黑龍江省牡丹江下學(xué)期2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

黑龍江省牡丹江一中下學(xué)期2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、對于反應(yīng)2NO(g)+2Hz(g)-N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△!!<(),則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

2、螺環(huán)化合物?“可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)氧乙烷;/\)的同系物

C.一氯代物有2種(不考慮空間異構(gòu))

D.所有碳原子不處于同一平面

3、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

8

磷酸鐵鋰篌離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

-

C.放電時正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe------->xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

4、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

5、有以下六種飽和溶液①CaCb;@Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

6、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會增大的是()

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中：SO廣、K\Cl\Cu2+

2+

B.￡(5：)]x10-n的溶液：K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.飽和氯水中:Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產(chǎn)、Cl\H+

8、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：r>so2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成KSp(AgI)<Ksp(AgCI)

AgNCh溶液

HNCh電離出H+的能

用pH試紙測濃度均為的CH3coONa溶

D力比CH3COOH的

CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

強

A.AB.BC.CD.D

10、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機物的說法正確的是

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

11、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:

S+2KNO3+3C點、燃K2s+3CO2+N2T。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.火藥可用于制作煙花爆竹

12、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同濃度的CIhCOONa和NaCIO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H+)=2c(SO4')+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

13、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入C(h

時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

面。下列說法正確的是

(N?CIO.

A.“吸入"CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

+

C.“吸入"CCh時的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

14、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

15、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

16、25℃,改變0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LdCHiCOOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標(biāo)值為Y.74

c(CH3COOH)c(OH)

D.25℃時,的值隨pH的增大而增大

c(CH3COO)

17、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCk,

反應(yīng)：PC15(g)UPCb(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L-s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCb)=0.Umol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20mol0.20molCh,達(dá)到平衡前的v正＞丫逆

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,達(dá)到平衡時，PCb的轉(zhuǎn)化率小于80%

18、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖

所示。已知：K(HClO)=3xl0-8,H2cO3:&i=4.3xl0-7,德2=5.6*10」1。下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應(yīng)的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(CIO)+2c(HClO)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

19、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HoHo

HH00HH0J.—hIn

IIIIIIIIIIeCe

—--——-——

,?10C~C0CC0~CC-0C

IIIIII

HH

HHHCH3H

下列有關(guān)說法正確的是

A.該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點，lmol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5moi

20、以下說法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

21、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,

下列說法不正確的是

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O

C.電流由02所在的箱電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

22、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

⑴C中含氧官能團名稱為

（2）D-E的反應(yīng)類型為。

（3）已知A、B的分子式依次為C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：0

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OHQ9

⑸寫出以jy"和CH2（COOCH3）2為原料制備廣［的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路線流程圖示例見本題題干）。

24、(12分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+R^H?>RO&+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能團的名稱—；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件_；

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

(1)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式一.

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的煌為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO濫劑>CHiCOOHQ^)H>CH1COOCH2CH1.

25、(12分)正丁酸可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃

H2s04反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c4H90H濃H2so4>c4H90c4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H90H.(C2H5CH=CH2+H2O

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2s。4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至lOOUMTC開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機物至水分離器支管時，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸懦，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁酸的反應(yīng)類型是,儀器a的名稱是。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加（填“正丁醇”或“濃H2s），沸石的作用是o

（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過°C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是=

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁酸的產(chǎn)率為（列出含W的

表達(dá)式即可）。

26、（10分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

-vTPI+CH3COOH+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

條置中

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

⑴儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

(3)裝置甲中分儲柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應(yīng)效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用)

--ff過濾f洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是O

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

27、(12分)實驗室常用Mnth與濃鹽酸反應(yīng)制備CL(反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個臨

界濃度時，反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的C12與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量Mn(h粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L"濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

(1)在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備CL,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNCh溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(2)進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L」(保

留兩位有效數(shù)字)；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚配C甲基橙

(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

u

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

(ii)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準(zhǔn)確)？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、(14分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3（D+C6H1301^1）:^^CH3COOC6H13（1）+CH3OH（1）

△

已知v正=kFX（CH3coOCH3）,x（C6H13OH）,v逆=kiex（CH3coOC6Hi3>x（CH3OH）,其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k

正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

（a）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的―0（填〉或〈）。348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=—（保留2位有效數(shù)字）。在

曲線①、②、③中，k正一k逆值最大的曲線是；A、B、C、D四點中，v正最大的是一，v逆最大的是。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比一

時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學(xué)平衡常數(shù)（填增大、減小或不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是--

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

29、（10分）銅生銹會生成銅綠［CU2（OH）2co3］,銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：CU2（OH）2CO34

2C11O+H2O+CO2T。

⑴部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9?3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為g

⑵將35g表面已銹蝕成銅綠［Cu2（OH）2co3］的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NCh

和NO,測得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g

藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（保留兩位小數(shù)）

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為_______moL

⑶若生成Nth和NO混合氣體共aL（S.P.T）?

①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）。

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.不管△!!<（）,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

2、B

【解析】

A.根據(jù)J。的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為C5H80,故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CU原子團的化合物，：.和環(huán)氧乙烷：八）的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯誤；

C.[X>的一氯代物有1,共2種，故B正確;

D.三“畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確;

選B。

3、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確;

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

4、B

【解析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0」i,所以c(Ygc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，二二二二二二：=5.0x10-",所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10」4,C不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

5、A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCL溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CO2與NazSiCh溶液反應(yīng)：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3b產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CO2通入飽和Na2c。3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAKh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化核和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

6、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2OWH2co3+OH-,加較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

7、B

【解析】A、相+與S。-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC1O,具有強氧化性，能把SO/一氧化成SO：,不能大量共存，故錯誤；D、HC(h-與H+反應(yīng)生成CO2,不

能大量共存，故錯誤。

8、B

【解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2Ch+2r+2H+=l2+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

c.SO2的價層電子對個數(shù)=2+；(6-2X2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：Bo

【點睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

9、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成廣，二氧化硫為還

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>廣，選項A錯誤；

B.苯酚能和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論

錯誤，選項B錯誤；

C.因為「、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

選項C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3coOH的強，選項D正確。

答案選D。

10、D

【解析】

A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為GoHi2,故B錯誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團，高鎰酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：Do

11、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的0.1moVLHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A"),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)來自于水且c(O1T)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HCIO,即CH3COOH電離程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(ClO)；相同濃度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3co(T)>以。6),故B錯誤；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh為+c(OH)故C錯誤；

++

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3CO(T)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。

答案選A。

13、C

【解析】

A.“吸入"CO2時，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2cO3+C-4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤；

故選c。

14、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從漠化鈉(NaBr)制液漠(Bn)必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選B。

15、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=RS+N2T+3cChf,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2O3三三2Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，D正確。

答案選D。

16、C

【解析】

堿性增強，貝!Ic(CH3coeT)、c(OlT)增大,C(CH3COOH),c(H+)減小,當(dāng)pH=7時C(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另(］為c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)o

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

B.線a與線c交點處，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此="CH3coO)?c(H)=)=1*1。＜74,所以

+2+2+

,山〃c(CH,COO)c(H)C(H)C(H),,,74+?7

mol-L1CH3COOH的&=—~------~-=--------------=—~-=1X10-74c(H+)=1X10-337H

A

C(CH3COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

+

c(CH3COO)c(H)_c(CH3COO)x0.01^,74

C.由圖中信息可得點x,Ig(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=——1xiu,

C(CH3COOH)0.01

474

c(CH3COO)=lxio_,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

.c(CH3coOH)?c(OH-)_C(CHCOOH)-c(OH")-c(H+)

D?25℃時*,一3■—,反、Kw的值隨pH的增大而不變,

c(CH3coeF)c(CH3coeF)-c(H+)

j(CH3coOH)?c(OH-)

故----------------------不變，故D錯誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

17、C

【解析】

A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCL的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCb)=叫?㈣-=0.0016moi/(L-s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質(zhì)的量濃度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PCb)=O.Umol/L,PCh

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cb的濃度是O.lmol/L,PCL的濃度是0.4moI/L,則該溫度下的平衡常數(shù)

0.Imol/Lx0.Imol/L一.,,..-

K=--------------------------------=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入s1.0molPCk、0.20molPCL和0.20molCb,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L—丁一、?，-、，-，-?一五

Qc=--------------------------------=0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進仃，達(dá)平衡前VIE>V逆，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCL、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相當(dāng)

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

18、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol?L」，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaCIO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應(yīng)為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+e(CIO),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D項錯誤；

答案選c。

19、C

【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；

B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；

答案選C。

20、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiCh、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽研高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，

D項錯誤。

本題選D。

21、A

【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3coOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H—41+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，c正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

22、C

【解析】

根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

二、非選擇題(共84分)

CH1

23、?；王セシ磻?yīng)C2(()()(HCH—CH：HO—()(>CCHi'(II

H,C

CHd'OCXH.).

()

CHzCOOCH,

【解析】

⑴由結(jié)構(gòu)可知c中含氧官能團為：酯基、?；?；

⑵對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為