中考化學九年級化學全冊分組實驗教案

中考化學九年級化學全冊分組實驗教案實驗名稱1：對蠟燭及其燃燒的探究實驗目的：1、培養(yǎng)觀察和描述的能力。2、學習科學探究的方法。實驗器材：蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水實驗步驟：1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測燃燒后的生成物。3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。實驗現(xiàn)象：1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。分析及結(jié)論：1、蠟燭難溶于水、質(zhì)軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。化學實驗教案實驗名稱2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗目的：探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同實驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條實驗步驟：1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。2、收集兩瓶空氣。3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。5、對著干燥的玻璃片呼氣。實驗現(xiàn)象：1、滴入石灰水后，充滿呼出氣的集氣瓶更渾濁一些；2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才熄滅；3、呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。分析及結(jié)論：人體呼出的氣體中有CO2含量較高，吸入的空氣中O2含量較高，呼出氣中H2O含量較高?；瘜W實驗教案實驗名稱3：給物質(zhì)加熱實驗目的：掌握給物質(zhì)的加熱的方法和步驟實驗器材：試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、火柴、水實驗步驟：1、點燃一盞酒精燈后，觀察火焰的分層情況；2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大約1-3s后取出，觀察火柴梗碳化情況。3、取三只試管分別加入等量的水（不超過試管容積的1/3），分別放在酒精燈的火焰上方、外焰、焰心三處加熱，記錄水沸騰時所用時間。4、用10mL量筒量取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，用滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察其現(xiàn)象5、用試管夾夾住該試管放在酒精燈火焰上加熱。觀察其現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：1、、酒精燈火焰分為三層2、外焰最先碳化、焰心無碳化現(xiàn)象。3、水沸騰用時、外焰最少。4、先產(chǎn)生藍色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋?。分析及結(jié)論：一、酒精燈外焰溫度最高。二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅?；瘜W實驗教案實驗名稱4：氧氣的實驗室制取與性質(zhì)實驗目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化學性質(zhì)。實驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnO4、木炭、石灰水、細鐵絲、酒精實驗步驟：一、氧氣的制?。?、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管中裝入KMnO4，并在試管口放一團棉花。3、定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點，點燃酒精燈，先預熱，再集中加熱。6、收，待氣泡連續(xù)、均勻的放出時，開始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將導管移出水面。8、滅，最后熄滅酒精燈。二、氧氣的性質(zhì)：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。2、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到O2瓶中。實驗現(xiàn)象：1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。2、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。分析及結(jié)論：1、，CO2使石灰水渾濁2、3、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質(zhì)如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說明O2是一種化學性質(zhì)較活潑的氣體。化學實驗教案實驗名稱5：分子運動現(xiàn)象的實驗實驗目的：認識分子的運動實驗器材：試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水實驗步驟：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。2、在試管口塞一團棉花，將試管平放于實驗桌上。3、往棉花上滴數(shù)滴濃氨水，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現(xiàn)一個一個紅點分析及結(jié)論：濃氨水中的氨分子由于不斷運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反應生成了一種紅色物質(zhì)?；瘜W實驗教案實驗名稱6：過濾液體實驗目的：1、了解凈化水的常用方法。2、掌握過濾的基本操作。實驗器材：燒杯4個、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末實驗步驟：1、在A、B、C3個燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。2、往A、B兩杯中加入2藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置。3、準備過濾器。4、過濾A得到濾液D。5、比較B、C、D，觀察它們的清澈程度。實驗現(xiàn)象：1、加入明礬靜置后，A、B變得比C更澄清。2、過濾后，D又變得更澄清，它們的清澈程度依次是D、B、C。分析及結(jié)論：過濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過濾法的凈化程度更高，但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質(zhì)，得到更凈化的水還要采用其它方法?；瘜W實驗教案實驗名稱7：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗目的：驗證化學反應遵循質(zhì)量守恒定律實驗器材：錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷實驗步驟：1、在玻璃管的一端系牢一個小氣球，將玻璃管插入膠塞中。2、在底部鋪有細沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。3、將該裝置放于天平上用砝碼平衡。4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。5、冷卻后又放回天平上。實驗現(xiàn)象：引燃白磷后，瓶內(nèi)充滿大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平依然平衡。分析及結(jié)論：瓶內(nèi)發(fā)生反應：，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和?；瘜W實驗教案實驗名稱8：鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定實驗目的：驗證化學反應遵循質(zhì)量守恒定律實驗器材：燒杯（100ml）、天平、硫酸銅溶液、鐵釘實驗步驟：1、在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，準備3根光亮的鐵釘。2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱量，記錄質(zhì)量m。3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后，將其放于天平上稱量記錄質(zhì)量m2。實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液的藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末。各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量分析及結(jié)論：燒杯中發(fā)生反應：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和?；瘜W實驗教案實驗名稱9：實驗室制取二氧化碳的研究與性質(zhì)實驗目的：設計CO2的制取裝置并驗證產(chǎn)生的氣體實驗器材：錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水實驗步驟：1、思考實驗室制取CO2氣體時應考慮的因素2、選擇P111上提供的儀器設計出制取CO2的裝置，并相互討論、交流，選出最佳裝置。討論的結(jié)果是最佳裝置有兩種，分別應包括以下儀器：①試管、導管、集氣瓶。②錐形瓶，長頸漏斗，導管，集氣瓶3、制取并檢驗CO2實驗現(xiàn)象：1、大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸縮小甚至會消失。2、將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。分析及結(jié)論：1、實驗室制取氣體應先考慮①選擇適當?shù)姆磻?。②反應物的狀態(tài)，反應的條件。③用排空氣法還是排水法收集氣體。2、大理石與鹽酸發(fā)生的反應是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2能使澄清石灰水變渾濁化學實驗教案實驗名稱10：制作簡易滅火器實驗原理：碳酸鈉與鹽酸反應。實驗器材：可樂瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。實驗步驟：1、裝置好儀器、藥品。2、使用時倒立瓶口。實驗結(jié)論：二氧化碳不支持燃燒。建議：兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時兩種液體充分混合在一起?；瘜W實驗教案下冊實驗名稱1：鐵制品銹蝕條件的探究實驗目的：1、通過設計對比實驗，自主探索得出鐵生銹的條件，進而推斷防止鐵生銹的方法。

2、通過自主探究,提升自身操作實驗的能力。培養(yǎng)認真記錄想象和表達分析結(jié)果的能力。

實驗器材及藥品：試管3支，橡皮塞1個，鐵釘3顆、試管架1臺、純凈水、棉花、氯化鈣、植物油實驗步驟：1、將3支試管分別編號為A、B、C，放在試管架上。

2、在A試管內(nèi)裝入少量純凈水，放入一枚鐵釘放在試管中，使鐵釘一部分在水里，另一部分裸露在空氣中，3、在B試管內(nèi)裝入一定量的純凈水，在放入一枚鐵釘放在試管中，鐵釘一部分裸露在空氣中，再加入植物油把裸露的鐵釘淹沒。4、用酒精燈將C瓶烘干后，放入一枚鐵釘，并加入足量干燥劑，在試管口放入一團棉花，再用橡皮塞將試管口塞住。

6、將試管架放在實驗室觀察4天（每天觀察一次）

，并將觀察結(jié)果記錄在表格中。實驗現(xiàn)象：ABC1天后無明顯變化無明顯變化無明顯變化2天后鐵釘表面有少量斑點無明顯變化無明顯變化3天后鐵釘有斑點無明顯變化無明顯變化4天后鐵釘有銹斑，其中水和空氣接觸面最厚的銹斑，水明顯變黃。鐵釘有斑點無明顯變化實驗結(jié)果及分析：

鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時存在。化學實驗教案實驗名稱2：金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

一、實驗目的：1、鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識。2、培養(yǎng)實驗設計能力。

二、實驗用品：試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

你還要需要的實驗用品：實驗步驟：1、金屬的物理性質(zhì)

（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

（2）采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。

（3）證明金屬具有導電性（或?qū)嵝?、延展性）?、金屬的化學性質(zhì)

（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

（2）向5支試管中分別加入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。

（3）比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。現(xiàn)象：鎂、鋁、鐵是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，都有金屬光澤。銅硬度＞鋁黃銅片＞銅片，金屬都能導電銅片加熱后變成黑色鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片加入稀鹽酸（或稀硫酸）都有氣泡產(chǎn)生，銅片無現(xiàn)象。產(chǎn)生氣泡的速率為鎂條＞鋁片＞鋅粒＞鐵片實驗結(jié)論：金屬都有金屬光澤，都具有導電性、或?qū)嵝院脱诱剐耘旁跉淝懊娴慕饘俣寄馨邀}酸或稀硫酸中的氫置換出來。1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑化學實驗教案實驗名稱3探究物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象實驗目的用實驗探究物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象實驗器材、藥品燒杯(100mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1支，藥匙、潔凈紙、固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝于細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200mL）、盛放廢棄物的大燒杯實驗步驟：1.檢查儀器、藥品。2.向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20mL，用溫度計量出水的溫度。3．用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體溶解。4．再用溫度計量出溶質(zhì)溶解后溶液的溫度，向教師報告實驗結(jié)果并得出結(jié)論。5．清洗試管，整理復位現(xiàn)象①水溫是20℃。②氯化鈉溶液的溫度是20℃。硝酸銨溶液的溫度是12℃。氫氧化鈉溶液的溫度是31℃。實驗結(jié)論：固體物質(zhì)溶解在水中：有的要放熱，有的要吸熱、有的既不放熱與不吸熱?；瘜W實驗教案實驗名稱4：配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗目的：掌握配制某6%溶液的方法實驗器材：天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細口瓶、食鹽實驗步驟：1、計算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的質(zhì)量。2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCl倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，攪拌。3、裝瓶：把溶液裝入細口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。實驗現(xiàn)象：1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml2、標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析及結(jié)論：m（NaCl）=50×6%=3gV（水）=質(zhì)量分數(shù)=3/50×100%=6%化學實驗教案實驗名稱5：自制植物酸堿指示劑實驗目的：探究幾種常見植物的汁液在酸性、堿性溶液中的顏色變化實驗用品

燒杯、蒸餾水、膠頭滴管、滴瓶、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫甘藍、胡蘿卜、試管、研缽、紗布、小刀實驗步驟：1、取幾種植物的花瓣或果實（如牽?；ā⒃录净?、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研缽內(nèi)搗碎，加入適量的酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡；

2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；

3、用膠頭滴管取出指示劑，分別滴加到酸堿溶液中，觀察現(xiàn)象并記錄。

4、以同樣步驟制備胡蘿卜及其他物質(zhì)的溶液

化學實驗教案實驗現(xiàn)象指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液三角梅粉紅綠色粉紅綠色月季花橙色綠色橙色綠色牽?；S黃黃黃實驗結(jié)論：有些汁液能酸堿變色，有些汁液不能酸堿變色?；瘜W實驗教案實驗名稱6：實驗活動6

酸、堿的化學性質(zhì)實驗目的：1加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識，

2通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象，實驗器材：試管

藥匙

玻璃棒

點滴板

稀鹽酸溶液

稀硫酸溶液

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣溶液

硫酸銅溶液

氫氧化鈣粉末

石蕊溶液

酚酞溶液

石棉網(wǎng)

生銹的鐵釘實驗步驟：1、在點滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，然后再分別滴入3滴紫色石蕊溶液，觀察顏色2、把1中的石蕊試液改為酚酞，其它藥品不變，再做一次。觀察在溶液中酚酞呈現(xiàn)的顏色。3、將2支生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。觀察,一支鐵釘變?yōu)楣饬習r，繼續(xù)觀察另一只。4、在試管中加入2ml的硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察5、在試管中加入約1mL

NaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加鹽酸，并攪拌，直到溶液恰好．6、向兩支試管中和各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后加入1ml水，振蕩

，向上述兩支試管各滴入1~2滴酚酞，觀察現(xiàn)象

，繼續(xù)向其中一只試管中加入約1ml水，振蕩

4、向另一支試管加入約1ml稀鹽酸，振蕩?，F(xiàn)象：1、2酸溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液硫酸變紅無色石灰水變藍變紅鹽酸變紅無色氫氧化鈉變藍變紅食鹽水無變化無變化3、投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。另一只有氣泡放出。4、NaOH溶液先變藍，滴加鹽酸后，溶液逐漸變淡，到變成無色。5、氫氧化鈣粉末加入水后，溶解，滴入酚酞，變藍。分析及結(jié)論：1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。堿性溶液遇石蕊變藍，遇酚酞變紅。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O化學實驗教案實驗名稱7：實驗活動7溶液酸堿性的檢驗實驗目的：1、初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2、初步學會用PH試紙測定溶液的酸堿度。實驗器材：酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、剪刀、注射器、漏斗、燒杯、試管、研缽、玻璃棒、玻璃片、紗布、膠頭滴管、塑料袋······

蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH試紙、紫甘藍、玫瑰花、莧菜、紅蘿卜皮、稀鹽酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗發(fā)液、發(fā)酵粉、潔廁靈、土壤樣品···實驗步驟：1.自制酸堿指示劑：

自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入酒精浸泡;

用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。

2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗:

(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性；

(2)用PH試紙測定溶液的酸堿度；

注：撕一片PH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)，將顯示的顏色與標準比色卡對比，得出溶液的PH.

(3)實驗自制的指示劑在溶液中顏色的變化。3.自制土壤浸泡液：

將土壤樣品與蒸餾水按1:5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置。

用PH試紙測澄清液體的酸堿度。實驗現(xiàn)象：選擇的溶液加入石蕊溶液后的顏色變化加入酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性PH加入自制指示劑后的顏色變化分析及結(jié)論：1、自制的酸堿指示劑與能使酸堿顯示不同的顏色。2、PH試紙不僅可以測出酸堿的PH值，還可以測出其他溶液的PH值。化學實驗教案實驗名稱8：粗鹽的提純實驗目的：1、掌握粗鹽提純的方法。2、了解混合物分離的概念。實驗器材：天平、燒杯2個，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、粗鹽實驗步驟：1、溶解：用天平稱取粗鹽5g，投入到10ml水的燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的質(zhì)量。2、過濾：過濾食鹽水1～2次，直到濾液澄清。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結(jié)晶。4、計算產(chǎn)率。實驗現(xiàn)象：1、攪拌，促進粗鹽進中NaCl的溶解。2、濾紙上有不溶的雜質(zhì)。3、加熱時攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCl出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干。分析及結(jié)論：1、稱取粗鹽剩余粗鹽溶解粗鹽溶解粗鹽精鹽精鹽產(chǎn)率5.00.74.34.33.376.7%2、精鹽產(chǎn)率=化學實驗教案實驗名稱9：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法的探究實驗目的：探究氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)別方法實驗器材：燒杯、研缽、NH4HCO3、NH4Cl、磷礦粉、K2SO4、KCl實驗步驟：1、比較NH4HCO3等5種化肥的外觀，氣味和在水中的溶解性。2、在研缽中分別倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分別加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅氣味。實驗現(xiàn)象：化肥種類氮肥鉀肥磷肥NH4HCO3NH4ClK2SO4KCl磷礦粉看外觀白色晶體灰白色粉末氣味有強烈的氨味無明顯異味加水全都能溶于水難溶于水加熟石灰產(chǎn)生氨氣不產(chǎn)生氨氣分析及結(jié)論：區(qū)別氮、磷、鉀肥的方法1、首先從外觀、氣味上區(qū)別。2、然后從溶解性方面區(qū)別。3、最后可通過化學方法如加堿的方法區(qū)別。二、中考化學推斷題2．思維導圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學思維的有效方法。A-D是初中化學常見的四種物質(zhì)，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應，“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問題：(1)A的化學式為_______________。A與D反應的實質(zhì)為______________________。(2)A生成B的化學方程式_______________________________。(3)C與D反應的化學方程式__________________________?！敬鸢浮縃Cl(或H2SO4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子/H+與OH-生成H2O)。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)【解析】A可用于金屬除銹，則A是鹽酸（或硫酸）；B難溶于水，且A能轉(zhuǎn)化為B，則B是氯化銀（或硫酸鋇）；水能轉(zhuǎn)化為D，A能與D反應，則D為堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與C反應，D也能與C反應，則C為非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化學式為HCl(或H2SO4)；A為酸，D為堿，A與D反應為中和反應，實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水分子；(2)鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。3．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)。A為應用最廣泛的金屬，B的溶液呈藍色，與C反應生成藍色沉淀和廚房中的調(diào)味劑。藍色沉淀可溶于D生成B物質(zhì)；E為光合作用的原料，且能與C反應。請回答下列問題：（1）B的化學式___（2）A與B反應的現(xiàn)象________，該反應屬于_______反應（填基本反應類型）。（3）藍色沉淀溶于D的方程式：___________（4）C與E反應的方程式：______________，反應后所得溶液中可能存在的物質(zhì)是__________（填化學式），若要進一步證明可能存在的物質(zhì)是否存在，可取少量所得溶液于試管中，依次加入試劑_____（填字母序號）A氯化鈣溶液酚酞試液B氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液C稀鹽酸酚酞試液D硝酸鋇溶液硫酸銅溶液【答案】CuCl2有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色置換反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD【解析】【分析】A為應用最廣泛的金屬，則A是鐵；B的溶液呈藍色，B是與可溶性的銅鹽；BC反應生成藍色沉淀是氫氧化銅，廚房中的調(diào)味劑是氯化鈉，則B是氯化銅，C是氫氧化鈉；藍色沉淀氫氧化銅可溶于D且生成B物質(zhì)（氯化銅），則D是稀鹽酸；E為光合作用的原料，且能與C反應，則E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水?！驹斀狻浚?）B是氯化銅，化學式CuCl2；（2）A是鐵，B是氯化銅，鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，實驗現(xiàn)象是有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；（3）藍色沉淀溶于D的反應是氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；（4）C與E的反應就是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氫氧化鈉過量，則反應后所得溶液中可能存在NaOH，驗證氫氧化鈉時，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋇和碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，然后取上層清液滴加無色酚酞或硫酸銅（硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀），若無色酚酞變紅或有藍色沉淀生成，說明含有氫氧化鈉，故填AD。4．已知A-E是初中化學的常見物質(zhì)；A是一種常用于滅火的氣體，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是兩種常見的堿；E是一種鈉鹽，其水溶液呈堿性．請回答下列問題：（1）A和B的化學式分別是_____、_____。（2）C和D的溶液中都含有的陰離子是_____（寫離子符號）。（3）若D和E反應可以得到C，請寫出D和E反應的化學方程式_____，C的俗名是_____（寫一種）；D的用途有_____（寫一種）?！敬鸢浮緾O2HClOH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火堿改良酸性土壤【解析】【詳解】（1）A是一種常用于滅火的氣體，所以A是二氧化碳，因為二氧化碳可用于滅火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是鹽酸，所以填：CO2HCl；（2）C和D都是堿，堿中都有氫氧根離子，且氫氧根離子是陰離子，所以填：OH-；（3）因E是一種鈉鹽且水溶液顯堿性，所以E可能是碳酸鈉，因D和E反應可得到C，所以可能是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，所以C可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，所以填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火堿改良酸性土壤5．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是_____，從C到D液體的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）原白色固體中一定含有_____，一定不含有_____；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____；（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量D點的溶液于試管中，加入_____，觀察有無的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。【答案】固體部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氫氧化鈉硝酸鈉、硝酸鋇、稀硝酸硝酸銀【解析】【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉。由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，BC段時碳酸鋇沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不和稀硝酸反應，可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；隨著稀硝酸的加入，從C到D液體的pH減?。唬?）根據(jù)分析可知，原白色固體中一定含有：碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明一定沒有氫氧化鈉；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是：反應生成的硝酸鋇、硝酸鈉、過量的稀硝酸；（4）因為目前不能確定白色固體中是否含有氯化鉀，為進一步探究該白色固體的成分，可通過取少量D點的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察有無白色固體產(chǎn)生的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。6．A～G是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導電性、導熱性最好的金屬，A和G均為紅色固體(其中部分反應條件、反應物及生成物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出G物質(zhì)的化學式___。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途___。(3)寫出①反應的化學方程式___。寫出②反應的化學方程式___。(4)從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因___?！敬鸢浮緾u冶煉金屬或做燃料3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2分子構(gòu)成不同【解析】【詳解】（1）A～G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，且F為導電性、導熱性最好的金屬，所以F是銀，A和G均為紅色固體，G會轉(zhuǎn)化成銀，所以G是銅，A和B生成的E會與轉(zhuǎn)化成銅，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，一氧化碳和C反應會生成銅，所以C是氧化銅，D是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以G是Cu；（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；（3）反應①一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式是：CO+CuOCu+CO2；（4）從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因是：分子構(gòu)成不同，1個二氧化碳（CO2）分子比1個一氧化碳（CO）分子多1個氧原子。7．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____，D_____，F(xiàn)_____．H______（2）寫出G+E→H的化學方程式：_____．（3）寫出物質(zhì)B的一種用途：_____．【答案】滅火劑【解析】【分析】A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，A高溫生成B和C，則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應生成D，D和碳酸鈉反應生成E，則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧化碳，E是氫氧化鈉，H是藍色沉淀，則H是氫氧化銅，G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應生成G，則F是氧化銅，G是硫酸銅。【詳解】（1）A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，化學式為，A高溫生成B和C，則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應生成D，D和碳酸鈉反應生成E，則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，化學式為，B是二氧化碳，E是氫氧化鈉，H是藍色沉淀，則H是氫氧化銅，化學式為，G中含有銅離子，F(xiàn)和稀硫酸反應生成G，則F是氧化銅。（2）E是氫氧化鈉，G是硫酸銅，G和E反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，G+E→H的化學方程式為。（3）A高溫生成B和C，則B和C可能是氧化鈣和二氧化碳,C和水反應生成D，D和碳酸鈉反應生成E，則C是氧化鈣，D是氫氧化鈣，B是二氧化碳，物質(zhì)B的一種用途滅火劑?！军c睛】A為大理石主要成分，則A是碳酸鈣，H是藍色沉淀，則H是氫氧化銅，F(xiàn)和稀硫酸反應生成G，則F是氧化銅，G是硫酸銅。8．A～G是初中化學常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍色；反應①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。試回答：(1)寫出A、B、G的化學式：A_____、B_____、G_____。(2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_____。(3)D與E反應的化學方程式是_____?！敬鸢浮縃2SO4FeBa(OH)2配制波爾多液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】根據(jù)A～G是初中化學常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會轉(zhuǎn)化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。（1）A～G是初中化學常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍色，所以C中含有銅離子，反應①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會轉(zhuǎn)化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；（3）D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。9．如圖是命題老師智能手機的屏幕解鎖圖形，好像有點簡單哦。若A、B、C、D、E、F、G分別是炭粉、水、二氧化碳、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液中的一種，其中B常用來改良酸性土壤，C是人體胃液中的主要成分。圖中“一”表示兩物質(zhì)能發(fā)生反應。請完成下列各題：（1）C、D的化學式分別為______、______。兩種物質(zhì)發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是______。（2）A與B反應的化學方程式為______；E與F反應的化學方程式為______。（3）若要用實驗的方法證明F和G兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，可選用的試劑為______?！敬鸢浮縃ClFe2O3