【完整版】河北省衡水市衡水中學(xué)2015屆高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題解析2

/河北省衡水中學(xué)2021屆高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16K39Fe56Cu647．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是 A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO－＋H2OHCO＋OH－ B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH－＋HCO=H2O＋CO－ C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O－＋6H＋=4S↓＋3H2O＋2SO3 D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O8．以下說法正確的選項(xiàng)是A．乙烯使溴水或酸性高猛酸鉀溶液褪色均屬于加成反響B(tài)．乙醇與濃硫酸混合,加熱至170℃制乙烯的反響屬于取代反響C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕,發(fā)生的反響屬于乙醇的氧化反響D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量一樣9.以下實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論①鑒別K2CO3和Na2SO3鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生無色無味氣體,能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3②鑒別NO2和Br2蒸氣潮濕的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色的是Br2③鑒別葡萄糖和蔗糖銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖④鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水產(chǎn)生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液 A．①③ B．①② C．②④ D．②③10．根據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識(shí),以下推斷正確的選項(xiàng)是 A．與氧化才能相近,二者互為同位素 B．與所含質(zhì)子數(shù)一樣,中子數(shù)不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小11．某小組用右圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn),以下說法正確的選項(xiàng)是 A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1 B．閉合K,外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極 C．閉合K,石墨電極上只生成銅 D．導(dǎo)線中流過0．15mol時(shí),參加5．55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢復(fù)原組成12．25℃時(shí),關(guān)于①O.lmol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．假設(shè)向①中加適量水,溶液中c(Cl－)/c(NH)的值減小 B．假設(shè)向②中加適量水,水的電離平衡正向挪動(dòng) C．假設(shè)將①和②均稀釋100倍,①的pH變化更大 D．假設(shè)將①和②混合,所得溶液的pH=7,那么溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)13．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中參加1.5molFe,充分反響(NO被復(fù)原為NO)。以下說法正確的選項(xiàng)是 A．反響后生成NO的體積為28L B．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 C．所得溶液中c(NO)=2.75mol·L－1 D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:126．(14分)某化學(xué)小組用以下圖所列裝置(固定裝置略)驗(yàn)證CO能復(fù)原CuO,并探究其復(fù)原產(chǎn)物的組成。請答復(fù)：〔1〕按氣流方向,各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篿→()()→()()→()()→()()→()()尾氣處理(填儀器接口的字母編號(hào))?！?〕說明CO能復(fù)原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________?！?〕該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為___________________________?！?〕假設(shè)去掉B裝置,可能產(chǎn)生的影響為___________________________?！?〕將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。當(dāng)反響完畢后,F處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。[提出猜測]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜測,分別取少量紅色固體放人試管中,進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a參加足量稀硝酸,振蕩試管內(nèi)紅色固體完全溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,并有無色氣體產(chǎn)生b參加足量稀硫酸,振蕩試管內(nèi)有紅色固體,溶液為無色 [實(shí)驗(yàn)評價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是_________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)),理由為________________________．(用化學(xué)方程式表示)。 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知紅色固體的成分為________(填化學(xué)式)。27．(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景?！?〕濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中,用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反響的離子方程式為_________________________________?！?〕測定K2FeO4:樣品純度：i．稱取樣品mg,參加到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反響；ii．將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中參加8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液體積為VmL。整個(gè)過程中發(fā)生的反響如下：i．Cr(OH)＋FeO－＋=Fe(OH)3(H2O)3↓＋CrO－＋ii．2CrO－＋2H＋=Cr2O－＋H2O；iii．Cr2O－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①配平方程式i；②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為________________．(用含字母的代數(shù)式表示)。〔3〕高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖： i．pH=2．2時(shí),溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________；為獲得盡可能純潔的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制在______________。 ii.H3FeO的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10－2,K2=4.16×10－4,K3=5.01×10－8,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中=。 iii．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中參加KOH溶液,發(fā)生反響的離子方程式為______________。〔4〕某新型電池以金屬鋰為負(fù)極,K2FeO4為正極,溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)。工作時(shí)Li＋通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中,生成K2Li2FeO4。該電池的正極反響式為______________．28．(14分)醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下,甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反響：i.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g) I．上述反響過程中能量變化如下圖：〔1〕在某密閉容器中,充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個(gè)反響,反響________(填“i〞或“ii〞)的速率較大,其原因?yàn)開__________。假設(shè)在容器中參加催化劑,使ii的反響速率增大,那么E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)?！?〕：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)H=＋50.7kJ·mol－1。那么乙烯氣相直接水合反響C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H=。 Ⅱ,某研究小組通過控制反響條件,在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反響i,起始反響溫度均為T℃,起始投料如下表所示：起始投料編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)恒溫容器1200恒溫容器2022絕熱容器3200〔3〕比擬平衡時(shí)容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)(填“＞〞、“＜〞或“=〞)；三個(gè)容器中反響的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3,三者的大小關(guān)系為__________。〔4〕假設(shè)容器l中平衡時(shí)CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,那么該溫度下反響i的平衡常數(shù)K=______________．36．【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】(15分)以硼鎂礦(2Mg·B2O3·H2O·SiO2)及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料消費(fèi)硼酸的工藝流程如下：〔1〕由于礦粉中含CaCO3,“浸取〞時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反響器中溢出,應(yīng)采取的措施為_____。〔2〕“浸出液〞顯酸性,含有H3BO3、Mg2＋和SO－,還含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等雜質(zhì)?！俺s〞時(shí),向浸出液中依次參加適量目H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為_________,H2O2的作用為_________(用離子方程式表示)?！?〕“浸取〞后,采用“熱過濾〞的目的為_______?！?〕“母液〞可用于回收硫酸鎂,硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液〞中充分回收MgSO4．H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液〞蒸發(fā)濃縮,____?！?〕25℃時(shí),硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)K=5.7×10－10；25℃時(shí),0.7mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈mol·L－1.〔6〕25℃時(shí)：化學(xué)式H2CO3CH3COOH電離常數(shù)K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K=1.75×10－5以下說法正確的選項(xiàng)是_____________(填選項(xiàng)字母)。 A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者 D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者＞后者37．【化學(xué)選修3-物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(15分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)一樣b基基態(tài)原子的P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子請答復(fù)：〔1〕d屬于________區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________?！?〕b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)?！?〕c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種,任意畫出一種_________。〔4〕a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)上下順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。假設(shè)將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,那么A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)?！?〕e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中e原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞構(gòu)造與金剛石晶胞構(gòu)造相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________,假設(shè)該晶體的相對分子質(zhì)量為M,密度為ag/cm,那么晶胞的體積為________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。38．【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)根底】(15分)有機(jī)高分子化合物G的合成道路如下：：①A既能與NaHCO3溶液反響,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響,其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。請答復(fù)：〔1〕B的名稱為________,G中含有的官能團(tuán)名稱為________?！?〕B→C、D→E的反響類型分別為________、____