福建省泉州市2024屆化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

福建省泉州市2024屆化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、將0.2mol-L1的KI溶液和0.05mol-L-*FeMSO小溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中

存在化學(xué)平衡“2Fe3++2「^^2Fe2++L”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

2、對(duì)于下列各種溶液，表述正確的是()

+

A.在25℃lOOmLNH4a溶液中：c(Cr)=c(NH4)+c(NH3-H2O)

+2

B.O.lmoM/i的NaHCCh溶液中：c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3')

++

C.O.lmol-LaCHjCOONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.25℃時(shí)，pH=5的CH3coOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中，c(H+)不相等

3、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下

列說法不正確的是()

'f??￥

H'O

HP交快*

A.通電開始后,陰極附近溶液pH增大

B.制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出

+

C.電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H+02t

D.通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)

4、在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)—2XY(g)；AH<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡,

下列分析正確的是

A.圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KiVR

B.圖H中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

c.圖n中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D.圖III是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

5、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正建的是()

B.電池工作后，甲池的SO產(chǎn)微粒數(shù)減少

C.電池工作后，甲池溶液的陽離子移動(dòng)到乙池

D.電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

6、區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是

A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色

C.在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味

D.通過化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素

7、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是()

A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí),后者更易被腐蝕

C.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

fJh-R-

D.為了降低水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖方案,在鐵閘門上焊接金屬銅

8、某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正

確的是

A.電子由X極通過外電路移向Y極

B.電池工作時(shí)，Li+通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)

C.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2t

D.Y極每生成1molCb,a區(qū)得到2moiLiCl

9、常溫下0.lmol/L的HC1和0.Imol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（）

A.pH<7B.pH>7C.pH=7D.無法判斷

10、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C

（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-i,現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol-L^-s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol-Li-s1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

@2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

11、下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化鐵與Ba（OH）z8H2O反應(yīng)

C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng)

12、由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下

列有關(guān)敘述正確的是（）

氫弧燃料電滄LED發(fā)光：俵管

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

C.電池正極電極反應(yīng)式為02+2H20+4e-===40IT

D.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.pH=l的溶液中;Fe\N03\Na\SO?'

+2

B.水電離出的c(H)=10"mol/L的溶液中:Ca\K\Cl\HC03'

+-3

C.c(H)/c(OH)=10裟的水溶液中:NH4\Al\N03\Cl-

D.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K\C10\S0?\SCN-

14、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.CU(NO3)2D.氨水溶液

15、已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75X10-5、氫氨酸(HCN)：4.93義10力、氫氟酸(HF)：7.2\10'\

甲酸(HCOOH)：1.77X10T。下列說法不正確的是

A.物質(zhì)的量濃度均為O.lmol的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸

-1

B.物質(zhì)的量濃度均為0.Imol?L的CLCOONa和NaF溶液中,CH3C00H的濃度大于HF的濃度,NaF溶液的pH比CH3COONa

溶液大。

C.0.Imol?L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液顯堿性，則溶液中的c(CN-)<c(Na+)

D.0.Imol?L-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液顯酸性，則溶液中的c(OfT)<c(H+)

16、一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=^2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗amol

A,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。

加光NaOH,醇，A%水NaOH,H2OO2雁化劑

A---------->B------------------->C---------->D------------------->E------------------->AF

。2雁化劑，AHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80),請(qǐng)推測(cè)用字母代

------------>

表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C是,F是o請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類型

A_B:B_C:

C-D:E-F：完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式

B_C:____________________________________

D—E:____________________________________

E—F：______________________________________

18、A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

E.

⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是_______________________________

⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為

⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式______________________________________________

⑷下列說法不正確的是()

A.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.某煌的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，該煌可能的結(jié)構(gòu)有三種

C.有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高鎰酸鉀褪色

D.實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層

19、碘過量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國(guó)家規(guī)定，食鹽中

1

碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18~33)mg?kg-(即;每千克碘鹽中含碘元素18?33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽(含KI03)

樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：

I.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸儲(chǔ)水充分溶解，得到100mL溶液；

II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIOs充分反應(yīng)；

III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0X10-4mol/L的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程

式:IZ+2S2(V「==2「+S4(V-),若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下：

標(biāo)準(zhǔn)NazSQ溶液的體積

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(ml.)

滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

125.001.0211.03

225.002.0011.99

325.002.2012.20

(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg?kgT(保

留三位有效數(shù)字)；以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是O

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2s2O3溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

20、某同學(xué)為測(cè)定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

a.將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2遍

b.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚配溶液

c.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.0g,在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解

d.將濃度為1.000mol-L-i鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開

始時(shí)的讀數(shù)

e.在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)

f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液

請(qǐng)回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）一——-一-TdTbTO下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要

的是（填序號(hào)）_________________

①托盤天平（帶祛碼，鏡子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶

⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）⑨藥匙

實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）。滴定至終點(diǎn)，溶液由__色變?yōu)?/p>

色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

鹽酸溶液滴定完成時(shí)消耗鹽酸待測(cè)燒堿溶液

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

/mobL-1溶液體積/mL體積/mL

11.00019.9625.00

21.00019.0025.00

31.00020.0425.00

41.00020.0025.00

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是________mol/L,該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到

0.01%）o上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會(huì)造成結(jié)果偏高的是

A.f操作中，定容時(shí)俯視

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

C.使用前，堿式滴定管未用待裝液潤(rùn)洗

D.錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液

21、某藥物C能治療血管疾病，它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D。已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為227,由C、H、O、

N四種元素組成，C,H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。

C的分子式為.。D是雙原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為30,則D的分子式為

=藥物C可由油脂A經(jīng)如圖途徑得到。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為oO.lmolB與足量的金

屬鈉反應(yīng)，消耗g金屬鈉。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

2、A

3、D

4、D

5、B

6、C

7、A

8、D

9、C

10、B

11、B

12、C

13、C

14、A

15、B

16、A

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH2OHC-CHO取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化