

(3)A能與Na2c03溶液及濃濱水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBrz反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

⑹參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由廣和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH;)3的合成路線(其他試劑任選);

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在

實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C[=[CuCb]2-(無色溶液)。

⑴步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑵步驟②中，加入大量水的作用是

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuC12”H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:

請回答下列問題：

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a--一-e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCb雜質(zhì)的原因

⑺準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

26、(10分)草酸鐵鏡［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鍍并測其純度。

(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵核。

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?L4稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KM11O4溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o[已知：(NH4)3Fe(C2C>4)3的摩爾質(zhì)量為374g?mol-1]

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鍍飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：?

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH”溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：o

28、（14分）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻

燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)澳化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX）,起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為—；

HF、HCkHBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是一。

（2）濱離子的最外層電子排布式是氯原子的核外電子云有—一種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溟的事實(shí)是選填編號）。

a.HCK）酸性強(qiáng)于HBrO

b.HBr的分解溫度低于HCl

c.向澳化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

d.BrCl+H2O-HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

無機(jī)阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時迅速分解

為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是（填化學(xué)式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外，還能釋放具有滅火作用的氣體。

寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為__（填微粒符號）。

29、（10分）K、AkSi、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列

問題：

（1）K元素處于元素同期表的____區(qū)。

（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標(biāo)號）。

A.[Ne]^B.[Ne]fJCnC.[Ne]尸價D.[Ne]G訪）

3s3s3P3s3p3s3p3p

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

（4）一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點(diǎn)/y8017701723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因_________________________________o

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是=

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有8鍵的數(shù)目為。

④NH3的VSEPR模型為；NH3、S(V-的中心原子的雜化類型分別為__、__。

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

=g-cm-3(用代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯誤；

B.硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確;

D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

2、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于較酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，＞—CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

3、B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，th的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（NH，不一定是c（H2）的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；

D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

4、C

【解析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2sOrlOHzO,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KN（h固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠機(jī)為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯誤；

C.FeSOKHzO分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識的應(yīng)用，易錯點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

5、C

【解析】

6.72L

n?O2）=京E7嬴向含有。加。1氫氧化鈉和。.1m"氫氧化鈣的溶液中通入82,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)2OH+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點(diǎn)睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。

6、B

【解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化領(lǐng)溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO3若溶液中陰離子只有SO：,SO,與Fe2+會發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO；會與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鎰酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO；、SO；',Fe3\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有S。：、SO；；綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

7、C

【解析】

A.環(huán)己烯［^分子式為CGHIO,螺［1.3］己烷分子式為CGHIO,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個C1原子與甲基相鄰，另一個C1原子有如圖;所示4種取代位置,

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個C1原子有如圖jjXc］所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮燃基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷燒有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為C5Hlic1的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

8、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2sth具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

9、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選Ao

10、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FesCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

11>D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面分析；

D.乙與高鎰酸鉀不反應(yīng)。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14,故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和燒，與酸性高鎰酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。

故選D。

12、B

【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13歹U，所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【詳解】

A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d,故A錯誤；

B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.無論是被還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯誤；

故選：B。

13、B

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g//14,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤;

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6xg=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與Na2（）2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

14、C

【解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0℃,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

15、C

【解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個苯基（O廠）、一個C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、-

個C1原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH2一和一C1（組合為氯甲基（一CH2C1）,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

Q-11,11,分子式為C7H7。，故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CH2。）中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一CH3和一。，有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選C。

16、A

【解析】

A.酸性高鎰酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，

A正確；B.將液澳與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三澳化鐵的催化作用下，漠與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在銀催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。

點(diǎn)睛：苯不能使高鎰酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大n鍵，使得苯的化

學(xué)性質(zhì)比烯燃穩(wěn)定的的多，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

17、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，「和Nth一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選A。

18、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

19、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na+、K+、NO3\NHyHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

20、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：Co

21、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為CsHio,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9H12+I2O2—^L9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準(zhǔn)狀況），無法計(jì)算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImoL所以該說法不正確。

22、C

【解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S-3S1+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+C12TBaSO41+4H++2C「，故B錯

誤；

C.Nth與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO3i+2NH4,故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

二、非選擇題（共84分）

23、氨基、濱原子CI3HI8O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸

()4*4H—?

化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng);2CILOH5

【詳解】

(1)B含有氨基和溟原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：Ci3Hl80,故答案為：氨基、濱原子；Ci3Hl80；

⑵巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高鎰酸鉀或澳

水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高鎰酸鉀溶液或漠水檢驗(yàn)，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、談基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：

NH>

(4)A為j,比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個側(cè)鏈，1個為-CH3,另1個為-NH2,

位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個，含C-N,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH.

上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為：/,故答案為:

Y

CH,

(5)原料為乙醇，有2個C,產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為:

OH

CuOHAHs<),,故答案為:

CH.CH.OH—*CHCHO->CH(H—CHCHO---------?CH—CH—<'H—Cl1()

OH

oil濃H7%

CH(HOU—*CHCHO->CHC'H—CHCUO--------->CH—CH—('H—CUO

△

COOH

24、質(zhì)譜儀硫酸二甲酯竣基、酸鍵+HOCH2CH2OH

■OH

Oil

催化劑I

—△~x>cHcn(>h+H2°19

OHOil

AlClj/加熱儂堿酸/濃硝酸濃HI溶液—NO,

(CH))5CCI加熱

C(C%)3C(CII5)5

【解析】

A能與Na2c03溶液及溟水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

0H

B的分子式，可知B為二；『口，逆推可知A為｛,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為二;:RH,c發(fā)生信息①

中的反應(yīng)生成口為「:匚COOH

，E的相對分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E

0H

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為比(7凡，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生

0

()11

(^―C(X)CHCIl2()II;

的G是乙二醇；G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,結(jié)合H的分子式可知H為2

(6)由苯酚和(CHRCCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,

以此解答該題。

【詳解】

0H