2024年新高考一模試題分類(lèi)匯編：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（3大題型）含答案

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

國(guó)題型導(dǎo)航

題型一化學(xué)反應(yīng)速率

題型二化學(xué)平衡

題型三化學(xué)反應(yīng)的方向

一模匯編

題型一化學(xué)反應(yīng)速率

題目11(2024屆高考?廣東深圳?統(tǒng)考一模)常溫下，向某溶劑(不參與反應(yīng))中加入一定量X、y和河，所得

溶液中同時(shí)存在如下平衡：

(i)X(aq)+M{aq)UN(aq)

(ii)y(aq)+Al(aq)WN(aq)

(iii)X(aq)WY(aq)

X、y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間方的變化關(guān)系如圖所示，300S后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。

下列說(shuō)法正確的是()

7

T

O

U

I

)

、

。

A.100-300S內(nèi)，。(N)=1.15X10-3mol-IT1-s-1

B”=100s時(shí)，反應(yīng)(iii)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.若反應(yīng)(iii)的區(qū)(正)<&(逆)，則X比Y更穩(wěn)定

D.若再向容器中加入上述溶劑，則n(X)>n(y)均不變

題目可(2024屆高考.安徽黃山?統(tǒng)考一模)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有A,同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):①AWB+

。；②AUB+。，反應(yīng)①的速率可表示為V1=自c(4),反應(yīng)②的速率可表示為v2=后c(A)(自、k2為速率常

數(shù))，圖1為6溫度時(shí)，該體系中4B、。濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的Ink?小曲線,

下列說(shuō)法正確的是()???

圖2

A.0表示。濃度隨時(shí)間變化的曲線

B.ti=2s時(shí)曲線，表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2moi?IT1-s-l

C.篤溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

D.若圖1的溫度降低，力。時(shí)刻體系中值變大

c(C)

［題目3)(2024屆高考?河北?高三一模)某密閉容器中含有x和y,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①x+y=M+

Q；②x+ywN+Q。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率%(正產(chǎn)自c(x)?c(y),反應(yīng)②的正反應(yīng)速率%(正產(chǎn)fc2c(x)?

c(y),其中自、自為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度(c)隨時(shí)間⑴變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

Ac/(mol-L-1)

8

7

6c(Q)

5

4c(N)

3

2

1c(M)

5678910走

A.10s時(shí)，正反應(yīng)速率%(正)>%(正)

B.0~6s內(nèi),X的平均反應(yīng)速率n(X)=0.5mol-IT1-s-1

C.若升高溫度，4s時(shí)容器中c(N):c(M)的比值減小

D.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

遮目⑷(2024屆高考?河北唐山?統(tǒng)考一模)某溫度下,在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)UY

(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol-IT1-min-1

0-20.20

0-40.15

0-60.10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Imin時(shí)，Z的濃度大于0.20moZZTB.3mhi時(shí)，y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

C.5min時(shí)，。正(Z)>。逆(Z)D.體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

［題目支1(2024屆高考?江西?高三一模)已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Al2c典)62Ale?)A〃>0,平衡

體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

壓強(qiáng)(kPa)

A.溫度：T〉T\B.平衡常數(shù)：K(c)>K(a)>K(b)

C.反應(yīng)速率：”(a)>”(b)D.當(dāng)初為200.25時(shí)轉(zhuǎn)化率約為33%

題目引(2024屆高考?吉林?高三一模)金(Au)表面發(fā)生分解反應(yīng)：2&y(g)=2X?(g)+K(g),其速率方程

n

為”=kc(X2Y)，已知部分信息如下：

①k為速率常數(shù),只與催化劑、溫度、固體接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；

②化學(xué)上,將物質(zhì)消耗一半所用時(shí)間稱為半衰期。

在某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得c(X2V)與時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示：

f/min020406080100

0(&丫)/(11101力)0.1000.0800.0600.0400.0200

下列敘述正確的是()

A.升高溫度,反應(yīng)速率不變

B.n=2

C.其他條件不變，若X?y起始濃度為crno>￡T,則半衰期為250cmin

D.當(dāng)使用催化劑時(shí)，升高溫度，反應(yīng)lOmin時(shí)c(X2K)可能大于0.09mol/L

題目［1(2024屆高考?重慶?高三一模)向一恒容密閉容器中加入1mol殂和一定量的也。，發(fā)生反應(yīng)：CM

(g)+MO(g)W8(g)+3H2(g)。CH.的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=［翌，)隨溫度的變化曲線如

77K1

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)△H<0

B.%i>x2

C.a、c兩點(diǎn)從開(kāi)始到平衡H2O的平均反應(yīng)速率：vc>va

D.Q、b、C從開(kāi)始到平衡所對(duì)應(yīng)能量變化Q的大?。篞Vb=C

題目回(2024屆高考?陜西咸陽(yáng)?統(tǒng)考一模)體積均為L(zhǎng)L的兩個(gè)恒容密閉容器/、II中,均充入2moi8(g)

和2moiNO(g),發(fā)生反應(yīng)：28(g)+2NO(g)=M(g)+2。。2(9)四,相對(duì)容器II,容器/只改變一個(gè)外界

條件，測(cè)得M的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器I改變的條件可能是使用了催化劑

B.相對(duì)容器n,容器/改變的條件可能是升溫或者加壓

C.容器II中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D.容器II中0~10min內(nèi)，v(NO)=0.05mol?L-1,min-1

題目回(2024屆高考?安徽亳州?統(tǒng)考一模)研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO?還原合成甲

醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHVO。將G.OMOZCO2和8.0小。㈤2充入體積為2乙的恒溫

恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為35M?%,國(guó)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。下

列說(shuō)法正確的是()

A.l~4min(實(shí)線)內(nèi),約為0.62mol?LT1-min-1

B.該條件下的實(shí)線對(duì)應(yīng)的修為0.021爐屋2

C.要變成虛線，可能的條件是升高溫度或加入催化劑

D.當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量或密度一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

題目叵(2024屆高考?浙江溫州?統(tǒng)考一模)某反應(yīng)A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的速率方程為v=k-cm(A)

?c"(B)o其中，k為速率常數(shù)。已知其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為0.8/鼠

改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示，下列說(shuō)法不正確的是()

c(A)/(mol.LT】)0.250.501.000.501.00C1

c(B)/(mol?L-1)0.0500.0500.1000.1000.200

c2

-1-1

o/(lCT3moi-L-min)1.63.2%3.2024.8

A.上述表格中的Ci=0.75、”2=6.4

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4XW^in-1

C.升溫、加入催化劑均可使%增大，反應(yīng)瞬時(shí)速率加快

D.在過(guò)量的B存在時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的人時(shí)，所需的時(shí)間是375min

遒前1口(2024屆高考?安徽?高三一模)稀土被稱為新材料的寶庫(kù)。稀土中的錮系離于可用離子交換法分

離，其反應(yīng)可表示為：Ln3+(ag)+3RSO3H⑸=(兄9。3)3加⑸+3。(聞。某溫度時(shí)，c(//+)隨時(shí)間變化

關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.±1時(shí)的正反應(yīng)速率大于t2時(shí)的逆反應(yīng)速率

B.友—力2時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：”(?，+)=mol.s-1

12Tl

C.時(shí)增大c(H+)，該平衡左移，平衡常數(shù)減小

D.質(zhì)時(shí)離子交換反應(yīng)停止

題目至(2024屆高考?河北?高三一模)在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：ROs(aq)+57T(aq)+6H\aq)=3幾(㈣)

+3H2。(1)，已知該反應(yīng)速率方程為v^k-c\RO^-c\R-)-cc(H+)(k為常數(shù)),為探究反應(yīng)速率⑹與反應(yīng)

物濃度的關(guān)系，在201進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

相關(guān)數(shù)心①②③④⑤

c(H+)/(mol]T)0.0080.0080.0040.0080.008

c(AO”(mol?L-1)0.0010.0010.0010.0020.001

c(/?_)/(mol?L-1)0.100.200.200.100.40

u/(mol-L~1-s-1)2.4x10-84.8x10-81.2x10-84.8xlO-8%

下列結(jié)論正確的是()

A.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，H+(aq)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大

B.速率常數(shù)k的數(shù)值為0.03

C.Q、b、c的值分別為1、5、6

D.實(shí)驗(yàn)⑤中，g=4.8x10—8

版目J3(2024屆高考?吉林長(zhǎng)春?統(tǒng)考一模)反應(yīng)A(g)+B(g)—>C(g)+D(g)的速率方程為。=k?。%⑷

"c"(B)(k為速率常數(shù)，其中Igk=-°.々J+IgA,A、R為常數(shù)，區(qū)為活化能，T為開(kāi)氏溫度，其半衰期

反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間)為0.8/鼠改變反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說(shuō)法正確的

是()

c(A)/(mol,Z/T)0.250.510.51

c(B)/(mol-L-1)0.050.050.10.10.2

f/(10-3mol-LT}-min-1)1.63.2%3.202

A.m=1,2號(hào)產(chǎn)v2

B.fc=6.4min-1

C.升溫、加入催化劑,縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

D.在過(guò)量的石存在時(shí)，A剩余12.5%所需的時(shí)間是375min

題目J￡l(2024屆高考?廣東湛江?統(tǒng)考一模)我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【(。。。附)2】催

化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān),反應(yīng)為(COOC%)2(g)+4H2(g)WHOCH2CH2OH(g)+2cH30H(MH。如

圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為Z時(shí)，clHOCHzCHQH)和c(H。隨時(shí)間t的變化分別為曲線1和

II,反應(yīng)溫度為十時(shí)，c(M)隨時(shí)間力的變化為曲線III。下列判斷正確的是()

(0.10

T8

O..OII

OO..O6

SO..QO

。O.4

舉1卜

2

,2〃S

A.AH>0

B.ayb兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

1-1

C.在外溫度下,反應(yīng)在0~t2內(nèi)的平均速率為V(HOCH2CH2OH)=^-mol-IT-s

412

D.其他條件相同，在7］溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)?則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于ti

(2024屆高考?江西?高三一模)我國(guó)科學(xué)家成功利用還原NO,從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大

氣污染。一定溫度下，在1乙的恒容密閉容器中，充入IMO/CO和ImoWO,反應(yīng)2co(g)+2NO(g)6N?

(g)+2。。2(。)平衡時(shí)，測(cè)得c(M)=0.2mol/L,下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大

B.加入催化劑使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)活化能增大

C.若往容器中再通入ImolNO和InioZCt%則此時(shí)。正>。逆

D.若往容器中再通入2nzo/CO和bnoZM，則此時(shí)"正>o逆

期里二化學(xué)平衡

題目（2024屆高考?廣西南寧?統(tǒng)考一模）一定溫度下向容器中加入河發(fā)生反應(yīng)如下:①河②

Q,③PUQ。反應(yīng)體系中M、P、Q的濃度隨時(shí)間力的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

T(

/

O

U

I

)

3、

0t?t/s

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②時(shí)，反應(yīng)③已達(dá)平衡

C.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)小于1D.力2時(shí)，C（Q）=cQ—c（P）

題目五I（2024屆高考?河北邯鄲?統(tǒng)考一模）對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下,最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的

溫度稱為最適宜溫度。反應(yīng)2s。2（9）+。2（9）U2s。3（9）AH<0在催化劑作用下原料的總轉(zhuǎn)化率與最適

宜溫度（曲線I）、原料的總平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線H）的關(guān)系曲線示意圖最合理的是（）

100100

%

、

樹(shù)

都

A.溫度B.溫度---?

100100

%

、

榔

髀

C.溫度>溫度一>

題目31（2024屆高考?廣東廣州?統(tǒng)考一模）反應(yīng)R（g）=P（g）在有水和無(wú)水條件下，反應(yīng)歷程如圖，圖中加

表示中間產(chǎn)物，TS表示過(guò)渡態(tài)，其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)進(jìn)程???

A.在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡B.有水和無(wú)水時(shí)，反應(yīng)分別分3步和2步進(jìn)行

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大D.無(wú)水條件下7?的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大

題目J9(2024屆高考?江蘇?高三一模)采用熱分解法脫除沼氣中的H2s過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)為()

1

反應(yīng)I：282s(g)=2H<g)+S《g)AH產(chǎn)169.8kJ-moE

反應(yīng)II:皿(g)+$2(g)=CS2(g)+2區(qū)(g)A//2=63.7kJmoL

保持lOOkPa不變，將H2s與C4按2：1體積比投料，并用M稀釋，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所得

也、S2與OSZ的體積分?jǐn)?shù)如題13圖所示。下列說(shuō)法正確的是

0.07i-------------------------------------------

70

%040

、2

照05

X

白%

/

需

o35凝

及

04會(huì)

O1器

s3及

95O115o04

10001050110011

溫度/℃

題13圖

1

A.反應(yīng)2H2s(g)+CH《g)=CS<g)+4H2(g)的106.1kJ-mol"

B.曲線y代表的是C52的平衡體積分?jǐn)?shù)

C.高于1050℃時(shí)，MS平衡轉(zhuǎn)化率與困平衡轉(zhuǎn)化率的差值隨溫度升高減小

D.1050℃下反應(yīng),增大體系的壓強(qiáng),平衡后Hz的體積分?jǐn)?shù)可能達(dá)到0.07

:題目Jo(2024屆高考?河北唐山?統(tǒng)考一模)￡時(shí)，向容積為5乙的恒容密閉容器中充入一定量的4(g)和B

(g),發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)U3C(g)+D(g)AH<0。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

力/minn(A)/moln(B)/mol

04.02.0

52.01.0

102.01.0

A.其他條件不變，溫度變?yōu)椤陼r(shí)，平衡時(shí)測(cè)得。的濃度為0.8mol/L,則7]>To

B.8min時(shí)，該反應(yīng)的〃(正)=〃(逆)

C.平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3%

D.5min時(shí),向該容器中再充入4.0moL4和2.Omo出,達(dá)新平衡后，B的百分含量變大

題目紅」(2024屆高考?河北?高三一模)某溫度下響恒溫、恒壓容器中充入3祖。陽(yáng)和ImoZCQ，在催化劑作

用下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+。。2(。)WCH30H(9)+田。(。)0,平衡時(shí)體系中每、和的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)(⑼與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.曲線a可表示儀也。）隨壓強(qiáng)的變化情況

B.其他條件不變，及時(shí)分離出水蒸氣，有利于平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變

C.Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

D.將容器改為恒容容器，平衡時(shí)：,（a）

題目旦。（2024屆高考?江蘇南通?統(tǒng)考一模）利用也和CO反應(yīng)生成CH&的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)ICO（g）+37^（5）=CH^g）+也0（9）金=-206.2^1?mol

-1

反應(yīng)II8（g）+也。（9）=。。2（9）+H2（3）A-H2=-41.2kJ-mol

向密閉容器中充入一定量也和CO發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和容器體積一定，平衡時(shí)CO和H2的轉(zhuǎn)化率、

網(wǎng)和的產(chǎn)率及隨起始/羋1的變化情況如下圖所示。

n（CO）

[CHi的產(chǎn)率=從。”?生成x100%,C%的選擇性=------（困廿成_xloo%]。

九（。。）投料外（。。2）生成十"（。舊4）生成

下列說(shuō)法不正確的是（）

%

/

w-

忙

女

榔

7

?丁

A.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡狀態(tài)

B.曲線c表示嘰的產(chǎn)率隨』駕的變化

C.=0.5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH,的選擇性為50%

nW（CO）

D.隨著‘雪增大，。。2的選擇性先增大后減小

n{CO）

題目延1（2024屆高考?廣東江門(mén)?統(tǒng)考一模）在一密閉容器中，物質(zhì)河發(fā)生三個(gè)脫水的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):①M(fèi)（g）W

N（g）+氏。（g）AHj

②M(g)U/E(g)+三HQ④M③M(g)WF(g)+用。(9)△丑3反應(yīng)歷程如圖所示。相同條件下,下列說(shuō)

A.由圖可知，物質(zhì)M比物質(zhì)N穩(wěn)定

B.反應(yīng)①比反應(yīng)②和③更快達(dá)到化學(xué)平衡

C.E(g)W2F(g)+也。(9)的反應(yīng)熱AH=2△國(guó)—2AM

D.平衡后壓縮容器，物質(zhì)E的物質(zhì)的量不變

題目［24(2024屆高考?廣東江門(mén)?統(tǒng)考一模)氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究

NO的轉(zhuǎn)化：2NO(g)+28(g)UM(g)+2co2(g)AH<0,向體積均為五的兩個(gè)密閉容器中分別加入

2mozcO(g)和2/noZNO(g),探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，如圖所示，下列有關(guān)

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)

B.甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為1

C.反應(yīng)平衡常數(shù)：

D.甲容器壓強(qiáng)先增大的原因是反應(yīng)放熱,產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大

題目［25(2024屆高考?江蘇泰州?統(tǒng)考一模)二甲醛和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要

反應(yīng)如下：

反應(yīng)ICH30cH￡g)+HQ(g)=2cH30H⑹20

反應(yīng)IICH3OH+舊2。(g)=(g)+3H2(g)AH2>0

反應(yīng)IIICO式g)+H&g)=8(g)+0

在恒壓下，將一定比例的二甲酸和水蒸氣混合后，以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得

的CH30cH3實(shí)際轉(zhuǎn)化率、實(shí)際選擇性與平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示.的選擇性=

7Vxi00%.下列說(shuō)法不正確的是()

%

/

般

那

姒

鶴

樹(shù)

?

A.曲線a表示儂。儂實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.200(時(shí)，反應(yīng)H的速率大于反應(yīng)III的速率

71起始(旦。)

C.適當(dāng)增加，有利于提高M(jìn)的產(chǎn)率

也起始(3053)

D.一定溫度下,若增大壓強(qiáng)，8的平衡產(chǎn)量不變

題目(2024屆高考?廣東?高三一模)T℃下，分別向恒為1L的恒溫密閉容器甲、恒為1L的絕熱密閉容器

乙中加入O.lmoZA和0.4moZB,發(fā)生反應(yīng)4(g)+B(g)WC(g)+D(g)AH<0,兩容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)

間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.若40s后加入催化劑，則曲線I中A的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

B.曲線I、:n對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(I))>K(II)

C.a點(diǎn)的"正大于b點(diǎn)、的。逆

-41-1

D.0?40s內(nèi)，曲線H中B的平均反應(yīng)速率vB=5.0X10mol-IT-s

題目近I(2024屆高考?江蘇南通?統(tǒng)考一模)工業(yè)上用阻催化還原NO?可以消除氮氧化物的污染,反應(yīng)原

理為：/⑼+2NC>2(g)OM(g)+。。2(9)+2MO(g)AH=-867.0kJ-moL。不同的催化劑催化該反應(yīng)

的最佳活性溫度不同。下列說(shuō)法正確的是()

c(CQ)?c(M)

A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=

2

C(7VO2)-C(CH-4)

B.其他條件不變時(shí)，反應(yīng)單位時(shí)間，NO?去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變?大??

C.其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)中若采用高分子分離膜及時(shí)分離出水蒸氣,可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

題目［28(2024屆高考?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考一模催化氧化。2玨制取的新路徑，其反應(yīng)為:

反應(yīng)I:C2H6(g)+CQ(g)WGM(g)+每。(9)+CO(g)dH>0

反應(yīng)II：C2H6(g)+2co<g)U4CO(g)+3J/2(5)AH2>0

一定條件下，向容積為L(zhǎng)OL的容器中通入2館4。2區(qū)和3mozc。2,若僅考慮上述反應(yīng)，。2玨平衡轉(zhuǎn)化率和

平衡時(shí)C風(fēng)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，〃、乙2代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。

生成。2耳消耗G風(fēng)的量

已知：的選擇性=X100%

GG的總消耗量

A.壓強(qiáng)，

B.一定溫度下，增大\"風(fēng))會(huì)降低的平衡轉(zhuǎn)化率

n(CO2)

C.壓強(qiáng)為，、溫度為T(mén)時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中"8=3

n(C2H。

D.反應(yīng)C2H6(g)+28(g)+3區(qū)(g)U2GHi(g)+2H2O(g^H=

［題目團(tuán)I(2024屆高考?廣西柳州?統(tǒng)考一模)催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程

△

式為：CH.COOCH^l)+G3Hl3。坦。催高儂。。。。6島。)+CH30H⑷反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)物按物質(zhì)的量

之比1:1投料,在溫度分別為340K、350K下反應(yīng)，測(cè)得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間⑴的變化關(guān)系如圖所

A.該醇解反應(yīng)的AH>0

B.及時(shí)分離出甲醇，有利于提高轉(zhuǎn)化率

C.四點(diǎn)中，。正最大的點(diǎn)是。

D.350K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)兄=2.25

題目畫(huà)(2024屆高考?陜西咸陽(yáng)?統(tǒng)考一模)體積均為L(zhǎng)L的兩個(gè)恒容密閉容器/、II中,均充入2moiCO(g)

和2molNO(g),發(fā)生反應(yīng)：28(g)+2NO(g)WM(g)+2CC>2(g)AH，相對(duì)容器II，容器/只改變一個(gè)外界

條件，測(cè)得M的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

0.9

0.8

0.7

o0.6

圣0.5

S0.4

0.3

0.2

0.1

0.0

05101520253035

時(shí)間/min

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器I改變的條件可能是使用了催化劑

B.相對(duì)容器II,容器/改變的條件可能是升溫或者加壓

C.容器II中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D.容器II中0~10min內(nèi)，v(NO)=0.05mol?LT1-min-1

題目囪(2024屆高考?江蘇?高三一模)對(duì)于反應(yīng)2sQ(g)+Q(g)=2s。3(9)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.該反應(yīng)的AS>0

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=,人、

c(SO2)c(O2)

C.反應(yīng)中每消耗22.43。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2X6.02X1()23

D.溫度不變，提高c起始(。2)或增大反應(yīng)壓強(qiáng),均能提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

題目［32i(2024屆高考?江蘇?高三一模)反應(yīng)CH《g)+2W2(5)WCO《g)+M(g)+2H20g)可用于尾氣脫

硝。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的△$<()

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分區(qū)O(g),正反應(yīng)速率增大

C.提高九(NO?)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)每消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4X6.02X1023

■目囪(2024屆高考?陜西商洛?統(tǒng)考一模)公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士在干儲(chǔ)硝石的時(shí)候制得了硝酸，這

是人類(lèi)關(guān)于硝酸最早的記錄，硝酸鉀分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為4KM)3旦旦2K2O+4NOT+3QT。下列有

關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)是嫡增過(guò)程

B.將反應(yīng)后的氣體全部通入水中可完全反應(yīng)生成硝酸

C.上述反應(yīng)方程式中每轉(zhuǎn)移12mol電子則生成6mol非極性鍵

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNA與濃硫酸反應(yīng)制備少量河。3,利用的是濃硫酸的氧化性

(2024屆高考?河北?高三一模)汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+28(g)UM(g)+282(g)>H=

-746.8kJ/mol,AS=-197.5J/(moZ.K)。為了探究其轉(zhuǎn)化效率，某小組利用傳感器測(cè)定一定溫度下投入

1.0xlQ-3mol-IT1NO.3.6X10-3mol-ITlCO的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

4.0

3.6

a(l,3.05)

Gc_e(5,2.7)

J3.0-

Ob(2,2.85)d(4,2.7)

手

0，2.0-

?

1.0

w(5,0.1)

0.0IIII

02345

時(shí)間/s

下列說(shuō)法正確的是()

A.上述正反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B.b-c段反應(yīng)速率”(NO)=0.1mol/(Ls)

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和消耗濃度相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500

題目H(2024屆高考?江蘇泰州?統(tǒng)考一模)利用碳氮化反應(yīng)型。2⑶+2C72(g)+2c⑹UTiCk(g)+

28(g)AH=-51kJ-moL,可將TiO-2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCk，再進(jìn)一步還原得到金屬鈦,下列說(shuō)法正確的是

()

A.碳氯化反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行

B.加壓、降溫均可增大生成功的速率

C.反應(yīng)中每消耗hno5。2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1023

D.將TiO《s)與C(s)粉碎并混合均勻后反應(yīng)可提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率

［題目至1(2024屆高考?黑龍江?高三一模)一定條件下，在1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：或2(g)+8(g)-

COCl2(g)AH<0o反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

t/min02468

c^/mol-L-12.41.60.6

c(CO)/mol-L-120.2

1

c{COCl2)/mol-IT0

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.Imin時(shí)，CO的濃度小于1.6mol?2/1

C.若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,再達(dá)新平衡時(shí)0.911101七-1<0(。0以2)<1.811101七-1

D.若保持溫度不變,在第8min向體系中加入三種物質(zhì)各Imol,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

題目囪（2024屆高考?浙江金華?統(tǒng)考一模）2-澳-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)

［（C&HCBT+HZOU（CH3）3COH+HBr］的能量變化與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.溶液堿性增強(qiáng)，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.分子中碳澳鍵斷裂的速率比（網(wǎng)）3。+與科。結(jié)合速率快

D.碘原子半徑比氯大，因此（網(wǎng)）3?！?水解生成（殂）2?！乃俾时龋–%）。一?？?/p>

題目［38（2024屆高考?江蘇南京?統(tǒng)考一模）含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟鎰礦和濃鹽

酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得

ci?、ciq、HCIO.ao?和cio『等。在催化劑（加。22作用下，通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+。2（。）=2。叢。）+2Hq⑥AH=—116kJ?morL對(duì)于反應(yīng)

4HQ（g）+O2（g）一^2Q2（g）+2MO（g）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述反應(yīng)AS>0

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=

4

C(HCZ)-C(C>2)

C.其他條件相同,增大空翳，HCI的轉(zhuǎn)化率減小

外（。2）

D.上述反應(yīng)中消耗1力〃。2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023

題目畫(huà)1（2024屆高考?江蘇蘇州?統(tǒng)考一模）對(duì)于反應(yīng)4岫3（9）+5。2（9）W4NO（g）+6也。（9）XH=

—904kJ?moL,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)只有在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C.達(dá)到平衡時(shí),升高溫度，”正）減小、“逆）增加

D.c（N&）：c（O2）：C（W）：C（H2O）=4：5：4：6時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

1面目④（2024屆高考?浙江金華?統(tǒng)考一模）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.從理論上說(shuō),石墨合成金剛石需要高溫高壓條件，由此可知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸且粋€(gè)吸熱、焙減的反應(yīng)

B.已知：82(g)=C(s)+O2(g)AS<0,可以研究合適的催化劑有助于降低碳的排放

C.已知：NaHCO3gq)+HCKaq)=NaCl(aq)+HQQ)+CC>2(g)AH=+31.4A;/mol,說(shuō)明該反應(yīng)在常溫

常壓下能自發(fā)進(jìn)行的決定因素是焙增

D.已知：M(g)+Q(g)U2NO(g)0,根據(jù)其自發(fā)條件可知AS>0

???

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

題型一化學(xué)反應(yīng)速率

題型二化學(xué)平衡

題型三化學(xué)反應(yīng)的方向

一模匯編

題里一化學(xué)反應(yīng)速率

題目11(2024屆高考?廣東深圳?統(tǒng)考一模)常溫下，向某溶劑(不參與反應(yīng))中加入一定量X、y和河，所得

溶液中同時(shí)存在如下平衡：

(i)X(aq)+M{aq)UN(aq)

(ii)y(aq)+M(aq')WN(aq)

(iii)X(aq)WY(aq)

X、y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間方的變化關(guān)系如圖所示，300S后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。

下列說(shuō)法正確的是()

7

T

O

U

I

)

、

。

A.100-300S內(nèi)，。(N)=1.15X10-3mol-LT1-s-1

B”=100s時(shí)，反應(yīng)(iii)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.若反應(yīng)(iii)的4(正)<&(逆)，則X比V更穩(wěn)定

D.若再向容器中加入上述溶劑，則九(X)、n(V)均不變

【答案】B

【詳解】4由圖可知，100~300s內(nèi)，生成物N的濃度變化量為(0.112-0.090)mol/L+(0.011-0.010)

mol/L=0.023mol/Z/,則n的反應(yīng)速率為=1.15X10-4mol/(Zrs),故A錯(cuò)誤；

200s

B.由圖可知，300s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)(市)的平衡常數(shù)繆嗎5=9,100s時(shí)反應(yīng)(市)的濃度

O.OlOmol/L

嫡Q=上!？m°廿>K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故B正確；

0.011mol/L

1

C.若反應(yīng)（iii）的耳（正）＜4（邈），則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，X的能量高于

y的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則y比x更穩(wěn)定，故。錯(cuò)誤；

D.若再向容器中加入上述溶劑，平衡體系中各物質(zhì)濃度均減小，反應(yīng)（i）、（ii）均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

x、y的物質(zhì)的量均增大，故。錯(cuò)誤；

故選B。

題目團(tuán)（2024屆高考?安徽黃山?統(tǒng)考一模）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有A,同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):①AUB+

C；②AUB+。,反應(yīng)①的速率可表示為g=kic（A），反應(yīng)②的速率可表示為02=后c（A）（%i、燈為速率常

數(shù)），圖1為冕溫度時(shí),該體系中4B、。濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的1滋?泉曲線,

圖1圖2

A.0表示。濃度隨時(shí)間變化的曲線

B.力=2s時(shí)曲線，表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2moi?IT1-s-1

C.石溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

D.若圖1的溫度降低，益時(shí)刻體系中值變大

【答案】。

【分析】由方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)中A都是反應(yīng)物、B都是生成物，則L2代表A濃度隨時(shí)間變化的曲線、〃

代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線；由圖2可知，溫度為冕時(shí)，速率常數(shù)自V%2,則圖1中對(duì)應(yīng)曲線乙3代表。濃

度隨時(shí)間變化的曲線、乙4代表。濃度隨時(shí)間變化的曲線。

【詳解】由分析可知,代表C濃度隨時(shí)間變化的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知,L、代表B濃度隨時(shí)間變化的曲線，由圖可知，2s時(shí)，B的濃度小于4mol/L，則2s內(nèi)，B的

平均速率為4mq」?=2moi-s-1,故B錯(cuò)誤；

2s

C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小，由圖2可知，與溫度時(shí)，反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，則反應(yīng)①的

活化大于反應(yīng)②，故。錯(cuò)誤；

。.由圖2可知，溫度降低時(shí)，體系中反應(yīng)①的速率降低幅度大于反應(yīng)②，則圖1的溫度降低時(shí)，M時(shí)刻體系

中MZL值變大，故。正確；

故選。。

題目叵〕（2024屆高考?河北?高三一模）某密閉容器中含有x和y,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①x+y=M+

Q；②x+ywN+Q。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率上（正尸品c（x）?c（y）,反應(yīng)②的正反應(yīng)速率%（正尸%2c（X）?

c(y),其中自、的為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度(c)隨時(shí)間⑴變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

8

7

6

5

4

3

2

1

A.10s時(shí),正反應(yīng)速率必(正)>必(正)

B.0~6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)