高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)夯實(shí)練-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)夯實(shí)練——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．液氨可用作制冷劑B．漂白粉可用于游泳池等場(chǎng)所的消毒C．聚乙炔可通過加聚反應(yīng)制得，可用作絕緣材料D．2022年北京冬奧會(huì)速滑服的主要成分聚氨酯為有機(jī)高分子材料3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是A．用濃磷酸與碘化鈉固體共熱制備HI氣體B．用飽和碳酸鈉溶液除去中混有的少量HCl氣體C．用乙醛作萃取劑萃取溴水中的溴D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑4．是一種廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域的重要化工氣體，下列有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取干燥收集先從a口通，再從b口通制A．A B．B C．C D．D5．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD裝置氣密性檢查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)室制溶液蒸干制備無水A．A B．B C．C D．D6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)7．在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗（含有MnO和雜質(zhì)）制取純的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸過程中有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生B．操作X用到的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯C．氧化過程中每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為8．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨的熔點(diǎn)很高，可用作干電池電極材料B．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)eCl3濃溶液可腐蝕Cu用于刻制印刷電路板C．溴能與很多有機(jī)物反應(yīng)，在藥物合成方面有廣泛應(yīng)用D．NH3斷鍵時(shí)要吸收能量，工業(yè)上常用液氨作制冷劑9．工業(yè)制備下列物質(zhì)的方案中正確的是（）A．B．C．D．10．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝艭O2B.收集氨氣的試管口處放置濕棉花，防止氨氣與空氣形成對(duì)流C.用濃H2SO4干燥HCl氣體D.觀察Fe(OH)2的生成A．A B．B C．C D．D11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是（）A．取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C．為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D．除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液12．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是（）A．常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：B．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D14．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．配制一定濃度硫酸溶液B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣15．用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述Ⅰ敘述ⅡANH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)B1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離CAl2O3熔點(diǎn)高，硬度大實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體DNa在Cl2中燃燒生成離子晶體NaCl固體可導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D17．氯是海水中重要的元素。下列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氯氣顯黃綠色，可用于制鹽酸B．鹽酸呈強(qiáng)酸性，可用于除水垢C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑D．四氯化碳難溶于水，可用作滅火劑18．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O219．在指定條件下，下列含氮化合物間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．稀D．20．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）A．裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3D．裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣二、綜合題21．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強(qiáng)酸，其水溶液有強(qiáng)氧化性。已知氧化性：?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種以含有少量的廢液為原料制備的方法如圖所示。①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。②通入的過程中，若，則反應(yīng)中被氧化的元素為(填元素符號(hào))；當(dāng)后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是。（2）大量的碘由自然界的與還原劑反應(yīng)制得，則該制備的反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）鹵素互化物可發(fā)生水解反應(yīng)，生成鹵離子和鹵氧離子(為非氧化還原反應(yīng))，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。加熱升溫過程中剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w()隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將晶體(填實(shí)驗(yàn)操作)。若將加熱溫度提高至540℃，則此時(shí)得到固體的主要成分為(填化學(xué)式)。22．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的是(填化學(xué)式，下同)，光導(dǎo)纖維的主要成分是。（2）形成酸雨的原理之一如下圖所示：回答下列問題：①酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6。②氨的催化氧化方程式。③銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式（3）二氧化氮溶于水的化學(xué)方程式，（4）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．合成是重要的研究課題。一種合成的流程如下。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與反應(yīng)溫度/分解溫度/6491090：（1）固氮：①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②固氮的適宜溫度范圍是。a.b.c.③檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，(填操作和現(xiàn)象)，說明能起到固氮作用。（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑完成轉(zhuǎn)化。Ⅰ.選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出較困難。Ⅱ.選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。但的收率較低，原因是。Ⅲ.選用固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如下：①合成氨的總反應(yīng)方程式是。②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?。?shí)驗(yàn)：將(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在。③測(cè)量的轉(zhuǎn)化率：取固體、的混合物[]，混勻，充分反應(yīng)。用的滴定生成的，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗。的轉(zhuǎn)化率為。(摩爾質(zhì)量為、摩爾質(zhì)量為)④相比于和，選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化，的收率高，原子利用率高。24．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是。（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是。（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，則此水的硬度為。（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=810﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。①隔膜A是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)椤?5．用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式．（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來了．請(qǐng)用離子方程式描述變化過程．（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，進(jìn)而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B、氨氣為堿性氣體，會(huì)與五氧化二磷反應(yīng)，不能用五氧化二磷干燥氨氣，故B符合題意；

C、氨氣的密度小于空氣，從向下排空氣法收集，故C不符合題意；

D、氧化鈣溶于水放熱，使?jié)獍彼纸馍砂睔?，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、氨氣極易溶于水；

B、氨氣為堿性氣體；

C、氨氣的密度小于空氣；

D、濃氨水分解生成氨氣。2．【答案】C【解析】【解答】A.液氨氣化時(shí)需要吸熱，使得周圍溫度降低，可用作制冷劑，A不符合題意；B.漂白粉中含有Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池水的消毒劑，B不符合題意；C.聚乙炔是由乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，該材料具有導(dǎo)電性，不可用作絕緣材料，C符合題意；D.聚氨酯為有機(jī)高分子材料，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑；

B、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒；

C、聚乙炔能導(dǎo)電；

D、聚氨酯為有機(jī)高分子材料；3．【答案】A【解析】【解答】A．用濃磷酸與碘化鈉固體共熱時(shí)：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI，可制備HI氣體，A符合題意；

B．也和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去中混有的少量HCl氣體，B不符合題意；

C．乙醛會(huì)和溴水反應(yīng)，不能作萃取劑萃取溴水中的溴，C不符合題意；

D．醋酸是弱酸，滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)使用酚酞作指示劑，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．用濃磷酸與碘化鈉固體共熱時(shí)：3NaI+H3PO4=Na3PO4+3HI；

B．也和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；

C．乙醛會(huì)和溴水反應(yīng)；

D．醋酸是弱酸，滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)使用酚酞作指示劑。4．【答案】D【解析】【解答】A、加熱固體時(shí)，為了防止冷凝水倒流，使試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣能與無水氯化鈣反應(yīng)，不能用無水氯化鈣干燥，故B錯(cuò)誤；

C、密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，即氨氣從短管通入，故C錯(cuò)誤；

D、CO2溶解度較小，先通入氨氣使溶液呈堿性能增大其溶解度，則先從a口通，再從b口通制，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、加熱固體試管應(yīng)向下傾斜；

B、無水氯化鈣能與氨氣反應(yīng)；

C、氨氣的密度小于空氣；

D、CO2溶解度較小，先通入氨氣使溶液呈堿性能增大其溶解度。5．【答案】D【解析】【解答】A．關(guān)閉止水夾，長頸漏斗中液面不再降低，說明裝置氣密性良好，故A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)用膠頭滴管加水，眼睛平視刻度線，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；D．溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氫氣流中加熱蒸干溶液制備無水，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.關(guān)閉彈簧夾，根據(jù)長頸漏斗中的液面差變化可判斷裝置氣密性；

B.定容時(shí)眼睛與刻度線凹液面的最低處相平；

C.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體的混合物可制備氨氣，氨氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集；

D.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鐵溶液生成氫氧化鐵。6．【答案】B【解析】【解答】A、電解NaCl溶液的過程中，陽極產(chǎn)生Cl2，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，第二步轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，A不符合題意；

B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2在加熱的條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成MgO，兩步轉(zhuǎn)化都正確，B符合題意；

C、S在O2中點(diǎn)燃，只能生成SO2，不能生成SO3，第一步轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，C不符合題意；

D、N2與H2反應(yīng)生成NH3，NH3和CO2、NaCl溶液反應(yīng)，生成NaHCO3，NaHCO3固體受熱分解再生成Na2CO3，第二步轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)時(shí)，生成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物；

B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，難溶性氫氧化物在加熱的條件下分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水；

C、S在O2中點(diǎn)燃，只能生成SO2，不能生成SO3；

D、CO2與飽和氨鹽水反應(yīng)生成NaHCO3；7．【答案】C【解析】【解答】A、加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、操作X為過濾操作，用到的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，故B不符合題意；C、加入氯酸鈉是為了將Mn2+氧化為MnO2，每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C符合題意；D、與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2故答案為：C?！痉治觥看諱nO2加入稀硫酸酸浸，MnO2不溶于硫酸，MnO和MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，操作X分離出二氧化錳，為過濾操作，溶液中含有硫酸錳，向?yàn)V液中加入氯酸鈉將Mn2+氧化為MnO2，將反應(yīng)后的溶液過濾得到固體二氧化錳，生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到氯酸鈉溶液。8．【答案】C【解析】【解答】A．石墨具有導(dǎo)電性，可用作干電池電極材料，與其熔點(diǎn)高無關(guān)，A不符合題意；B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因?yàn)镕e3+具有氧化性，與鐵和銅的活潑性大小無關(guān)，不能說明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B不符合題意；C．溴能與很多有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)等從而形成溴代物，在藥物合成方面有廣泛應(yīng)用，C符合題意；D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，與其化學(xué)鍵無關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.電極主要是導(dǎo)電

B.主要是鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子

C.藥物中一般含有溴元素

D.制冷劑主要是降低溫度，應(yīng)該是液氨汽化時(shí)吸熱溫度降低9．【答案】B【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣采用該方法進(jìn)行制備，但是氯氣的工業(yè)制法采用的是電解飽和食鹽水的方法，A不符合題意；B.工業(yè)采用灼燒黃鐵礦得到二氧化硫氣體，而后將二氧化硫在催化劑的作用下氧化為三氧化硫，后將該氣體通入濃硫酸中制備濃硫酸，B符合題意；C.在工業(yè)制備純堿時(shí)，為增加二氧化碳的溶解度，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，C不符合題意；D.海水提鎂時(shí)，應(yīng)向濃縮海水中加入氫氧化鈣（或石灰乳），而不是NaOH，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥吭诠I(yè)流程的設(shè)計(jì)時(shí)，要充分考慮成本問題，如海水的工業(yè)利用中，若沒有特別要求，加入的堿往往是氫氧化鈣而不是氫氧化鈉。10．【答案】D【解析】【解答】A.純堿為Na2CO3，Na2CO3為粉末狀固體，不可用啟普發(fā)生器反應(yīng)，A不符合題意；B.NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，NH3和HCl在試管口又會(huì)化合生成NH4Cl，因此不可用NH4Cl分解制取NH3，B不符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥HCl，干燥時(shí)HCl應(yīng)通入濃硫酸內(nèi)，C不符合題意；D.植物油的密度比水小，浮在水溶液上，可起到隔絕空氣的作用，防止Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、Na2CO3為粉末狀，不能用啟普發(fā)生器；

B、NH3和HCl可化合成NH4Cl，因此不能用NH4Cl分解制取NH3；

C、干燥氣體時(shí)，應(yīng)將氣體通入濃硫酸內(nèi)；

D、植物油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣中的O2氧化；11．【答案】B【解析】【解答】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)進(jìn)行分析；

B.導(dǎo)管口不能深入液面下，防止倒吸；

C.苯環(huán)不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵；

D.KMnO4具有氧化性，能將H2S氧化，與CO2不反應(yīng)；12．【答案】C【解析】【解答】解：A．常溫下溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，圖象符合，故A正確；B．元素的化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，最高價(jià)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，則﹣2價(jià)的S元素只有還原性，+4價(jià)的S既有氧化性又有還原性，+6價(jià)的S只有氧化性，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，只有一種產(chǎn)物FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．NH3?H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正確．故選C．．【分析】A．常溫下溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；B．元素的化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，最高價(jià)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；C．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)；D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)有：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O進(jìn)行分析．13．【答案】D【解析】【解答】A、向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，不夠?qū)喠蛩徕c氧化，因此產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，A不符合題意；

B、將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，B不符合題意；

C、常溫下銅片插入硝酸中，若硝酸是稀硝酸，生成NO，遇到空氣中的氧氣生成產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，C不符合題意；

D、向氫氧化鋇溶液中加入NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；

B．高錳酸鉀具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-，反應(yīng)中SO2體現(xiàn)還原性；

C．NO是無色氣體，易被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的NO2；

D．產(chǎn)生的白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣；14．【答案】B【解析】【解答】解：A．容量瓶只能用來配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．CaO可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，促使氨氣揮發(fā)，可用于制備少量氨氣，故B正確；C．NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C錯(cuò)誤；D．不能用簡易氣體發(fā)生裝置制取，過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，不能做到雖關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．CaO可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱；C．不能用排水法收集NO2；D．過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制?。?5．【答案】A【解析】【解答】A、加熱固體，為防止生成的水倒流，試管口應(yīng)向下傾斜，A符合題意；

B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放出大量的熱，可驗(yàn)證過氧化鈉的性質(zhì)，B不符合題意；

C、氯氣與NaOH反應(yīng)，則氣球變大，可驗(yàn)證氯氣與NaOH的反應(yīng)，C不符合題意；

D、鈉與氯氣加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；

B．反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)放出熱量，能使脫脂棉燃燒；

C．氯氣與NaOH反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球膨脹；

D．反應(yīng)生成白色晶體，試管右端棉花球用于吸收沒參與反應(yīng)的氯氣，防止空氣污染；16．【答案】B【解析】【解答】A.NH3能與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，具有堿性，能使酚酞溶液變紅，用NH3設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，是利用NH3極易溶于水的性質(zhì)，A不符合題意；

B.1－己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，且二者可互溶，因此可采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，B符合題意；

C.熔融狀態(tài)下，Al2O3能與NaOH反應(yīng)，因此不能用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體，C不符合題意；

D.點(diǎn)燃條件下Na能與Cl2反應(yīng)生成NaCl，為離子晶體，NaCl固體中不存在可自由移動(dòng)的離子或電子，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、NH3用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，是利用NH3極易溶于水的性質(zhì)；

C、根據(jù)沸點(diǎn)差異可通過蒸餾對(duì)互溶液體進(jìn)行分離；

C、Al2O3能與熔融NaOH反應(yīng)；

D、NaCl固體不能導(dǎo)電；17．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣具有氧化性，能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可制得鹽酸，故A不符合題意；B．鹽酸具有強(qiáng)酸性，可與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應(yīng)可溶性鹽，達(dá)到用于除水垢的目的，故B符合題意；C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，可用作漂白劑，故C不符合題意；D．四氯化碳不能燃燒，可用作滅火劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.黃綠色與制取鹽酸無關(guān)，鹽酸是氯氣和氫氣制取的氯化氫氣體溶于水

B.水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，利用鹽酸的酸性性質(zhì)進(jìn)行除水垢

C.漂白性主要是利用了次氯酸的氧化性

D.做滅火器主要是不能燃燒和不支持燃燒，與溶解性無關(guān)18．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，故A不符合題意；B．ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，故B符合題意；C．氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)，HCl的消耗促進(jìn)Cl2與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，故C不符合題意；D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹蠬ClO，次氯酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥烤唧w分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO，據(jù)此解題。19．【答案】A【解析】【解答】A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，A項(xiàng)符合題意；B．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，C項(xiàng)不符合題意；D．氨的催化氧化產(chǎn)物為NO和水，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B、一氧化氮和氫氧化鈉不反應(yīng)；

C、稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水；

D、氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水。20．【答案】A【解析】【解答】解：A．裝置①為分餾操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，并且溫度計(jì)位置和進(jìn)出水方向正確，故A正確；B．用圖②裝置起不到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化銨，不能得到氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣解熱制備，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選：A．【分析】A．根據(jù)蒸餾用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；B．根據(jù)吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機(jī)溶劑等方法；C．根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣；D．根據(jù)用多用瓶收集氣體時(shí)，從長管進(jìn)收集的氣體應(yīng)密度比空氣大，且不能與氧氣反應(yīng)；21．【答案】（1）3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O；I；I2進(jìn)一步被Cl2氧化，產(chǎn)率降低（2）2：5（3）IF5+3H2O=5HF+IO+H+（4）在330~380℃條件下加熱至恒重；CaO【解析】【解答】由題給流程可知，向含有碘離子的廢液中加入硝酸銀溶液富集得到碘化銀懸濁液，向懸濁液中加入鐵粉將氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵和銀，過濾得到銀和碘化亞鐵溶液；向碘化亞鐵溶液中通入適量的氯氣，將碘化亞鐵氧化為單質(zhì)碘。（1）①銀與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故答案為：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O；②通入氯氣的過程中，若說明還原性強(qiáng)的碘離子與氯氣恰好反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高被氧化；當(dāng)時(shí)，碘化亞鐵溶液與氯氣恰好反應(yīng)生成氯化鐵、碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl—+I2，若，過量的氯氣能與碘反應(yīng)生成碘酸和鹽酸使單質(zhì)碘的產(chǎn)率降低，故答案為：I；I2進(jìn)一步被Cl2氧化，產(chǎn)率降低；（2）由得失電子數(shù)目守恒可知，碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碘的反應(yīng)中，氧化劑碘酸鉀和還原劑亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為2：5，故答案為：2：5；（3）由題意可知，五氟化碘與水反應(yīng)生成氫氟酸和碘酸，反應(yīng)的離子方程式為IF5+3H2O=5HF+IO+H+，故答案為：IF5+3H2O=5HF+IO+H+；（4）由圖可知，498g六水碘酸鈣的物質(zhì)的量為1mol，由鈣原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，六水碘酸鈣受熱完全失去結(jié)晶水生成碘酸鈣的質(zhì)量為390g，則獲得無水碘酸鈣的操作為在330—380℃條件下加熱六水碘酸鈣至恒重得到無水碘酸鈣；由鈣原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，溫度提高至540℃得到的固體中含有40g鈣元素，則56g固體中含有16g氧元素，則所得固體為氧化鈣，故答案為：在330—380℃條件下加熱至恒重；CaO。

【分析】（1）①銀與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水；②依據(jù)氧化性的順序判斷；（2）利用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算；（3）五氟化碘與水反應(yīng)生成氫氟酸和碘酸；（4）利用原子原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算。22．【答案】（1）Si；SiO2（2）；；（3）（4）（5）【解析】【解答】（1）硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的是Si；光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘?hào)不易衰減，能有效提高通訊效率，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。（2）①由圖知，含硫燃料燃燒生成二氧化硫、排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸，則酸雨的pH5.6。②氨催化氧化得到NO和水，化學(xué)方程式為。③溶液中，銨鹽與強(qiáng)堿共熱，反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式。（3）二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式。（4）試管①中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式是。（5）濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為?！痉治觥浚?）牢記硅及硅的化合物的用途。（2）①酸雨為pH小于5.6的雨。②氨催化氧化得到NO和水。③銨鹽與強(qiáng)堿共熱，反應(yīng)生成氨氣和水。（3）二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。（4）銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。（5）濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。23．【答案】（1）3Mg+N2=Mg3N2；b；加熱，若沒有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生（2）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3；Mg315N2和NH4Cl；【解析】【解答】（1）①固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+N2=Mg3N2。②鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點(diǎn)為649，而二氮化三鎂大于800時(shí)發(fā)生分解，故固氮的適宜溫度范圍是，故答案為：b。③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣，故固氮后的產(chǎn)物中加水，加熱，若沒有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，說明能起到固氮作用。（2）選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。但的收率較低，原因是氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。①根據(jù)圖示可知，氮化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氨氣和氯化鎂，故合成氨的總反應(yīng)方程式是Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3。②為證實(shí)中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘保梢詫g315N2和NH4Cl兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)，若經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在則可證實(shí)。③硫酸與氨氣以1：2反應(yīng)生成硫酸銨，用的滴定生成的，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗，則生成NH3的物質(zhì)的量為(2cv×10-3)mol，根據(jù)反應(yīng)Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3可知，反應(yīng)Mg3N2物質(zhì)的量為、NH4Cl物質(zhì)的量為mol；固體、的混合物[]，設(shè)反應(yīng)前Mg3N2物質(zhì)的量為x、NH4Cl物質(zhì)的量為6xmol，則100x+53.5×6x=m，則x=mol，的轉(zhuǎn)化率為。

【分析】（1）①鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知應(yīng)該使鎂熔化，且不能高于800℃；

③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣；

（2）①箭頭起點(diǎn)為反應(yīng)物，箭頭終點(diǎn)為生成物；

②要注意氮化鎂中氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

③轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量。24．【答案】（1）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵；鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的（2）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子（3）10°（4）740；1484（5）陰離子交換膜；pHa＜pHb＜pHc【解析】【解答】（1）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降的主要作用，要具備水解生成膠體的性質(zhì)，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，如明礬，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，水解方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵也可以起到凈水的作用，鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的；故答案為：明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的；（2）水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì)，一般用明礬進(jìn)行；水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度，方法很多，有離子交換法、石灰純堿法等，故答案為：水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（3）某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)；1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10-4mol×40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10°；故答案為：10°；（4）10m3這種天然水水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×103L×1.2×10-3mol?L-1=12mol；鎂離子物質(zhì)的量=10×103L×6×10-4mol?L-1=6mol；碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×103L×8×10-4mol?L-1=8mol；加入氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O121116mol12mol8mol8mol8mol共需氫氧根物質(zhì)的量20mol；需要Ca(OH)2物質(zhì)的量10mol，氫氧化鈣質(zhì)量為74g/mol×10mol=740g，水溶液中Ca2+物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol，其中需要加入的碳酸根離子為22mol-8mol=14mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為14mol×106g/mol=1484g，故答案為：740；1484；（5）電解池的陰極是氫離子放電，陽極是氫氧根離子放電，隔膜A是陰離子交換膜，隔膜C是陽離子交換膜，則導(dǎo)致A室顯酸性，B室顯中性，C室顯堿性，所以pH大小順序?yàn)椋簆Ha＜pHb＜pHc；故答案為：陰，pHa＜pHb＜pHc

【分析】（1）混凝劑是溶液中水解生成膠體的鹽類，凈水的作用是用吸附懸浮雜質(zhì)使其聚沉，達(dá)到凈化目的；

（2）凈水是除去懸浮雜質(zhì)，軟化水是除去鈣鎂離子；

（3）根據(jù)硬度為1°的水的定義，可以求出氧化鈣的質(zhì)量；

（4）硬水軟化，需要把鈣離子和鎂離子全部沉淀；

（5）陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子只有通過；電解池的陰極是氫離子放電，陽極是氫氧根離子放電，根據(jù)電極反應(yīng)來書寫電解總反應(yīng)。25．【答案】（1）HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣（2）2C+SiO2Si+2CO↑（3）CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣