遼寧省五校聯(lián)考省實驗育才中學(xué)2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

遼寧省五校聯(lián)考（省實驗，育才中學(xué)2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列行為不符合安全要求的是（）

A.實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道

B.點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

2、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲

線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導(dǎo)

電

能

力

一,

溶液甲的體積

A.條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.a點是反應(yīng)終點

3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使澳水褪色的反應(yīng)類型相同

C.石油裂化是化學(xué)變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

4、室溫下,0.1000molir的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmoI-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc（OH

一）］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應(yīng)的V(HCl)=20.00mL

++

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(CD-C(NH4)=c(H)-c(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移

5、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖頸2；B.MgCb的電子式：血MgS：

c.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型

6、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氟胺

的反應(yīng)：NH3+CO2一+周0,下列有關(guān)三聚家胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

7、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

變渾濁

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnCh溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

8、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：I>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCk溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.lOmLl2mol/L鹽酸與足量Mn(h加熱反應(yīng)，制得Cb的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImolCH4與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為O.INA

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3M

10、常溫下，向20mLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1moILxNaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()

lgca(0H)

tb

1

1

1----------U------------------------V(NaOH)/mL

A.常溫下,0.1moH/iHCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級為IO8

B.a、c兩點溶液均為中性

C.當(dāng)玖NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OIT)>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

11、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是()

A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸鋼可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

D.“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSOr7H2O

12、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CIhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NA

C.40mLi0mol/L濃鹽酸與足量M11O2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

14、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH?氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

15、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)

果如圖。下列說法錯誤的是（）

2

一MoS/Na1so.溶液）

-MoS&fO.溶液）

>?NH

￡}

堂

筆0

翌

發(fā)?N,而一

妾一聲學(xué)=

——?NH,

反應(yīng)歷程

A.Li2s04溶液利于M0S2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的婚變不同

C.MoS2(Li2s04溶液)將反應(yīng)決速步(*N2-*N2H)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moiI」磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA

D.50mLi2moi七1鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

17、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、釧等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對鎰、鋼較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱

18、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則

下列判斷正確的是()

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

19、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高銃酸鉀溶液褪色，且原理相同

20、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac",OIT濃度的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

若p&=-lgKa,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應(yīng)H+、OH-

B.pH=6時，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為IO，

D.從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.74

21、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

D.實驗室制取乙酸丁酯

22、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2O=BaSCH+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4",

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

F34n.iICH-TI

5.--CHO-H-C-CHO-J^-CH-C-CHO

JI

neeCHOHHO-CH、

RCHO-l;—I+H9

CH,OHO-CH、

/O-CH?\/的-0\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：以=CH芍=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

'O-CHJ\也-。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與_____molH2發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下：

CH2=CH一押r?CHCHBr上豌溶液.CH3cH20H.

2傕化劑，△”△32

24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎(""”),試劑③是環(huán)氧

H9c------CH,

乙烷('二臟七)，且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

CH3CONH-^^試普)ACH3COMi-^^—CO(CH2)2COOHHZN-^^—(CH2)3COOH

.cCC"

噎，ACnH.sNOj試臚A(HOCH2CH2)2N-^A-(CH2)3COOCHS

平3Aq5H21NO2c12——?(aCHZCH2)2N(CHa)3COOH

笨丁酸銀芥

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)II——，反應(yīng)VO

(2)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。

(3)設(shè)計反應(yīng)UI的目的是o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式__。

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

(6)1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一—

25、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃,沸點44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

，甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠機(jī)分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠研受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計出了一套檢驗綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗方法是0

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象

26、(10分)某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSC>4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實驗H證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSC>4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%氏02溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi1“鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO4*。

①檢驗棕黃色沉淀中SO4?-的方法是o

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_____o

實驗IV：

用FeCk溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中"（Fe）：〃（C1）=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與（至少寫兩點）有關(guān)。

27、（12分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是o

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用腳（N2H4）替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為go

28、（14分）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知①CH30H（g）+H2（XD=CO2（g）+3H2（g）\H=+93.0kJ-moF'

1-

②CH30H（g）+-O2（g）=CO2（g）+2H2（g）AH=-192.9kJmor'

③甲醇的燃燒熱為726.51k『moE。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為。

(2)甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2=CH30HAH<0)o在Ti°C時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時CHsOH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與明的關(guān)系如圖所示。

°I1523.5i)

"(CO)

①當(dāng)起始=2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1morL-Lmin-i,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

n(CO)

化率為;若其它條件不變，在T2°C(T2>TI)下達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)可能是―(填標(biāo)號)

11j_11

A.<—B.=-C.E.>

444~33

②當(dāng)?黑=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的一點(選填“D"、"E”或"F”)。

(3)制甲醇的CO和H2可用天然氣來制取:CO2(g)+CH4(g)U2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為O.lmol-L-*

的CH4和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的(選

填“大于,，“小于,，或“等于,,)0。壓強(qiáng)pj(選填“大于”或“小于,加2。當(dāng)壓強(qiáng)為P2時，在y點：V(正)(選

填“大于”“小于”或“等于")V的。若p2=6Mpa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa?(用平衡分壓代替平衡濃度計

算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

C

CH的

轉(zhuǎn)

化

率

1

%

(4)研究表明：CO2和氏在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)[反應(yīng)I]?

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入ZOmolCCh和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)C(h

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是一(填"A”、"B”或"C”)。

CO疥JH化率

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)［反應(yīng)U］。維持壓強(qiáng)

不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實際轉(zhuǎn)化率(％)甲醇選擇性(％)

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是0

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,C02+有個未成對電子。

(2)Na3［Co(Nth)6］常用作檢驗K+的試劑，配位體NO］的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大兀鍵可用符號II：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成0鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大兀鍵可表示為n：,則NO］中大兀鍵應(yīng)表示為

(3)配合物［Cu(En)2BO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是。

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,CU的密度為g/cm3(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，

故D正確；

故選C。

2、C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時導(dǎo)電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到終點時會形成折點，因為導(dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點是反應(yīng)終點，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。

3、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷燒結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使漠水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使濱水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲是物理變化。

4、B

【解析】

A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=—lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)?c(OH-)=l()-i4計算可知a+b=—1gc(H

+)-c(OH)=-lglO_14=14,A項正確；

B.交點J點對應(yīng)的點pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化俊的混合溶液，V(HC1)V20.00mL,B項錯誤；

++

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(CF)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),變式得c(C「)-c(NH4+)=c(H+)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OIT)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

5、D

【解析】

A.鈉原子核外有U個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@}y^*jA項錯誤；

B.MgCL是離子化合物，電子式為：：C1：Mg2+:C1:,B項錯誤；

C.氮?dú)馐堑油ㄟ^三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項錯誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤;

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

7、A

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK

和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正確；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，

故B錯誤；

C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCLHC1與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，

故C錯誤；

D.C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SCh等，乙醇、SO2都能夠使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。

故選Ao

8、B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，

結(jié)論不正確，故A錯誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體，該現(xiàn)象

不能說明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯誤；

故選B。

9、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.241503并不是0.111101,A錯誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鈦共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmolCH’與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確;

答案選D。

10、D

【解析】

A.常溫下，O.lmoM/iHCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10?9moi/L,則溶液中的氫離子濃度

in-1410-51v10-51

_Kw—---------=10一鞏則電離常數(shù)1U=10-9.2,數(shù)量級為10-，9,故A錯誤;

~10-89mol/L10-89mol/L0.1

B.a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH)<c(H+),故

C錯誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol,NaCN中CN-

以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol,則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN>3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH'),則c(Na+)=c(CN')+c(OH-)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH)-2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

11、D

【解析】

A.常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；

B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；

C.硫酸鋼不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；

D.“石膽”是指CuSOr5H2O,D錯誤；

故選D。

12、A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

13、D

【解析】

A.在SiCh晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則111101軟02所含g-0鍵的數(shù)目為4m,故A錯誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coO的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

離=?0卬)=卜10-5!?01/￡,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxlO-5moi/LxlL=lxl0-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO6NA,

故B錯誤；

C.40mLi0mol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會停止，即溶液中

0.4moIHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯誤；

D.CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

11.2L生一

-----------------X4XNA=2NA,故D正確；

22.4L/mol

故答案為D。

14、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；

故選D。

15、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焰變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是Bo

16、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為Imol,則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯

誤；

答案選A。

17、B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，AI的還原性比鎰、帆等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、釵等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對鎰、機(jī)較廉價，所以用鋁來制備鎰和帆，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

18、B

【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

19、B

【解析】

A項，該化合物分子中含有峻基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有竣基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個裝基，故Imol分枝酸最多能與2moiNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使溟的四氯化碳溶液褪色的原理是澳與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型

的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

20、B

【解析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH戶O.Olmol/L,lgc(CH3COOH戶-2,堿性溶液中

c(CH3COO)?0.01moVL,lgc(CH3COO)--2；酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、Igc(OlT)越小，堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3coOH,a為CH3coO,b線表示H+,d線表示OH。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應(yīng)H+、OH-,故A正確;

B.根據(jù)圖象，pH=6時,c(Ac")>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;

+-

c(H)c(CH3COO)

+474

C.HAc電離常數(shù)Ka=當(dāng)c(CH3coOH)=c(CH3coO),Ka=c(H)=10-,數(shù)量級為10凡故c

~C(CH3COOH)

正確;

+474+

D.曲線a與c的交點，表示c(CH3coOH)=c(CH3coO-),根據(jù)C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選B。

21、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確;

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

22、B

【解析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A項錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e?+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項錯誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I-+C12=l2+2Cr,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“==”".-"“1”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

二、非選擇題(共84分)

CH]OH

23、羥基、醛基酯化反應(yīng)CHzCHQCH2=CHCHOn<x!ih3

OhOH

CH3c三CCH2CH0或CH3CH2C=CCHO等

Cu*O*溶液Hi~「Liruon

-----T--------CHjCHO"HOCH:CH:CHOrHOCH2CH:CH:OH

【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9Hl0。2可知，X為CH2CHO,A為

,B氧化生成C為《^—f

—CHCHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為￡CHOCOOH.

HO€H2

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為5COOH