化學(xué)反應(yīng)的方向 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3化學(xué)反應(yīng)的方向課后練習(xí)上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是A．干冰的升華 B．NaCl溶于水C．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l)=2NaOH+H2↑2．太陽能光催化反應(yīng)可以實現(xiàn)分解水產(chǎn)生氫氣、還原二氧化碳、產(chǎn)生太陽燃料——這將為獲取清潔能源打開新思路。一種光催化分解水的過程如圖所示。下列說法正確的是A．高溫分解水與光催化分解水的一定不相同B．過程Ⅱ生成物的總能量低于過程Ⅱ反應(yīng)物的總能量C．總反應(yīng)是焓減小的氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行3．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是A．干冰的升華 B．NaCl固體溶于水C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑4．下列說法正確的是A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D．原電池的反應(yīng)是屬于不是自發(fā)反應(yīng)5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法中正確的是A．需要加熱的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．反應(yīng)

，則不能自發(fā)進(jìn)行C．的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的溶液，反應(yīng)速率不變D．若反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的速率一定較快6．下列有關(guān)說法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，故金剛石比石墨穩(wěn)定C．放熱且熵增加的反應(yīng)不一定能正向自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率7．資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)中La2O2是催化劑B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△S>0C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率8．下列說法中，不正確的是A．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過程，?S<0B．金屬鈉和水的反應(yīng)是熵增、放熱、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．?H<0的反應(yīng)均能夠自發(fā)進(jìn)行D．氯氣和消石灰的反應(yīng)是熵減、自發(fā)進(jìn)行的，一定是放熱的反應(yīng)9．下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定不能發(fā)生B．反應(yīng)NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．相同質(zhì)量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大D．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行10．下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)11．四氧化鋨()是一種毒性很強的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的熵變A． B． C． D．無法判斷12．下列化學(xué)反應(yīng)與能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物能量B．拆開物質(zhì)中化學(xué)鍵一定需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)D．放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行13．下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)D．KNO3溶于水的過程熵值減小14．我國科學(xué)家提出用替換可燃冰()中的設(shè)想，替換過程如圖所示，下列說法正確的是A．E代表，F(xiàn)代表B．乙到丙的過程熵變大于零C．甲到乙的過程中釋放能量D．籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵“結(jié)合”15．下列說法中，正確的是A．轉(zhuǎn)化變?yōu)闀r，熵減小B．使用催化劑能使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成自發(fā)反應(yīng)C．室溫下晶體與晶體的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D．某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、16．在圖①中A、B兩個容器里，分別收集著兩種作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器(如圖②)。關(guān)于此物理過程的下列說法不正確的是A．此過程是體系從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C．在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程是自發(fā)過程D．此過程是自發(fā)可逆的17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述中不正確的是A．該反應(yīng)B．反應(yīng)其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C．若，，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．合成甲醇的反應(yīng)：，加入催化劑對化學(xué)平衡常數(shù)無影響18．化學(xué)圖象可以綜合并直觀地反映外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示圖象是描述外界條件對化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果的影響，下列說法正確的是A．圖①表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在時擴大容器體積，v正隨時間變化的曲線B．若圖②中A、B、C三點表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在不同溫度、壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強最小的是點A，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，由圖可知a=0.5D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：19．下列說法中不正確的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<020．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行B．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生21．下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行方向的敘述中不正確的是：A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)。B．—10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程。C．大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。D．放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但是有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。22．下列說法正確的是A．反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，C．具有還原性，因此可用作氫氧燃料電池的燃料D．一定溫度下，增大反應(yīng)容器的體積，平衡不移動23．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說法錯誤的是A．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞024．已知：

，下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．反應(yīng)物的總煡能小于生成物的總煡能C．反應(yīng)平衡常數(shù)D．平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動25．臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，一段時間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△S<0B．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka＝KbC．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0LD．若c1＝0.3mol·L－1，從反應(yīng)開始到平衡時該反應(yīng)的速率v(NO2)＝0.005mol·L－1·s－1二、填空題26．舉出幾種日常生活中常見的由于熵增而使其過程自發(fā)進(jìn)行的實例。27．自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的比較自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，，就能自發(fā)進(jìn)行的過程。在給定的條件下，可以進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。特征具有，即過程的某個方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹應(yīng)用可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計成。非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對它做功。如通電將水分解為。28．在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中可知(填“＞”“=”或“＜”)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(3)該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)大小關(guān)系是(填“＞”“=”或“＜”)。(4)該反應(yīng)的焓變0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是。(5)處于A點的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時將(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)在其他條件不變的情況下，時該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？(填“能”“不能”或“不能判斷”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．固態(tài)干冰變成氣態(tài)二氧化碳，混亂程度增大，熵增加，A不符合題意；B．NaCl溶于水，晶體電離成自由移動的陰陽離子，混亂程度增大，熵增加，B不符合題意；C．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，氣體分子數(shù)減小，混亂程度減小，熵減小，C符合題意；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體分子數(shù)增加，混亂程度增大，熵增加，D不符合題意。故選C。2．B【詳解】A．反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)，高溫分解水與光催化分解水的相同，A錯誤；B．過程Ⅱ為成鍵過程，釋放能量，則生成物的總能量低于過程Ⅱ反應(yīng)物的總能量，B正確；C．總反應(yīng)是太陽能光催化反應(yīng)實現(xiàn)分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，反應(yīng)中存在元素化合價改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，屬于焓增反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫下利于正向自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．干冰的升華是固體變化為氣體，熵增大，故A不符合；B．NaCl溶于水溶解生成氯離子和鈉離子，混亂度增大，熵增大，故B不符合；C．2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中氣體體積減小，熵減小，故C符合；D．NH4ClNH3↑+HCl↑反應(yīng)后生成氣體，反應(yīng)的熵增大，故D不符合。答案選C。4．A【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題。【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故B錯誤；C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵不一定增大，如氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，故C錯誤；D.原電池的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。5．B【詳解】A．自發(fā)反應(yīng)指在一定條件下，反應(yīng)物能夠自發(fā)轉(zhuǎn)化成生成物，只要滿足△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，在加熱條件下能發(fā)生的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)氣體減少，△S＜0，又△H＞0，所以△G=△H-T△S＞0，故該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，需要外界對系統(tǒng)做功才能發(fā)生，B正確；C．加入NaCl溶液，H+濃度被稀釋，反應(yīng)速率變慢，C錯誤；D．反應(yīng)自發(fā)只是反應(yīng)的一種方向，而與反應(yīng)速率無關(guān)，比如鐵生銹屬于自發(fā)反應(yīng)，但速率比較慢，D錯誤；故答案選B。6．D【詳解】A．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；B．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故B錯誤；C．放熱且熵增加的反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0，則ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)在任何溫度下都可以正向自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選D。7．B【分析】由圖可知，CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機理為CO2＋La2O3→La2O2CO3，La2O2CO3→La2O3＋，，＋?H→CH4＋H2O，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．La2O3反應(yīng)前后不變，為反應(yīng)的催化劑，La2O2為中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程為分子斷鍵過程，熵值增加，△S>0，故B正確；C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出，故C錯誤；D．催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，可以降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查反應(yīng)機理和能量變化，依據(jù)題目圖象準(zhǔn)確判斷反應(yīng)機理是解題的關(guān)鍵，注意催化劑的判斷。8．C【詳解】A.乙烯聚合成聚乙稀，氣體反應(yīng)生成固體，熵值減小，?S<0，故A正確；B.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，則△H?T△S<0，可自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，?H<0的反應(yīng)不一定都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.已知氯氣和消石灰的反應(yīng)是熵減、自發(fā)進(jìn)行的，則△G＜0，△S＜0，由△G=△H-T△S＜0可知，△H＜0，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。9．B【詳解】A．非自發(fā)的反應(yīng)可以借助外界條件發(fā)生，A錯誤；B．NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)為熵減的反應(yīng)，即ΔS<0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0，B正確；C．相同質(zhì)量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，C錯誤；D．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；故選B。10．C【詳解】A．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)，例如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，A錯誤；B．自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增，例如，B錯誤；C．，自發(fā)反應(yīng)需要恰當(dāng)?shù)臈l件才能發(fā)生，C正確；D錯誤；故選C。11．A【詳解】方程式左側(cè)氣體化學(xué)計量數(shù)之和大于右側(cè)，說明混亂度減小，為熵減反應(yīng)，，綜上所述故選A。12．B【詳解】A．生成物能量可能低于反應(yīng)物能量，也可能高于反應(yīng)物能量，A錯誤；B．拆開物質(zhì)中化學(xué)鍵一定需要吸收能量，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，C錯誤；D．有的放熱反應(yīng)需要在高溫下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。13．B【分析】綜合考慮ΔH、ΔS對反應(yīng)自發(fā)性的影響?！驹斀狻緼項：同溫同壓下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，A項錯誤；B項：反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)常溫不能自發(fā)進(jìn)行，則其高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0，B項正確；C項：低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔH<0、ΔS<0，則高溫條件下不一定能夠自發(fā)，C項錯誤；D項：KNO3溶于水的過程是固體中K+、NO3－不斷向溶劑中擴散的過程，故其熵值增大，D項錯誤。本題選B?！军c睛】以ΔH為橫坐標(biāo)，以ΔS為縱坐標(biāo)，則第二象限的反應(yīng)一定自發(fā)，第四象限的反應(yīng)一定不自發(fā)，第一象限的反應(yīng)高溫自發(fā)，第三象限的反應(yīng)低溫自發(fā)。14．D【詳解】A.由圖可知，示意圖為F替換E的過程，則E代表甲烷，F(xiàn)代表二氧化碳，故A錯誤；B.由圖可知，乙到丙的過程是一個從無序到有序的過程，該過程中混亂度減小，熵變小于零，故B錯誤；C.由圖可知，甲到乙的過程中，籠狀結(jié)構(gòu)被破壞，是吸收能量破壞水分子間的氫鍵的過程，故C錯誤；D.由圖可知，籠狀結(jié)構(gòu)是由結(jié)構(gòu)中水分子間的氫鍵形成的，故D正確；故選D。15．A【詳解】A．因為O2在轉(zhuǎn)化為O3的過程中，氣體的分子數(shù)變少了，熵減小，選項A正確；B．根據(jù)與ΔG的關(guān)系△H=△G+T△S可知，在一定溫度下，也不可能發(fā)生變化，故使用催化劑只能夠改變反應(yīng)速率，并不能改變反應(yīng)的自發(fā)性，選項B錯誤；C．晶體與晶體的反應(yīng)吸熱，根據(jù)反應(yīng)方程式:2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O=BaCl2+2NH3+10H2O，可知該反應(yīng)△S>0，因此該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)，選項C錯誤；D．若反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，熵變，△H-T△S<0，可能△H>0，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)熵變△S<0，△H-T△S<0，則該逆反應(yīng)的△H<0，所以該正反應(yīng)的△H>0、△S>0，選項D錯誤；答案選A。16．D【分析】由題意知該過程中△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，即不可逆，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由題意“將中間活塞打開(如圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”，可知該過程為混亂度增大，是由有序到無序的過程屬于熵增加的過程，A正確；B．由題意“將中間活塞打開(如圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程”可知此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，B正確；C．根據(jù)自發(fā)過程的含義可知：在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過程是自發(fā)過程，C正確；D．由題意知該過程中△H=0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，可知該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；故合理選項是D。17．B【詳解】A．中氣體體積減小，該反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故B錯誤；C．△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng)，故C正確；D．催化劑不改變平衡常數(shù)，故D正確；故選B。18．B【詳解】A．圖①中時刻突然減小，且到新平衡建立的時候，持續(xù)減小，說明平衡逆向移動。因反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此在時的改變是因為擴大容器體積導(dǎo)致平衡的移動。圖①表示在時擴大容器體積，隨時間變化的曲線，故A錯誤；B．由圖②中圖像可知，隨著溫度的升高NO的轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小。溫度：A<C<B，壓強：A<C<B，A點壓強最?。换瘜W(xué)平衡常數(shù)：A>C>B，則B點化學(xué)平衡常數(shù)最小，故B正確；C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，a點CO和H2轉(zhuǎn)化率相同，當(dāng)按照化學(xué)計量數(shù)之比投入時，兩者轉(zhuǎn)化率相同，即a=2，故C錯誤；D．圖④中A、B兩點是平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)相同的點，圖中的最高點是N2和H2恰好按照方程式系數(shù)1∶3開始反應(yīng)的平衡點，A點H2過量，B點N2過量，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率不會相同，故D錯誤；故答案為B。19．C【分析】在進(jìn)行各選項分析時，我們可以利用吉布斯自由能方程?G=ΔH-?S進(jìn)行綜合判斷?！驹斀狻緼.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的?S>0，若只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)吸熱，即該反應(yīng)的ΔH>0，A正確；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的?S>0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)吸熱，即說明該反應(yīng)的ΔH>0，B正確；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的?S>0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)吸熱，即說明該反應(yīng)的ΔH>0，C不正確；D.常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的?S<0，能夠自發(fā)進(jìn)行，則表明反應(yīng)放熱，即該反應(yīng)的ΔH<0，D正確。故選C。20．C【詳解】A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件可能自發(fā)進(jìn)行如降溫，A項錯誤；B．一定條件下，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的?H和?S，不能使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B項錯誤；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的?S＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的?H＜0，C項正確；D．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行與化學(xué)反應(yīng)速率的快慢無關(guān)，D項錯誤；答案選C。21．B【詳解】A．吉布斯自由能是判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)，焓變與熵變確實都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但是都不能獨立作為反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)，A正確；B．—10℃的液態(tài)水結(jié)成冰，溫度已經(jīng)低于水的熔點，液態(tài)到固態(tài)是體系混亂程度下降，是熵減過程，B不正確；C．過程的自發(fā)性只能判斷反應(yīng)發(fā)生的過程，不可以確定一個反應(yīng)是否一定會發(fā)生以及該反應(yīng)過程進(jìn)行的速率，C正確；D．放熱過程體系能量會下降，所以放熱反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的傾向，但是也有很多吸熱反應(yīng)可以自發(fā)的進(jìn)行，D正確；故選B。22．C【詳解】A．根據(jù)△G=△H-T·△S<0反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S<0，室溫下能發(fā)生，則應(yīng)滿足△H<0，A錯誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，，B錯誤；C．具有還原性，因此可用作氫氧燃料電池的燃料，C正確；D．一定溫度下，增大反應(yīng)容器的體積，平衡向氣體體積增加的方向移動，向正向移動，D錯誤；答案選C。23．C【詳解】A．△H-T△S<0能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行，選項A正確；B．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，不能單獨根據(jù)焓變或熵變判斷，選項B正確；C．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，不能單獨根據(jù)焓變或熵變判斷，不能根據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)判斷反應(yīng)熵變的符號，選項C錯誤；D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2(g)=2CO(g)是熵增加的反應(yīng)，反應(yīng)過程非自發(fā)，則該反應(yīng)的△H>0，選項D正確；答案選C。24．B【詳解】A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＞0，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總煡能小于生成物的總煡能，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；D．平衡后升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選B。25．A【詳解】A．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，則△S＜0，