江蘇省大聯(lián)考2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省97校大聯(lián)考2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.100846%甘油水溶液中含一011的數(shù)目為1.5電、

B.1.7g由NH3與13cH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

1

C.O.lmobL-的A12(SO4)3溶液中含Al"的數(shù)目小于0.2NA

D.反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2HzO,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

2、美國《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)

原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是

A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價(jià)鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

3、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YNL可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

4、室溫下，對(duì)于O.lOmokLr的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCb溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)

B.用HNCh溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NHJ)?c(OH)變大

D.ILO.lmokL/i的氨水中有6.02x1022個(gè)NH4+

5、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)k=2C(g)

AH=QkJ/moL相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)UI

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)DI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動(dòng)

6、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NOr

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+>Cl,CHjCOO

22

C.c(C10)=0.1mol?L“的溶液：K\Na\SO4>S"

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10」3moi.L“的溶液：K\Na\Cl\NO3

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONEU溶液的pH=7,貝！J溶液中CH3cOO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為().6NA

C.16g氨基(一NHL)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molCh混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

9、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.c點(diǎn)燃>COc,>cc)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。流液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點(diǎn)燃疔02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaOH-0>Ca(OH)2溶液>NaOH溶液

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol—OH（羥基）與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

11、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.巾而證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.U制備乙酸丁酯

c.Y苯萃取碘水中L,分出水層后的操作

D.4^?用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

12、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol【rm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

14、關(guān)于化合物2-苯基丙烯（&）,下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

15、多硫化鈉Na2sx（Aj2）在結(jié)構(gòu)上與NazCh、FeS2等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2sCh,

而NaClO被還原成NaCL反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,則x值是

A.5B.4C.3D.2

通電

16、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+CLT.下列表示反應(yīng)中相關(guān)

微粒的化學(xué)用語正確的是（）

B.中子數(shù)為18的氯原子：

C.NaOH的電子式:Na[：O：H]

D.CL的結(jié)構(gòu)式：C1=C1

17、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2S()4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO0約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4a

18、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)

數(shù)為A—2_?B_①Ch②S③Fe④NH3⑤AICI3⑥Na2c。3

A.3B.4C.5D.6

19、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子

都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O②CO3、③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③B.①@C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

20、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

aO

CHiCOO-

Cl和0

??腐子交鐵腆卜極生物?

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為Q-CLe-=c「+

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為Li、C6

+Lii.xCoOz逑魯C6+LiCoCh(x<l)o下列說法正確的是

I用電器卜

Lie。。？電解質(zhì)/隔膜石量

A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

22、對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是

A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向

C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香克A制備G的合成路線如圖:

請(qǐng)回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是o

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是?

(3)已知毗咤是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(6)T(GH7NC>2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

①-NH?直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和40一OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。1^-NHCOCH2cH3的路線為(其他無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質(zhì)竺CHQH20H0

纖維兩濃破酸.

光加熱

CHOH.一照

一定NaOH溶液.

回上加熱國I

高分子化合物

COOH

F

已知:

①(+路易斯酸0

?o—0

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,由C生成D的反應(yīng)類型為。

(3)化合物E的官能團(tuán)為?

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，ImolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為______________________________

CHOCOOH

(6)寫出用為原料制備0A的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so4170-1804

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1℃,沸點(diǎn)184.4C。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有。

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。

26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

°2mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnO』溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO,3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為S(V-,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

其中X溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物s(V-的操作及現(xiàn)象是。

⑵針對(duì)實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使

Fe3++SCN-..YFe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe3+跟SCV結(jié)合成［Fe(SCN)產(chǎn)的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2*反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCNJ」Fe(SCN)產(chǎn)平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL0OSmolL

廠FeXSO少港清

6mL0ItnolL

KSCN溶港

紅色溶液分成三等份

0.5mL05molL

05mLHX)—O.StnLO5molL

fCMgSd涔港FeSd港港

aI

紅色略變淺紅色比a法紅色比b法

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是。

27、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置B用于制備CKh,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是?

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是.

(3)用C1O2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C102后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CIO2與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CIO2與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：.

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：。

28、（14分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子排布式為.

（2）CHQH20>COz的鍵角由大到小的順序?yàn)?B、C、N、O的第一電離能由大到小

的順序?yàn)?

（3）G6s8是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為。

②測(cè)得C|6s8中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

__________________________________________________________________________________________________________________O

（4）某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可

進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為.

（CaF2晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

。H

(5)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cn?,則該晶胞的體積為cn?(用

含P、NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯建在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。

(1)已知磷酸氯嘍的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)閛P原子

核外價(jià)層電子排布式為,其核外電子有一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

⑵磷酸氯建中N原子的雜化方式為，NM是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比As%的沸點(diǎn)高，其原因是

(3)113Po4中PO4*的空間構(gòu)型為。

(4)磷化像是一種由IHA族元素鉉(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的HI—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看

作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化像晶體中含有的化學(xué)鍵類型為(填選項(xiàng)字母)

A.離子鍵B.配位鍵C.。鍵D.兀鍵E,極性鍵F.非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所

有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

(025.025,0.75)

③若磷化鐵的晶體密度為Pg-cm\阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5moL甘油中含一OH的數(shù)目為1.5NA,但由于水中也含有羥基，

故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，NH3與13cH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則1.7g由N%與13cH4組成的混合氣體物

質(zhì)的量為O.lmol,混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA,故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，因此溶液中含AF+的數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，RjSCH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2moiNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)

狀況下22.4LNO即ImolNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

一定不能忽略水中含有一OH,同樣也不能忽略水中含有氧原子的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)。

2、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=（3極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B?

3、B

【解題分析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為AI、Y為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為Al,Y為Cl,Z為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

4、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2OAl(OH)3>k+3NH；,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸錠是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)-c(OH)減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如CthCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO)>

c(CH3coOH)、c(OH》c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

5、C

【解題分析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實(shí)驗(yàn)I和HL溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0,則K3<KI；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K尸K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=K1,A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱瑢?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)H達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時(shí)各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和n探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)-2c(g),實(shí)驗(yàn)HI中，原平衡的化學(xué)

c(C)20.52

平衡常數(shù)為K=,L溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)m達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時(shí)容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L>此時(shí)濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

6、D

【解題分析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3COO一會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CHiCOOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.C1。具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素;。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NHWLNH4cl溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為訃口后:,故B錯(cuò)誤；

5：

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)。

8、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和鏤根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5M,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：H(C2HSOH)=—=//=0.Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

M46g/mol

租54g

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：?(HO)=—=&=0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：D?

10、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由。變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

80g[__80g-i7

D、80gCu。含的銅原子的物質(zhì)的量是而=。/,80gCu2s含的銅原子的物質(zhì)的量是唔嬴、2=1加%

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

11、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化鏤受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化鐵晶體。

12、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

13、D

【解題分析】

O.lmolirm溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,

n為NaCl,電解NaCI溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Ch,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：X<Y<W<Z,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

14、B

【解題分析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為燃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

15、A

【解題分析】

2

Na2sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為-一，Na2s。4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中C1元

X

素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中。元素的化合價(jià)為價(jià)；反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，lxxx[(+6)-(--)]=16x2,解得x=5,答案選A。

x

16、B

【解題分析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：028,故A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為；C1,故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：*O：H]故C錯(cuò)誤；

D、氯氣分子中兩個(gè)氯原子通過共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：：將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、B

【解題分析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3>

(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO31+2NH4CUSCh+HzO+ZNFhKNHRSCh、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO41+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鏤，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鏤消耗氨氣2mol,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鐵，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余S(h和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫鋼，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Inwl亞硫酸飲，貝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸餒、Imol亞硫酸領(lǐng)，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鐵，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋼與氯化鏤，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、D

【解題分析】

①A為CL,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—C,故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系B_2_^C,故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系B—C,故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—2_>B_故④正確；

⑤A為AlCb溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—2^3故⑤正確；

⑥若A為Na2cth,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—C,故⑥正確;

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

19、B

【解題分析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

20、B

【解題分析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：c+2e+H+=C1+,則a為正極，b為負(fù)極，

+cl+

反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=Cl+,則a

為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3coO、8e-+2H2O=2CCh+7H+,由示意圖可知，質(zhì)

子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為J-cl+2e-+H+=Cl-+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

21、D

【解題分析】

通過對(duì)電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時(shí)，a電極由Liz