鐵的重要化合物

鐵的重要化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物隕鐵

在四千五百多年以前,人類就會(huì)利用隕鐵.我國(guó)春秋時(shí)代晚期已煉出可供澆鑄的液態(tài)生鐵,隋唐年間開始用煤煉鐵,明代已能用焦炭冶煉生鐵.三、鐵的重要化合物鐵在地殼中含量居第四,主要以+2和+3價(jià)化合物存在黃鐵礦（FeS2）磁鐵礦(Fe3O4)硫酸亞鐵隕鐵赤鐵礦（Fe2O3）Fe3O4三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe

FeCl3溶液

FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

+Na2SO4實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3紅褐色

Fe(OH)3白色絮狀灰綠色紅褐色很快

Fe(OH)2最終

Fe(OH)3思考：白色絮狀很快變色，為什么？FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O思考與交流Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎？Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O從化合價(jià)的角度分析鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)理論分析鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+Fe2+

+e-

加還原劑

-e-加氧化劑反應(yīng)原理3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化FeCl2FeCl3Fe3+遇到SCN-變成紅色，F(xiàn)e3++SCN-=Fe(SCN)3.利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+存在。(2)Fe3+離子的氧化性

在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

小結(jié)：Fe3+的檢驗(yàn)方法:1.加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.2.加入KSCN溶液,溶液呈血紅色.

Fe2+的檢驗(yàn)方法：1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

2.先加入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水,溶液呈血紅色.FeFe2+Fe3+“鐵三角”H+、Cu2+、等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等

Cl2、HNO3、濃H2SO4等、Zn等、Zn等0+3+2（1）鐵化合物：+3價(jià)鐵離子只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

（2）亞鐵化合物亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性氧化性：遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2OFeSO4(Fe2+)FeCl3(Fe3+)FeOFe2O3Fe3O4FeOH)2Fe(OH)3Fe(SCN)3FeSO4?7H2O(綠礬)

鐵的重要化合物的顏色淺綠色棕黃色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體白色沉淀紅褐色沉淀血紅色溶液淡綠色晶體資料

除去括號(hào)中的雜質(zhì):Fe2+溶液(Cu2+);____________Fe2+溶液(Fe3+);____________FeCl3溶液(FeCl2);__________FeFeCl2思考

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe