重慶市渝高中學(xué)2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

重慶市渝高中學(xué)2024年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)

與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于Wo下列說法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

C.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)D.WO2、Y(h、ZO2均為共價(jià)化合物

2、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、漠等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備澳和

鎂。下列說法錯(cuò)誤的是()

5加②-④試劑X⑤

―?濾液-------------?Br2---------------?HBr>Br2

③水蒸氣/空氣

MgBb①百

—?Mg(OH)2—?…無水MgCb?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

3、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是()

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

”

溶液的pH

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2c。3和HCO3一濃度相同

C.當(dāng)c(HCOD=c(COj)時(shí)，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2約為10T°

4、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①S_*??_>H2SO4

2

途徑②s5>SO20>SO3為。>H2SO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi「

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?/p>

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

膽「回沒回啊

」一吁皿?+回

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

6、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbSiPbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

7、下列說法正確的是

A.檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2?12%。晶體中的NHj：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)

色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.驗(yàn)證FeCb與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCL萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受浸腐蝕至傷時(shí)，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

8、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

9、對石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干儲(chǔ)得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同

10、科研工作者利用Li4Ti5Oi2納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時(shí),a極反應(yīng)為Li4TisOi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

11、人類已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于常Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與鑿Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

12、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

-CH=CH-C三CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

13、常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入O.lmobLT鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對數(shù)［-Ige水（H+）］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

14、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲(chǔ)B.分離氯化鈉與氯化俊固體：升華

C.分離水和濱乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

15、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚醐的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，說明嗅乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

16、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

17、在海水中提取澳的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

18、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等

多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OlT（aq尸Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

19、下列說法正確的是（）

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個(gè)平面

D.電解熔融的AlCb制取金屬鋁單質(zhì)

20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10-6N

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數(shù)目為O.INA

21、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HCIO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH,AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

22、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍(lán)C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與濱水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過量NaOH溶

D出現(xiàn)紅褐色沉淀KSp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）:

C3H6cheaCjHgO：一

ID3B一定條件

01C00HCOOCH2cH3

C00H

0

IICH3cHeNa府化劑)

已知:------------------------?Ri-C-CHC-OR]+R20H

D\!F05劑)

（DA的名稱是.

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是o

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物,一、|（無機(jī)試劑

\/-c—CH2COOCH2CH3

任選）O

24、（12分）丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：

BnOBnOCOOHCOOH

上一YVCHO—VVY

.性環(huán)境人/k入/停化劑JOH

QH

BnOBnO

丹參素

GH

已知：Bn-代表不基(<Q^CH2—)

請回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)FfG的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的目的是o

(3)A的名稱是,寫出AfB的化學(xué)方程式：0

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()?N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備HOYy_COOH的合成路線：

25、(12分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是;

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO-3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）儀器a的名稱是o

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有:

（5）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是；

（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測定是否合適____（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高”）。

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SCh=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

葡萄酒小敢T微引一東條位反粉溶液.溶液出現(xiàn)藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

|100.00mL燕慵用0.01000n?|卬由很鞏覽匕日ws內(nèi)1已

標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________g'L-1o

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

27、（12分）醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為[Cr（CH3C00）2]2?2Hz0,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈綠色，Cr2+

水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞銘水合物的裝置如下圖所示。

9mol-L-'HCUV*

CHjCOONa**

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCL溶液，關(guān)閉Ki打開⑹，旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、o一段時(shí)間后，

整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉⑹，打開Ki,

將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCk溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至iKCrGLCOO紜b?2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。

(4)稱量得到的[行(。3。0)2]2?21120晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2HzOM=376)的產(chǎn)率是%。

28、(14分)有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國首次使用a—漠代談基化合物合成了J,其合

成路線如下：

已知:

Ri—(—<,()()H+R-OHCuBrr碘配體Ri―C—<()()H

BrOR

回答下列問題：

(1)E的名稱

(2)C-D的化學(xué)方程式=

(3)D-E、E-F的反應(yīng)類型分別是、o

(4)H中含有的官能團(tuán)名稱是,F的分子式。

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為

0

0

(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和,"為原料來合成OH的合成路線___

BrOH

29、(10分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)『、H2(g)+C(h(g)AH=-41kJmoF1

1

②C(s)+2H2(g)^^CH4(g)AH=-73kJmol

1

③2co(g)^^C(s)+CO2(g)AH=-171kJ-moF

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：

⑵目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入ImolCCh

和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H?=

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是o

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)==iH2(g)

+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

788286909498

CO的平衡轉(zhuǎn)化率/%

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱"）；

②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp）,則該反應(yīng)的Kp=

（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO）,則Kp（填“變大”“變小”或“不變”）。使用鐵

鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p（H2O）/p（CO）=3?5,采用此條件的原因可能是

（4）科學(xué)家用氮化錢材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于

該電池的敘述錯(cuò)誤的是o

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且

其原子序數(shù)大于W,則X為Al；Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或C1,若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑W<X,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<C1,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.XZ3為AlCb,為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCb冶煉A1單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.WO2>YO2、ZO2分別為NO2,SCh、C1O2,均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

AlCb為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉A1單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的ALO3。

2、D

【解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成澳，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成漠;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCL-6H2O,在HC1氣流中加熱MgCbWIhO,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一一電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

3、B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HCO］的形式存在，A項(xiàng)正確;

B.A點(diǎn)僅僅是HCO］和COz+H2c。3的濃度相同，HCO3和H2cO3濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C當(dāng)c(CO；)=c(HCO。時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(M)Vc(OH),C項(xiàng)正確；

D6的表達(dá)式為“H),當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，1<葭的表達(dá)式就剩下c(H+),此時(shí)c(H+)約為10/°,D項(xiàng)正

C(HCO3)

確；

答案選B。

4、A

【解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi1,C正確;

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?/p>

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

5、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na2O2,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為崎，b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z<Y,選項(xiàng)A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCO3,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

6、B

【解析】出。2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,周0是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；氏。2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧元素化合價(jià)降低，比。2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

7、B

【解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液

中一定含NHJ不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)漠易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D。

9、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的短，由于烷燒的斷裂，會(huì)得到烷煌和烯崎，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燃；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【點(diǎn)睛】

石油分儲(chǔ)就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲(chǔ)分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的煌斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程，是不飽和燃。

10、C

【解析】

A,由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5O⑵故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5O⑵故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

11、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與鴿Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

12、B

【解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙族中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【點(diǎn)睛】

原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

13、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的4gc水(H+)=U,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)=10-Umol/L,溶液中

10*c(NH；)c(0H]10-3><10-3

35

c(OH)=——-mol/L=10mol/L,c(NH3?H20)~0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=..........———J=---------------=lxl0,A錯(cuò)

10-3C(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-Ige水(H+)最小時(shí)，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HC1和NH4CL溶液呈酸性，C

錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)氨水略過量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N-Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

14、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸儲(chǔ)法分離，故不選A；

B.氯化鎮(zhèn)加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和澳乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

15、B

【解析】

A.酚類物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.向含酚醐的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知濱乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯(cuò)

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與漠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使濱水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、A

【解析】

A項(xiàng)，除了含有錢根的錢態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根Nth-為主）、錢態(tài)硝態(tài)氮肥（同時(shí)含有硝酸根和錢根）、

酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價(jià)升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項(xiàng)正

確；

C項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮?dú)怏w，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項(xiàng)正確。

故選Ao

17、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCb+S+2Ha中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh+3NaA1O3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

18、C

【解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al（s）-12e-+16OJT（aq）=4AlO2-（aq）+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一（aq）,所以每消耗2.7gAl,需耗氧（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積為方x3x22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A1OJ,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

19、C

【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，

故C正確；

D.A1CL是共價(jià)化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

20、B

【解析】

11g

A.11g超重水⑴。)的物質(zhì)的量為一-=0.5mol,則含中子數(shù)為0.5molx(2x2+8)xNA=6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

22g/mol

B.SiCh中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵，故ImolSiCh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；

C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL為O.lmol,但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HC1O、H2s04(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4、A1CL屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

22、C

【解析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cb不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的漠，苯與漠水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共84分）

CH00

23、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)士-CH2cH2cH2仃/十OHCloH18°4

產(chǎn)

CH3CHClCH2Cl+2NaOH";Q?CH3CHOHCH2OH+2NaCl人Na2cCh飽和溶液

H3C—--I-CH3

_酸性KMnO,溶雙f=\,CH,CH,OH/=\

OCrH，---------------------?*Q<OOCH2CH3]

Oz/Cu催化劑CH3CH2OH

CH3CH2OH---------------?CH3CHO---------CHjCOOH————CH3COOCHZCH3,

A△濃硫酸

o

CH5CH;0Na?/^-C-rH.COOCH.CHa

DMF//

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷[],C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

H-fo-CHCHO-C-CH?CH?CHCH-clOH'根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

L22222Jn

0

代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu),，可推知E為CH3CH2OH0

COOCHjCHj

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3cHeICH2CLB為CH3cH(OH)CH2OH,C為〔)，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

C為90

HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為一OWHC/OS-CH2cH2cH2cH黃十OH,根據(jù)題中

O

信息，F(xiàn)