2025屆廣西壯族自治區(qū)百色市廣西田陽(yáng)高中高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題含解析

2025屆廣西壯族自治區(qū)百色市廣西田陽(yáng)高中高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OC．+Br2—Br+HBrD．+HNO3—NO2+H2O2、下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．3、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO24、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制氨氣驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D5、過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確的是()A．有機(jī)物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物C．由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴D．生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)都是有機(jī)物7、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于反應(yīng)的斷鍵位置的說(shuō)明錯(cuò)誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時(shí)斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③8、據(jù)報(bào)道，67166HoA．中子數(shù)為166B．質(zhì)量數(shù)為223C．質(zhì)子數(shù)為67D．核外電子數(shù)為999、下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別10、對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性11、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說(shuō)法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體12、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是（）A．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D．容器內(nèi)氣體顏色不再改變14、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-115、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/LH2SO4混合液C．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D．為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液16、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。19、經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。20、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度21、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O是乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯和水，不是取代反應(yīng)，B正確；C.+Br2—Br+HBr是苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.+HNO3—NO2+H2O是苯與硝酸發(fā)生的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

A.H2O的分子構(gòu)型為V型，三點(diǎn)可以確定一個(gè)面，即H2O的三個(gè)原子共處一面，A不符合題意；B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個(gè)原子中，最多有3個(gè)原子共平面，B符合題意；C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，其6個(gè)原子形成了平面矩形，C不符合題意；D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，所以6個(gè)C共平面，則6個(gè)H也在該平面上，即苯環(huán)的12個(gè)原子共平面，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于原子共平面的問(wèn)題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去判斷有幾個(gè)原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。3、A【解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2、KCl、SiO2，故B錯(cuò)誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镾O2、NaCl、金剛石，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】

A.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說(shuō)明FeCl3溶液對(duì)H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，C錯(cuò)誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)隨CO2進(jìn)入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】

A．依據(jù)能量關(guān)系圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)能量關(guān)系圖可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C．MnO2或FeCl3均可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，所以加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率，故C正確；D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越快，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、B【解析】

A、有機(jī)物的定義：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，所以有機(jī)物中一定含有碳元素，故A正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其為無(wú)機(jī)物，所以含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、只由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴，故C正確；D、生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)中都含有碳元素，都是有機(jī)物，故D正確；故選B。7、A【解析】

乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂，以此解答該題?！驹斀狻緼.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項(xiàng)正確；C.乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項(xiàng)正確；D.在Ag作用和O2反應(yīng)，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項(xiàng)正確；答案選A。8、C【解析】分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)＝166-67＝99，A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)為167，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為67，C正確；D.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】

A項(xiàng)、己烷和溴水不反應(yīng)，己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項(xiàng)、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項(xiàng)、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見有機(jī)物的鑒別，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。10、B【解析】

A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。11、B【解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項(xiàng)B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。13、A【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說(shuō)明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。14、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。15、C【解析】分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項(xiàng)A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項(xiàng)B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項(xiàng)C正確；D、Og與He為同族元素，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間【解析】

首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過(guò)產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí)必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時(shí)間”即通過(guò)計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來(lái)定量比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間來(lái)比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時(shí)間。20、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒(méi)有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的