2024九年級化學(xué)下冊專題一身邊的化學(xué)物質(zhì)第5講金屬及其性質(zhì)習(xí)題課件魯教版

專題一身邊的化學(xué)物質(zhì)第5講金屬及其性質(zhì)魯教版九年級下一、兩個基本概念1．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特性的物質(zhì)。2．置換反應(yīng)(1)定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。(2)基本形式：A＋BC→AC＋B。(3)特征：“一換一”。二、金屬的三條化學(xué)性質(zhì)1．金屬＋氧氣→金屬氧化物(1)在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg＋O2===2MgO；4Al＋3O2===2Al2O3鋁具有較好的抗腐蝕性的原因：鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。(2)在一定條件下與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2=====Fe3O4；2Cu＋O2=====2CuO；2Mg＋O2=====

2MgO。(3)有的金屬不能與氧氣反應(yīng)，如金即使在高溫條件下也不能與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”。點燃△點燃2．金屬＋酸→氫氣＋鹽反應(yīng)條件：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。金屬稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋁2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鋅Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3.金屬＋鹽→另一種金屬＋另一種鹽反應(yīng)條件：(1)必須是活潑金屬置換不活潑金屬(K、Ca、Na除外)；(2)反應(yīng)物中的鹽必須能溶于水。常見的反應(yīng)：(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)氫后金屬參加的反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。三、金屬與酸反應(yīng)的三類圖像分析(以鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為例)橫軸表示反應(yīng)時間

(1)等量金屬與足量酸反應(yīng)時，金屬被消耗完，若不同金屬元素在相應(yīng)的生成物中的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，曲線的轉(zhuǎn)折點越高；金屬越活潑，曲線越陡。橫軸表示反應(yīng)時間

(2)足量金屬與等量酸反應(yīng)時，酸被消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，兩曲線重合；金屬越活潑，曲線越陡橫軸表示金屬的質(zhì)量

足量金屬與等量酸反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，若不同金屬元素在相應(yīng)生成物中的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，曲線越陡；最終生成氫氣的質(zhì)量相等，兩曲線重合橫軸表示酸的質(zhì)量

等量金屬與足量酸反應(yīng)時，反應(yīng)的初期階段消耗酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相等，兩曲線重合；最終金屬被消耗完，若不同金屬元素在相應(yīng)的生成物中的化合價相同，則相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線轉(zhuǎn)折點高四、突破常見誤區(qū)1．有關(guān)合金的常見誤區(qū)(1)合金中一定有金屬存在，但不一定都是金屬與金屬熔合而成，還有可能是金屬與非金屬熔合而成。(2)合金中各成分是均勻熔合在一起的，但在金屬表面鍍上一層其他金屬，不屬于合金。(3)合金的性能一般要優(yōu)于其組成中的純金屬，但這不是絕對的，在某些性能上，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等方面，純金屬的性能往往更優(yōu)良。2．鋁制品耐腐蝕原因的錯誤理解鋁制品和金制品都耐腐蝕，但原理不同。鋁制品耐腐蝕是因為鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化；金耐腐蝕是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。3．金屬與酸反應(yīng)的誤區(qū)(1)金屬不能和濃硫酸、硝酸等氧化性強的酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。(2)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素為＋2價。4．金屬與鹽溶液反應(yīng)的誤區(qū)有些金屬，如K、Ca、Na的金屬活動性非常強，與鹽溶液接觸時，它們能和溶液中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以把它們放入鹽溶液中，不能置換出金屬。針對訓(xùn)練1.【2023·濱州】人類文明的進步與金屬材料發(fā)展的關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是(

)A．金屬在常溫下都是固體B．工業(yè)煉鐵的原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹D．鋁制品不易被銹蝕是因為鋁不與氧氣反應(yīng)高溫【點撥】常溫下金屬汞是液體，A錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，C正確；鋁制品不易被銹蝕是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，D錯誤?！敬鸢浮緾2.

北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬(硫酸銅晶體)。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列敘述錯誤的是(

)A．“苦泉”的溶質(zhì)之一——CuSO4B．“挹其水熬之”——蒸發(fā)溶劑C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的“苦泉”與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【點撥】配制農(nóng)藥波爾多液是用硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液，不用氫氧化鈉溶液，D錯誤?！敬鸢浮緿3.

金俗稱“黃金”。德陽市廣漢三星堆遺址發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術(shù)和加工水平。以下有關(guān)說法正確的是(

)A．黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質(zhì)B．將黃金敲打成面具的過程發(fā)生化學(xué)變化C．顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金D．金較活潑，黃金面具出土后易被氧化A4．【2023·自貢】現(xiàn)有體積、大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是(

)A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X【點撥】X不發(fā)生反應(yīng)，說明X在金屬活動性順序中排在氫的后面；由Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖知，至完全反應(yīng)，Z所需時間短，則Z的金屬活動性比Y強。故選D?！敬鸢浮緿5．【2023·赤峰】為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的活動性順序，同學(xué)們做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)甲試管中鈦片無明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是(

)A．Al＞Ti＞CuB．Al＞Cu＞TiC．Ti＞Al＞CuD．Ti＞Cu＞Al【點撥】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬一般能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。甲試管中鈦片無明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，說明鈦的金屬活動性比鋁弱，比銅強，即活動性Al＞Ti＞Cu?！敬鸢浮緼6．【2023·陜西】如圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。(1)金屬X是_____。銅【點撥】將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍，說明金屬X為銅。(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2【點撥】硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加入鋅粉后，硝酸銅與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2。(3)實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。不存在【點撥】金屬活動性：鋅＞銅＞銀，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，所以實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。7．【2023·天津】金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的______(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。導(dǎo)熱【點撥】鐵鍋用于炒菜，是因為鐵具有導(dǎo)熱性。(2)解放橋是天津地標(biāo)性建筑之一，是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開啟的橋梁。①解放橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學(xué)方程式______________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O【點撥】鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。②鐵與空氣中的__________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護層。氧氣和水【點撥】鐵與氧氣和水同時接觸會生銹。(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2【點撥】一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。高溫(4)將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應(yīng)后