吉林省白城市2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

吉林省白城市2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2,電解熔融的氟

氫化鉀(KHF》和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

鋼電極碳電極電解質(zhì)

Aa.鋼電極與電源的負(fù)極相連

B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C.陰極室與陽(yáng)極室必須隔開

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

2、25℃,改變O.OlmolirCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO。、c(H+),c(OH)的

對(duì)數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

DH

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LiCHsCOOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為Y.74

A2"時(shí)’也措?翳立的值隨PH的增大而增大

3、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分儲(chǔ)得到汽油、煤油等純凈物

4、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色

粉末可能為

A.SiCh、明磯B.BaCCh、無水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KC1、Ag2cO3

5、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

6、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保

二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是

A.鹽橋中cr向Y極移動(dòng)

B.電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NC）3-+10e-+6H2O===N2f+12OH—,周圍pH增大

7、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+[:?:同

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CC14的比例模型：

8、下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

9、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

10、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2S。分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS『立二NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

充電

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx"2e-=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAl()2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

St然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

■0」?0.1m?UL

QNuBrQNai

上溶液溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

12、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有

關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是

A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價(jià)鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

13、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3coONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4>NH4C1,HC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl()-

+++

C.A點(diǎn)處C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

_

D.C點(diǎn)處c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

14、不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4（YX）2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的

3

族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的“下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)

16、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（x<l）o其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

用電器

LiCoO,電解質(zhì)/隔膜石蜃

A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時(shí)，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

17、已知：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AH?l-116*kJ?］。在l.L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分別在300°。和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:

間;min

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300°。時(shí)，開始10.min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率至2）=0.04*mol?T-1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1：1

C.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為H6.kJ

D.500℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

19、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的Bn,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

20、能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

21、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

工必，

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（)

3R

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.lmolBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.lmolNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

22、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑

C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脫硫脫氮、Sth的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

Z,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR傕化劑.>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問題:

（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）G-H的化學(xué)方程式_____________0其反應(yīng)類型為o

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和Oh存在下生成,而不是的原因是

（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

24、（12分）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應(yīng)條件或試劑略去）：

O

LG

已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是《+||----?iT^）

oo

11KMnO)

^>R,-C-R2+R3-C-R4

oooo

IIJ-RJ-C-CHJR,+Rj-C-OI^GH,ON.?R(_C-CH-C-I^+R4OH

R,

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一?

A.BfC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式—o

OO

(4)設(shè)計(jì)由L制備M幺Yg的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)。

(5)寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

25、(12分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探

究其反應(yīng)產(chǎn)物。

查閱資料：

++2

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②C112O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2112T

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置F的作用為_裝置B的名稱為

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳T__。（填裝置名稱對(duì)應(yīng)字母，每個(gè)裝置限用一次）

（4）實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是—

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是—o

（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O（簡(jiǎn)述操作過程及現(xiàn)象）:

NH2

26、（10分）苯胺（C）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NH2NHjCl

已知：①與N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成（易溶于水的鹽）。

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl-----+3SnC14+4HO

62

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/gem。

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應(yīng)的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲(chǔ)”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺1.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再_

（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為__（保留三位有效數(shù)字）。

（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案

27、（12分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN）某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝

⑴組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是；E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號(hào)），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c。3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有。

II.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O?Q二◎ZCNaNs+NaOH+NIL。

⑴裝置B中盛放的藥品為

⑵實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為0

(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6。。在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

28,(14分)現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為的NaOH溶液，乙為O.lmoH/i的HC1溶液,丙為O.lmoH/i

的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=—。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋O.lmoH/i的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號(hào))。

,,c(CH,COOH)

①n(H+)②c(H+)③-口ice、④c(OH)

C(CH3COO)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是__o

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=——。

圖1圖2

(6)圖—(填1或2)表示NaOH溶液滴定CH3coOH溶液的過程。

(7)圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8,原因是一(用離子方程式表示)。

29、(10分)有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用a—漠代?；衔锖铣闪薐,其合

成路線如下：

已知：

R，—)()H+R-OHCuBr和磅配體R1—('—<()()H

BrOR

回答下列問題：

(1)E的名稱

(2)C-D的化學(xué)方程式o

(3)D—E、E—F的反應(yīng)類型分別是、。

(4)H中含有的官能團(tuán)名稱是,F的分子式o

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

O

0

(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和「為原料來合成的合成路線一

BrOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價(jià)，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的

X是HF,故B說法錯(cuò)誤；

C、陽(yáng)極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。

2、C

【解題分析】

堿性增強(qiáng),貝！Jc(CH3coeT)、c(Oir)增大,c(CH3coOH)、c(H+)減小,當(dāng)pH=7時(shí)c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另!］為c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)o

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；

B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3coeT)=C(CH3COOH),因此Ka=)=°吐)=1義10<74,所以。01

C(CH3COOH)

,…c(CHCOO)c(H+)C2(H+)C2(H+),sT74/E、，，八337

mol-L1CH3COOH的K,=—~3--------~-=------------------------=-~~-=1x10,c(H+)=1x10^337,pH=

A

C(CH3COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯(cuò)誤；

c(CH3coe))c(H+)C(CH3coeF)>0.01_]*]0-74

C.由圖中信息可得點(diǎn)x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,&=ooi—,

C(CH3COOH)

474

C(CH3COO-)=1xIO,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

c(CH3coOH)?c(OIT)c(CH3coOH)?c(OIT)?c(H+)

—,及、的值隨的增大而不變,

+KwpH

C(CH3COO)―C(CH3COO)C(H)

^C(CHCOOH)C(OH-)

故------3----------------不變，故D錯(cuò)誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

3、A

【解題分析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燒的混合物，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選A。

4、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯(cuò)

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯(cuò)誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2s04、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cth不溶于水，力口入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2cCh,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

5、C

【解題分析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一澳代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙煥：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原

子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

6、D

【解題分析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極,

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2NO；+10e+6H2(D=N2+12OH-,電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)

極流向正極。

【題目詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)猓?/p>

故電路中流過7.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生2moi氮?dú)?，?4.8L,B錯(cuò)誤；

C.電流由正極流向負(fù)極，即Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2NO3+10e+6H2O=N2+12OH,周圍pH增大，故D正確；

答案選D。

7、B

【解題分析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6。，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+［：?：可,

故B正確；

C.HC1O屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-C1鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。

8、C

【解題分析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯(cuò)誤；B、在NaHCO3和Na2cCh混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化頓溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時(shí)的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤；故選C。

9、D

【解題分析】

石油分儲(chǔ)首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

10、C

【解題分析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx-2e-=xS,故C正確；

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

11、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AKK+H2O=Al(OH)3j+CXh*,可認(rèn)為AIO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

12、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在O=C極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：Bo

13、B

【解題分析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鍍固體，由于錢根離子水解呈酸性，故隨

著氯化核的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸鍍固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即心(⑶3。)011)=&(m3.1120),但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

+

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.lmolCH3C00Na與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(0H-)>c(H),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(F)>c(Na+),倍根離子部分水解，貝!Jc(Na*)>c(NHQ,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CHsCOO-)>c(Na+)

++

>C(NH4)>C(0H-)>C(H),故C正確；

DC點(diǎn)通入0.ImolHCL與0.lmol醋酸鈉反應(yīng)得到0.ImolCLCOOH與0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na+)=0.lmol/L,則

c(CH3C00-)+C(CD+c(0H-)>0.lmol/L,故D正確；

故選:Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

14、B

【解題分析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和A1CL溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.A1CL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

15、D

【解題分析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子

3

總數(shù)的一，則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為A1；根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為AI2Z2H2O6,Z的

4

化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg。

【題目詳解】

A.離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：O2>Mg2+>Al3+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；

故答案為D。

16、D

【解題分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoC>2（xVl）可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，LixC6（可

充電

看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，Co元素化合價(jià)降低。

【題目詳解】

A.放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li-e=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g/moZ=0.14g,

B正確；

C.充電時(shí)，原來的正極作陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。

17、B

【解題分析】

A.300℃時(shí)，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-LLmin-i,依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol?L-1?min-1,故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300°。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500℃時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

18、D

【解題分析】

2++

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu=Cu(OH)2i+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CIKNHSE+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項(xiàng)正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCLC項(xiàng)正確；

點(diǎn)燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3azV^FeCb。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

19、A

【解題分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaCIO溶液、H2O2溶液等。

20、C

【解題分析】苯能萃取澳水中的澳，使濱水褪色，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；乙烷與漠水不反應(yīng)，不能使溟水褪色，

故B錯(cuò)誤；乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，故C正確；乙酸與濱水不反應(yīng)，濱水不褪色，故D錯(cuò)誤。

21、A

【解題分析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤；

F.-F

B.BF3的結(jié)構(gòu)為L(zhǎng),lmolBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0,lmolNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選Ao

22、C

【解題分析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，選項(xiàng)A正確；

B.食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食

鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，選項(xiàng)B正確；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素，選項(xiàng)C不正確；

D.SO2和NOx的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的

措施,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

a

23、竣基|CHjCCH^C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

（Mi

9H

(中和反應(yīng))CH2-<j：-COOHCH2因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

n山CH3H-E-O-^-CO-J^OH+(n-1)H2O

-CHQ

CH,

連的甲基上的氫原子更易取代9種0

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H&為—ACH=CH：。與HCI反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)反