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2024年湖南省市衡陽(yáng)第八中學(xué)高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)行垃圾分類(lèi),關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是A.回收廚余垃圾用于提取食用油B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙D.廢舊電池含重金屬須深度填埋2、下列圖示與操作名稱(chēng)不對(duì)應(yīng)的是A.升華 B.分液C.過(guò)濾 D.蒸餾3、常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③B.點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-14、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.時(shí),D.b點(diǎn)所示溶液中5、CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)B.Ni是該反應(yīng)的催化劑C.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1Llmol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA7、已知:25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù),下列選項(xiàng)中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù):NaCN>CH3COONaD.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)8、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期,X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Q>PB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>PC.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性9、下列有機(jī)反應(yīng):①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說(shuō)法正確的是A.②⑤的反應(yīng)類(lèi)型相同B.⑥⑦的反應(yīng)類(lèi)型不同C.④與其他8個(gè)反應(yīng)的類(lèi)型都不同D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型10、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)11、如圖1為甲烷和O2
構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液;圖2
為電解AlCl3
溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為負(fù)極B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C.a(chǎn)
電極反應(yīng)式為CH4-8e-
+8OH-=CO2+6H2OD.圖2
中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3
+6H2O2Al(OH)3
↓+3Cl
2↑+3H2
↑12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O13、某課外活動(dòng)小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A.鋅被腐蝕 B.金屬片剪口變紅C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡14、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是()A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量15、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面,中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黏土燒制成陶器過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化 B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C.離子交換法凈化水為物理方法 D.“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池的材料是單質(zhì)硅16、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中,新增了幾款有療效的藥物,其中一款是老藥新用,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成,X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素非金屬性X>Y<ZB.X的氫化物顯酸性C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.在分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵17、Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同18、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC.b點(diǎn)的值是0.005molD.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g19、t℃時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B.P點(diǎn)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C.溶液中D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=720、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物21、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(
NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下,將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中,鐵不能溶解,銅能溶解,銅比鐵活潑A.A B.B C.C D.D22、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱(chēng)是____;B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(3)E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、____________,H的分子式為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無(wú)機(jī)試劑任用)。25、(12分)NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯氣的制備①儀器M、N的名稱(chēng)依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序?yàn)開(kāi)___(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________26、(10分)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.完成下列填空:已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____(填字母編號(hào)).a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過(guò)濾(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____(4)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__(填字母編號(hào));用c裝置制備N(xiāo)H3,燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱(chēng)).(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液①______.②______.③______.④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27、(12分)(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑,其制備過(guò)程如圖。回答下列問(wèn)題:步驟一:以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱(chēng)是___,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二:制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液,反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過(guò)濾,洗滌,干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三:制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,過(guò)濾、洗滌,控制溫度不超過(guò)55℃干燥,得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下:(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55℃的原因可能是___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了___________和___________對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響,實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為_(kāi)__________。28、(14分)聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯,其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH),v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率,k正、k逆為速率常數(shù),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料,測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的ΔH____0(填>或<)。348K時(shí),以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=____(保留2位有效數(shù)字)。在曲線①、②、③中,k正-k逆值最大的曲線是____;A、B、C、D四點(diǎn)中,v正最大的是___,v逆最大的是____。(2)343K時(shí),己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后,初始投料比____時(shí),乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大;與按1:2投料相比,按2:1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx___(填增大、減小或不變)。(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑,下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是____。a.參與了醇解反應(yīng),但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率29、(10分)中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成?CH3、等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過(guò)程可逆)。物質(zhì)燃燒熱(kJ?mol-1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______。(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)。該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)產(chǎn)物是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)在一定條件下,向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述(1)反應(yīng),10分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%.則:①用CH4表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____。②在該溫度下,其平衡常數(shù)K=______。③下列說(shuō)法正確的是______。a.升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率b.向平衡體系中充入少量He,CH4的轉(zhuǎn)化率降低c.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d.向上述平衡體系中再充入1molCH4,達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小e.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v(正)=k(正)c2(CH4),v(逆)=k(逆)c2(H2)?c(C2H4)。其中k(正)、k(逆)為受溫度影響的速率常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(4)以鉛蓄電池為電源,將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”),陰極反應(yīng)式______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料,但不能用于提取食用油,故A錯(cuò)誤;B.油脂由碳、氫、氧元素組成,氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成,回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒,故B錯(cuò)誤;C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維,故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用,可節(jié)約資源,故C正確;D.廢舊電池含重金屬,深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中,造成水源和土壤污染,故D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類(lèi)回收,提倡可持續(xù)發(fā)展。2、A【解析】
A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程,圖中操作名稱(chēng)是加熱,選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng);B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是分液,選項(xiàng)B對(duì)應(yīng);C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)過(guò)濾,選項(xiàng)C對(duì)應(yīng);D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)蒸餾,選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。3、D【解析】
A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),點(diǎn)③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na+)不等,c(H+)分別相等,因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等,故A錯(cuò)誤;B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-),故B錯(cuò)誤;C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,溶液的pH=5,說(shuō)明以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO-)>c(Cl-),故C錯(cuò)誤;D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05mol/L,則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)>0.1mol/L,故D正確。答案選D。4、D【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液,說(shuō)明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)水解,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量,溶液呈酸性,HA電離出,抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;C.時(shí),,由電荷守恒可知,則,故C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)HA過(guò)量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說(shuō)明HA電離程度大于水解程度,則存在,故D正確。故答案為D。5、A【解析】
由圖可知,發(fā)生CH4+CO22CO+2H2,Ni為催化劑,且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成,①→②放出熱量,以此來(lái)解答。【詳解】A.①→②中能量降低,放出熱量,故A錯(cuò)誤;B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑,改變反應(yīng)的途徑,不改變反應(yīng)物、生成物,故B正確;C.由反應(yīng)物、生成物可知,①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成,故C正確;D.由分析可知,反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的能量高,生成物的能量低,反應(yīng)為放熱反應(yīng),比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí),需要比較反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小。6、C【解析】
A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),所以1molHe含有2mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子,溶液中還含有54%的水,5.4g水,為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確;C.CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以知道1個(gè)CO32-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3-,陰離子數(shù)目增加,大于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同,可以以NO2的形式進(jìn)行求解,23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的+5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確;本題答案選C。7、B【解析】
A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性:草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性,所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下,兩溶液比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小的比較,明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵,注意鹽類(lèi)水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。在探究離子濃度問(wèn)題,要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。8、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期,則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物,所以Z是Na,Y是O,P是S,則Q是Cl。A.常溫下硫是固體,則單質(zhì)的沸點(diǎn):Q<P,A錯(cuò)誤;B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X,C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉,水溶液顯酸性,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型,通??疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素,依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類(lèi)是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),置換酸(或水)中的氫越容易,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素,從左到右,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng)。注意元素周期律的靈活應(yīng)用。9、C【解析】
①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng),③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng),⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng),⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng),⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng),⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A.②⑤的反應(yīng)類(lèi)型不相同,A錯(cuò)誤;B.⑥⑦的反應(yīng)類(lèi)型相同,均是取代反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.④是消去反應(yīng),與其他8個(gè)反應(yīng)的類(lèi)型都不同,C正確;D.①是取代反應(yīng),③⑧屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型,都是加成反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。10、C【解析】
丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。11、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁,X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極,相應(yīng)地b電極為正極,故A錯(cuò)誤;B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C錯(cuò)誤;D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,故D正確。故選D。12、B【解析】
A、電子得失不守恒,正確的是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;B、正確;C、硝酸具有氧化性,能氧化FeS,錯(cuò)誤;D、氫氧化鋁不能溶于氨水中,錯(cuò)誤,答案選B。13、D【解析】
鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,鐵為正極,發(fā)生吸氧腐蝕,2H2O+O2+4e-=4OH-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,鋅被腐蝕,故A正確;B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色,故B正確;C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,導(dǎo)氣管里形成一段水柱,故C正確;D.原電池形成后沒(méi)有氣體生成,發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡,故D錯(cuò)誤;故選D。14、C【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),在稀釋過(guò)程中繼續(xù)電離出氫離子,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,所以pH相同的鹽酸和醋酸,如果稀釋相同倍數(shù),則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量,醋酸加入水的量大于鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解,所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨,C項(xiàng)正確;D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念,10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同,但物質(zhì)的量濃度不同,則電離程度不同。15、C【解析】
A.陶器在燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化,故A正確;B.真絲屬于蛋白質(zhì),灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味,故B項(xiàng)正確;C.離子交換法屬于化學(xué)方法,故C錯(cuò)誤;D.太陽(yáng)能電池光電板的材料為單質(zhì)硅,故D項(xiàng)正確;故答案為C。16、B【解析】
由化學(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知,Y元素顯+5價(jià),在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì),且X、Y為同主族元素,原子半徑X小于Y,則X為N元素,Y為P元素,又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù),則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為Cl元素,可與其它原子形成共用電子對(duì),符合,A.同周期元素從左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱,X為N元素,Y為P元素,Z為Cl元素,則元素非金屬性X>Y<Z,故A正確;B.X為N元素,其氫化物為氨氣,顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4,為中強(qiáng)酸,故C正確;D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵,不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵,則在該分子中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選B。17、C【解析】
A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,最終達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確;B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若再次充入amolHI,平衡不發(fā)生移動(dòng),因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,但由于物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)速率加快,所以達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,B正確;C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但物質(zhì)由于濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同,C錯(cuò)誤;D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快,故再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同,D正確;故合理選項(xiàng)是C。18、D【解析】
溶液中逐漸滴加溶液,OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時(shí),Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀。考慮到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時(shí),溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全。【詳解】A.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;B.通過(guò)分析可知,加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項(xiàng)正確;C.通過(guò)分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)加入30mL溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。19、D【解析】
二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液,先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-,然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-;【詳解】A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解,所以此時(shí)c(Na+)>c(HX-),水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X),故A正確;B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液,所以溶質(zhì)為Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X),故B正確;C.,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入,M、N、P、Q的堿性增強(qiáng),則c(H+)減小,所以溶液中,故C正確;D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大,即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M;溫度未知,無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù),所以無(wú)法確定a的值,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。20、C【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯(cuò)誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯(cuò)誤;答案:C。【點(diǎn)睛】同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類(lèi)、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個(gè)“-CH2”。21、B【解析】
A.濃硫酸的密度比乙醇大,且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱,若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺,故先加乙醇,再加濃硫酸。最后加乙酸,避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā),即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩?、乙酸,A錯(cuò)誤;B.SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去,再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥,可得純凈的CO2,B正確;C.即使沒(méi)有變質(zhì),Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3),加入HCl,H+存在下,溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4,白色沉淀依然不溶解,該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì),C錯(cuò)誤;D.濃硝酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,濃硝酸將Fe鈍化,不能比較Fe和Cu的活潑性,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。22、B【解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯(cuò)誤;B.HClO、H2SO4(濃)
、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯(cuò)誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此解答。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基,故答案為丙烯;酯基;
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;
(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,
故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。24、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對(duì)比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成美托洛爾。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。25、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)【解析】試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷;②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,據(jù)此分析;③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析;(2)①反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量,據(jù)此解答;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;③紅棕色氣體是NO2,說(shuō)明有亞硝酸鈉生成,據(jù)此解答。解析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長(zhǎng)頸漏斗,N是分液漏斗;②由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,氯氣的密度大于空氣,需要向上排空氣法,且還需要尾氣處理,因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,其裝置連接順序是befghdci;③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣,方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)①由于在反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量,所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例;②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,說(shuō)明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒(méi)有亞硝酸生成,這說(shuō)明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確:實(shí)驗(yàn)操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等;加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后,再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度,阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。26、acdebNH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl﹣濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱(chēng)取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量、恒重沉淀【解析】
(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出;(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱(chēng)取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過(guò)過(guò)濾除去,Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過(guò)濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過(guò)與HCO3﹣的反應(yīng),增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl﹣濃度,根據(jù)溶解平衡的移動(dòng),有利于NH4Cl結(jié)晶析出;(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,加入堿平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱(chēng)取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以將天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水,然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀即可。27、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈溫度過(guò)高會(huì)失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【解析】
將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,由于SO2是大氣污染物,未反應(yīng)的SO2不能直接排放,可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,將MnCO3沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳,根據(jù)表格中溫度、濃度對(duì)制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗;C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大氣;(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O);(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;②若MnCO3洗滌干凈,則洗滌液中不含有SO42-,所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次
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