福建省清流縣第二中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

福建省清流縣第二中學(xué)2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、將100mLlL?moH的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中C(CO3")的變化分別是()

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

2、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

3

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO?",NO3

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca\Cl>CH3COO

C.c(CKT)=0.1mol?L-i的溶液:K+、Na\SO/、S2'

+

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10-i3mol?L」的溶液：K\Na>CI\NO3

3、下列化學(xué)用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

H

:T

-H

C.含有8個中子的氧原子：gOD.NH4a的電子式:N:

IH一:H-cr

4、“NaCl+CCh+Nlh+HzOTNaHCChj+NHQ”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)

知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學(xué)說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學(xué)說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學(xué)說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化錢

D.丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

5、下列離子方程式中，正確的是()

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnOr+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCb溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuChCu2++2CI

+2

6,已知某二元酸H2M。4在水中電離分以下兩步：H2MO4UH++HMO4-,HMO4#H+MO40常溫下向20mL0.1moI/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點對應(yīng)的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大

+2

D.圖像中G點對應(yīng)的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

2+2

7、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0o對含有大量CaSO*)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

A.加入少量BaCh(s)-------------------

8、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——嗎I喙乙酸，口引躲乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

A.分子中含有2種官能團

B.呷|珠乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol口引蛛乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5m0IH2

D.分子中不含手性碳原子

9、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為O.Olmol/L)的pH與原

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

10、室溫下,0.1000moHTi的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=Tgc(OH

與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應(yīng)的V(HCl)=20.00mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：C(CF)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.10gNH3含有4NA個電子

B.O.lmol鐵和O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4LEO中分子數(shù)為NA個

_12-

D.lL0.1mol-LNa2CO3溶液中含有O.INA個CO3

12、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

)

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2CF—2e-=C12T

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CIO一的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

14、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A.7.8gNazCh含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2s與NazCh的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

c(H+)

A.向°.lm。卜LCHKOOH溶液中加入少量水’溶液中e而減小

B.將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中二￡吧。增大

3L

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中過學(xué)<1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中吧不變

c(Br)

16、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

17、螺環(huán)煌是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)崎。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為CioHn

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

18、我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3O2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2—C+02T

19、下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.HNO2的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+-

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鍬至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4l+H2O

20、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

21、藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CioHifiON.C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

22、運用化學(xué)知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+口!——+HX；②一NH2+RCHO——>RCH=N-；

HJN一

_PCL/ZnBr?/=\re/=\

③R-OH黃ci:5④0皿封0皿。

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為=

(2)下列說法正確的是0

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)可以轉(zhuǎn)化為設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備HNQH-O_011的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)o

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN?

24、(12分)有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

已知：①,I$A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③Ri—CHO+R,—CH,CHO——>|I(R,,R,為燒基或H原子)

OHR2

回答以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

(2)FfG的反應(yīng)類型：；H分子中官能團的名稱是。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCL溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—。

25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入N2OO

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計

ARCD

(1)裝置B中盛放的藥品為。

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNlh的化學(xué)方程式為

步驟③中最適宜的加熱方式為一—(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為—o

(4)產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

1

②用滴定管加入0.10mol-L六硝酸錦儲(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t］(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol?IT】硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液，滴定過量的Ce4+,

終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是—(填

字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式。

26、(10分)實驗室制備己二酸的原理為：3〈+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2i+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃?

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使Mnth沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過__操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：&i=3.8xl0-5,瓦a2=3.9xl0-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度(°C)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是

（2）步驟④劃線部分操作是——、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為__、___o

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚醐溶液，用0.1000mol?L-i的NaOH標準溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL

①下列說法正確的是__。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計算己二酸純度的表達式為一

27、（12分）三苯甲醇（）是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測12的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生——（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以__（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化核溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、漠苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質(zhì)，可先通過—（填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過——純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進行，且不能有明火，原因是。

28、（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義

⑴工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是，氨分子的電子式是

⑵圖是一定的溫度和壓強下是N2和田反應(yīng)生成ImolNIh過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式-（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

反應(yīng)進程

⑶下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(填序號)

A.保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

B.達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大。

C.達到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。

D.達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

⑸把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是；

29、(10分)2015年“842”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，

硝酸錢和氟化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是=

A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：

在110℃時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,

在40(TC以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反應(yīng)過程中一定破壞了化學(xué)鍵。

(3)NaCN的電子式為,Na+有種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有種能量不

同的電子，N原子核外最外層電子排布有對孤對電子。

(4)下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是o

A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更穩(wěn)定

D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,試推測X的化學(xué)式為

(6)以TiCh為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO,CNCT在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2>

CI2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaCIO氧化的離子方程式：；

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO32)減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,則溶

液中c(CO3>)增大；

故選D。

2、D

【解析】

AJV+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO一會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存，B錯誤；

C.C16具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S*會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是Do

3、A

【解析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C］。表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；

H_

D.NH4cl的電子式為：卜：“：可［上1：「，故D錯誤；

故答案選A。

4、C

【解析】

反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCCh的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2cCh,NaHCCh是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化錢、NaHCCh等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

5、B

【解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氧化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CUC12=CU2++2C1-,D錯誤；

故答案選B。

6、B

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMCh與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點溫度最高,

此時消耗NaOH的體積為20mL,計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析。

【詳解】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

+,3

lOxlO^LxO.lmol-L^lOxlO^LXcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c(QH)==10-mol/L,則pH=13,

故A錯誤；

B.F點溶質(zhì)為Na2MO4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

確；

C.根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2M04,屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2M04時，水解程度最大，E

到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，

水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；

D.由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的濃度最大，MO4z一部分水解，溶液顯堿性，貝！Jc(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(MO/-)+c(HMOr)+c(OH-),則c(Na+)Vc(HMOr)+2c(MO42),故D錯誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO4沉淀，c(S(h2-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(S(V)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確;

D.適當升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

8、D

【解析】

A.分子中含有三種官能團，包括了竣基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；

CH2co0H

,共有6種，B錯誤;

C.Imol苯環(huán)能夠與3m0IH2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolHz發(fā)生加成，而竣基不能與發(fā)生加成，則1mol口弓|

味乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2,C錯誤；

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

9、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為0.01mol<L-i,e的pH為12,為一元強堿，貝(1e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝Uz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2\Na+、Al3\S2',O2\Na\AF+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>A[3+,而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2>C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.X與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導(dǎo)致誤選C答案。

10、B

【解析】

A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=—Igc(OH),c(H+)c(OH)=1014計算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=—lgl0-14=14,A項正確；

B.交點J點對應(yīng)的點pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化錢的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B項錯誤；

++

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),變式得c(C「)一c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OIT)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

11、B

【解析】

A.N%的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以lOgN%含有電子的個數(shù)是:(10g+17g/mol)xl0NA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3c是點燃2FeCb,根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知O.lmol的Cb與Fe

反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cb為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCL,O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c。3是強堿弱酸鹽，在溶液中CCV-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以ILO.lmoHTiNa2c。3溶液中含有CO3z一小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

12、B

【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2c「-2/=。23A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

13、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：C=

14、B

【解析】

A、7.8gNa2O2^1mol,含有的共價鍵數(shù)為O.INA,錯誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，lmolNa202

與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯誤。

15、D

【解析】

A.向0.1mol?L-iCH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

—理。一=———.....增大，A錯誤；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.將CIhCOONa溶液從20℃升溫至30C,促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中二度￥°j減小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

錯誤；

C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知C(NH4+)=C(C「)，則溶液中噌?=1,C錯誤；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中如X=Rp(AgCl)/Ksp(AgBr),溫度不變，溶度積常數(shù)

c(Br)

不變，則比值不變，D正確；

答案選D。

16、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤;

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為G4Hl6。3,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0m2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。

17、D

【解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯誤；

1.，

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示？則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鎰酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

18、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,O的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極（b極）,

電極反應(yīng)式為：2c2O5"4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

通電

22

接電源負極（c極），電極反應(yīng)式為：CO3+4e-===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2C+Chf,據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO3*,碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤；

通電

D.電池總反應(yīng)為CO2^C+Chf,D選項正確；

答案選D。

19、C

【解析】

A.HNCh為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號，A項錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B項錯誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C項正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為SO42-+Ba2++2Oir+2H+=BaSO41+2H2O

，D項錯誤；

答案選C。

20、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3UNH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2c。3（純堿）：ZNaHCChANa2c（h+CChf+HzO,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4cl可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量N%,再通入CO2,是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3一,與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入C（）2,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

21、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是G0H15ON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是B。

22、D

【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確;

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題（共84分）

3、曲或HOCH2cH2NHNH2BCD《萬CONHlWIx+

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH