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文檔簡介

遼寧省撫順市一中2024年高考適應性考試化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO22、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復合催化劑,實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2OB.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率D.該過程,CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%3、下列各組物質(zhì),滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()序號XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料,其硬度大、熔點高,下列晶體熔化(或升華)時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是()A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸鈉C.水晶、金剛石 D.碘、汞5、在材料應用與發(fā)現(xiàn)方面,中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化 B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C.離子交換法凈化水為物理方法 D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅6、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣,蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D7、在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+D.Mg2+Na+SO42-Cl-8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑9、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()A. B.H3C-C≡C-CH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH3-CH2-CH310、在海水中提取溴的反應原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應的原理與上述反應最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl11、根據(jù)實驗目的,設(shè)計相關(guān)實驗,下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成,后來又變成黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水,加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性:H2SO3>HClOA.A B.B C.C D.D12、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗證此結(jié)論,設(shè)計如下實驗。有關(guān)該實驗的說法正確的是A.反應時生成一種無污染的氣體NOB.NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸13、以下實驗原理或操作中正確的是A.焰色反應實驗中,鉑絲在蘸取待測溶液前,應先用稀H2SO4洗凈并灼燒B.制備氫氧化銅懸濁液時,向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C.配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時,首先向試管里放入一定量濃H2SO4D.上升紙層析實驗中,將試液點滴浸沒在展開劑里,靜置觀察14、下列說法錯誤的是A.取用固體時動作一定要輕B.蒸餾提純乙醇的實驗中,應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管15、對下列溶液的分析正確的是A.常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,其pH增大B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時,原溶液中水的電離程度增大D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學方程式是____________。(3)E→F的反應類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③請回答:(1)下列說法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。(3)寫出D+F→G的化學方程式___。(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)(5)設(shè)計E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___。19、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一:合成碳酸鎂晶體的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應一段時間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:回答下列問題:(1)寫出實驗儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。(2)檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二:測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):(3)實驗二裝置的連接順序為_____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。(5)若要準確測定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項字母),寫出相應1種組合情景下,求算n值的數(shù)學表達式:n=______。a.裝置Ⅰ反應前后質(zhì)量差m1b.裝置Ⅱ反應前后質(zhì)量差m2c.裝置Ⅲ反應前后質(zhì)量差m320、ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究?(1)儀器C的名稱是:___?安裝F中導管時,應選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應化學方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___?(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是:___?(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___?21、一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(Q>0);完成下列問題:(1)該反應的平衡常數(shù)表達式是___;2L容器中,10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應速率是___。(2)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是___。(選填編號)a.減壓b.增加SO2的濃度c.升溫d.及時移走產(chǎn)物(3)若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是___。(選填編號)A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變B.當容器內(nèi)溫度不再變化時,反應達到了平衡C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應熱效應不同硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3?,F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:(4)該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為___。該溶液中c(OH-)=c(H+)++___(用溶液中所含微粒的濃度表示)。(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是___(用編號排序)A.Na2SO3B.Ba(NO3)2C.Na2SD.酸性KMnO4

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯誤,不選A;B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯誤,不選C;D、硅和氧氣反應生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應,錯誤,不選D。【點睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮,不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅2、B【解析】

A、由流程圖可知,CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴,根據(jù)元素和原子守恒可知,其反應為:,故A錯誤;B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵,故B正確;C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率,對平衡產(chǎn)率沒有影響,故C錯誤;D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;故答案為:B。3、B【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,A錯誤;B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一步完成,B正確;C.硅酸不能一步反應生成單質(zhì)硅,C錯誤;D.NaAlO2不能一步反應生成單質(zhì)鋁,D錯誤;答案選B。4、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應該是一種原子晶體,原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的,再來分析選項:A.白磷是分子晶體,熔融時克服的是范德華力,A項錯誤;B.硫酸鈉是離子晶體,熔融時電離,克服的是離子鍵,B項錯誤;C.水晶和金剛石同為原子晶體,因此熔融時克服的是共價鍵,C項正確;D.碘是分子晶體,熔融時克服的是范德華力,而汞作為一種特殊的金屬,原子間無金屬鍵,熔融時克服的也是范德華力,D項錯誤;答案選C?!军c睛】由于惰性電子對效應,汞原子的6s電子很難參與成鍵,僅以原子間的范德華力結(jié)合,這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。5、C【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理變化與化學變化,故A正確;B.真絲屬于蛋白質(zhì),灼燒時有燒焦羽毛的氣味,故B項正確;C.離子交換法屬于化學方法,故C錯誤;D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅,故D項正確;故答案為C。6、A【解析】

A選項,配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,主要是抑制鐵離子水解,再加水稀釋到所需濃度,故A正確;B選項,除去乙醇中的水,先加氧化鈣,再蒸餾得到無水乙醇,故B錯誤;C選項,除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉,因此將混合物通入到水中,二氧化氮與水反應生成一氧化氮,故C錯誤;D選項,除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,還含有水蒸氣,故D錯誤。綜上所述,答案為A?!军c睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,再通入濃硫酸干燥,才能得到純凈的氯氣。7、D【解析】

溶液為強酸性,說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液,有色離子不能存在,然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?!驹斀狻緼、OH-與H+反應生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存,故A不符合題意;B、Cu2+顯藍色,故B不符合題意;C、HCO3-與H+發(fā)生反應生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存,故C不符合題意;D、在指定的溶液中能夠大量共存,故D符合題意。【點睛】注意審題,溶液為無色溶液,含有有色離子不能存在,常有的有色離子是Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、MnO4-(紫色)。8、A【解析】

A.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑,故A正確;B.ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性,故B錯誤;C.光導纖維的主要成分是二氧化硅,光導纖維是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無關(guān),故C錯誤;D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低,所以氨氣常常作制冷劑,與氨氣易溶于水無關(guān),故D錯誤;故選B。9、B【解析】

A、中碳原子全部共平面,但不能全部共直線,故A錯誤;B、H3C-C≡C-CH3相當于是用兩個甲基取代了乙炔中的兩個H原子,故四個碳原子共直線,故B正確;C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子,故此有機物中3個碳原子共平面,不是共直線,故C錯誤;D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn),故丙烷中碳原子可以共平面,但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu),不可能共直線,故D錯誤。故選:B?!军c睛】本題考查了原子共直線問題,要找碳碳三鍵為母體,難度不大。10、C【解析】

反應5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應,只有Br元素發(fā)生電子的得與失,反應為歸中反應。A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中,變價元素為Br和Cl,A不合題意;B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl中,變價元素為Fe和S,B不合題意;C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,變價元素只有S,發(fā)生歸中反應,C符合題意;D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應,D不合題意。故選C。11、C【解析】

A.在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液,溶液中先有白色沉淀生成,后來又變成黃色,如果硝酸銀過量,均有沉淀生成,不能比較AgCl、AgI的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;B.取FeSO4少許溶于水,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子,但不能說明FeSO4部分氧化,還有可能全部變質(zhì),B錯誤;C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去,說明高錳酸鉀被還原,因此可以說明乙烯具有還原性,C正確;D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成,由于次氯酸鈣具有氧化性,把二氧化硫氧化為硫酸根離子,生成的沉淀是硫酸鈣,不能得出酸性:H2SO3>HClO,D錯誤。答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點,根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀,否則不能。12、D【解析】

A.NO是大氣污染物,反應時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來調(diào)控反應速率,故C錯誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體,故D錯誤;答案選B?!军c睛】尾氣處理時,堿性氣體用酸來吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。13、B【解析】

A.稀H2SO4不揮發(fā),干擾實驗,應選稀鹽酸洗凈并灼燒,故A錯誤;B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液,NaOH過量,則可制備氫氧化銅懸濁液時,故B正確;C.配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時,類似濃硫酸的稀釋,先加硝酸,然后向試管里放入一定量濃H2SO4,故C錯誤;D.紙層析實驗中,濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的,否則試樣會溶解在展開劑中,故D錯誤;故選:B。14、B【解析】

本題考查化學實驗,意在考查對實驗基本操作的理解。【詳解】A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸,因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕,故不選A;B.蒸餾提純乙醇的實驗中,應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,故選B;C.容量瓶、滴定管,分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏,故不選C;D.要量取5.2mL硫酸銅溶液,應選擇10mL規(guī)格的量筒,向量筒內(nèi)加液時,先用傾倒法加液到接近刻度線,再改用膠頭滴管加液到刻度線,故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管,故不選D;答案:B15、C【解析】

A.NaOH溶液是強堿,氫離子來自于水的電離,常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,溶液中Kw增大,其pH減小,故A錯誤;B.0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒,即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①,溶液中存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?),因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②,由①得c(Na+)>c(SO32?);將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③,結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3),故c(SO32?)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO32?)>c(NH4+),故C錯誤;C.酸堿對水的電離都有抑制作用,0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時,醋酸的濃度減小,對水的電離平衡抑制作用減弱,則原溶液中水的電離程度增大,故C正確;D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入少量NaOH固體,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,該比值將減小,故D錯誤;答案選C。16、D【解析】

A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積進行計算,A錯誤;B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤;C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O,根據(jù)方程式可知:2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子,則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤;D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性,則n(H+)=n(OH-),所以n(Na+)=n(CH3COO-),因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA,D正確;故合理選項是D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(或水解反應)醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式:。答案為:。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進行酸化,反應類型為取代反應(或水解反應),F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(或水解反應);醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液,有機反應的特點是反應比較慢,副反應多,很多還是可逆反應,在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應,使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式,縱觀整個過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)A.化合物A為,苯環(huán)連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,鹵素原子能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發(fā)生反應,故C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu),2個取代基可能結(jié)構(gòu)為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成,由A→B的轉(zhuǎn)化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關(guān)鍵,常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應;②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應;③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應;⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應;⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應;⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。19、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

(1)實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器,所以名稱為電子天平;儀器B是配置250mL溶液的儀器,所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻。答案:電子天平;250mL容量瓶;把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動多次,使溶液混合均勻。(2)檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在,如果不存在硫酸根,說明沉淀洗滌干凈,具體的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說明沉淀已洗干凈。(3)高溫加熱MgCO3·nH2O,產(chǎn)生CO2和H2O;反應方程式為:MgCO3·nH2OCO2和H2O,通過測定CO2和H2O的質(zhì)量,就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量,裝置D用于吸收測量H2O,裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫,所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案:a→e、d→b;吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。(4)通入N2,一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中,使其完全吸收;另一方面,在反應結(jié)束后,高溫氣體冷卻,體積收縮,裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸,反應結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D,如想準確測定值,則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b(或a、c或b、c)。計算過程如下:MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有m1=m2+m3,通過轉(zhuǎn)換,可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案:a、b(或a、c或b、c);n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。20、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】

(1)根據(jù)儀器特征,判斷儀器名稱;根據(jù)實驗原理,還需要連接尾氣處理裝置,所以應長管進氣,短管出氣;(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應化學方程式,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;

(3)

根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析;

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反,應生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物,書寫反應方程式;

(5)由圖分析可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征:可知儀器C是球形干燥管;F裝置應是Cl2和KI反應,還需要連接尾氣處理裝置,所以應長管進氣,短管出氣,故選b;

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價,鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2,Cl2前系數(shù)為1,反應化學方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度;(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時,碘遇淀粉變藍,而F中溶液的顏色不變,說明沒有氯氣到達F,則裝置C的作用是吸收Cl2

;(4)在

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