新疆昌吉市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

新疆昌吉市2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

“,1OH溶液

［的

D.用圖所示裝置制備Fe（OH）z并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

救;.eSO,溶液

3、面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒，越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡

布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法塔煲的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

4、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CH4(g)+CO2(g)-------->CH3C00H(g),該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.CO?的電子式：：0：(：：0：B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

5、H3PCh是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3f

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PCh

下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCKh反應(yīng)制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將O.I11WINH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NIV數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和lmol()2充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

7、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基瞰咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸口一羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

產(chǎn)引發(fā)劑|,3HyCHrOH

nCH:?C^-OCH2-CH2-OH

oCH?CH

2CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列說(shuō)法正確的是

A.NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

2<?M14|.|14M1413MI，141.1

?jtlimit《、》

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1moHT】m

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

點(diǎn)燃―

-----------

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

9、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

10、用密度為1.84g?mL“、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?L」稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計(jì)算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋?zhuān)簩饬蛩岬谷霟偌尤?0mL左右的蒸館水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽

11、與濱水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2SD.苯酚

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性

13、將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不

變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中CM+的數(shù)目

14、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩CCL層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于BF

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol?L1的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

D滴O.lmol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

D

15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5niolN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol-L-1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

16、2019年上海、西安等城市先后開(kāi)始實(shí)施生活垃圾分類(lèi)，分類(lèi)的目的是提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值，力爭(zhēng)物盡

其用，垃圾是放錯(cuò)地方的資源，同時(shí)也是建立環(huán)境友好型國(guó)家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.廢電池、過(guò)期藥品屬于有害垃圾，無(wú)需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無(wú)法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類(lèi)、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

17、出與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2T）,下列說(shuō)法不無(wú)確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAlfh與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2t

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAHU的有效氫含量約為0.21

18、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2sO3、NaOH混合溶液中通入HC1氣體調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）。

其中比H2sCh、HSO3\SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比）隨HC1氣體體積（標(biāo)況下）

的變化關(guān)系如圖所示（忽略SCh氣體的逸出）；已知K總代表H2s03在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的

是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKai（H2SO3）

2

B.從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O=HSOy+OH-

2

C.當(dāng)V（HCI）N672mL時(shí)，c（HSO3）=c（SO3）=0mol/L

D.若將HC1改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

19、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4HliD.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH：一（：比一（：比一

20、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Mg（OH”具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無(wú)色液體，可用作消毒劑

C.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

22、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅

相同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為—.

（3）由W、X,Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

<xr^CXXY

Br^^」EK

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為。

（3）D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫(xiě)出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①I(mǎi)molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCH3

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備y一◎

CH3CH3

的合成路線?

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)快U取液配料用：純凈水、堆生農(nóng)C.XXX鐵.阿斯巴甜.蘋(píng)果酸、蘋(píng)果香料

（注「,X》>?為啟去的4丈>

（D實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe（CN）6]（鐵氟化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe*形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）太少，二者說(shuō)明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說(shuō)明Fe3+以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子Fe，取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說(shuō)明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。

（3）實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSCh?7出0）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMn（h溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSCh-7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格“）o

26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮健?/p>

（2）B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是（填

相應(yīng)的編號(hào)）。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石蕊試液

（3）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為?

27、（12分）Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2s2。3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被C12氧化成SO’?，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是.

22

（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O3'+I2=S4O6一+2「，可用12的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmol。1/%的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。。

28>（14分）（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了C（h

直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）AHi=-aKJ/mol

CsHi8（l-）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）AH2=-bKJ/mol

試寫(xiě)出25℃、lOlkPa條件下，CO2與出反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程式

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CBUOH,涉及的反應(yīng)有:

1

甲：CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g)AH=—53.7k,Jmor平衡常數(shù)Ki

乙：CO2(g)+H2(g)^=iCO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmor'平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g)三金CH30H(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、R的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)AH0(填“大于”或“小

于")。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填寫(xiě)兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料

比均為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(timin)。

溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項(xiàng)

543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH30H的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)

合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為(填字母符號(hào))。

⑶以CO、出為原料合成一甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器I、II、

III中，分別都充入ImolCO和2m0IH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)卜T2>T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反

應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

出的體積分?jǐn)?shù)

0.6.............m

0.41

0.2—?：--?n：

°T,r2T,77c

①0?5min時(shí)間內(nèi)容器H中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為.

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器(填寫(xiě)容器代號(hào))。

29、(10分)聚合物WCH-W-CH由(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類(lèi)重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

種，轉(zhuǎn)化路線如下:

已知：

i.RiCHO+R2cH2CHO縹/8=嚴(yán)°+&°

由《+內(nèi)0

iii.RICH=CHR2+R3CH=CHR4^O1RICH=CHR4+R2CH=CHR3

（R代表點(diǎn)基或氫原子）

（1）E所含的官能團(tuán)名稱是o

（2）N的名稱是。

（3）②的反應(yīng)類(lèi)型是o

（4）①的化學(xué)方程式是o③的化學(xué)方程式是.

（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類(lèi)化合物且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈

②遇FeCb溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出其中一種即可）。

（7）請(qǐng)以CH3cH20H為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），用不超過(guò)4步的反應(yīng)合成CH3cH2cH2COOH,試寫(xiě)出合成流程圖

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選;

B.FeCh溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2s03溶液變質(zhì)生成Na2so4,Na2sCh、Na2sO4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鎖不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選:B.

2、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

3、C

【解題分析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹(shù)脂為合成樹(shù)脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：C。

4、C

【解題分析】

A.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為C%COOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

5、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3PCh中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻H”有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)P%,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2moiP%氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KCQ法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KClOj+6HCl=KCl+3ChT+3H2O,Ch既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子gmoLB錯(cuò)誤；

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NOj-)+n(OH),溶液顯中性時(shí)，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NCh,2NO2U=N2O4,故2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

7、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

常見(jiàn)親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

8、D

【解題分析】

O.lmolL-'m溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaCL電解NaCl溶液得到NaOH、％和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HC1,因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

9、C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.用密度為1.84g?mL」、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶,

所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mL"x98%=0.250Lx2moi?L"x98gV=27.2mL,計(jì)算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事

故，故B錯(cuò)誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤;

故選C。

11、A

【解題分析】

A.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，溟水褪色，沒(méi)有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AgNCh溶液與溟水反應(yīng)生成淡化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.H2s與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.苯酚與浸水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

12>A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，N中溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選A.

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。

13、C

【解題分析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40C的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無(wú)水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS0「5H20反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

14、D

【解題分析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL,振蕩，CCL層無(wú)色，說(shuō)明濱離子沒(méi)有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br1故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是cr對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

15、C

【解題分析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類(lèi)似白磷（P0,如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N-N鍵），則0.5molN4

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S^+HiO^HS+OH-,陰離子包括S2"、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SCh（濃戶Z11SO4+SO2T+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成氣體11.2L（標(biāo)

1I2L

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（H2+SC>2）=——:——=0.5m01,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12,最簡(jiǎn)式為CH2,14g混合物相當(dāng)于ImolCHL,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會(huì)造成水土污染，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無(wú)害化處理，故B錯(cuò)誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯(cuò)誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

17、C

【解題分析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確;

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiAlH」失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

18、A

【解題分析】

c(HSO；)c(H+)

則有+則正確;

A.在Z點(diǎn)C(H2SO3)=C(HSO3),由K.i=c(H),pH=-lgc(H+)=-lgKai,A

C(H2SO3)

B.根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO3?-的濃度減少，而HSO3-的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3-+H+

=HSO3,B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí)，”(HCl)=0.672L+22.4L?mo「=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03moIHCl,NaOH完全反應(yīng)，Na2sCh轉(zhuǎn)化為H2sO3。H2sO3為弱酸，可經(jīng)第一二步

2-2

電離產(chǎn)生HSO3-和SO3,其關(guān)系是C(HSO3)>C(SO3)>0,C錯(cuò)誤；

D.若將HCI換為Nth,Nth會(huì)與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化NazSCh,

溶液中將沒(méi)有SO32-、HS03~,H2s03等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。

答案選A。

19、A

【解題分析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯(cuò)誤;

C、GH8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為CH6,C錯(cuò)誤；

H2H

其鏈節(jié)應(yīng)該是錯(cuò)誤;

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CC,D

CH3

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

①A選項(xiàng)是一個(gè)常考的出題方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說(shuō)法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實(shí)際情況；②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來(lái)確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類(lèi)有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

20、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2(h是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

21、A

【解題分析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；

D.液NM氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；

故選A.

22、C

【解題分析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，再來(lái)分析選項(xiàng)：

A.白磷巳是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉Na2so4是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無(wú)金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華

力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態(tài)的金屬。

二、非選擇題(共84分)

23、第2周期，VIA族