張家界市2023-2024學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

張家界市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色。該白色

粉末可能為

A.SiCh、明磯B.BaCO3.無(wú)水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KC1、Ag2cO3

2、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過(guò)電解熔融SrCb制銀單質(zhì)，以SrCL^HzO制取無(wú)水SrCL一定

要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

3、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置B中酸性KM11O4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO?的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

3636

4、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4：^2NaHCO3+H2St?

下列說(shuō)法正確的是

A.36s。：的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3coOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^~^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

5、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

A.2KMnO4+5H2i8（）2+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+5I8O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

7、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為

最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

8、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵鍵能

C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力

9、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線(xiàn)在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

10、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

B.?)\IS2S2P

A.：N-C.Is22s22P3D,回［ffilultII

11、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是()

攪拌

&盤(pán)。日

"(OH)i寄L溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說(shuō)明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

12、煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

13、已知二氯化二硫(S2c12)的結(jié)構(gòu)式為CI-S-S-CI,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HCI+SO2T+3S1,

對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.S2c12既作氧化劑又作還原劑

B.H2O作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

14、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4mol-L-i的鹽酸B.10mLO.Smol-LaMgCh溶液

C.10mL0.5mol-L4NaCl溶液D.10mLO.lmolLXA1C13溶液

15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱(chēng)取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀(guān)察火焰顏色

D從濱水中獲得漠單質(zhì)利用SO2將B"吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

7u

16、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0?某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

9

現(xiàn)/HR>

C7/R"

3O.

SO.

WO.5

O.1.3.0.54.3.O.5)

葬、

3

A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH')

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在"R)<舊2即=]0-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

水

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴合金X的化學(xué)式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫(xiě)出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

18、某研究小組按下列路線(xiàn)合成藥物諾氟沙星：

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D?

R1-NH2

R-NH-R1

+

R-CNHR-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH1―>C：H5O-CH=C+2CIHJOH(R不為H)

COORCOOR

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOH-RCHCOOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2Hs)3、C2H50H合成EMME的合成路線(xiàn)(用流程圖

Cl

表示，無(wú)機(jī)試劑任選)o

(4)寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式_____o

(5)寫(xiě)出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。

19、亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Ck和NO制備C1NO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備C12的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-_一

TTTTT。(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿(mǎn),

也可補(bǔ)充)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2C1NO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：o(僅提供的試劑：lmol?L”鹽酸、1

mobL4HNOi溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmohL-iAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL0

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：Ag2CrC)4為蚊紅色固體；&p(AgCl)=

1012

1.56X1O,Ksp(Ag2CrO4)=lxl0)

20、I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過(guò)后，常常噴灑各類(lèi)消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為4.0mol-LT,密度為1.2g?ml7】。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(保留3位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是—_。

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是O

A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

C.配制過(guò)程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

II.近年來(lái)，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、NO,、CxHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

CO.C.H,

圖2

①X的化學(xué)式為

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是__（填元素符號(hào)）。

21、乙煥是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠一一順式聚異戊二烯的一種合成路線(xiàn)如下:

O

■

C

____QHAlO,____

HC―CH-1-------B―」，.±-----r~?異瓜t二*------**..

AKOH值化卅H.CV'THKUD

八H.C*

C

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

g°K0HOH

HC三CH-EC-C-H?H3C-?H-C=CH

②HK-L-oerc叫卬自.

AF

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有種峰，峰面積之比為O

（2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是。

（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是,D的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是o

（4）D分子中最多個(gè)原子共面。

（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填編號(hào)）。

a.濱水b.酸性高鎰酸鉀c.乙酸

（6）寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式o

（7）寫(xiě)出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式o

（8）寫(xiě)出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說(shuō)明有碳酸鹽，A中無(wú)碳酸鹽，A錯(cuò)

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無(wú)色，B錯(cuò)誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2s04、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNCh,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2c03,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

2、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；

B.為了防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（Fe3O4）,故B正確；

C像是活潑金屬元素，SrCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無(wú)水SrCL不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類(lèi)也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCb是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

3、B

【解析】

A.SC>2通入酸性KMnC)4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎰、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

c.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減

小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評(píng)價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

4、C

【解析】

36SO：的摩爾質(zhì)量是100g?moL,A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫(xiě)，C正確；沒(méi)有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

5、A

【解析】

A.過(guò)氧化氫中的?；蟽r(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KCKh中氯元素由+5價(jià)降低為。價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由T價(jià)升高為。價(jià)，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條

1818

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2OMNaOH+2H2O+O2T,所以"O出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W

為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為Do

7、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為C1。

【詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而Ct和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于和S*的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以C1-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a<d<c,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

8、D

【解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化，化學(xué)鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵未斷裂，則共價(jià)鍵類(lèi)型未變，鍵能不變，B錯(cuò)誤；

C.物理變化分子本身未變化，分子構(gòu)型不可能變化，C錯(cuò)誤；

D.冰醋酸固體變成液體或氣體，分子間間隔增大，需克服分子間作用力，因此分子間作用力被破壞，D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.，，木活字，，是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線(xiàn)在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

10、D

【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：⑹，A正確;

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

1$?p

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為.D錯(cuò)誤。

答案選D。

11、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cb中混有的HC1的裝置，C為Ch,Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置,

D為未反應(yīng)Ch的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)镃L中混有的HC1會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過(guò)量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3a2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

12、A

【解析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。

【點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

13、A

【解析】

因C1的非金屬性比S強(qiáng)，故S2cL中s、CI的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有S2cL的化合價(jià)發(fā)生變化，所以S2cL既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、B

【解析】

-

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

15、A

【解析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77信xlOO%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL,充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得澳單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO?氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)澳吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

16、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH),則

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A選項(xiàng)正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對(duì)水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確;

c(HR)c(H+)「

2

C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，C(H2R)=C(HR),則Kai=\\'=104,溶液的pH=4.3時(shí)，c(R)=c(HR),

C(H2R)

C(R)C(H+)則叫”好產(chǎn)

MIO"”,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(HR)

D.結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c。3的Ka2,即酸性HR大于H2cO3,所以向Na2cO3

溶液中加入過(guò)量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO3%+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+2+3+3+

17、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無(wú)色無(wú)味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g4-56g/mol=0.25mol,所以X為FesCo

⑵合金中的Fe與H2s。4反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3;

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336Lv22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015moIC02^0.02molNaOH反

應(yīng)生成Na2cC>3amol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫(xiě)出^^^:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O,

PCI.eC,HQH

l(x11

C2H5OHKMnOjH1CH3COOH、CICH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(CO

OC2H5)2>IC(O<HJC2H5OCH=C(COOC2H5)2

【解析】

(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；

C.化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C

原子可能共平面；

PCK

(3)將C2H50H氧化為CH3COOH,利用信息RCH2coRCHCOOH,制得C1CH2coOH,再與NaCN反應(yīng),

a

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2o

(4)工與C2H50cH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成:和C2H5OH。

(5)G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)

構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能

滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)

碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o答案為:

(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確;

C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤;

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C

原子可能共平面，D正確。答案為：AC；

(3)將C2H50H氧化為CH3coOH,利用信息RCH2COOH:—RCHCOOH,制得C1CH2COOH,再與NaCN反應(yīng),

Cl

生成NCCH2coOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案為：

KI,...CHQH

xv11

C2H5OHKM-'OJII1CH3COOH乙C1CH2coOH\"、NCCH2COOHCH2(COOH)2ACH2(CO

OC2H5)2HC((K111.C2H50cH=C(COOC2H5)2;

(5)若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈

對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,

也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

A

19、人(或見(jiàn)MnO2+4H++2CF=M112++CI2T+2H2。(或2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O)fgc

bdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃

棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚

紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)且生％

m

【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，也可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸；

⑵制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時(shí)間氣體，其目的是排空氣；

⑷①用鹽溶液顯堿性來(lái)驗(yàn)證HNCh是弱酸；

②以K2OO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過(guò)量硝酸銀和K2OO4反應(yīng)生

成磚紅色，再根據(jù)CINO—HCl—AgNCh關(guān)系式得到計(jì)算C1NO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，選擇A,也可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸，選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

A

+

MnO2+4H+2Cr=Mn2++CLT+2H2O或2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O,故答案為：A(或B)；

A

+

MnO2+4H+2Cr=Mn2++CLT+2H2。(或2MnO4-+16H++10Cr=2Mn2++5CLT+8H2。)；

⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)?/p>

arf—gfCfb—?(!—?erj—h,故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；

⑶①用B裝置制備N(xiāo)O,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝

置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故

答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；

⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNCh溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變

藍(lán)，則說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNCh是弱

酸；

②以KzCrCh溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNCh先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過(guò)量硝酸銀和K2OO4反應(yīng)生

成穆紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到終點(diǎn)；根據(jù)CINO—HQ—AgNCh關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中CINO物質(zhì)的量為n(CINO)=n(AgNO3)=c

,3.bi八皿、，0.02cmolx10x65.5g-mol-1,八…1310c,,

mol-L^xO.OlL=0.02cmol,亞硝酰氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3=--------------------------xl00%=---------%,故

mgm

答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；絲處％。

m

20、24.8%CDBa(NO3)oN

【解析】

I.(1)根據(jù)公式，c=1000><P><ft>,可計(jì)算0=24.8%；

M

(2)①在配制過(guò)程中，不會(huì)用