2024屆云南省玉溪市澄江縣一中高考化學四模試卷含解析

2024屆云南省玉溪市澄江縣一中高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s。4,故非金屬性：CI>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

2、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是()

選項化學性質(zhì)實際應用

AA12(SO4)3和蘇打Na2cCh溶液反應泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

3、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNCh。

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMn()4氧化成NO0M11O4被還原為M+。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

4、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是()

A.x=1.5時，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.x<1.5時，需補充。2

D.x=2時，只生成NaNCh

5、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2+

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca>Br，HCO3"

2

B.nH)=ixl(pi2的溶液:長+、Na+、CO3">A1O2-

c(OH)

2+3+

C.0.1mol?L-iKFe(SO4)2溶液:Mg,Al,SCN，NO3-

2+2

D.O.lmoEL-iCasNHKNChhi溶液：H>Fe>C廣、SO4

7、自催化作用是指反應物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的：進行下列三組實驗，一段時間后溶

液均褪色(羽C可以記做「，：)。

實驗①實驗②實驗③

ItaSQ4固體1nli稀鹽酸

n

i

ImLSOlM的溶液和1111AlM

1mL0;01M的溶液和ladJdlMImLOQlM的10taos溶液和3UMM

的H2cA溶液混合

的溶液混合

的H2cA溶液混合

褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快

下列說法不亞南的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，三「是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為。一的催化作用加快了反應速率

D.若用….的做實驗①，推測比實驗①褪色快

8、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫

使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許,

過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

9、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應的是()

A.純堿(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4.2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

10、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，過濾

C.NHs(H2O)：用濃H2sCh洗氣

D.MnO2(KCI)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

11、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

12、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下出。2催化分解放出氧氣的反應中C(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行出。2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-'某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(SOj-)的關系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

13、常溫下，用0.10mol-L-i鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L」CH3coONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN>c(HCN)<2c(C「)

+

C.點②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.點④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10mol-L

14、侯氏制堿法中，對母液中析出NH4cl無幫助的操作是()

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D.加入食鹽

15、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L(標

準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

A.B.C.

16、下列儀器的用法正確的是（）

A.①可以長期盛放溶液

用②進行分液操作

Y

用酒精燈直接對③進行加熱

D.I用④進行冷凝回流

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖:

E

C2H6。

(1)有機物A中含氧官能團的名稱是；

(2)寫出下列反應的化學方程式

A?B：；

M—N：；

(3)AfC的反應類型為,E—F的反應類型為ImolA可以和______________mol

Br2反應；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為Cl6Hl4。3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構體有種(不包括R);

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請寫出G在NaOH水溶液中反應的化學方程式

18、(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

FGII

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為o

(2)寫出A-C的反應類型：o

(3)F生成G的化學方程式為。

(4)下列關于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構簡式為o

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0H

設計以為原料的合成K的路線。

19、實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠磯

(FeSO4-7H2O),過程如下：

「固體W(S、SiO：等)

燒滄?尋抗°’一■

溶液兩節(jié)

H?SO,pH7O-8OT聚鐵

-溶液X---------?溶液z--------------膠(T聚鐵

I

溶液Y一綠機

⑴驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是。

⑵實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

a—_---f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。D裝置的作用

⑶制備綠研時，向溶液X中加入過量______,充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有o

(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnCh標準溶液，用KMnCh標準溶液滴定時應選用滴

定管(填“酸式”或“堿式”)。

1

20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-)為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究，設計如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為ai__一點燃(填儀器接口的字母編號)。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是一o

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一一?

(2)固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—o

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，A處發(fā)生反應的化學方程式為。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀哈取25mL溶液滴定，消耗。向反應后溶液加入適量鋅粉，酸化,

-,

酸，配成250mL溶液mokLKMiQ“溶液匕mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnCh溶液滴定至終點的離子方程式為一。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結(jié)果將(填“偏高”“偏

低”或“不變

21、鎮(zhèn)及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

(1)基態(tài)銀原子的價電子排布式為,排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有__個伸展方向。

(2)鎮(zhèn)能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)F-、正八面體形的［Ni(NH3)6產(chǎn)等。下列說法正

確的有——

A.CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)0鍵和兀鍵個數(shù)之比為1:2-

B.NH3的空間構型為平面三角形

C.Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D.Ni（CO）4和［Ni（CN）4產(chǎn)中，銀元素均是sp3雜化

（3）丁二酮胎常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮后與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構如圖所示。該結(jié)構中，除

共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“一”和“…”分別表示出配位鍵和氫鍵。

（4）NiO的晶體結(jié)構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表:

Na*102pmcr181pm

Ni"69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為,NiO熔點比NaCl高的原因是。

（5）研究發(fā)現(xiàn)偶銀合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分

別是八面體空隙（“■”）和四面體空隙（“▲”），見圖b、c,這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為；

②晶胞中和“■”同類的八面體空隙有—一個，和“▲”同類的四面體空隙有__個。

23

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0X10,vj=1.7）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

2、C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用A12（SO4）3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；

D、SO2具有漂白性，但由于Sth有毒，SCh不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

3、B

【解析】

A.甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯誤；

C.根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正確；

D.根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成NO3-,MnCh-被還原為Mi?+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【點睛】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質(zhì)，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

4、D

【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaN(h,故A正確；

B.2>x>1.5時,2x-3#0,5-2x#0,此時生成NaNCk和NaNCh,故B正確;

C.x<1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當x=2時，2x-3=L所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為D。

5、D

【解析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是(Es-Ej,故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),

反應速率加快，故正確。

6、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3-反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.箕)=1x10=2的溶液,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na+、CO32,AKh-與OW間不

c(OH)

發(fā)生反應，故B符合；

C.0.1mol-L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；

1+2+

D.0.1mol-LCa5NH4(NO3)nH,Fe.NO3-之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；

故選B。

7、C

【解析】

A.碳元素的化合價升高，且鎰離子可作催化劑，則實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應速率，則實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實驗③褪色比①快，與催化作用無關，故C錯誤；

D.增大濃度，反應速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快，故D正確；

故選C。

8、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

9、B

【解析】

A.純堿的化學式為Na2cCh,A項錯誤；

B.重晶石結(jié)構簡式為BaSCh,B項正確；

C.生石膏的化學式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學式為2CaSO4?H2O,C項錯誤；

D.生石灰的化學式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和Cu,鐵粉不能與FeSO’反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除

去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應，達不到除雜的目

的，C錯誤；

D.MnCh不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過濾得到MnCh、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

11、B

【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為CaCh、SiO2,Ca()2中O元素化合價為-1,SiCh中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z,故C正確；

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T,故D正確。

12、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO42-)越小，-Ige(Ba2+)越大,說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000moI/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO42')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(Seb")越大c(Ba?+)越

小，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。

13、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在c(CH3CO(T)+c(Oir)+c(CD=c(Na+)+c(ir),點③中存在

c(CN-)+c(Off)+c(CD=c(Na+)+c(H+),由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na.)不等，c(lT)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CND+c(HCN)=2c(C「)，故B錯誤；

C.點②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CIhCOONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此C(CH3coeT)>c(C「)，故C錯誤；

D.點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05moI/L,則c(Na+)=c(CI)=0.05mol/L,

---++

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H),因此

c(CH3COO)=c(H+)-c(OH),貝！J

++++-+

c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)=0.05mol/L+0.05moi/L-c(CH3COO)+c(H)=0.lmol/L-c(H)+c(OH)+c(H)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

14、A

【解析】

+

母液中析出NHK1,則溶液應該達到飽和，飽和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化錢，應該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NHQl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鍍根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選Ao

15、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=”/T/—7=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應2OH+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應2OH-+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C。

【點睛】

正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

16、D

【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤;

②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤;

B.Y

③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

『④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

?T

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基、竣基+NaHCO3

CH3cH20H三巴―CH2=CH2+H2O加成反應酯化（取代）反應34

17QX1

HO^^-gi-CHj-COOH+aNaOHNa0-^^-?H-CHrC00Na+NaCl+2H20o

【解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取

代基處于對位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為2—=6,故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構簡式為HO-^^CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，N為乙烯，X為

比CH-COOCH2cHyA與碳酸氫鈉反應生成B,為HO-^^-CH=CH-COONa,B與Na反應生成D,D

為NaO^^-CH=CH-COONa,A與HC1反應生成C,C的分子式為C9119ao3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個苯環(huán)外，還

有一個六元環(huán)，應發(fā)生酯化反應，故C為HO^^-%gi-COOH,E為HO-Q~C^LCOOH,F為

<_HSHrCH據(jù)此解答。

?'氣

【詳解】

⑴由上述分析可知，有機物A為HO^^CH=CH-COOH,分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

⑵A—B的反應方程式為：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^H0-^^-CH=CH-CO0Na+H2O+CO2t,M—N是乙

醇發(fā)生選取反應生成乙烯，反應方程式為：CH3cH20H黑>CH2=CH2+H2O,故答案為：

H。'0HQ

CH=CH-COOH+NaHCO3fHOCH=CH-COONa+H2O+CO2T；

濃硫酸

CH3cH20H>CH=CH+HO；

170℃222

(3)ATC是HO-^^_CH=CH-COOH與HC1發(fā)生加成反應生成HO-^^-CI%gi-COOH,E—F是

HO-"^^"Cl^§H-COOH發(fā)生酯化反應生成HO-^^~CH=CH-COOH與漠發(fā)生反應

CH*

時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應，C=C雙鍵反應加成反應，故ImolA可以和3moiBn反應，故答案為：加成

反應，酯化（取代）反應；3；

⑷某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6HlQU是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構體（不包括R）,若含有1個支鏈為苯甲醛，若含有2個支鏈為-OH、-CH3,羥基與

甲基有鄰、間、對三種位置關系，故符合條件的同分異構體有4種，故答案為：4；

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為HcY^gi-CH^COOH,Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程

式為HjQ-于-CHMOOH+SNaOHT^NaO~^^H-C%COONa+NaCl+2H2O,故答案為：

H0-C^^~CHrC00H+3NaOH

Na

-O^^?H-CHrCOONa+NaC1+2H2oo

OH

18、4-氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱┛⒒?、埃基加成反?/p>

0O

E.F

F—C

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團疏基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為疏基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。

(3)F—G的過程中，F(xiàn)中的一OC%被一NH—NH2代替，生成G的同時生成CH30H和H2O,反應的方程式為

+H,N-NH,-H,0

(4)由結(jié)構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(?；?、苯

環(huán))、還原(?；?等反應，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有-SH和-CH2F兩個取代基時，共有3

種同分異構體，當苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體,

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構簡式為FYHrQ-SH。

0H

(6),首先應該把分子中的仲醇部分氧化為埃基，把伯醇

(一CHzOH)部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個過程，得到K。

19、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d—e—c-bCu+2H2so4(濃)=￡LCuSO4+SChT+2H2O

防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式

【解析】

制備聚鐵和綠磯(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液

X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠磯；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液

Z,在70?80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。

【詳解】

⑴檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；

⑵實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O,收集前應先

干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO?是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進

行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故

儀器接口順序為afd-e~*c~*b-f；

(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+,故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應：

2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯，過濾使用的

玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標準溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸

式滴定管盛裝。

【點睛】

本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實

驗目的、了解儀器結(jié)構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。

20、洗氣瓶fg—bc-hi—de—bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2++2+3+

3MnO；+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O

C(K-^)x103molx|x^xl80g/mol

--------------------------------2~~25-----------------xlOO%偏低

mg

【解析】

(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗CO,最后用點燃的方法處理尾氣；

③用氮氣排出裝置中的空氣；

④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

(2)鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

3

(4)草酸亞鐵被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為Fe\CO2;

(5)亞鐵離子消耗高鎰酸鉀溶液V2111L,則草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液VimL-VzmL,由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，

所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗

CO,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a-fg-bCThiTde-bc；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是先通入一段時間的氮氣；

④co具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，

則證明氣體產(chǎn)物中含有co；

(2)鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O;

(4)草酸亞鐵被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為Fe3\CO2,反應的離子方程式是

-2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O；

(5)25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量是cmol/Lx匕*10-3乙=。％乂10-3根。/,草酸根離子消耗高

33

鎰酸鉀的物質(zhì)的量為cmol/Lx乂xIO、乙_?11017bxizxlOL=c(X-V,)xlO-^Z,根據(jù)方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,草酸亞鐵晶體樣品的純度為

c(