江蘇省蘇中三市2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省蘇中三市2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與CH4反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析錯(cuò)誤的是

A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕

B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

C.明磯水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑

3、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B,將鈉放在用煙中加熱

C.把鈉保存在煤油中D,將鈉放入盛水的燒杯

4、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A.反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

5、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)離子或分子要求

-

ANa\HCO3,Mg"SO廣滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

2--

BFe*、NO3一、S03,Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

2-

CNH4\Al"、S04>CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NO3一、Cl->1"c(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

6、在NazCoCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVy黃色HZH+WCrzCVy橙紅色)+m0,已知:25℃

時(shí),Ksp(Ag2CrC)4)=lXI?！癒sp(Ag2Cr2O7)=2X10-7?下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀釋NazCnO溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

8、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

八苯

^^--NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.。2未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H20—Fe2O3+6H+

D.正極反應(yīng)Ch+4e-+2H2OT4OH-

9、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

moooc一、/川學(xué)

~I1

—<->.J

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)

10、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNO3>BaCk中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

-白色沉淀|）（一段時(shí)間后候色SJ38）

因體_________T白色疣型

混合挽

垣—3.

-溶液<,匕之白色沉淀U

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.該固體混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3112t

12、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2（V-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10-叫下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2O4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cr)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

13、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

CHQHCH,OH

I-

OHC—CH

HO0

N

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

14、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分儲(chǔ)B.從海水中制取鎂

C.煤干儲(chǔ)D.用SO2漂白紙漿

15、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHV0,

在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

0^>

?過程］過程

催化劑。HOC?0

下列說法正確的是

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2。最終都參與了反應(yīng)

B.過程I、過程n均為放熱過程

c.過程in只生成了極性共價(jià)鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

16、下列我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.黑火藥爆炸B,用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

17、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

18、全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++HOMVO2++2H++V2+.下列說法

2放電

正確的是（）

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

19、25°C時(shí)，下列說法正確的是（）

1

A.0.1mol-L（NH4）2sO4溶液中C（NH：）<c（SO：）

B.0.021110卜1-1氨水和0.01111011一|氨水中的?（OH）之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c（Na+）>c（CH3coCT）

D.向O.lmoll-iNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c（Na+）=c（NO；）（不考慮酸的揮發(fā)與

分解）

20、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入速氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

21、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

ACH2=CH2CH3CH2C1CH3CH2OH

BNH3NOHNO3

CAlChAI（OH）3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

22、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲(chǔ)B.分離氯化鈉與氯化鐵固體：升華

C.分離水和濱乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物A（C6H8。4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使漠水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是o

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是.

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取:

IBIHa?,^Pc~~|—天「性-氨酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

COHTs；

已知：@RCH=CH2Rd,4RCH2CH2CHO

②+RCH=CH2CH3

(DB的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，c的名稱為。

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式o

(3)E-F的反應(yīng)類型為o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2>CH3cH2Br=^^CH3cH2OH,無機(jī)試劑任選______________________。

25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5HZO)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

乙

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2c。3中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚醐溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))o稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMiiCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中52。；一全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高銃酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：=

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）o

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯和澳乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

漠乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為o

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液漠，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：0

（4）冰水的作用是。

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是；分離澳乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有=

27、（12分）以鋁鐵礦（含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、Si（h等）為原料制備二草酸鋁鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

KClOf

回答下列問題：

（1）“熔融”的裝置如圖，珀煙W的材質(zhì)可以是（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh與KCKh及Na2c（h發(fā)生

反應(yīng)，生成Fe2(h、KC1>NazCrCh和CO2的化學(xué)方程式為

⑵熔融后的固體中含Na2CrO4、FezCh、Na2SiO3>NaAKh、KCI等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

⑶步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)步驟④包含的具體操作有,經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

-O-KQ

溶

?NaCI

解

oK/lrA

度

/

Q

w

o80

g60

H40

b20

)0

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是O

⑹采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=。

28、(14分)(1)O基態(tài)原子核外電子排布式為oH2OVSEPR模型名稱為,立體構(gòu)型為—。O3極性分

子(填“是”或“不是

(2)利用熱化學(xué)法來測(cè)定晶格能是由Born與Haber首先提出來的，其實(shí)質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。

已知：Na(s)+；Cb(g)=NaCl(s)AH=-410.9kJmol1

107.7kJ/mol496kJ/mol、

Na(s)-Na(g)-Na+(g)

1⑵.7kJ/mol-349kJ/mol>NaCl(S)

-Ci2(g)-ci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一電離能為kJ-mol_1；CLC1鍵鍵能為kJ-mol1；NaCI晶格能為kJmol1,

(3)高壓下NaCI晶體和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞(大

球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)，其化學(xué)式為o

(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm,空間利用率為(列出計(jì)算式)。

29、(10分)C(h是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液PH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號(hào))；若所得溶液PH=10,

溶液中C(HCC>3-)：C(CO32-)?(室溫下，H2cth的Ki=4xl0ZK2=5xlOn)

(2)C(h與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)

產(chǎn)化劑、2CO(g)+2H2(g)=

1

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s)AH=-75kJ-moi

1

C(s)+O2(g)=CO2(s)△H=-394kJ-moI

1,

1

C(s)+-O2(g)=CO(s)△H=-lllkJmol

①該催化重整反應(yīng)的△!!=o有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。

A低溫低壓B低溫高壓C高溫低壓D高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH”ImolCCh以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C(h的轉(zhuǎn)化率是50%,

其平衡常數(shù)為moK久

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ-mol175172

催化劑X3391

活化能/k『mol-i

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：o

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如

圖所示：

①X是電源的極（填“正”或"負(fù)”）。

22

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e=H2+O\CO2+2e=CO+O

則總反應(yīng)可表示為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL（0.ImoD與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO20

2、D

【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正

確；

B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確;

C.明研水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3、D

【解析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；

B.將鈉放在用竭中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

4、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

5、A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg?+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一為SO4?一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

6、C

【解析】

A.當(dāng)2c(CnChjAcQrCh2-)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中c(Cr€>4*)、c(H+),?(CnO*)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

7、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmol,含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCI4的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O—4OH-,故D正確；

正確答案是Do

9、C

【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燃等有機(jī)物的性質(zhì)來

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Cl7H18N2O6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、C

【解析】

由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl,原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2）,可能含有FezOK與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被

SCV-還原為Fe2+）,還可能含有AgNO3（必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HN（h能被Fe或SCh?一全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2

的混合氣，A錯(cuò)誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B錯(cuò)誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有FezCh還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCk,一定不含有NaBr,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對(duì)量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNCh,則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe?+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

11、C

【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1C>2-+3H2t,B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,D錯(cuò)誤；

答案選c。

【點(diǎn)睛】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。

12、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，ftp(AgCl)=c(cr)C(Ag+)=1O-5-75X10-4=1O-9-75

Ksp(Ag2c2O4尸°?0廣)。2(Ag+)=10-2-46X(10-4)2=1O10-46

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點(diǎn)c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的過飽和溶液，故B正確;

C.結(jié)合以上分析可知，向c(Cr尸c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，Cr生成AgCI沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

22，2(Ag+)/(Ag2c2O4)10"46

c(C2O4-c(C2O4-

5=1.0X109.04,故D錯(cuò)誤;

c2C2(Cr)c2(Ag+)一區(qū)N⑺廠的力

故選D。

13、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤;

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

14、A

【解析】

A.石油分饋是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確;

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤;

故選Ao

15、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程II另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程

in中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I、n中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過程III中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

16、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3cCh],發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2O3三三2Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選D。

17、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

18、A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2oWa()2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VCh+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時(shí)，VO2+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VCh+離子，在正極上被還原后生成VO?+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動(dòng)問題。

19、D

【解析】

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02111011一1氨水和0.()1111011一1氨水中的以011一)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.NaNCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

20、C

【解析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確;

C.充入速氣會(huì)發(fā)出紅光，放氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為C。

21、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCk電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

22、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸儲(chǔ)法分離，故不選A；

B.氯化鐵加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和澳乙烷互不相溶，會(huì)分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

二、非選擇題(共84分)

23、①③④碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH濃硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH—C—OH

AI

NH：

【解析】

A的分子式為C6H8。4,A的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)竣基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和較基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(COOH)2O

(4)B與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CHOH=='

3A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

濃罐質(zhì)CO/H,01

-CHjCHQHG?-------?CHJCH/ZHJCHJCHO——.CHJCH#CHJCH^OOH

AMO,A

【解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:田：一宵-作幺。。11,結(jié)合已知①，可推知B為:

CMi

Qi,芯:CHQIO,由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH/CH,再結(jié)合已知②,

可推知D為:

詳解：(1)國(guó)-幻-限80分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰尸一亡一匚H.COPH的名稱為3理

dl3CHa

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

0H

(4)的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

LJ-CH3

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種，所以也有4種,

，第二步，將-0-插入C-C之間形成醛分別有4種、4種、3種和

OC(CHa)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OC(CHa)3

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為Ci5H28。2,故A正確；B.lmoIG水解能消耗lmolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和C