高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練45溶度積常數(shù)【含答案】

溶度積常數(shù)

一、單選題(共21題)

1.在CaCOs飽和溶液中，加入Na2a)3固體，達(dá)到平衡時(shí)

A.c(Ca")=c(CO：)

B.c(Ca>)=c(CO；)=J%(CaCOj)

2+

C.c(Ca?+)Wc(CO；),c(Ca)-c(COn=A；p(CaC03)

2+

D.c(Ca")Wc(COj),<?(Ca)-c(CO；')^A；p(CaC03)

2.252時(shí),在含有PbL晶體的飽和溶液中存在平衡:Pbl2(s)wPb"(aq)+2「(aq),加入KI

固體時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中PbL(s)質(zhì)量增大B.PbL的溶度積常數(shù)不變

C.溶液中P『的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)

3.已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)魚(yú)(25℃)如下：

難溶電解質(zhì)ZnSCuSHgS

1.6x10-246.3x10-361.6x1O-52

向100mL含zi?+、Ci?+和Hg?+濃度均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶

液，下列說(shuō)法正確的是

A.Zn?+先沉淀B.Cu2+先沉淀C.Hg2+先沉淀D.同時(shí)沉淀

4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.lmol,L'FeCh溶液中加

FeCL溶液和KI溶液的反

A入3mL0.ImoPL'KI溶液充分反溶液呈紅色

應(yīng)為可逆反應(yīng)

應(yīng)后再滴加KSCN溶液

向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，未產(chǎn)生磚紅色沉

B蔗糖未水解

加熱，再加入新制氫氧化銅溶液淀

并水浴加熱

向Ag/CrO,飽和溶液中加入NaCl

C產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO,)

濃溶液

CO；水解程度大于

用pH試紙測(cè)定飽和Na2c溶液飽和溶液堿性強(qiáng)

D

和飽和NallCO：；溶液的堿性于飽和溶液HCO；

A.AB.BC.CD.D

5.某電子廠(chǎng)排放的酸性廢液中含有Fe"、Cu'Fe"和Cl等離子，以這種廢液為原料設(shè)計(jì)制備

高純Fe。的工藝流程如圖所示(部分操作和條件略)。已知：①HC1(濃)+FeCL,—一HFeCL(易

溶于有機(jī)溶劑)②E，[Fe(OH)3]=8.0><l(r8,運(yùn)2Po.3。下列說(shuō)法不正確的是

CI工,、濃鹽酸工萃取劑反工萃取劑工氨水~

工廠(chǎng)廢液反應(yīng)1|~?萃取一?反萃取一沉淀—*灼燒-Fq0,

A.反應(yīng)1所發(fā)生的反應(yīng)中存在氧化還原反應(yīng)

B.在反萃取過(guò)程中利用了平衡移動(dòng)原理，可用水作為反萃取劑

C.氨水的作用是調(diào)節(jié)pH使Fe"沉淀，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為：Fe3，+30H=Fe(0H)J

D.為使Fe"沉淀完全(濃度小于IXlOSmokU),需調(diào)節(jié)溶液pH>3.3

6.一定溫度下，BaSO,(s)WBa2+(aq)+SO：(aq)平衡體系中，c(Ba2,)和c(SO：)的關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

I

T—

O

U

I

(、

力

c(SOj-)/mol*L-1

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的人不相等

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ba2')?c(SOf)的數(shù)值，a點(diǎn)最大

C.BaSO”在水中形成的飽和溶液，c(B『)二c(SO：)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入BaSOj固體，c(Ba。沿曲線(xiàn)向b、c點(diǎn)方向變化

7.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向濃度均為0.Imol?L'的KC1和KI的混合溶液

AKsp(AgCl)>K,,(AgI)

中滴加少量AgN03溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀

向兩支盛有2mL不同濃度Na2s(X溶液的試管中同探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

B

時(shí)加入lmL2%雙氧水，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響

將NES。溶液與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

C

熱，觀(guān)察出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間的影響

室溫用pH試紙測(cè)同濃度的NaClO和CH;(COONa溶

D酸性：HC10>CH：iC00H

液的pH,pH(NaC10)>pH(CH3C00Na)

A.AB.BC.CD.D

8.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去cr,降低對(duì)電解的

影響，反應(yīng)原理如下：

①Cu(s)+Cu2'U2Cu‘AH,=akJmol"1

②Cr+Cu，UCuCl(s)必=bkJ?

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(cr)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

d

4

里2

—

0

9

A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于C「的去除

c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大c(Cu2+),c(cr)減小

D.Cu(s)+Cu2++2Cr=2CuCl(s)的^1=-但+21?)1(「010『

9.某學(xué)習(xí)小組欲探究硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀的可能性，查得如下資料(25°C)：

難溶電解質(zhì)CaSO,CaCO3MgCO:,Mg(OH)2

9.1X1062.8X1096.8X1061.8X10"

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向lOOmLO.Imol?L/CaCQ溶液中加入lOOmLO.Imol?L'NaBO,溶液，充分混合反應(yīng)。

②向上述體系中加入3gNa￡0,固體，充分?jǐn)嚢?、靜置分層后棄去上層清液。

③再加入蒸懦水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置分層后再次棄去上層清液。

下列說(shuō)法正確的是

A.難溶電解質(zhì)的降越小，其溶解度越小

B.上述實(shí)驗(yàn)證明CaSQ,沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CaCO,沉淀

C.由于CaCOs的降比CaSO,的小，故CaCOs沉淀不可能轉(zhuǎn)化為CaSO,沉淀

D.實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是洗去沉淀表面附著的離子，其后還應(yīng)向沉淀中加入足量鹽酸

10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向0.Imol?LAgNO,溶液中滴加0.Imol?L'KCl溶液，再滴加

AKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

0.Imol?L'KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀

Fe(N(U2與比SO,不反

B向Fe(N0j2溶液中加幾滴稀HA。,溶液，顏色基本不變

應(yīng)

在分液漏斗中加入碘水后再加入CC1”充分振蕩，溶液分層，下CC1,可作為碘的萃取

C

層呈紫色劑

分別測(cè)定飽和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,酸性強(qiáng)弱：

D

pH(NaClO)>pH(CH3C00Na)HC10<CH3C00H

A.AB.BC.CD.D

11.在較小溫度范圍內(nèi)，若甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度S(克/100克水)曲線(xiàn)可簡(jiǎn)化為如圖

所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的飽和溶液，分別過(guò)濾得到澄清溶液。下列說(shuō)法中，錯(cuò)

誤的是

A.在15~35。C范圍內(nèi)，無(wú)論升溫或降溫都不會(huì)使丙溶液析出晶體

B.若將各溶液都降溫至15°C,只有甲溶液析出晶體

C.若將各溶液升溫至30°C后過(guò)濾，所得澄清濾液在30°C蒸發(fā)。當(dāng)蒸發(fā)到溶液體積為原

體積的9/10左右時(shí)，甲與乙的晶體會(huì)析出

D.若將各溶液升溫至35°C后過(guò)濾，所得澄清濾液在35°C蒸發(fā)。當(dāng)蒸發(fā)到溶液體積為原

體積的9/10左右時(shí)，乙與丙的晶體會(huì)析出

12.用海水曬鹽后苦鹵可生產(chǎn)金屬M(fèi)g,過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是

苦鹵水——四__>Mg(OH)2——幽_>MgCl2(aq)-MgCl2(s)—Mg

A.電解熔融MgCk在陰極可得Mg

B.將MgCl,溶液蒸干可得無(wú)水MgCk

Ksp[Mg(OH)2

C.反應(yīng)Mg2*(aq)+Ca(OH)(s)---Ca;'(aq)+Mg(OH)?(s)的心=

2vK」Ca(O明

D.常溫下，Mg(OH),溶于鹽酸所得MgCk溶液中c(H+)?c(0H「)<10M

13.PbS(s)、CuS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液中c(S3、c(M?)(M為

金屬陽(yáng)離子)的變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：常溫下，(,(FeS)=6.4X10弋魚(yú)(CuS)=1.6義10超、

魚(yú)(PbS)=1.6X10、下列說(shuō)法正確的是

憶

c(S2)/mol?L1

A.曲線(xiàn)a、b、c分別表示FeS、PbS>CuS

B.常溫下，F(xiàn)eS溶于水形成的飽和溶液中c(Fe2')>8.OX109mol?Ll

C.向三種難溶物中加入硫酸，可將CuS溶解

D.向飽和的CuCl?溶液中加入PbS,發(fā)生的反應(yīng)為Cu"(aq)+PbS(s)UCuS(s)+Pb2*(aq),常

溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁10,

14.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)目的操作

A除去MgCb溶液中少量的FeCl3加入MgCOs，加熱、攪拌、過(guò)濾

B證明酸性：碳酸〉硅酸將鹽酸與CaCOs混合產(chǎn)生的氣體直接通入Nasi。,溶液

C驗(yàn)證鹽類(lèi)水解反應(yīng)吸熱向NazCOs溶液中滴入酚釀，微熱，觀(guān)察顏色變化

向盛有2mL0.01mo>L'NaCl溶液的試管中滴加5滴

D比較AgCl和AgBr的溶度積0.Olmol」'的AgNO,溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴入

0.OlmoPL"的NaBr溶液，沉淀變?yōu)榈S色

A.AB.BC.CD.D

15.自然界中重晶石礦(主要成分為BaSO)和毒重石礦(主要成分為BaCOj往往伴生，已知常

9

溫下心(BaS0,)=1.0X101°,4(BaC03)=2,5X10-.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.自然界中若毒重石礦周?chē)锌扇苄粤蛩猁}，則BaCOs可能轉(zhuǎn)化為BaSO,

B.常溫下硫酸電貝的溶解度大約為2.33X10'g

C.含有重晶石礦和毒重石礦的地下水中CO：的濃度約為S0；濃度的25倍

D.分別用等體積的水和稀比SQ,洗滌BaSO”稀陰。,作洗滌劑時(shí)BaSO,損失更大

16.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na。)：；溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNa￡03溶液的pH,測(cè)得pH約為12

2向0.1mol/LNaQ>,溶液中加入過(guò)量0.2mol/LCaCl,溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向0.1mol/LNaQ)：溶液中通入過(guò)量C02,測(cè)得溶液pH約為8

4向0.1mol/LNa/CO：,溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCL觀(guān)察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

+

A.0.1mol/LNazC。,溶液中c(0H)=c(H)+2c(H2CO;i)+c(HCO')

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中c(Ca")?c(C0￡)<Ksp(CaC0;i)

C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中c(H2CO：1)<C(CO；)

D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的化學(xué)方程式ir+OH=H2O

17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入NaEO：,溶液，溶液變澄清電離出H'的能力：苯酚》HCO；

將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化后再滴加

B樣品已變質(zhì)

Ba(N0,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

向LMnO,溶液(墨綠色)中加入醋酸，溶液逐漸變

C醋酸具有氧化性

為紫色且有黑色沉淀

在2mL0.Olmol?L'Na2S溶液中先滴入幾滴

D0.Olmol?L'CuSO,溶液有黑色沉淀生成，再滴入%(ZnS)<E(CuS)

0.Olmol?L/ZnSO”溶液,又有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的CuJ

C/(叫)+MnS(s)=CuS(s)+MnR叫)，一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CuO=c(Mn2-)

B.往平衡體系中加入少量CuSO,固體后，c(Mrf)變大

K(CuS)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=印sp

&p(MnS)

D.平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn")變小

19.以菱鎂礦(主要成分為MgCOs，含少量SiO?、Fe’Oa和A1&)為原料制備高純鎂砂的工藝流程

如圖：

氯化核溶液氨水

浸出浸出液氫氧化鎂一甌卜一高純鎂砂

廢渣氨氣濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Si02>Fe(OHK和Al(OH)3o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH,T+H2O

B.沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH：,

D.分離與Al\Fe”是利用了它們氫氧化物魚(yú)的不同

20.室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知E(4S()3)=L54Xl(r,魚(yú)(&SO3)=1.02X10"

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1把S02通入氨水，測(cè)得溶液pH=7

2向0.Imol/LNa2s溶液中加入過(guò)量0.2mol/LCaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀

3向0.Imol/LNaHSOs溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7

4把少量氯氣通入Na2s溶液中，測(cè)得pH變小

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，可算出弋?)、=3.04

C(HSO3)

2

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca')-c(S0f)=(p(CaS0j

C.實(shí)驗(yàn)3中：c(Na*)>2[c(HS0p+c(S0：)+c(H2S03)]

D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：HQ+Ck+S0j=S0；-+2FT+2cl

21.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積尼來(lái)表示溶解

程度的大小，如此(AgCl)=c(Ag')-c(Cl)?常溫下用0.lOOOmol/L的AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH^5)

分別滴定20.OOmLO.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg［定義為

pAg=—lgc(Ag')］與AgNQ溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。

A.4(AgCl)>4(AgBr)

B.當(dāng)，(AgNOs溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液中：c(AgO+c(H*)=c(Br-)+c(OH-)

C.當(dāng)，(AgNOs溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中:c(NO])>c(Na*)>c(Ag,)>c(Cr)〉c(H*)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用10.OOmLO.2000mol/LNaCl溶液,則滴定曲線(xiàn)(滴定終點(diǎn)前)可能

變?yōu)閍

二、填空題(共9題)

22.某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的實(shí)驗(yàn)探究。

123

［查閱資料］25℃時(shí)，Ksp［Mg(OH)2］=5.6xlO-,Ksp［Fe(OH)2］=2.8x1(T\

［制備試齊打向2支均盛有ImLOImoLLMgCU溶液的試管中分別加入2滴2moi?CNaOH溶

液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I2滴O.hnolLTFeCL溶液—

II4mL2moi?L/NH4cl溶液白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液

(2)同學(xué)們猜想產(chǎn)生試管1中現(xiàn)象的主要原因有以下兩種。

猜想1：NH；結(jié)合Mg(OH)2電離出的0H,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。

猜想2：o

(3)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入

VmL醋酸錢(qián)溶液(pH=7),另一支試管中加入"mLNH4cl和氨水混合液(pH=8),兩支試管中氫

氧化鎂均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明⑵中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正確。

23.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr?。；，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含銘廢水

3t

的方法通常是將CrQ；轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)，再將Cr轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO?可以處理酸性含銘廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：

__________________________O

30

⑵常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-,除去被SO?還原所得溶液中的Cr"[使

c(C產(chǎn)jlxlCTmoi.匚工需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為。

⑶CMOH%和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物。寫(xiě)出Cr(OH)3的酸式電離方程式：

__________________________O

(4)CP+在強(qiáng)堿中可被H?02氧化為CrOj,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.o控制其他

條件不變，反應(yīng)溫度對(duì)C產(chǎn)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)700c時(shí)C產(chǎn)轉(zhuǎn)化率下降

的原因：

24.已知：

73

HzS水溶液的酸式解離常數(shù)K尸1.1X10,K2=l.3X10'；ZnS的溶度積常數(shù)Q=

22

2,5X10-；CuSKsp=6.3X103

NO；+4H*+3e「=NO+2H20Ee=0.957V

S+2H*+2e=H2sE9=0.142V

S+2e0S"EB=-0.476V

2，

(DZnS可以溶于稀鹽酸，反應(yīng)式為ZnS+2H'wZn+H2S,擬將0.010molZnS溶于1升鹽酸

中，求所需鹽酸的最低濃度。

(2)CuS可以溶于HNO3,反應(yīng)式為3CuS+2N0：+8H'=3Cu2++2N0+3S+4H20,求該反應(yīng)的平衡常

數(shù)K。o

25.已知在25在的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且((AgX)=l.8義10一'°,

l7

魚(yú)(AgY)=l.0X10",4P(AgZ)=8.7X10o

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/IL溶

液)S(AgX)、S(AgY),S(AgZ)的大小順序?yàn)椤?/p>

⑵若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(F)_(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積

的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

26.鍋爐中最難清洗的鍋垢是硫酸鋼固體,298K時(shí)工業(yè)上常使用碳酸鈉溶液進(jìn)行處理:BaSO,(s)

+COf(aq)UBaC0：,(s)+SOf(aq)M298K)=0.1

(1)若平衡溶液中c(SOj)為0.Imol?Ll則c(C0；)=_mol?L。

(2)鍋爐經(jīng)過(guò)碳酸鈉處理后，倒出溶液，再向鍋中加入一定量的醋酸溶液，目的是—(用化

學(xué)方程式表示)。

(3)需要處理0.ImolBaSO,,加入ILNa2c03溶液，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是—mol-L平衡溶

液中c(COj)=_mol?L

27.已知?dú)溲趸}和鋁酸鈣(CaWO,都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鋁

冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鋁酸鈉堿性溶液中得到鴇酸鈣，發(fā)生反應(yīng)I：

WO；'(aq)+Ca(0II)2(s)^CaWO.,(s)+2011(aq),如圖為不同溫度下Ca(011)八CaWO」的沉淀溶解平

衡曲線(xiàn)。試回答下列問(wèn)題:

-7-6-5-4-3-2

ig頻2?)

(1)①計(jì)算「時(shí)，魚(yú)(CaWOj=。

②Ti12(填”>”“=”或“V”)。

(2)①反應(yīng)I平衡常數(shù)《的表達(dá)式為。

②該反應(yīng)的△〃0(填“>”"=”或“<”)。

③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值直相距甚遠(yuǎn)。50℃時(shí)，向一

定體積的鴇酸鈉堿性溶液［c(Na2W0,)=c(NaOH)=0.5mol/□中，加入過(guò)量Ca(OH),,反應(yīng)達(dá)到平

衡后WO；的沉淀率為60%,此時(shí)WO：的平衡濃度為,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

28.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.ImokL的幾種鹽溶液的pH如下表所示。

序號(hào)IIIIII

溶液NH,C1溶液CH,COONH,溶液NaHCOs溶液

pH578.4

①溶液I顯酸性的原因是—(用離子方程式表示)。

②溶液1［中，A；,(CH3C00H)_(填或"=")AL(NH3.H2O)?

③寫(xiě)出溶液HI中陰離子濃度由大到小的關(guān)系：

(2)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子Fe2*Cu24Mg24

pH7.65.210.4

①當(dāng)向含相同濃度Cu2\Mg2\Fe?’的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，.(填離子符號(hào))最先沉淀。

②25℃時(shí)，要使0.2moi?!/硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來(lái)的千分

之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為一。(/[Cu(OH)』=2X102°}

29.如圖表示幾種難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?LT)。回答下列問(wèn)題：

難溶金屬氧化物的S—pH圖

(1)向濃度均為0.1mol/L的Cu",NF混合溶液中加入燒堿，優(yōu)先生成的沉淀是(填

化學(xué)式)。無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(N()3)2溶液中含有的少量雜質(zhì)，原因是

(2)向Cu(0II)2懸濁液中滴加飽和FeCk溶液，反應(yīng)的離子方程式為,已知

3820

Ksp[Fe(OH),]=4.0x1(T,Ksp[Cu(OH)2]=2.0xlO-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

30.某工業(yè)廢水中含有Zr+和C1+,可采用沉淀法將其除去。

c(Zn2+)

(1)若加入Na2s來(lái)沉淀Zi?+和Cu2+,當(dāng)溶液中ZnS和CuS共存時(shí)，充肅=—

(2)若加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)pH,使Zi?+和Cd+完全沉淀，pH應(yīng)滿(mǎn)足的條件為—

M30

已知：①Ksp(Zn(OH)2]=l(T"Ksp[Cu(OH)2]=10K￡ZnS)=l(y25Ksp(CuS)=10-

②pH>11時(shí)，Zn2+會(huì)轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4r

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度(10-6mo].LT

參考答案

1.c

【詳解】

A.在CaCOs飽和溶液中，c(Ca")=c(CO；),加入NazCO,固體后，c(CO：)增大，c(c￡+)<

c(CO：),故A錯(cuò)誤：

B.由A分析可知，c(Ca2+)Vc(CO；),故B錯(cuò)誤；

C.由A分析可知，c(Ca2+)Wc(COj),但溶液仍然是CaCO^的飽和溶液，溶液中的Ca"和CO：

濃度的乘積仍然為CaCOs的幻，即c(Ca?+)?c(CO；)=4P(CaC03)，故C正確；

D.由C分析可知，c(Ca2+)Wc(CO：),但c(Ca")?c(CO；)=魚(yú)&叫)，故D錯(cuò)誤；

故選C

2.C

【詳解】

A.加入少量KI固體，「濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pbl?質(zhì)量增大，A正確；

B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)色不變，B正確；

C.加入少量KI固體，「濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Pb*的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D.加入少量KI固體，「濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，D正確；

答案選C。

3.C

【詳解】

向Zn2+、Cu2+和Hg2+濃度均為0.Olmol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶液，當(dāng)溶

液中離子開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(金屬離子)Xc(S2)=(,魚(yú)越小的難溶物最先生成，

((ZnS)>4,(CuS)〉((HgS),因此Hg?+先沉淀，故答案為C。

4.A

【詳解】

A.根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中Fe”和I的系數(shù)比為1:1,所以加入的KI溶液過(guò)量，而滴加KSCN

溶液顯紅色，說(shuō)明存在Fe",即Fe"和I不能完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；

B.加入新制氫氧化銅懸濁液之前應(yīng)先加入NaOH中和稀硫酸，B錯(cuò)誤；

C.AgCl和Ag￡r(X為不同類(lèi)型沉淀，不能簡(jiǎn)單的根據(jù)溶解度判斷二者溶度積大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.飽和Na￡O“溶液和飽和NallC。；溶液的濃度不相同，應(yīng)測(cè)定相同濃度溶液的pH,D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

5.C

【詳解】

A.反應(yīng)1為氯氣氧化二價(jià)鐵離子變成三價(jià)鐵離子，屬于氧化還原反應(yīng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)中

存在氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.反萃取中，即HFeCL?-HCl(濃)+FeCh，將HFeCL,從有機(jī)相中反萃取出來(lái),氯化氫、氯

化鐵易溶于水，可用作反萃取劑，使HFeCLyTHCl(濃)+FeCh右向進(jìn)行，所以在反萃取過(guò)程

中利用了平衡移動(dòng)原理，故B正確；

C.氨水的作用是調(diào)節(jié)pH使Fe”沉淀，氨水為弱堿，不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)A」Fe(0H)3]=8.0X10“，三價(jià)鐵離子完全沉淀時(shí)(濃度小于1X10，則c(0H)

>2X10"mol*L',所以為使Fe"沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液pH>3.3,故D正確；

故選C。

6.C

【詳解】

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度一定，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K,相等，A不正確；

B.曲線(xiàn)上的點(diǎn)都處于溶解平衡，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)

Ksp,BaSO0=c(B/Ac(SO；)的數(shù)值相等，B不正確；

C.BaSO,在水中形成的飽和溶液，由BaS0,(s)=Bayaq)+SO：(aq)知，c(Ba")=c(SO；),C

正確；

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液處于溶解平衡，且c(Ba")>c(SO：),若加入BaSO”固體,c(Ba")、c(SO：)

的濃度幾乎不變，即使有變化，結(jié)果仍滿(mǎn)足c(BJ)>c(SO；),故不會(huì)沿曲線(xiàn)向b、c點(diǎn)方

向變化，D不正確；

答案選C。

7.A

【詳解】

A.AgCl和Agl沉淀類(lèi)型相同。向濃度均為0.Imol-L'的KC1和KI的混合溶液中滴加少量AgN0:,

溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，則AgCl的溶解度大于Agl的溶解度，AgCl和Agl沉淀類(lèi)型相同，則

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A正確；

B.Na2sO3溶液具、雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和水，沒(méi)有

明顯現(xiàn)象，故不能通過(guò)這個(gè)反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B不正確；

C.測(cè)定硫代硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應(yīng)的速率，以?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁,

將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)，根據(jù)所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率的大小，C不正

確；

D.“越弱越水解”，用pH試紙測(cè)同濃度的NaClO和CH3C00Na溶液的pH,

pH(NaClO)>pH(CH;tCOONa),則酸性：HC1O<CH3COOH,D不正確；

答案選A。

8.C

【詳解】

A.K,.(CuCl)只受溫度的影響，溫度不變時(shí)，pH增大，("Cud)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖

中信息可知，溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，向電解液中加入稀硫酸，pH減小，不利于

C「的去除，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大c(Cu"),c(Cu')增大，由于

Kw(CuCl)=c(Cu)c(Cl),所以c(C「)減小，C項(xiàng)正確；

2++1+

D.?Cu(s)+Cu2Cu=akJ-tnoP,②Cl+CuCuCl(s)AH2=bkJ-mof,根據(jù)

蓋斯定律，由①+②義②可得：Cu(s)+Cu2++2Cr^2CuCl(s)A^=(a+2b)kJ-mor',D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

故選Co

9.D

【詳解】

略

10.C

【詳解】

略

11.C

【詳解】

略

12.A

【詳解】

A.電解熔融MgCk時(shí)，Mg”在陰極上得到電子被還原產(chǎn)生Mg,C「在陽(yáng)極上失去電子被氧化產(chǎn)

生S，A正確；

B.將MgCb溶液蒸干時(shí)，Mg?'水解產(chǎn)生Mg(OH)],水解產(chǎn)生的HC1會(huì)揮發(fā)逸出，因此最后得到

的固體是Mg(OHb，而不是MgCk，B錯(cuò)誤；

2t

C.反應(yīng)Mg(aq)+Ca(0H)2(s)^=^Ca"(aq)+Mg(OH)、(s)的

_c(Ca")=c(Ca")xc2(0H)=(「?(。叫]

2+2+2C錯(cuò)誤;

仔c(Mg)-c(Mg)xc(OH)-Ksp[Mg(OH)2]

D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無(wú)關(guān)，所以在常溫下Mg(OHb溶于鹽酸所

得MgCk溶液中，c(H*)>c(OH「)，但此=c(H*)?c(0H)=10",D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

13.D

【詳解】

K

A.飽和PbS、CuS、FeS溶液中c(S?)=不否，由難溶物魚(yú)可知，當(dāng)。優(yōu)')相同時(shí)，飽和溶

液中c(S2)[FeS]>c(S2)[PbS]>c(S2)[CuS],圖中曲線(xiàn)上的點(diǎn)均為飽和溶液,因此曲線(xiàn)a、b、

c分別表示CuS、PbS、FeS,故A錯(cuò)誤：

B.常溫下,FeS溶于水形成的飽和溶液中c(Fe?*)=(FeS)=a.4x1(T*<8.0X1(Tmol?L

故B錯(cuò)誤；

C.飽和CuS溶液中c(S")=jKsp(CuS)=Ji.6xlO-36mol-L'<4X1018mol?L',溶液中c(S2')

極小，加入硫酸后，對(duì)CuS的溶解平衡無(wú)實(shí)質(zhì)影響，因此CuS不會(huì)溶解，故C錯(cuò)誤；

D.CuS和PbS屬于同類(lèi)型難溶物，且CuS更加難溶，向飽和的CuCL溶液中加入PbS,PbS會(huì)

轉(zhuǎn)化為CuS,反應(yīng)離子方程式為Cu"(aq)+PbS(s)BCuS(s)+Pb2'(aq),此時(shí)溶液中CuS和PbS

均達(dá)到飽和，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c(Pb")c(Pb2)cS)Ksp(PbS)1,6x10-28

=108,故D正確;

~c(Cu2+)-c(Cu2+)-c(S2-%(CuS)~1.6xl0-36

綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

14.B

【詳解】

A.除去MgCl2溶液中少量的FeCh，可利用氯化鐵水解FeCl3+3HquFe(OH)3+3HCl,加入

MgC03,Mg(A與氯化氫反應(yīng)生成氯化鎂和水，使氯化氫濃度減小，促進(jìn)氯化鐵水解，最終使雜

質(zhì)以氫氧化鐵沉淀的形式析出，A正確；

B.鹽酸具有揮發(fā)性，無(wú)法證明是揮發(fā)出的氯化氫制出了硅酸還是碳酸制出了硅酸，B錯(cuò)誤；

C.Na2c溶液水解顯堿性，向NaEOs溶液中滴入酚酬，微熱，越熱越水解，若紅色顏色加深

則可證明氫氧根離子濃度增大即Na￡()3水解平衡右移，鹽類(lèi)水解為吸熱反應(yīng)，C正確；

D.向盛有2mL0.OlmoPL'NaCl溶液的試管中滴加5滴0.Olmoll'的AgNOs溶液，AgNO?少量,，

出現(xiàn)白色沉淀為AgCl,再滴入O.Olmol」'的NaBr溶液，沉淀變?yōu)榈S色，則有

AgCl(s)+Br(aq)UAgBr(s)+C「(aq),AgCl和AgBr屬于同類(lèi)型難溶物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等,

有難溶向更難溶轉(zhuǎn)化可得出AgCl和AgBr的溶度積AgCl>AgBr,D正確；

故選B。

15.D

【詳解】

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶解度大的能向溶解度小的轉(zhuǎn)化，所以Ba(A可能轉(zhuǎn)化為BaSO,,

故A正確；

B.已知((BaS0)=L0Xl()T°,c(Ba2*)=c(SO；")=1.0X10mo1/L,則BaSO」在水中的溶解度為

2.33X10%,故B正確;

C.根據(jù)((BaSO)=l.OXIO-'。和4a(BaC()3)=2.5X10”計(jì)算可以求出

c(CQp_K(BaCO)

sp3故C正確;

c(SOt)-Ksp(BaSO4)

D.BaSOi中存在BaSC>4(s)UBa2+(aq)+SO：(aq)的平衡，稀也SO,中增大了SO；的濃度，平衡

逆向移動(dòng)，減少了BaSO,的損失，故D正確；

故選Do

16.A

【詳解】

A.0.1mol/LNazCA溶液存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H')+2c(H2c()3)+C(HCO；),A正確;

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液是飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，

c(Ca。?c(CO；)=魚(yú)(CaCO),B錯(cuò)誤；

C.向0.1mol/LNazCO,溶液中通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)NazCOj+COz+HauZNaHCOs，溶液顯堿性，

說(shuō)明HCO：水解程度大于電離程度，C(H￡03)>C(C0；)，C錯(cuò)誤：

D.觀(guān)察不到現(xiàn)象說(shuō)明C0；和氫離子結(jié)合HCO；,離子方程式為CO；+H'=HCO；,D錯(cuò)誤：

綜上所述答案為A。

17.A

【詳解】

A.向苯酚濁液中加入Na/A溶液，溶液變澄清，說(shuō)明苯酚能與CO：反應(yīng)生成HCO；和苯酚鈉，

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性：苯酚〉HCO；,即電離出的能力：苯酚》HCO；,故A正確；

B.H'與NO；的組合具有氧化性，能將SO；氧化為SO：,從而生成難溶于硝酸的BaSO,沉淀，

因此無(wú)法說(shuō)明樣品已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.向KMnO,溶液(墨綠色)中加入醋酸,溶液逐漸變?yōu)樽仙矣泻谏恋?，說(shuō)明反應(yīng)生成可KMnO,

和MnO2,反應(yīng)為KJnO,的歧化反應(yīng)，醋酸中元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中S，與Cu"反應(yīng)時(shí)+過(guò)量，再向溶液中加入Zn??時(shí)會(huì)生成白色沉淀，無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)比

較ZnS和CuS的4P大小，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

18.B

【詳解】

A.平衡時(shí)兩種離子的濃度不再改變，但不一定相等，與該反應(yīng)的平衡常數(shù)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅可以電離出銅離子，使平衡正向移動(dòng)，鎰離子的濃度變大，故B正確；

2+2+2

c(Mn)c(Mn)c(s')Ksn(MnS)

C.MnS和CuS均為固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:二，故C

___=JZ

c(Cu)c(Cu)c(s)Ksp(CuS)

錯(cuò)誤；

1).因?yàn)镃uS為固體，加入后不改變平衡，故錦離子的濃度不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。

19.C

【詳解】

A.高溫煨燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，悔0可以與錢(qián)根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng),

促進(jìn)鉞根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，所以浸出鎂的反應(yīng)為

MgO+2NH,Cl+MgCl2+2NH31+H20,A項(xiàng)正確；

B.一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，

降低利用率，故沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.在浸出的操作中，N%可以回收制備氨水，用于沉鎂，在濾液中含有過(guò)量NH,C1,可用于浸

出時(shí)的反應(yīng)液，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N&、NH￡1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Mg?-與Al"、Fe”的氫氧化物必相差較大，據(jù)此分離Mg"與Al/Fe”是利用了它們氫氧化

物魚(yú)的不同，D項(xiàng)正確；

答案選C。

20.C

【詳解】

A.由電荷守恒可知，c（NH：）+c（H+）=c（HSC）3）+2c（SO；）七（OH）,由于pH=7,c"）=c（0H）,

則《即）=那。>2染。力①，再由「『嚅需,得耦=缶*2,所以

2c（SOh=2.04c（HSO；）,代入①，得c（NH；）=c（HSO：升204c（HSO：）=304《HSO）,則

般）、=3.04,故A正確；

C（HSO3）

B.實(shí)驗(yàn)2中向NazSO,溶液中加入過(guò)量CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaSO：,,則溶液中存在CaSO：,

的溶解平衡，則反應(yīng)靜置后的上層清液中有c（Ca'）?c（S0；-）=（,（CaS03）,故B正確；

C.由電荷守恒可知,c（Na+）+《H+）=c（HSO?2.S《）+）CH-）,pH=7時(shí),c（H+）=c（0H）,

則c（Na*）=c（HSO；）+2c（SO；）<2[C（HS0J）+C（S03+C（H2S0J],故C錯(cuò)誤；

D.由于氯氣具有氧化性，SO；有還原性，故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

H20+Ck+S0；-=S0；+2H'+2Cl,故D正確；

故選Co

21.C

【詳解】

A.由圖可知，HAgNOj溶液)=OmL時(shí)，等濃度的氯化鈉溶液中銀離子濃度大于淡化鈉溶液，則

溶度積的關(guān)系為((AgCl)>/(AgBr),故A正確；

B.當(dāng)/(AgNOs溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于

硝酸根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(Ag,)+c(H')+c(Na)=c(Br-)+c(OH-)+c(N0；)可得，溶液

中c(Ag)+c(H')=c(Br—)+c(0FT),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HAgNO,溶液)=30mL時(shí),NaCl溶液中銀離子濃度接近與0.hnol/L,由

心(AgCl)=c(Ag)?c(Cl)可知，溶液中氯離子濃度小于氫離子，故C錯(cuò)誤；

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用10.OOmLO.2000mol/LNaCl溶液,未加入硝酸銀溶液時(shí)，銀離子

濃度減小，消耗硝酸銀溶液的體積增大，則滴定終點(diǎn)前的滴定曲線(xiàn)可能變?yōu)閍,故D正確；

故選Co

22.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀鏤根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根

離子，促進(jìn)氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)猜想1

【詳解】

⑴Ksp[Mg(OH)」》Ksp[Fe(OHk],則試管I中Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH),沉淀，可觀(guān)

察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；

(2)錢(qián)根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進(jìn)氧氧化鎂沉淀溶

解平衡正向移動(dòng)；

⑶分別加入醋酸鏤溶液(pH=7)、NH4cl和氨水混合液(pH=8),Mg(OH%均溶解，可知是鐵

根離子與氫氧根離子結(jié)合使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則猜想1成立。

+3+

23.Cr2O,'+3SO2+2H=2Cr+3SO；*+H2O6

+3+

Cr(OH)3+H2OH+[Cr(pH),]-2Cr+3H2O,+1OOH=2CrO^+8H,OHQ2在較高溫度

下發(fā)生分解，凡。2濃度降低，氧化能力下降

【詳解】

(1)酸性含格廢水中含有CrQ；,Crq；具有較強(qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合

得失電子守恒和元素質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的離子方程式:

3+

Cr2O^+3SO,+2H+=2Cr+3SO：+H2O?

⑵常溫下，/[Cr(OH%]=c(C產(chǎn)).d(OHj=lx10T。溶液中