人教版九年級化學上冊知識點總結(jié)

人教版九年級化學上冊知識點總結(jié)第一單元：探索化學之門(1)物理變化：未孕育新生命的蛻變。①宏觀上，無新物種誕生；微觀上，無新分子涌現(xiàn)。②常指形態(tài)的流轉(zhuǎn)、輪廓的變遷、位置的遷移等。例如：水的三態(tài)輪回、汽油的飄散、干冰的升華、木材化身為桌椅、玻璃的破碎等。(2)化學變化：新生之物的誕生，亦稱化學反應。①宏觀上，新生命綻放；微觀上，新分子誕生。②化學變化常伴以現(xiàn)象的盛宴，如：光芒的閃耀、熱量的釋放、氣體的涌動、色彩的變換、沉淀的生成等。有時，這些現(xiàn)象成為判斷化學變化或辨識產(chǎn)物身份的線索。2.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無需化學變化便能展現(xiàn)的特質(zhì)。②感官可捕捉的物理性質(zhì)包括：色澤、形態(tài)、氣息等。③儀器可測量的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(2)化學性質(zhì)：唯在化學變化中方顯真容的特質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。實驗儀器與操作一、藥品的取用原則1.取用藥品應遵循“三不”原則：不觸、不聞、不嘗。2.節(jié)約使用藥品：嚴格按實驗室規(guī)定，如無明確用量，取最小量，液體1-2mL，固體覆蓋試管底。3.剩余藥品處理：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實驗室，置于指定容器。4.若藥液濺入眼中，立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度大者，用鑷子夾取。2.粉末或小顆粒，用鑰匙（或紙槽）取用。3.使用后的鑷子或鑰匙，立即用干凈紙擦拭。三、液體藥品（細口瓶存放）的取用1.少量液體取用——用膠頭滴管吸取，懸空垂直于儀器上方，滴入接受器，不觸及儀器壁；不橫放于實驗臺，以免污染滴管；不使用未清洗滴管吸取其他試劑（滴瓶上滴管不交叉使用，無需清洗）2.從細口瓶取用試液時，取下瓶塞，倒置桌上；傾倒時，標簽向手心，瓶口緊貼試管口或儀器口，防止殘留藥液腐蝕標簽。3.量筒的使用A:量取一定體積液體藥品，使用量筒。讀數(shù)時，量筒平穩(wěn)放置，視線與液體凹面最低點保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。B:量取液體操作：先傾倒至接近刻度，后用滴管加至刻度線。注意：量筒僅用于量取液體，不長期存放藥品，不作為反應容器，不量取過冷或過熱液體，不宜加熱。C:讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)低于實際體積；若俯視，讀數(shù)高于實際體積。四、酒精燈的使用1.酒精燈火焰：三層結(jié)構(gòu)，外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度之巔，內(nèi)焰溫度之谷，加熱時，物質(zhì)置于外焰。2.酒精燈使用注意事項：A：酒精不超過容積2/3；B：用后必須蓋帽熄滅，不可吹滅；C：絕對禁止向燃燒酒精燈添加酒精；D：絕對禁止用燃燒酒精燈引燃另一燈，以防火災；E：不使用時，蓋上燈帽，以防酒精揮發(fā)。3.可直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；需墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯、燒瓶；不可加熱：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4.加熱藥品時，儀器擦干，預熱，然后固定在藥品下方加熱；加熱固體，藥品鋪平，試管口略向下，以防水回流破裂；加熱液體，不超過試管容積1/3，試管向上傾斜45°，不直對他人。五、洗滌儀器1.用試管刷清洗，轉(zhuǎn)動或上下移動，但力度適中，以防損壞試管。2.洗凈標志：玻璃儀器內(nèi)壁水珠不聚，不成股流下。第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念1.物理性質(zhì)：無需化學變化即顯的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。2.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中顯露的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易銹、氧氣助燃等。3.純凈物：單一物質(zhì)構(gòu)成。如：N2、O2、CO2、P2O5等。4.混合物：多物質(zhì)混合而成。如空氣、蔗糖水等（成分各自保持原性）5.單質(zhì)：同種元素構(gòu)成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。6.化合物：不同元素構(gòu)成的純凈物。如：CO2、KClO3、SO2等。7.氧化物：兩種元素構(gòu)成的純凈物，其一為氧元素。如：CO2、SO2等。8.化合反應：多物質(zhì)生成一物質(zhì)的反應。（A+B=AB）9.分解反應：一物質(zhì)生成多物質(zhì)的反應。（AB=A+B）10.氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化亦屬氧化反應）11.催化劑：在化學反應中改變反應速率，自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。（又稱觸媒）[特定反應的催化劑，如二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑]12.催化作用：催化劑在反應中的作用。二、空氣的成分1.空氣含氧量測定——過量紅磷燃燒實驗題：(1)為何紅磷需過量？（耗盡氧氣）(2)能否用硫、木炭、鐵絲等替代紅磷？（不可，產(chǎn)生新物質(zhì)）2.空氣成分：N2：78%；O2：21%；稀有氣體：0.94%；CO2：0.03%；其他氣體及雜質(zhì)：0.03%4.氮氣用途5.稀有氣體性質(zhì)及用途6.空氣污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）(2)污染物：主要是粉塵與氣體。如：SO2、CO、氮氧化物等。三、氧氣性質(zhì)1.氧氣物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，難溶于水。特定條件下可液化成淡藍液體或固化成淡藍固體。2.氧氣化學性質(zhì)：較活潑，具有氧化性，為常見氧化劑。(1)支持燃燒：帶火星木條檢驗，木條復燃。(2)氧氣與某些物質(zhì)反應：硫S+O2=SO2（空氣—淡藍火焰；氧氣—紫藍火焰）鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，大量熱，生成黑色固體）磷4P+5O2=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）四、氧氣實驗室制法1.藥品：過氧化氫與二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳2.反應原理：(1)過氧化氫→水+氧氣(2)高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口塞棉花）(3)氯酸鉀→氯化鉀+氧氣3.實驗裝置密度大于空氣——向上排空氣法（導管伸至集氣瓶底，排盡空氣）難溶于水或不溶且不與水反應——排水法（初有氣泡不收集，連續(xù)均勻逸出時收集；氣泡瓶口冒出，表明收集滿）。此法收集氣體較純凈。5.操作步驟：查：檢查裝置氣密性。裝：藥品裝入試管，帶導管單孔橡皮塞塞緊。定：試管固定于鐵架臺。收：排水法收集氧氣。離：收集完畢，先撤導管離水槽。熄：熄滅酒精燈。6.檢驗方法：帶火星木條伸入集氣瓶，若復燃，則氧氣。7.驗滿方法：(1)向上排空氣法收集：帶火星木條放瓶口，若復燃，氧氣滿。(2)排水法收集：氣泡瓶口冒出，氧氣滿。8.注意事項：(1)試管口略向下（固體藥品加熱），防水分受熱變水蒸氣，冷凝回流破裂。(2)導管不伸過長，稍露橡皮塞，便于排氣。(3)藥品平鋪試管底，均勻受熱。(4)鐵夾夾試管中上部（離口約1/3處）。(5)酒精燈外焰對準藥品加熱；先在試管下來回移動，均勻受熱，再對準藥品加熱。(6)排水法集氣，集氣瓶充滿水倒放水槽（瓶口水面下），導管伸至瓶口；向上排空氣法收集，集氣瓶正放，導管口近瓶底。(7)排水法集氣，連續(xù)均勻氣泡放出時收集，否則混有空氣。瓶口氣泡冒出，證明滿。(8)停止反應，先撤導管，后移酒精燈（防水槽水倒流破裂）(9)收集滿氧氣集氣瓶正放，瓶口蓋玻璃片(10)高錳酸鉀制氧，試管口塞小團棉花。五、氧氣工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法低溫加壓，空氣液化，蒸發(fā)。液氮沸點低于液氧，氮氣先蒸發(fā)，剩余主要液氧。一、水的組成1.電解水實驗：直流電作用下，化學反應發(fā)生。水分子分解成氫原子與氧原子，兩兩結(jié)合成氫分子、氧分子，聚集成氫氣、氧氣。2.正負極氣體體積比1：2。負極氣體可燃，正極氣體使帶火星木條復燃。水=氧氣+氫氣（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑3.水的組成：水為純凈物，化合物。宏觀上，水由氫、氧元素組成，化合物。微觀上，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成。4.水性質(zhì):(1)物理性質(zhì)：無色無味液體，沸點100℃，凝固點0℃，密度1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)成溶液。(2)化學性質(zhì)：通電分解成氫氣、氧氣，與多種單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等反應。二、氫氣1.物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度小于空氣，相同條件下密度最小。2.化學性質(zhì)：可燃性?？諝猓ɑ蜓鯕猓┲腥紵糯罅繜幔鹧娴{，唯一生成物水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）混合遇明火可能爆炸，點燃前，必先驗純。（驗純方法：收集試管氫氣，拇指堵管口，瓶口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，尖銳爆鳴聲表明不純，需再收集檢驗；聲音微小則較純。）三、分子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2.分子特征：(1)分子微小，質(zhì)量和體積小。(2)分子不停運動，溫度高，能量大，運動速度快。(3)分子間有作用力和間隔。不同液體混合總體積常不等于簡單相加，因分子間有作用力和間隔。四、原子1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。2.化學變化實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3.分子與原子比較五、物質(zhì)分類、組成、構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)微粒有：分子、原子、離子3.物質(zhì)分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物六、水的凈化1.水凈化：(1)加絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）；(2)過濾；(3)消毒（加氯氣或一氧化二氯）。2.活性炭凈水作用：多孔結(jié)構(gòu)，強大吸附能力。吸附色素使液體無色，除臭味。3.硬水與軟水(1)區(qū)別：水中可溶性鈣、鎂化合物含量。(2)硬水軟化方法：煮沸或蒸餾。七、物質(zhì)分類方法1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)混合物（注意：“一貼”“二低”“三靠”）2.蒸餾：分