金屬材料 隨堂檢測 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2金屬材料隨堂檢測上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．2022年6月，神舟十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，鋁合金材料能擔(dān)此大任，與下列的性質(zhì)無關(guān)的是A．質(zhì)量輕 B．耐腐蝕 C．可塑性好 D．導(dǎo)電性好2．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是A．Al是地殼中含量最多的元素B．Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al(OH)3D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬3．鋁是生活中常見的金屬材料，下列說法錯誤的是A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．鋁可用于制作易拉罐C．鋁箔可用于藥品包裝 D．將鋁質(zhì)飲料罐等回收利用有利于節(jié)能減排保護環(huán)境4．在日常生活中人們經(jīng)常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，以下關(guān)于合金的敘述正確的是①生鐵是中國歷史上使用最早的合金②合金的熔點一般比各成分金屬熔點高③合金往往比各成分金屬的物理、化學(xué)或機械性能好④合金的性質(zhì)是各成分金屬性質(zhì)之和A．③④ B．③ C．①② D．①②③④5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“超級鋼”屬于合金B(yǎng)．合金的熔點比各成分金屬的高C．儲氫金屬可用于解決氫能儲存和運輸難題D．不銹鋼在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，有很強的抗腐蝕性能6．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：7．下列說法不正確的是A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到8．下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁能置換出Fe、Cr、Mn等金屬，是因為鋁的還原性強且鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱D．鋁槽車能貯存濃硫酸、濃鹽酸，鋁合金是制造門窗、汽車、飛機的重要材料9．下列敘述正確的是A．生鐵的含碳量低于鋼的 B．碳素鋼不含非金屬元素C．鋼的強度比純鐵的高 D．鋅銅合金不與稀鹽酸反應(yīng)10．社會的進步與時代的發(fā)展充滿了人類智慧的結(jié)晶。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．合金為純凈物，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，不容易生銹。C．商朝的“后母戊鼎”是我國較早使用的銅制品之一D．近年來，人們又設(shè)計和合成了許多新型合金。如儲氫合金、鈦合金等11．下列物質(zhì)不可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是：A．Na2O2 B．HCl C．FeCl2 D．Al2O312．將amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應(yīng)后，氫硫酸的濃度沒有改變（不考慮溶液體積的變化），則a、b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞2b B．a(chǎn)="b" C．a(chǎn)≤2b D．a(chǎn)≥b13．下列各反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)的是A．Na2CO3和稀鹽酸 B．Al2O3和NaOH溶液C．AlCl3和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液14．下列“實驗操作及現(xiàn)象”與“實驗結(jié)論”均相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)B將砂紙打磨過的鋁條在酒精上灼燒，有固體滴落生成熔點低C向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D將一綠豆粒的鈉加入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)紅色固體鈉比銅活潑，鈉能從銅鹽溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D15．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是選項化學(xué)原理生產(chǎn)活動AAl2O3熔點高Al2O3坩堝可以熔融KOHBP2O5具有強吸水性P2O5可作食品干燥劑CNaHCO3受熱易分解NaHCO3可用于抗酸藥物D鉀元素焰色反應(yīng)顯紫色鉀的化合物可用于制作煙花A．A B．B C．C D．D16．下列做法正確的是

()A．金屬鈉著火時，用大量水進行滅火B(yǎng)．鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物C．在50mL量筒中配制0.1碳酸鈉溶液D．易燃、易爆藥品與有強氧化性的物質(zhì)要分開放置并遠離火源17．下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞18．的氧化銅粉末與0.5L稀硫酸完全反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氫氣(標(biāo)況)。由此推知此氧化銅粉末的質(zhì)量為A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g19．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．把一粒綠豆大小的鈉投入水中可觀察到鈉劇烈反應(yīng)，在水中上下浮動B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色C．在試管中加入少量Na2CO3固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度下降D．將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，可立即觀察到有大量氣泡產(chǎn)生20．釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡+H2O?+2H+。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程如圖：下列說法正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度較小的是NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素21．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒C．鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)D．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同22．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中不正確的是A．利用純堿可清洗油污 B．應(yīng)用鎂粉制造照明彈C．石油分餾可得到乙烯、丙烯 D．75%的乙醇溶液可作消毒劑23．工業(yè)精煉銅的溶液中含有、等離子，分離出并制取膽礬的流程如圖所示，已知與的反應(yīng)與類似。下列說法正確的是A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為C．“系列操作②”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．膽礬有吸水性，常用作干燥劑24．下列離子方程式正確的是A．鋁粉與溶液反應(yīng)：B．銅溶于稀硝酸：C．用氧化酸性溶液中的：D．大理石溶于醋酸：25．實驗室將鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為，則該氧化物粉末可能是A．和 B．和 C．和 D．和二、填空題26．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：混合物成分除雜試劑化學(xué)方程式（i）銅粉中混有鐵粉（ii）鐵粉中混有鋁粉（iii）Al2O3中混有Al（OH）3（iv）FeCl3溶液中混有FeCl227．鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易電子(填“得到”或“失去”)。(2)某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。ⅰ、當(dāng)汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解：，從而為氣囊充氣。其中Na是(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。ⅱ、產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是。ⅲ、一個安全氣囊通常裝有，其完全分解所釋放的為g(保留小數(shù)點后一位)。28．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位。請回答下列問題：（1）鋁在自然界中以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉；（3）下列對Fe2+的檢驗方法不合理的是。A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明該溶液中含有Fe2+答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】神舟十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，是因為鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕、具有良好的可塑性等特性，與其導(dǎo)電性無關(guān)；故選：D。2．B【詳解】A．地殼中含量最多的元素為O元素，鋁為含量最多的金屬元素，故A錯誤；B．氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料，故B正確；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，易與強堿反應(yīng)，制備氫氧化鋁，應(yīng)用鋁鹽和弱堿反應(yīng)，故C錯誤；D．鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護鋁進一步被腐蝕，并不是因為鋁不活潑，故D錯誤。故選：B。3．A【詳解】A.地殼中含量最多的元素是氧，A錯誤；B.鋁密度小，抗腐蝕，可用于制作易拉罐，B正確；C.利用鋁具有良好的延展性，將鋁制成鋁箔，可用于藥品包裝，C正確；D.將鋁質(zhì)飲料罐屬于金屬材料，可回收利用，同時有利于節(jié)能減排，D正確；故選A。4．B【詳解】①我國最早使用的是青銅，不是生鐵，故①錯誤；②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②錯誤；③合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低,硬度比它的各成分金屬的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，故③正確；④合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕,機械性能好，不是各成分金屬性質(zhì)的總和，故④錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查合金與組成金屬的性能比較，對于合金的知識僅限于了解，本題難度不大。5．B【詳解】A．超級鋼是通過各種工藝方法將普通的碳素鋼中的鐵晶粒細化得到，屬于鐵碳合金，A正確；B．一般合金的熔點比各組分低，硬度比各組分大，B錯誤；C．氫能的優(yōu)點是熱值高，燃燒產(chǎn)物無污染，但儲存和運輸是難題，儲氫合金可解決此難題，C正確；D．不銹鋼性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被腐蝕生銹，有很強的抗腐蝕能力，D正確；故答案選B。6．D【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。7．C【詳解】A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料，A正確；B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑，B正確；C．鋁及其合金，具有很多優(yōu)點：密度低，強度高，接近或超過優(yōu)質(zhì)鋼，塑性好，可加工成各種型材，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性，是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，并不是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕，C錯誤；D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到，D正確；故答案選C。8．C【詳解】A．鋁在常溫下能與O2反應(yīng)(表面生成氧化膜)，A錯誤；B．鋁與氯氣能反應(yīng)，B錯誤；C．鋁與FexOy、Cr2O3、MnO2等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C正確；D．鋁槽車不能貯存濃鹽酸，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．生鐵的含碳量大于鋼的，A錯誤；B．碳素鋼含非金屬元素碳，B錯誤；C．鋼的強度比純鐵的高，C正確；D．鋅銅合金中鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)，D錯誤；答案選C。10．A【詳解】A．合金是混合物，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，A錯誤；B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；C．后母戊鼎是我國較早使用的銅制品之一，C正確；D．隨著社會的發(fā)展，人們設(shè)計和合成了許多新型合金，如儲氫合金、鈦合金等，D正確；故答案選A。11．C【詳解】A．在點燃時鈉與氧氣可直接化合生成過氧化鈉，A不符合；B．點燃時氫氣和氯氣可直接化合生成氯化氫，B不符合；C．點燃時鐵和氯氣可直接化合生成氯化鐵，C符合；D．鋁和氧氣可直接化合生成氧化鋁，D不符合；答案選C。12．C【詳解】將amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S，反應(yīng)關(guān)系：2FeCl32HClFeS氫硫酸，而硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫硫酸，充分反應(yīng)后，氫硫酸的濃度沒有改變；即2:1=a：b，即a=2b，當(dāng)硫化亞鐵過量時，也滿足題意條件，即a≤2b；故C正確；故答案選C。13．B【詳解】試題分析：A．Na2CO3與HCl的反應(yīng)，當(dāng)將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)將溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)后，再加鹽酸，又發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；當(dāng)將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸溶液中發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故A錯誤；B．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故B正確；C．AlCl3和NaOH溶液的反應(yīng)，當(dāng)將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中時發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓，當(dāng)將溶液中的AlCl3反應(yīng)完畢后再加NaOH溶液，則發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；當(dāng)將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中時，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH═NaAlO2+2H2O+NaCl，將溶液中的NaOH反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加AlCl3溶液則發(fā)生：3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl，故C錯誤；D．CO2和NaOH溶液反應(yīng)時，若二氧化碳量少生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉量少，生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D錯誤。故選B?？键c：考查鋁的重要化合物；鈉的重要化合物14．A【詳解】A．氯水中含有HCl和HClO，溶液顯酸性，滴加石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，所以溶液又褪色，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確，A符合題意；B．砂紙打磨過的鋁條在酒精上灼燒，因生成的氧化鋁膜熔點高于鋁的熔點，故固體熔化但不滴落，B不符合題意；C．向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不一定含，可能含、等，B不符合題意；D．Na的性質(zhì)很活潑，加入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，D不符合題意；故答案選A。15．D【詳解】A．氧化鋁能夠與KOH反應(yīng)，所以不能用Al2O3制成的坩堝加熱KOH固體至熔融態(tài)，故A錯誤；B．P2O5能和冷水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸HPO3，所以不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C．NaHCO3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉的主要成分，NaHCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，因此可用于制抗酸藥物，其用途與性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．鉀元素焰色反應(yīng)顯紫色，所以鉀的化合物可用于制作煙花，故D正確；故選：D。16．D【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氣易燃，氧氣助燃，所以鈉著火不能用水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，A項錯誤；B.Al是兩性金屬，Al2O3是兩性氧化物，都能和酸、堿反應(yīng)，所以鋁制品不能盛放酸、堿性物質(zhì)，B項錯誤；C.量筒只能量取溶液，不能溶解或稀釋、配制藥品，C項錯誤；D.易燃、易爆藥品和強氧化性物質(zhì)易發(fā)生劇烈反應(yīng)而產(chǎn)生爆炸，D項正確；答案選D。17．B【詳解】A．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B．鋁屬于活潑金屬，為親氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能采用電解氯化鋁的方法或氫氣還原法冶煉，故B錯誤；C．V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，故C正確；D．不活潑金屬可以采用加熱分解法冶煉，Hg屬于不活潑金屬，直接加熱氧化汞得到金屬汞，故D正確；故選B?！军c晴】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活潑性強弱確定金屬冶煉方法。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。注意：工業(yè)上不能采用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，因為氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯點。18．D【詳解】由于放出了氫氣，說明CuSO4反應(yīng)完全，n(H2)＝＝0.01mol，則根據(jù)方程式H2SO4+Fe＝H2↑+FeSO4可知與稀硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣消耗Fe的質(zhì)量0.56g，由于鐵棒增重0.24g，則發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4使固體增加的質(zhì)量是0.24g+0.56g＝0.80g。結(jié)合方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4可知：每含有1mol的CuO，則鐵棒增重8g；現(xiàn)在固體質(zhì)量增加了0.8g，所以含有CuO的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量是0.1mol×80g/mol＝8.0g；答案選D。19．B【詳解】A．把一粒綠豆大小的鈉投入水中，可觀察到鈉與水劇烈反應(yīng)，在水面上不斷游動，逐漸減小，最后消失，A項錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒，會生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈黃色，B項正確；C．固體溶于水放熱，在試管中加入少量固體，滴入幾滴水，振蕩，體系溫度升高，C項錯誤；D．將一小塊鋁片投入裝有NaOH溶液的試管中，開始是Al片表面的與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性，然后是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，因此觀察到的現(xiàn)象為：開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣泡產(chǎn)生，D項錯誤；故選B。20．B【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1經(jīng)一系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以和的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得V2O5，以此解答。【詳解】A．由溶液中存在平衡+H2O+2H+，鹽酸過量會抑制NH4VO3的生成，鹽酸溶解時不宜過量。氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進行，故B正確；C．鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制NH4VO3的生成，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．若加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，D錯誤；故選B。21．B【詳解】A.．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中易形成氧化膜，很穩(wěn)定不易銹蝕，故A正確；B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化形成小球，表面生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，不能發(fā)生劇烈燃燒反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，都能產(chǎn)生氫氣，因為是足量的鹽酸和氫氧化鈉，鋁的質(zhì)量相同，所以產(chǎn)生氫氣的量相同，故D正確；故答案：B。22．C【詳解】A．純堿溶液顯堿性，能促進油脂水解，則利用純堿可清洗油污，故A正確；B．Mg燃燒發(fā)出耀眼的強光，則利用鎂粉制造照明彈，故B正確；C．石油分餾一般得到長鏈飽和烴，石油裂解、裂化可得到乙烯、丙烯，故C錯誤；D．75%的乙醇溶液能使細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，可作消毒劑，故D正確；故答案為C。23．B【分析】電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，濾液1中含有，加入過量稀硫酸生成Zn2+，濾渣1為氫氧化銅，加入過量稀硫酸生成硫酸銅，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到膽礬。【詳解】A．“操作①”為過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗等，故A錯誤；B．Zn2+與NaOH反應(yīng)生成，則濾液1中含有，加入過量稀硫酸生成Zn2+，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．“系列操作②”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，因為膽礬含有結(jié)晶水，故不能使用蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；D．膽礬自身含有結(jié)晶水，不具有吸水性，不能用作干燥劑，故D錯誤；答案選B。24．A【詳解】A．鋁粉可溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，離子方程式為：，B錯誤；C．用氧化酸性溶液中的，酸性環(huán)境中氫氧根不能存在，故離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸鈣難溶，醋酸為弱電解質(zhì)，均不可拆，故離子方程式為：，D錯誤；故選A。25．D【詳解】n(Al)=9g÷27g/mol=mol，可提供電子為mol×3=1mol。A．當(dāng)全部為，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故A錯誤；B．當(dāng)全部為MnO2，生成m(Mn)=×55g=13.75g，當(dāng)全部為V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故B錯誤；C．當(dāng)全部為，生成m(Cr)=×52g≈17.33g，當(dāng)全部為V2O5，生成m(V)=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故C錯誤；D．當(dāng)全部為Fe3O4，生成m(Fe)=×3×56g=21g，當(dāng)全部為FeO，生成m(Fe)=0.5×56g=28g，當(dāng)鋁粉不完全反應(yīng)時，可生成金屬單質(zhì)18g，故D正確。故選D。26．稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑加熱2Al（OH）3Al2O3+3H2O氯水Cl2+2FeCl2=2FeCl3【詳解】(i)Cu中混有Fe，可