第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》一、單選題1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的某種原子可用于測定文物年代，X在周期表中的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Y的最外層電子數(shù)是W的內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：W>X B．最高價含氧酸的酸性：Z>YC．X、Y形成的化合物的水溶液能使甲基橙變紅 D．化合物分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)2．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10C．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：3．下列性質(zhì)的比較正確的是A．微粒半徑： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：4．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+65．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．冬奧會采用氫能源保障車有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體C．半導(dǎo)體材料一般從元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處尋找D．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計算芯片，其主要成分是二氧化硅6．運(yùn)用元素周期律和周期表分析下面的推斷，其中推斷不合理的是A．碲化氫(H2Te)是無色、有毒，比HBr穩(wěn)定的氣體B．SrCO3可能是難溶于水的白色固體C．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱D．砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸的弱7．下列說法正確的是A．某激發(fā)態(tài)硼原子的電子排布圖：B．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時獲得的光譜為發(fā)射光譜C．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIB族D．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)8．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB．質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC．NaOH的電子式：D．基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：9．下列敘述正確的是A．鈉的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時吸收能量產(chǎn)生的B．盧瑟福的“有核模型”可以準(zhǔn)確地描述電子運(yùn)動狀態(tài)C．各能層的s電子云輪廓圖都是圓形，但圓的半徑大小不同D．在同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等10．下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價層電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素B．O的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于第IA族D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第IIIA族或第IIIB族11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與最低價氫化物可以生成一種鹽；Z元素基態(tài)原子價層電子排布為；W元素基態(tài)原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是A．電負(fù)性： B．電離能：C．最高正價： D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：12．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素基態(tài)原子的價電子排布式為。下列說法正確的是A．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC．Y、T單質(zhì)的晶胞堆積方式相同D．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸13．下列化學(xué)用語使用正確的是A．電子式：B．硅原子最外層電子的電子排布圖：C．鉀原子最外層電子占據(jù)的能級符號：ND．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：14．硅酸鈉溶液應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A．Si原子價層電子排布式為 B．硅酸鈉溶液可作織物防火劑、建筑粘合劑C．水玻璃屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中二、填空題15．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)從元素原子得失電子的角度看，元素⑤具有(填“氧化性”或“還原性”)。(3)元素②形成的單質(zhì)氣體含有(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(4)元素③，⑨與H原子以原子個數(shù)比為1：1：1形成的化合物的電子式為。(5)第三周期中元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(6)元素③，⑤，⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)。16．某元素M2＋的3d軌道上有5個電子，則(1)M原子的核外電子排布式為。(2)M元素在元素周期表中的位置為第周期。17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請回答下列問題：(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第周期第族。(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：。(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：、。18．按要求回答下列問題：(1)基態(tài)O2-核外電子排布式為。(2)基態(tài)P原子核外電子排布式為。(3)基態(tài)Al原子核外電子排布式為。(4)基態(tài)As原子核外電子簡化的軌道表示式為。(5)基態(tài)Fe3+核外電子簡化的軌道表示式為。(6)基態(tài)Se原子價電子軌道表示式為。19．回答下列問題：(1)某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該原子價層電子的軌道表示式；(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為；(3)穩(wěn)定性：(填“>”或“＜”)；(4)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形；(5)鎳元素基態(tài)原子3d能級上的未成對電子數(shù)為。20．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。(2)鋁元素的原子核外共有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(4)、Mg0和都可以制耐火材料，其原因是。a．、Mg0和都不溶于水b．、Mg0和都是白色固體c．、Mg0和都是氧化物d．、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)21．砷(As)位于元素周期表的第四行與氮、磷同列。砷有多種化合物，用途廣泛。完成下列填空：(1)寫出砷原子核外最外層電子的電子排布式。。(2)1個砷的氫化物分子中含個化學(xué)鍵。(3)砷化鎵(GaAs)和氮化鎵(GaN)都是原子間以共價鍵結(jié)合而成的晶體。GaAs熔點(diǎn)為1238°C、GaN熔點(diǎn)為1500°C，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因是。亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。25°C，向0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。(4)人體血液的pH在7.35~7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。(5)25°C，H2AsO電離程度小于水解程度，依據(jù)是：。(6)以酚酞為指示劑，將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，滴定終點(diǎn)的離子方程式是。(7)b點(diǎn)溶液中：c(K+)2c(HAsO)+4c(AsO)(選填“＜”“＞”或“=”)22．回答下列問題(1)適量在1mol中完全燃燒，生成2mol，放出571.6kJ的熱量。請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)電解稀的氫氧化鈉溶液：陽極反應(yīng)式為。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時溶液中，則=。(4)寫出基態(tài)As原子的簡化電子排布式和價層電子的軌道表示式：。23．下圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：abcdefghijklmnop(1)基態(tài)n原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層的電子云輪廓圖形狀為。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量，以下現(xiàn)象與該原理一樣的是。A．燃放焰火

B．棱鏡分出的光

C．霓虹燈射出五顏六色的光(3)o、p(序號)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能7177591509156132482957①o元素價電子的軌道表示式為。②比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你認(rèn)為原因可能是。(4)元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，c、d、e三元素中，電子親和能從大到小的順序?yàn)?填元素符號)。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的某種原子可用于測定文物年代，W為碳，X在周期表中的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于碳，X為鈉；Y的最外層電子數(shù)是W的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為硫、Z為氯?！驹斀狻緼．碳形成的單質(zhì)為共價晶體或混合晶體，熔點(diǎn)較高；單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)較低，故單質(zhì)的熔點(diǎn)：W>X，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性：Z>Y，B正確；C．X、Y形成的化合物的水溶液中硫化鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，不能使甲基橙變紅，C錯誤；D．合物分子為S2Cl2，分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。2．B【詳解】A．原子核外電子排布式為1s2的元素為He，原子核外電子排布式為1s22s2的元素為Be，He性質(zhì)穩(wěn)定，Be較活潑，性質(zhì)不同，故A錯誤；B．Zn的原子序數(shù)為30，電子排布為[Ar]3d104s2，失去2個電子變?yōu)殇\離子，Zn2+的最外層電子排布式為：3s23p63d10，故B正確；C．Cu的原子序數(shù)為29，價電子排布為3d104s1，基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，故C錯誤；D．C的原子序數(shù)為6，價電子排布為2s22p2，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項(xiàng)錯誤；B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性增大，應(yīng)為，故B項(xiàng)錯誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應(yīng)為，故C項(xiàng)錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，應(yīng)為，故D項(xiàng)正確；答案選D。4．C【詳解】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個電子，可失去3個電子，最高化合價為+3價，故選C。5．D【詳解】A．氫燃燒后產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故A正確；B．T-碳是碳得一種單質(zhì)，與金剛石結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同素異形體，故B正確；C．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處的元素往往既又一定的金屬性又有一定的非金屬性，常用做半導(dǎo)體材料，故C正確；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D錯誤；故選：D。6．A【詳解】A．非金屬性Te＜Se＜Br，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Te＜H2Se＜HBr，故A錯誤；B．ⅡA中，碳酸鎂白色微溶，碳酸鈣和碳酸鋇均為白色沉淀，則SrCO3可能是難溶于水的白色固體，故B正確；C．Be和Mg同主族，金屬性不如鎂強(qiáng)，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱，故C正確；D．砷的非金屬性小于磷，則最高價氧化物的水合物的酸性：砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸的弱，故D正確；故選A。7．B【詳解】A．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，選項(xiàng)A錯誤；B．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，選項(xiàng)B正確；C．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，可知原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為3該元素位于周期表第四周期IIIA族，選項(xiàng)C錯誤；D．在元素周期表中，H元素位于s區(qū)，其它非金屬元素位于p區(qū)，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。8．A【詳解】A．HCN的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，A正確；B．氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為3的氫原子為，B不正確；C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對共用電子構(gòu)成OH-，電子式為，C不正確；D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為，D不正確；故選A。9．D【詳解】A．鈉的焰色反應(yīng)是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的，A錯誤；B．盧瑟福的“有核模型”驗(yàn)證了原子中存在原子核，但并未準(zhǔn)確說明核外電子運(yùn)動狀態(tài)，B錯誤；C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，而不是圓形，C錯誤；D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等，都是3個，D正確；故選：D。10．A【詳解】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，A正確；B．O屬于p區(qū)元素，基態(tài)氧原子價電子排布式為2s22p4，p軌道不是半充滿，B錯誤；C．最外層電子排布式為4s1，不一定屬于第IA族，如24Cr的價電子排布式為3d54s1，為ⅥB族；29Cu的價電子排布式為：3d104s1，是ⅠB族，C錯誤；D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素位于ⅢA族，D錯誤；故選：A。11．D【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，則X為C，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與最低價氫化物可以生成一種鹽，則Y為N，Z元素基態(tài)原子價層電子排布為，則n=2，Z為O，W元素基態(tài)原子的M層有1個未成對的p電子，則W為Al或者Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，W為Al或Cl，X為C，故當(dāng)W為Al時電負(fù)性C＞Al即X＞W(wǎng)，若W為Cl時，電負(fù)性Cl＞C即，A不合題意；B．由分析可知，Y為N、Z為O，由于N原子核外的2p上處于半充滿，故其電離能：N＞O即，但O+離子核外的2p上也是半充滿，且其核電荷數(shù)大于N，故，B不合題意；C．由分析可知，X為C、Z為O，C的最高正價為+4價，O無正價，故最高正價：C＞O即，C不合題意；D．由分析可知，X為C，Y為N，由于非金屬性N大于C，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2CO3即，D符合題意；故答案為：D。12．A【詳解】A．S單質(zhì)的氧化性較弱，則S與Cu單質(zhì)混合加熱反應(yīng)生成Cu2S，A正確；B．非金屬性S＞C＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞X＞Z，B錯誤；C．Y、T的單質(zhì)分別為Na、Cu，晶胞堆積方式分別為體心立方堆積、面心立方最密堆積，堆積方式不同，C錯誤；D．S與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸為弱酸，D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．H2O2為分子晶體，其電子式為，A錯誤；B．硅原子最外層電子排布式為3s23p2，軌道表示式為，B錯誤；C．鉀是19號元素，價電子排布式為4s1，最外層電子占據(jù)的能層符號為N，能級符號為4s，C錯誤；D．氯原子核外有三個電子層，由內(nèi)到外電子數(shù)分別為2、8、7，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故答案選D。14．C【詳解】A．Si原子價層電子排布式為，A正確；B．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，可作織物防火劑、建筑粘合劑，B正確；C．水玻璃屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，且有粘合性，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，D正確；故選C。15．(1)(2)還原性(3)非極性鍵(4)(5)NaOH(6)【分析】根據(jù)周期表種的位置關(guān)系，可得①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar?！驹斀狻浚?）C為6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Na原子結(jié)構(gòu)中最外層只有1個電子，易失去電子，故具有還原性。（3）氮?dú)庵行纬闪说g的非極性鍵。（4）O、Cl與H形成的原子個數(shù)比為1：1：1的化合物為HClO，其電子式為。（5）同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，故堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的為，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的離子方程式為。（6）一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Cl-最大；核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故大小關(guān)系為。16．(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)4【解析】略17．(1)四ⅢA(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)SiS【詳解】（1）鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；（2）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；（3）3p軌道上有2個未成對電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素。18．(1)1s22s22p6或[He]2s22p6(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(3)1s22s22p63s23p1{或[Ne]3s23p1}(4)[Ar](5)[Ar](6)【詳解】（1）基態(tài)O2-核外電子排布式為1s22s22p6或[He]2s22p6。（2）基態(tài)P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。（3）基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1{或[Ne]3s23p1}。（4）基態(tài)As原子核外電子簡化的軌道表示式為[Ar]。（5）基態(tài)Fe3+核外電子簡化的軌道表示式為[Ar]。（6）基態(tài)Se原子價電子軌道表示式為。19．(1)(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(3)＜(4)啞鈴(5)2【詳解】（1）根據(jù)能層數(shù)等于能級數(shù)，M層有三個能級，M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，即該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素價層電子包括最外層電子和次外層的d能級，即軌道式為；故答案為；（2）Cr元素位于第四周期ⅥB族，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；（3）Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，后者d能級處于半滿，能量低，穩(wěn)定，因此兩者穩(wěn)定性：Fe2+＞Fe3+；故答案為＞；（4）基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)最高能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘；故答案為啞鈴或紡錘；（5）Ni元素價層電子排布式為3d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)有2個；故答案為2。20．(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)135(3)大Al(OH)3+OH-→AlO+2H2O(4)ad【詳解】（1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO·3SiO2·nH2O；與鎂元素在不同周期但在相鄰一族且性質(zhì)相似的元素是Li，其核外電子排布式為1s22s1；（2）鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s.2s、2p、3s、3p共5個能級的電子；（3）與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；（4）分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)，故a、d正確。21．(1)4s24p3(2)3(3)N的原子半徑小于As的，即Ga-N的鍵長比Ga-As的鍵長短，導(dǎo)致Ga-N的鍵能比Ga-As的鍵能大(4)H3AsO3(5)由題干圖示信息可知，當(dāng)As元素主要以形式存在時溶液的pH在11左右，溶液呈堿性，說明的電離程度小于水解程度(6)H3AsO3+OH-=+H2O(7)＞【詳解】（1）已知As為33號元素，則砷原子核外最外層電子的電子排布式為：4s24p3，故答案為：4s24p3；（2）由信息可知，砷(As)位于元素周期表的第四行與氮、磷同列，1個砷的氫化物分子即AsH3類似于NH3，故AsH3中含3個化學(xué)鍵，故答案為：3；（3）砷化鎵(GaAs)和氮化鎵(GaN)都是原子間以共價鍵結(jié)合而成的晶體，GaAs熔點(diǎn)為1238°C、GaN熔點(diǎn)為1500°C，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因是由于N的原子半徑小于As的，即Ga-N的鍵長比Ga-As的鍵長短，導(dǎo)致Ga-N的鍵能比Ga-As的鍵能大，故答案為：N的原子半徑小于As的，即Ga-N的鍵長比Ga-As的鍵長短，導(dǎo)致Ga-N的鍵能比Ga-As的鍵能大；（4）由題干圖示信息可知，人體血液的pH在7.35~7.45，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案為：H3AsO3；（5）由題干圖示信息可知，當(dāng)As元素主要以形式存在時溶液的pH在11左右，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，故答案為：由題干圖示信息可知，當(dāng)As元素主要以形式存在時溶液的pH在11左右，溶