第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 達(dá)標(biāo)練習(xí)題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)題高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78C.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2、能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是()A．最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少B．相同物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少C．鈉與鋁的電子層數(shù)相等D．常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能3、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2和D2互為同位素B．分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體C．的名稱是2-乙基丁烷D．12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素4、下列關(guān)于同一種元素的原子或離子敘述正確的是()A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷數(shù)多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷數(shù)少的陽(yáng)離子半徑大5、下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為36的是 ()6、下列有關(guān)第114號(hào)和第116號(hào)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大7、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<MC.M與T形成的化合物可溶于濃鹽酸,也可溶于氫氧化鈉溶液D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等8、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是()①第2周期非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物溶于水后,水溶液均顯酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤9、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z與Y可形成多種離子化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性；10、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性：B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)A．A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E11、有下列結(jié)論：①微粒半徑：S2－>Cl>S>F；②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金屬性：F>Cl>S>Se。其中正確的是()A．②④⑥B.①③④C．只有①D．只有⑥12、硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，缺硒會(huì)直接導(dǎo)致人體免疫能力下降。已知硒與氧同主族，與鉀同周期。下列關(guān)于硒的敘述正確的是()A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性13、下列說(shuō)法不正確的是（）A．16O2和18O2互為同位素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．C3H8和C4H10互為同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體14、甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A．x＋1B.x＋13C．x＋11D．x＋2515、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)：B．分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2D．B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)相同16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．13gZn與一定量鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生0.2gH2，Zn失去的電子數(shù)為0.4NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為0.9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數(shù)目為0.1NA17、下圖是一種新型消毒劑的結(jié)構(gòu)式，其中，Y、Z、W處于不同短周期、不同主族，X、W的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．在元素周期表中，Y位于IVA族B．原子序數(shù)大小關(guān)系：Z>W>X>YC．W元素被稱為“國(guó)防金屬”D．電解熔融的氯化鈉可得到Z的單質(zhì)18、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是()A．Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O二、填空題。（4題）19、A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)4種元素的符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。(2)試寫出4種元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A____________________，B____________________，C____________________，D____________________。(3)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：____________________________________________。(4)能夠形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，其穩(wěn)定性順序是________，理由是_______________________________________________________________。20、門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si__________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置______。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是________。③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________(填“硅”或“鍺”)。(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因_______________________________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是______________________________________。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、__________和__________。21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________>_________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________________(用化學(xué)式表示)。22、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)干燥管D的作用是_______。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品溶液、、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置C中所裝藥品分別為_______，裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)若要證明非金屬性：，則A中加_______、B中加、C中加_______。三、實(shí)驗(yàn)題。23、探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。請(qǐng)回答：(1)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是___________。(2)請(qǐng)寫出第②步驟所涉及的化學(xué)方程式：___________。(3)第③步驟所涉及的化學(xué)方程式：___________。

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是___________，改進(jìn)的辦法是___________。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78C.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】B2、能說(shuō)明鈉比鋁活潑的是()A．最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少B．相同物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鈉產(chǎn)生的氣體少C．鈉與鋁的電子層數(shù)相等D．常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng)，而鋁不能【答案】D3、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2和D2互為同位素B．分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體C．的名稱是2-乙基丁烷D．12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素【答案】B4、下列關(guān)于同一種元素的原子或離子敘述正確的是()A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷數(shù)多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷數(shù)少的陽(yáng)離子半徑大【答案】A5、下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為36的是 ()【答案】D。6、下列有關(guān)第114號(hào)和第116號(hào)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大【答案】C7、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<MC.M與T形成的化合物可溶于濃鹽酸,也可溶于氫氧化鈉溶液D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等【答案】C8、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是()①第2周期非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物溶于水后,水溶液均顯酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】A9、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z與Y可形成多種離子化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性；【答案】B10、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性：B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)A．A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E【答案】C11、有下列結(jié)論：①微粒半徑：S2－>Cl>S>F；②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金屬性：F>Cl>S>Se。其中正確的是()A．②④⑥B.①③④C．只有①D．只有⑥【答案】A12、硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，缺硒會(huì)直接導(dǎo)致人體免疫能力下降。已知硒與氧同主族，與鉀同周期。下列關(guān)于硒的敘述正確的是()A．非金屬性比硫強(qiáng)B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性【答案】C13、下列說(shuō)法不正確的是（）A．16O2和18O2互為同位素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．C3H8和C4H10互為同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體【答案】A14、甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A．x＋1B.x＋13C．x＋11D．x＋25【答案】B15、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)：B．分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為1：2D．B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】C16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．13gZn與一定量鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生0.2gH2，Zn失去的電子數(shù)為0.4NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，1.8gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為0.9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數(shù)目為0.1NA【答案】A17、下圖是一種新型消毒劑的結(jié)構(gòu)式，其中，Y、Z、W處于不同短周期、不同主族，X、W的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X的最外層電子數(shù)恰好等于Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．在元素周期表中，Y位于IVA族B．原子序數(shù)大小關(guān)系：Z>W>X>YC．W元素被稱為“國(guó)防金屬”D．電解熔融的氯化鈉可得到Z的單質(zhì)【答案】C18、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是()A．Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O【答案】C二、填空題。（4題）19、A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)4種元素的符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。(2)試寫出4種元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A____________________，B____________________，C____________________，D____________________。(3)它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：____________________________________________。(4)能夠形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，其穩(wěn)定性順序是________，理由是_______________________________________________________________?！敬鸢浮?1)SClKCa(2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S非金屬性：S<Cl20、門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si__________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置______。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是________。③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________(填“硅”或“鍺”)。(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因_______________________________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是______________________________________。②為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、__________和__________?！敬鸢浮?1)①＞②第4周期ⅣA族作半導(dǎo)體材料③鍺(2)①它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)都是3電解法②NaOH溶液硫酸(或鹽酸)21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________>_________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___________