原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課后練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后練習(xí)上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)于2007年3月21日宣布：111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為“錀”(讀音為倫)。下列說(shuō)法正確的是A．111號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為111 B．111號(hào)元素是過(guò)渡元素C．111號(hào)元素是非金屬元素 D．111號(hào)元素位于第六周期、第IVA族2．與離子所含質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A． B． C． D．3．中國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為80 B．中子數(shù)為118 C．質(zhì)量數(shù)為278D．原子核外電子數(shù)為804．元素鋇的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是56Ba鋇137.3A．鋇的質(zhì)量數(shù)為137.3 B．鋇屬于金屬元素C．鋇原子核外電子數(shù)為81 D．的中子數(shù)為565．下列敘述中，正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B．相對(duì)原子質(zhì)量的單位一般用“kg”表示C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒(méi)有單位的比值D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和6．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4②m+4③m+8

④m-2⑤m+7A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．科學(xué)家已成功合成了少量O4()，有關(guān)O4有說(shuō)法正確的是A．O4比O2穩(wěn)定B．O4與O2互為同素異形體C．相同質(zhì)量的O4與O2所含原子個(gè)數(shù)比為2∶1D．O4的摩爾質(zhì)量是64克8．下列物質(zhì)中，互為同位素的是A．石墨和金剛石 B．水和重水 C．純堿和燒堿 D．氕和氘9．微粒中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)之比為A． B． C． D．10．國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”的時(shí)候，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．水分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．中含有非極性鍵的數(shù)目為C．宇航員喝茶時(shí)注入的的摩爾質(zhì)量是18gD．氫的三種同位素、、與可形成多種水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量有5種11．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．核素H的中子數(shù)是2B．12C和14C互為同位素C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體12．最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法正確的是()A．該微粒為電中性 B．它是氫元素的一種新的同位素C．它的化學(xué)式為H3 D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核13．德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B．石墨和C60互為同分異構(gòu)體C．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化 D．磷酸溶于水可完全電離14．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N，其最高價(jià)氧化物R2O5，則ngR的氣態(tài)氫化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．（A-N+3）mol B．（A-N+3）molC．（A-N+3）mol D．（A-N-3）mol15．下列說(shuō)法中正確的有①丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；②、和互為同位素；③純堿可用作胃藥中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制電路板；⑥不需其他試劑即可鑒別溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥ D．①④⑦16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵B．Y、Z形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＜ZC．Y、W相互形成的化合物可作水的消毒劑D．X形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子核內(nèi)只有一種粒子，X、Z同主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物遇強(qiáng)堿時(shí)體現(xiàn)一元弱酸性B．陽(yáng)離子的氧化性：Y＞W(wǎng)C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞XD．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、418．下列敘述不正確的是（

）A．Ca原子核外有4層電子，Ca位于第4周期B．元素周期表中只有短周期與長(zhǎng)周期C．每個(gè)短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D．短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）19．物質(zhì)的分類有助于掌握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系，從而不斷發(fā)現(xiàn)和制備對(duì)人類生產(chǎn)生活更實(shí)用的新物質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)類別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)B．O2與O3互為同素異形體C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、天然橡膠均屬于天然有機(jī)高分子化合物20．碘元素在海水中主要以I的形式存在，幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC．由圖可知氧化性：Cl2＜D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子10mol21．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．31g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為4NAB．10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.668L的HCl中所含有的離子數(shù)為0.24NAD．將13.05g的MnO2與足量的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA23．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>MB．W2X2與Y2X2的化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：Y<Z24．下列敘述正確的是A．H2、D2、T2互為同素異形體B．化合物H2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．放射性同位素Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是3225．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題26．自然界中存在12C、13C、14C三種原子，這三種原子互為，其中14C可用于。27．有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填寫相應(yīng)的序號(hào)）：（1）互為同位素的是。（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是、。28．因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。(1)反應(yīng)中元素被氧化(填元素名稱)，是氧化劑(填化學(xué)式)；(2)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；(3)HI表現(xiàn)的性質(zhì)是。(4)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有(填序號(hào))。某同學(xué)把新制的氯水加到溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。(5)某廠廢液中，含有2%~5%的直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為起二次污染的的是_______。A．NaCl B． C． D．濃答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．111號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為111，故A錯(cuò)誤；B．111號(hào)元素位于第七周期、第IB族,是過(guò)渡元素，故B正確；C．111號(hào)元素是過(guò)渡元素，是金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D．111號(hào)元素位于第七周期、第IB族,故D錯(cuò)誤；故答案為：B2．B【分析】原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，離子所含質(zhì)子總數(shù)為7+4×1=11，據(jù)此分析選擇。【詳解】A．原子中的質(zhì)子數(shù)為10，A錯(cuò)誤；B．離子中的質(zhì)子數(shù)為11，B正確；C．離子中的質(zhì)子數(shù)為9，C錯(cuò)誤；D．離子中的質(zhì)子數(shù)為19，D錯(cuò)誤；答案為：B。3．C【分析】根據(jù)核數(shù)的表示方法可知，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該核數(shù)的質(zhì)子數(shù)為80，A正確；B．由分析可知，該核數(shù)的質(zhì)量數(shù)為198，質(zhì)子數(shù)為80，故中子數(shù)等于198-80=118，B正確；C．由分析可知，該核素的質(zhì)量數(shù)為198，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該核素的質(zhì)子數(shù)為80，而原子核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)=80，D正確；故答案為：C。4．B【詳解】A．根據(jù)鋇的相關(guān)信息可知，其相對(duì)原子質(zhì)量為137.3，但鋇的質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)概念，A錯(cuò)誤；B．鋇是第IIA族元素，且?guī)А邦摹弊峙裕瑢儆诮饘僭兀珺正確；C．鋇是56號(hào)元素，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以其核外有56個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)為137-56=81，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．D【詳解】A．相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，而不是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱，A錯(cuò)誤；B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫，B錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫，C錯(cuò)誤；D．原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但電子的質(zhì)量約等于質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，D正確；答案選D。6．C【詳解】化合物XY3中，①X為+3價(jià)時(shí)，Y為-1價(jià)，則X位于ⅢA時(shí)，Y位于ⅦA，當(dāng)X、Y位于同一周期時(shí)，X原子序數(shù)為m-4，當(dāng)X位于Y上一周期時(shí)，X原子序數(shù)為m-4-8=m-12，當(dāng)X位于Y下一周期時(shí)，X原子序數(shù)為m-4+8=m+4。②X為+6價(jià)時(shí)，Y為-2價(jià)，則X、Y均位于ⅥA，該化合物為SO3，X原子序數(shù)為m+8。③不符合正價(jià)是最高正價(jià)時(shí)，上述第一種情況可能是PCl3，X原子序數(shù)為m-2。綜上所述正確答案為①②③④，選C。【點(diǎn)睛】①短周期（H、He除外）中，同主族元素原子序數(shù)相差8。②化合價(jià)規(guī)律中，非最高正價(jià)一般是奇數(shù)族奇數(shù)價(jià)，偶數(shù)族偶數(shù)價(jià)。例如S，最高正價(jià)+6價(jià)，非最高正價(jià)+4價(jià)；Cl最高正價(jià)+7價(jià)，非最高正價(jià)+5、+1價(jià)。7．B【詳解】A．通常情況下氧元素穩(wěn)定的存在形式是O2，說(shuō)明O4不如O2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．O4與O3、O2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體，故B正確；C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故C錯(cuò)誤；D．O4的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故D錯(cuò)誤。答案選B。8．D【詳解】A．石墨和金剛石是由C元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，A不符合題意；B．水和重水是由氫的不同核素形成的水，不屬于同位素范疇，B不符合題意；C．純堿是Na2CO3，屬于鹽，燒堿是NaOH，屬于堿，兩者不互為同位素，C不符合題意；D．氕(H)和氘(H)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，D符合題意；答案選D。9．B【詳解】微粒有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子、10個(gè)中子，因此，其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)之比為，B正確，答案選B?！军c(diǎn)睛】要求學(xué)生理解質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)，知道他們之間的關(guān)系，對(duì)于原子和分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，帶電的微粒，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。10．D【詳解】A．水分子中的氫原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．H2O中的共價(jià)鍵都是不同元素之間形成的極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯(cuò)誤；D．、、與可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相對(duì)分子質(zhì)量有5種，D項(xiàng)正確；故答案為D。11．A【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=2-1=1，故A符合題意；B．12C和14C對(duì)應(yīng)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B不符合題意；C．金剛石、石墨和富勒烯均為碳元素組成的單質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如、；也可能具有相同的中子數(shù)，如、；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如、。12．D【詳解】試題分析：該微粒含有3個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子而沒(méi)有中子，所以該微粒帶1個(gè)正電荷，A、C不正確，D正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以該微粒不是氫元素的一種新的同位素，B不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查原子的組成、同位素的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：本題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，但考查的知識(shí)點(diǎn)仍然是基礎(chǔ)性的，難度不大。主要是培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。13．C【詳解】A.水和雙氧水是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨和C60都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為C60，產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.磷酸屬于中強(qiáng)酸，分步電離，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．B【詳解】元素R的質(zhì)子數(shù)為A-N，根據(jù)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分析，R的最高價(jià)為+5價(jià)，則其氫化物的化學(xué)式為H3R，氫化物中的質(zhì)子數(shù)為3+A-N，ng氫化物的物質(zhì)的量為mol，則質(zhì)子的物質(zhì)的量為（A-N+3）mol，故選B。15．B【詳解】①膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故錯(cuò)誤；②同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，、和是氫元素形成的不同種分子，不可能互為同位素，故錯(cuò)誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱，水溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，不能用作胃藥中和胃酸，故錯(cuò)誤；④玻璃中含有鈉元素，所以不可以用玻璃棒直接蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故正確；⑤氯化鐵溶液具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以刻制電路板與氯化鐵溶液具有氧化性有關(guān)，與溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；⑥將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋁溶液先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，將氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液先與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉，后氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，后生成白色沉淀，則氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，不需其他試劑即可鑒別氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液，故正確；⑦漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故正確；④⑥⑦正確，故選B。16．C【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素；W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，則W可能為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，所以W只能為Cl元素。A．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Y為O，Z是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子的半徑：Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．Y為O，Z是Cl，二者形成的化合物ClO2具有強(qiáng)氧化性，可作為水的消毒劑，C正確；D．X為C，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3為二元弱酸，D錯(cuò)誤；故答案是C。17．A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子核內(nèi)只有一種粒子，則W為H元素；X、Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)相同；元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Y最外層電子數(shù)是a，則四種元素最外層電子數(shù)=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外層電子數(shù)分別是6、3、6，則X、Y、Z分別是O、Al、S元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為H元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為S元素；A．Y是Al元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，遇強(qiáng)堿時(shí)體現(xiàn)一元弱酸性，故A正確；B．原子越容易失電子，則其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子較難得電子，陽(yáng)離子的氧化性減弱，失電子能力Al＞H(Y＞W(wǎng))，則陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X為O元素、Y為Al元素，O2-和Al3+的離子核外結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，原子序數(shù)Al＞O，則離子半徑O2-＞Al3+，即X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．X是氧元素，其最高價(jià)應(yīng)為0價(jià)，則元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、-2、4，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18．C【詳解】A．Ca原子核外電子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第4周期，A項(xiàng)正確。B．元素周期表中第1、2、3周期為短周期，第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期，B項(xiàng)正確。C．第1周期只有、種元素，均為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．短周期中，同周期元素（稀有氣體元素除外）隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，從而導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。故選C。19．A【詳解】A．SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸在溶液中能導(dǎo)電，但SO2自身不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．O2與O3是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．淀粉、纖維素屬于天然多糖，故蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、天然橡膠均屬于天然有機(jī)高分子化合物，故D正確；故選A。20．C【詳解】A．加碘鹽中含有KIO3，加入KI和醋酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2等，I2能使淀粉變藍(lán)色，所以可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘，A正確；B．由圖中信息可知，Cl2能將I2氧化為HIO3，已變藍(lán)的淀粉KI試紙中含有I2，所以足量Cl2能將其氧化，從而得出褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正確；C．圖中信息顯示：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，由此可知氧化性：Cl2＞，C不正確D．途徑Ⅱ中生成I2，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子(5-0)×2mol=10mol，D正確；故選C。21．B【詳解】A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項(xiàng)是B。22．D【詳解】A．31g白磷分子中含有的磷原子數(shù)為×4×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．D218O分子中含有的中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAmol—1=NA，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫是共價(jià)化合物，化合物中只含有分子，不含有陰陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，則13.05g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×NAmol—1=0.3NA，故D正確；故選D。23．A【分析】根據(jù)已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W、Y最外層均有一個(gè)電子，且Y的原子半徑大于W，Z最外層有三個(gè)電子，X、M最外層為六個(gè)電子且X原子半徑小于M，故W、X、Y、Z、M為H、O、Na、Al、S?！驹斀狻緼．由于水中有氫鍵，熔沸點(diǎn)偏高，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫，A項(xiàng)正確；B．過(guò)氧化氫中存在極性鍵和非極性鍵，過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，化學(xué)鍵類型不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子三者最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)越小，離子半徑越大，X>Y>Z；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱堿，故堿性：氫氧化鈉>氫氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。24．D【詳解】A．H2、D2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，都是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)誤；B．H2O2是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，沒(méi)有陰陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D．同位素Ho的質(zhì)子數(shù)是67，質(zhì)量數(shù)是166，原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=67，兩者之差是99-67=32，D正確；故選：D。25．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的