高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題限時集訓(xùn)六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

專題限時集訓(xùn)(六)[專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律](時間：40分鐘)1．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．Neq\o\al(＋,5)離子中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60硬度很大D．H2與H3屬于同素異形體2．[2013·上海卷]下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的汽化3．下列關(guān)于C、Si、S、Cl4種元素的說法中，正確的是()A．在自然界中都能以游離態(tài)存在B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HClD．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)4．下列說法正確的是()A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖6－1所示，下列說法正確的是()圖6－1A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)6．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是()A．Y、Z、R3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性B．原子半徑：Z>R>WC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2RD．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)7．正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．X的離子半徑>Y的離子半徑B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同8．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖6－2所示。下列說法正確的是()圖6－2A．5種元素中，原子半徑最大的是WB．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性9．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F;0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是()A．原子半徑：?。颈疽遥炯譈．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol10．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．6種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)11．R、X、Y、M、Z5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y＞MC．單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z4種元素組成的離子化合物受熱易分解12．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是()A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)13．下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號ABCDEFGH原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合價＋6＋5＋4＋5＋7＋4最低化合價－2－3－4－2－3－1－1－4已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3；②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。(1)E在周期表中位置是________________；(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：ED＋ED2＋Na2CO3=2________＋CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2AD3ΔH＝－47kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)請設(shè)計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。Ｋ14．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。據(jù)此回答下列問題：(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數(shù)比為____________。(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C,放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

專題限時集訓(xùn)(六)1．D[解析]Neq\o\al(＋,5)離子中含有34個電子，A項錯誤；O2與O4互為同素異形體，B項錯誤；C60由分子構(gòu)成，分子間作用力較小，故其硬度較小，C項錯誤。2．A[解析]碘和干冰都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力，升華是物理變化，需要克服范德華力，A項正確；硅是原子晶體，C60是分子晶體，熔化時分別需要克服共價鍵、范德華力，B項錯誤；氯化氫是共價化合物，氯化鈉是離子化合物，二者溶解時分別要克服共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴是分子晶體，汞是金屬晶體，二者汽化時分別要克服范德華力、金屬鍵，D項錯誤。3．B[解析]氯元素和硅元素在自然界中均以化合態(tài)存在，A項錯誤；氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，C項錯誤；SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，D項錯誤。4．A[解析]電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小，A項正確；原子半徑：C>O，穩(wěn)定性：CH4＜H2S＜H2O，B項錯誤；氫元素與ⅦA元素形成的化合物都是共價化合物，C項錯誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越弱，D項錯誤。5．B[解析]同主族元素原子半徑依次增大，原子半徑Z>Y，A項錯誤；若W為Ar，原子序數(shù)為18，則Y為F，原子序數(shù)為9，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，B項正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強(qiáng)弱均無法比較，故C、D項錯誤。6．A[解析]由Y、R同主族，且能形成化合物RY3，則Y、R分別為氧元素和硫元素，故W為氯元素，W與X可形成XW4，則X為碳元素，Z2Y為離子化合物，則Z為鈉元素。O、Na、S可形成化合物Na2SO3、Na2SO4，其水溶液前者呈堿性，后者呈中性，A項錯誤。7．D[解析]XYZ3W8為硅酸鹽，只有W顯負(fù)價，則W為氧元素，Y3＋與W的陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則Y為鋁元素，由X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，則Z為硅元素，而X最外層只有一個電子，再結(jié)合X、W(O)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y(Al)、Z(Si)質(zhì)子數(shù)之和，可得X為鉀元素。K＋有三個電子層，而O2－有兩個電子層，A項正確；Si的非金屬性比O的非金屬性弱，B項正確；Al2O3為兩性氧化物，C項正確；K2O2為離子化合物，但含有O—O非極性共價鍵，而Al2O3只含有離子鍵，D項錯誤。8．B[解析]W的單質(zhì)為黃色固體，則W為硫元素，Y為氧元素，X為碳元素，而Q的原子序數(shù)最大，且為短周期元素，則必為氯元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，且只有Z為金屬，則Z為鈉、鎂、鋁元素中的一種。不論Z為鈉、鎂、鋁元素中的哪一種，其原子半徑都最大，A項錯誤；Y(O)與Z形成的化合物有Na2O2、Na2O、MgO、Al2O3，均可與鹽酸反應(yīng)，B項正確；S2－的還原性強(qiáng)于O2－的還原性，C項錯誤；Z與Q形成的化合物NaCl，其溶液呈中性，D項錯誤。9．C[解析]由25℃時0.1mol·L－1D溶液的pH為13，可知D為一元強(qiáng)堿NaOH，結(jié)合F為單質(zhì)，則可知反應(yīng)A＋B＝D＋F和A＋C＝E＋F分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可知甲、乙、丙、丁分別為H、C、O、Na，原子半徑：Na>C>O>H，A項錯誤；乙為第二周期的碳元素，B項錯誤；Na2CO3溶液中存在平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解的存在使陰離子數(shù)目增多，故D項中陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol。10．D[解析]同主族元素從上至下，氫化物穩(wěn)定性依次減弱，A項錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，B項錯誤；碳元素既不易失電子也不易得電子，化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，C項錯誤；c、e、f的非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，D項正確。11．D[解析]由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結(jié)合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，A項錯誤；非金屬性：O>N>C，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，B項錯誤；O2幾乎沒有還原性，C項錯誤；C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，D項正確。12．C[解析]Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍可知Y為鎂元素，由題目所給信息可知其他幾種元素在周期表中的相對位置為，可知X為鈉元素，Z為硫元素，W為氯元素，M為氧元素。O3和Cl2均可作為水處理中的消毒劑，A項正確；電解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B項正確；HCl溶于水酸性比H2S強(qiáng)，C項錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)可生成O2，D項正確。13．(1)第二周期ⅤA族(2)CH4>SiH4(3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl(4)NaNO2(5)增加因為此反應(yīng)是可逆反應(yīng)(6)[解析]由A、D的最低化合價均為－2，且D沒有正價，可知A、D分別為硫元素和氧元素，同理可推出F和G分別為氟元素和氯元素；