湖南省2024屆湖南省邵陽市大祥區(qū)邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試(三模)化學(xué)試卷含答案

邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試化學(xué)考試用時：75分鐘試卷滿分：100分命題人：高三化學(xué)備課組審題人：夏仲華張柔可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Se-79選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．天然氨基酸一般能溶于水，而難溶于乙醇、乙醚等有機溶劑B．O3分子中的共價鍵是極性鍵，中心氧原子呈正電性C．加工饅頭，面包時，可加入一些膨松劑如NH4HCO3，使面團疏松多孔D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵2．下列化學(xué)用語不正確的是A．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，相同質(zhì)量的乙炔和聚乙炔完全燃燒耗氧量相同B．基態(tài)鎳離子(Ni2+)的核外最外層電子排布式是3s23p63d8C．基態(tài)的價電子軌道表示式：D．HCl分子中鍵的形成：3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是A．儀器①使用前，需要檢查兩處是否漏水B．儀器②可用于測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量C．儀器③和④可用于配制一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO?溶液D．儀器⑤可用于移取0．1mol?L?1Na?Cr?O?溶液4．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)陰離子電荷數(shù)B沸點：（131℃）＞（31.36℃）分子間氫鍵C鍵角：CH4()大于NH3()中心原子的雜化方式D熔點：低于晶體類型A．A B．B C．C D．D5.下列選項正確的是：A.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓,則1molFe2+的配位數(shù)是6NAB.反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為10NAC.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，當線路中通過2NA個電子時，陽極減重64gD.將H2S氣體通入NaClO溶液出現(xiàn)渾濁的離子方程式：H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O，若產(chǎn)生的S為S8（），則32gS8中含有2NA個孤電子對6.下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵篈BCD提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸析氫腐蝕排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡分離二氯甲烷和四氯甲烷7.瑞典皇家科學(xué)院將2023年諾貝爾化學(xué)獎授予“量子點的發(fā)現(xiàn)與合成”作出貢獻的科學(xué)家。中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點中提取光生帶正電空穴（用表示，可捕獲電子）和電子，進一步氧化HMF（）來生產(chǎn)HMFCA（）和DFF（），反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．Ru能降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率B．生成HMFCA過程中，斷裂了極性鍵和非極性鍵，形成了極性鍵C．生成DFF和HMFCA的過程中，沒有參與Ru-CdS表面反應(yīng)D．當生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量之比為時，CdS量子點至少產(chǎn)生8.化合物甲是一種常見無機物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖中的“—”為單鍵或雙鍵），其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是（

）A．W分別與X、Z形成的簡單分子均為10電子微粒B．X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C．ZX2的鍵角小于ZX3的鍵角D．等物質(zhì)的量Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成甲9.卡維地洛類藥物(丁)可用于治療原發(fā)性高血壓、有癥狀的充血性心力衰竭。以甲為原料合成丁的方法如下圖所示。下列說法正確的是()A．試劑X可以是足量溶液 B．丙、丁都不含手性碳，它們互為同系物C．乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．戊的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))10．二苯鉻[（C?H?）?Cr]可作烯烴聚合或異丙醇脫氫等反應(yīng)的催化劑，工業(yè)上常用Cr?O?為原料按如下流程制備二苯鉻已知：①COCl?、CCl?沸點分別為8.2℃、77℃；②二苯鉻不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃時升華，在潮濕空氣中易被氧化；③苯分子作配體時可提供三個配位原子。下列說法正確的是A．為了向“轉(zhuǎn)化”提供穩(wěn)定的CCl?氣流，可用水浴加熱CCl?并用氮氣帶出CCl?B．1mol[（C?H?）?Cr][AlCl?]中含有6NA個配位鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．“還原”中，還需通入一定量N?，主要目的是防止Na?S?O?被氧化D．“還原”后，經(jīng)過濾、蒸餾水洗滌可得到純凈的二苯鉻11．退役鋰離子電池正極材料中有價金屬的回收利用，是解決新能源汽車產(chǎn)業(yè)環(huán)境污染和資源短缺的有效方法，也是該產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵?；厥者^程中產(chǎn)生的沉鋰后的母液中的溶質(zhì)主要是Na2SO4，可根據(jù)電化學(xué)原理采用雙極膜（BP）與離子交換膜（A、C）組合技術(shù)處理沉鋰后的母液，實現(xiàn)廢水的凈化和資源回收（如圖所示）。下列說法錯誤的是（）A．雙極膜（BP）可有效阻隔Na+和SO42-的通過，膜C為陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為C．陽極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢比陰極上的高D．當陽極上放出22.4L（標準狀況）氣體時，該裝置有2molH2SO4和4molNaOH生成12．汞及其化合物在我國應(yīng)用的歷史久遠，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是丙丙A．丙是乙晶胞的俯視圖B．甲晶胞中陰陽離子個數(shù)比為3：2C．乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離為anmD．每個甲、乙晶胞中含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等13．向密閉容器中充入一定量和混合氣體，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：。測得在不同溫度下的平衡時產(chǎn)率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：B.逆反應(yīng)速率：C.反應(yīng)溫度：D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：14．常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．由W點可求出Ka1(H2SO3)=10-2B．圖中X點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)C．圖中Y點對應(yīng)的橫坐標小于60mLD．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)二、非選擇題：本題共四個小題，共58分。15、（14分）實驗室由1，3，5-三甲苯（密度為0.87gcm3）為主要有機原料制備2，4，6-三甲基苯甲酸的反應(yīng)原理為相關(guān)信息如下表：物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性1，3，5-三甲苯（Mr=120）無色液體-44.8164.7難溶于水、酸、堿2，4，6-三甲基苯甲酸（Mr=164）白色固體155296微溶于冷水，能溶于熱水，易溶于堿六甲基二苯甲酮白色粉末136340難溶于水、酸、堿裝置示意圖如圖所示：實驗步驟如下：①在裝置甲儀器a中加入8.0g無水AlCl3、20mL1，3，5-三甲苯，并控制溫度40℃。②打開分液漏斗活塞和K1，通入過量干燥純凈的CO2氣體，加熱D回流20～30min。③關(guān)閉分液漏斗活塞和K1。取下球形冷凝管，接裝置乙加熱蒸餾，回收未反應(yīng)完的1，3，5-三甲苯。④將儀器a中的混合物倒入NaOH溶液中，調(diào)節(jié)pH至8～9，過濾。⑤向濾液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，過濾、洗滌干燥，再將粗品進行純化，得到19.0g白色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱為。使用儀器b代替普通分液漏斗的主要優(yōu)點是。(2)為獲得干燥純凈的CO2氣體，裝置B、C中所盛試劑分別為、。(3)裝置乙中，冷凝水的進水口為（填“m”或“n”），冷凝管為何不能使用裝置D中的球形冷凝管?說明理由：。(4)步驟④中過濾得到的沉淀中包含Al（OH）3和六甲基二苯甲酮，從該沉淀中獲得六甲基二苯甲酮的實驗方法為。步驟⑤中將粗品進行純化的操作名稱為。(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三種酸的酸性由強到弱的順序為（用序號表示）。(6)本實驗的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）16.（14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價電子排布式______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。（3）“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是______。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中______。（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應(yīng)生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復(fù)上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是______。②該粗硒的純度為______。17．（15分）丙烯是重要的有機原料之一，可通過多種途徑制備。回答下列問題：Ⅰ．由丙烷直接脫氫法制備：（1）已知鍵能：；生成碳碳鍵放出的能量為271KJ，則。（2）在一定溫度下，保持總壓為，將和的混合氣體分別按為和向密閉容器中投料，發(fā)生脫氫反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示(已知時反應(yīng)處于平衡狀態(tài))。點對應(yīng)的投料方式為，原因是__________________。內(nèi)，曲線(填“”“”)對應(yīng)的平均反應(yīng)速率最快。點對應(yīng)的平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。Ⅱ．由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應(yīng)：；（3）在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為的和勻速通入體積可變的反應(yīng)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，使總壓強恒定為。在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖2所示。時，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比(填“>”“<”或“=”)；若對應(yīng)的點均處于平衡狀態(tài)，保持其他條件不變，僅將容器更換為恒容的剛性容器，則圖示點中，與新的轉(zhuǎn)化率點可能依次是_________(填代號)。（4）以惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示。該裝置陽極的電極反應(yīng)方程式為____________________。18．（15分）溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。(1)化合物E的官能團名稱為。(2)A的聚合物聚乙炔（填有、無）順反異構(gòu)。1974年聚乙炔被發(fā)現(xiàn)至今，導(dǎo)電高分子科學(xué)與技術(shù)已有了很大發(fā)展。一種理論認為聚乙炔能導(dǎo)電性，和石墨導(dǎo)電原理相似，在聚乙炔中存在著一個巨大的離域大π鍵，電子可以在整個鍵上"自由移動"。假如某相對分子質(zhì)量為40000的聚丙炔滿足上述理論，則該聚丙炔的聚合度n=,聚丙炔中存在的離域大π鍵可表示為(3)A與x反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的原子利用率為100%，則其化學(xué)方程式為。(4)F到G反應(yīng)類型為。(5)G的同分異構(gòu)體中滿足可以發(fā)生水解反應(yīng)且一種水解產(chǎn)物遇鐵離子顯紫色條件的有種。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)選用A的同系物和x為原料，參考上述信息，制備和。寫出該合成路線(無機試劑任選)。邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試化學(xué)參考答案1、【答案】DA.選擇性必修三P112B.選擇性必修二P53C.必修二P112D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力2、【答案】CA．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，相同質(zhì)量的乙炔和聚乙炔所含C原子和H原子的物質(zhì)的量相同，則完全燃燒耗氧量相同，C項正確；C．Mn原子核外有25個電子，基態(tài)Mn原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2，則基態(tài)Mn2+的價電子排布式為3d5，基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式為，C項錯誤；D．HCl分子中σ鍵是由H原子提供的未成對的1s原子軌道和Cl原子提供的未成對的3p原子軌道重疊形成的，表示為，D項正確；3、【答案】：C4、【答案】BA．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中間存在氫鍵，與陰離子電荷數(shù)無關(guān)，A不正確；B．分子間存在氫鍵，則沸點：>，性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配，B正確C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C不正確；D．與NaBF4均為離子化合物，判斷離子化合物的熔點高低通常用晶格能，晶格能與離子的電荷、離子的半徑和離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，與NaBF4離子電荷相同，但的陽離子半徑大于Na+，因此晶格能小，熔點低，D不正確；5、答案：D【詳解】A[Fe(CN)6]3-中中心離子是Fe3+，A錯誤B不足1mol，故所含中子數(shù)小于10NA，B錯誤C陽極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，C錯誤DNaClO有氧化性，H2S通入后被氧化成S，所以溶液變渾濁，S8中每個S有2對孤電子對，32gS8就是1mol硫原子，所以含有2NA個孤電子對，D正確。6、答案：D【詳解】A泥沙不溶于水為固體，應(yīng)用漏斗過濾，而不是用分液漏斗分液，A錯誤B食鹽水浸泡過得鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯誤CKMnO4溶液需用酸式滴定管盛裝，C錯誤D二氯甲烷（沸點：39.8℃）和四氯甲烷（沸點：76.5℃）可以用蒸餾的方法分離7、【答案】B【詳解】A．Ru是該反應(yīng)的催化劑，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的焓變，A錯誤；B．生成HMFCA過程中，斷裂了C-H極性鍵和O-O非極性鍵，形成了O-H極性鍵，B正確；C．生成HMFCA過程中，發(fā)生反應(yīng)O2+2H++2e-=2·OH，HMF+·OH+h+HMFCA+H+，一定有e?或h+參與，C錯誤；D．生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為時，具體物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少不知道，無法計算CdS量子點至少產(chǎn)生的，D錯誤；8、【答案】C【分析】由化合物甲中X能形成2個共價鍵可知，X為O元素、W為H元素，由W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素可知，Y為Na元素、Z為S元素，H、O、Na、S四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14?！驹斀狻緼.硫元素位于第三周期，硫化氫分子中含有的電子數(shù)為18，故A錯誤；B.氧元素和鈉元素形成的過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.SO2雜化軌道中有一對孤電子對,SO3雜化軌道中只有成鍵電子對，所以SO2中孤電子對對成鍵電子對的斥力大于SO3中成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，使鍵角變小，故C正確；D.化合物甲為亞硫酸氫鈉，硫元素為+4價，而硫酸氫鈉中硫元素化合價為+6價；氫氧化鈉與硫酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，不能生成亞硫酸氫鈉，故D錯誤；9、答案：C【詳解】A．甲轉(zhuǎn)化為乙時，試劑X只與反應(yīng)，不與酚羥基反應(yīng)，試劑X只能為溶液，A錯誤；B．丙、丁都不含手性碳，但是官能團不同，不互為同系物，B錯誤；C．乙中能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，丙中氨基能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)，丁中氨基能與鹽酸反應(yīng)，酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．戊的同分異構(gòu)體除醇外，還有醚類，共6種，D錯誤；10、A11、【答案】D【解析】根據(jù)圖中、移動方向可知，膜A為陰離子交換膜，膜C為陽離子交換膜，A正確；陽極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為，B正確；陽極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢比陰極上的高，C正確；當陽極上放出（標準狀況）氣體時，外電路中轉(zhuǎn)移電子，該裝置中有2個陰離子交換膜和2個陽離子交換膜，每個陰離子交換膜有通過，每個陽離子交換膜有通過，即該裝置有和生成，D錯誤；答案選D。12、【答案】C【詳解】B．甲晶胞中，含個數(shù)為=1，含Cl-個數(shù)為=3，含Hg2+個數(shù)為1，則其化學(xué)式為NH4HgCl3，B正確；C．乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離等于體對角線長的1/4，C不正確；D．甲晶胞中，陰離子Cl-數(shù)目為3，陽離子數(shù)目為2，乙晶胞中，陰陽離子數(shù)目都為4，則含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等，D正確；13、【答案】D【分析】ΔH<0，則同一壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，平衡常數(shù)K減小，故T1>T2，K(A)>K(B)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K(A)>K(B)=K(C)，A錯誤；B．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，相同壓強，溫度高反應(yīng)速率大，則v(B)>v(A)，相同溫度時，壓強大反應(yīng)速率快，則v(B)>v(C)，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)溫度：T1>T2，C錯誤；D．由可知，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，氨氣的平衡產(chǎn)率越低，混合氣體物質(zhì)的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，則M(A)>M(B)>M(C)，D正確；14、【答案】C【詳解】A．混合溶液中W點c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y點中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2S