2024中考化學14個專題考點填空

2024中考化學14個專題考點填空專題一空氣1、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的?？諝庵杏嬎?，最多的氣體是,,其它氣體和雜質(zhì)占?？諝庵械陌l(fā)生的。熟石灰變硬、氫氧化鈉變質(zhì)都與有關(guān)。 的化學性質(zhì)不活潑，用作,還可用來制?；瘜W性質(zhì)非常穩(wěn)定，可用于制造、作焊接金屬、氦氣可填充c3、空氣中的主要污染物有。氣體污染物(1)與水有關(guān)的常見純凈物：;(2)和一般為混合物：如江河水、海水、井水、 (3)酒精是的俗稱，所以也是。但醫(yī)用酒精、白酒就是混合物了。(4)高錳酸鉀分解后剩余固體為和,是5、空氣中氧氣含量的測定1).主要原理：紅磷在集氣瓶內(nèi)燃燒，消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體，使得集氣瓶內(nèi)氣體減少，壓強降低?；瘜W方程式為2).主要步驟(1)(2)點燃紅磷，立即伸入瓶內(nèi)并塞緊瓶塞；(3)待后打開彈簧夾3).紅磷燃燒現(xiàn)象：,冷卻至室溫，打開止水夾，4).進入集氣瓶的水小于1/5原因：: 進入集氣瓶的水大于1/5原因：5).不能用硫、木炭、鐵、鎂條等代替紅磷，因為硫、木炭燃燒生成。鐵不能在空氣中燃燒， 實驗也能成功專題二氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是,比空氣溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 ,收集氧氣的方法是 2、氧氣的化學性質(zhì)①金屬單質(zhì)十氧氣→金屬氧化物②非金屬單質(zhì)十氧氣→非金屬氧化物③一氧化碳十氧氣→二氧化碳④有機物+氧氣→二氧化碳+水(1)氧氣的檢驗：((2)碳在氧氣中燃燒，發(fā)出,在空氣中、C+O.點燃CC(3)硫在氧氣中燃燒發(fā)出。硫在空氣中燃燒發(fā)出。S+0,點燃so(4)磷在氧氣中燃燒，呈,生成大量的(煙是。(5)鎂在氧氣中燃燒發(fā)出。(6)鋁在常溫下與氧氣反應，4A1+30,==2A1,0。(表面生成,可防止鋁進一步氧化)(7)鐵絲在氧氣中燃燒。在做此實驗時，應預先在瓶底或，原(8)紫紅色的銅片在空氣中加熱，表面變成(可用灼熱的銅網(wǎng)吸收氧氣)。2(9)一氧化碳燃燒：化學方程式為點燃,現(xiàn)象：火焰呈,放熱，生成 ((10)甲烷燃燒：化學方程式為點燃,現(xiàn)象：火焰呈,放熱，燒杯內(nèi)壁有 產(chǎn)生，生成(11)酒精燃燒：化學方程式為點燃,現(xiàn)象：火焰呈,放熱，燒杯—4、工業(yè)制氧氣的方法是(2KMnO△-K,MnO?+MnO?+O?↑ :2H,O,MnO?2HO+0,↑6、【加熱高錳酸鉀制氧氣】1).實驗室用KMnO,制取O?時，要略向傾斜，原因是要防止;鐵夾應夾在試管的;試管口要放一團棉花的目的是防止 o發(fā)生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的是2).因為氧氣,且不與空氣中的成分反應，故可用向排空氣法收集氧氣；為何導管要靠近底部3).因為氧氣,且不與水反應，故也可用法收集氧氣當時，說明氣體已集滿；排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長?4).若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集? ;看到才開始收集；實驗完畢時先,后熄滅酒精燈，目的是防止o5).氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條;若木條復燃，證明氣體為氧氣。6).氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條;若木條復燃，證明已收集滿。7).實驗室用KMnO,制取0,的實驗步驟用七個字概括是。注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。8).實驗過程中和實驗結(jié)束后試管炸裂的原因可能有哪些? 7、【分解過氧化氫制氧氣】1)過氧化氫溶液俗稱,常溫下分解,放出的氧氣較少。2)二氧化錳可以過氧化氫分解的,而本身的和都不發(fā)生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起作用。3)驗證二氧化錳質(zhì)量不變的方法是：4)驗證二氧化錳化學性質(zhì)不變的方法是①②③④⑤⑥2.用裝置②收集氫氣時，氫氣從進，空氣從排出。催化劑是指在化學反應里能其他物質(zhì)的反應速率，而本身的和在化學反應前后不發(fā)生改變的物質(zhì)(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起作用叫專題三二氧化碳 性質(zhì))實驗二、向裝滿CO?的軟塑料瓶中倒入約1/3的水，擰緊瓶蓋振蕩。只水二氧化碳CO,的存在可用來證明 露置在空氣中的NaOH因而變質(zhì)，CO,可用②與水反應，四朵紙花均為用紫色石蕊染成的石蕊干花實驗內(nèi)容(I)噴稀醋酸(Ⅱ)噴水CO?(Ⅲ)直接放入COCO?中CO?CO?中(V)烘干第四朵花現(xiàn)象紙花紙花紙花紙花紙花分析酸能使紫色石蕊變紅水不能使紫色石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳和水反應生成酸碳酸不穩(wěn)定易分解 可以使紫色石蕊溶液變成色。烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸[△△④CO?具有氧化性通入灼熱的木炭中生成CO:高溫鎂條能在CO,中燃燒：點燃(鎂條著火不能用CO,撲滅)3、二氧化碳的實驗室制取—;反應類型：;不能用稀硫酸和大理石反應制二氧化碳2).收集方法：法收集3).檢驗方法：,說明是二氧化碳4).驗滿方法：,說明已收集滿。5).工業(yè)制法方程式高溫4、二氧化碳的用途：(1)干冰用于人工降雨(因為)。(3)生產(chǎn)飲料(因為,日)。(4)溫室氣肥(因為)5、產(chǎn)生溫室效應的主要氣體是。產(chǎn)生CO,的主要途徑：和 :綠色植物的光合作用主要是吸收,放出。低碳生活是指減少排放專題四氫氣、一氧化碳、甲烷H?CH?是理想的 的主要成分俗稱,是的主要成分。物理性質(zhì)密度的氣體于水密度比空氣于水密度比空氣溶于水可燃性H+0,點燃-H?O 色火焰2CO+0,點燃-2CO? 火焰燃燒產(chǎn)物只CH+20,點燃CO+2H?O明亮且火焰燃燒產(chǎn)物是區(qū)別方法火焰上罩火焰上罩一 火焰上罩,燒杯壁上有生成，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)， (可燃性氣體點燃前一定要,因為C氫氣作為綠色能源的優(yōu)點：o還原性 高溫操作方法做H?、CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先,后,原因是 ,原因是3、氫氣的實驗室制法：采用收集方法是Zn+HSO?===ZnSO?+H專題五碳、一氧化碳1.金剛石是天然存在的的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機等。2.石墨是的礦物之一，有優(yōu)良的性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的等。3.金剛石和石黑都是由碳元素組成的(填“單質(zhì)”或“化合物”),物理性質(zhì)差別大的原因是,它們的化學性質(zhì)(填“相同”或“不相同”)。4.因為活性炭的結(jié)構(gòu)疏松多孔，所以具有性，常用作防毒面具的劑。5.Cm分是一種由構(gòu)成的分，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分很。6.一氧化碳的物理性質(zhì)：CO的物理性質(zhì)：標況下，一種無色，無味的氣體，密度比空氣,溶于水，只能用收集，不能用收集。8.CO的用途：(1)可燃性：作。(2)還原性：:9.碳的化學性質(zhì)：常溫下，碳的化學性質(zhì),用墨汁寫字或繪畫不充分燃燒方程式：點燃10.碳的可燃性：充分燃燒方程式：點燃;現(xiàn)象：充分燃燒時，在空氣中 在氧氣中,生成,用作11.碳的還原性：實驗一實驗二實驗三(1)實驗一：試管內(nèi)實驗現(xiàn)象是,化學方程式是高溫 ,澄清石灰水處的現(xiàn)象是,化學方程式是。在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是。反應完畢后，要先,然后,目的是。為什么要待試管冷卻后才將粉末倒在紙上觀察? (12.一氧化碳的化學性質(zhì)：(2)實驗二：還原性一氧化碳還原氧化鐵方程式：高溫現(xiàn)象：;一氧化碳還原氧化銅方程式：高溫 ①玻璃管內(nèi)的固體由色變?yōu)樯诔吻迨宜?③玻璃尖嘴導管處產(chǎn)生色火2.加熱前先通入一氧化碳的原因是③.裝置尾部酒精燈的作用是④,實驗結(jié)束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是：⑤一氧化碳有毒性：煤氣中毒即一氧化碳中毒，原因是造成缺氧危及生命。專題六水1、屬于純凈物2、水是由氫、氧元素組成的，兩元素的質(zhì)量比為,是的氧化物3、溶有較多的水叫做硬水。區(qū)分硬水的方法是,的是硬水硬水軟化的方法：實驗室——、生活中——1),電解水使用的電源是(填“直流電”或“交流電”)_小卵石石英砂活性炭_小卵石石英砂活性炭蓬松棉3).乙端連接電源極，產(chǎn)生的氣體是;檢驗的方法是： 4).實驗時向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是5).電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結(jié)論，水是由和組成的。6).實驗推論：①最終生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為②水分由構(gòu)成③驗證了化學變化中可分而不可分。1)該實驗用到的玻璃儀器有、、2)玻璃棒的作用是：3)操作的注意事項：①濾紙緊貼,防止產(chǎn)生氣泡，減慢液體流②低于漏斗邊緣；低于濾紙邊緣，防止濾液不經(jīng)濾紙過濾就流入燒杯。③緊靠在玻璃棒上，防止④玻璃棒靠在三層濾紙一邊⑤漏斗緊靠,加快濾液流下，防止濾液濺出。4)過濾后，濾液渾濁的原因有：此時應該,直到濾液澄清為止。5)過濾可分離的混合物。6、【自制簡易凈水器】(每兩種材料間均用紗布隔開)。1),小卵石和石英砂的作用是。2).使用一段時間后，部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達飽和，清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和,需要更換的是和c(1)水與反應，生成,能使紫色石蕊試液變紅。H?O+CO?==H?CO?H?O+SO?==H?SO?酸雨的形成H,O+SO?==H?SO?(3)水與, ,以此來檢驗水的存在。專題七分、原、離鐵是由構(gòu)成，水由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成2、由分構(gòu)成的物質(zhì)，分是保持其的最小粒。保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒是保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒是注意：單個分只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的。物質(zhì)的如顏色狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是C3、分是由構(gòu)成的，如：1個二氧化碳(CO,)分是由構(gòu)成。1個水分(H?O)是由4、化學變化的實質(zhì)：在化學變化中，可以分裂成,又可以結(jié)合成新的 。可見，在化學變化中，分的種類發(fā)生變化，原的種類發(fā)生改變。因此，原是化學變化中的5、分和原的區(qū)別與聯(lián)系：(1)區(qū)別：化學變化中，分要分成,而原卻不能。(2)聯(lián)系：分由構(gòu)成，分和原都可直接構(gòu)成。6、用化學符號表示：3個二氧化碳分,2個氫原,2個氧分7、分運動現(xiàn)象的探究實驗中大燒杯的作用是;產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是8、分的基本特征或性質(zhì)：分在,溫度越高，微粒的運動速率;分之間有 ,同種分相同，不同種分不同。固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍、氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學性質(zhì)相同，是因為。二氧化碳和一氧化碳、水和過氧化氫、氧氣和臭氧化學性質(zhì)不同，是因為。金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是。9、原由和構(gòu)成。原核由和構(gòu)成，但氫原核內(nèi)沒有中。決定原種類的是,決定元素種類的是10、相對原質(zhì)量：以一種一為標準，其他原的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原的相對原質(zhì)量(A)。相對原質(zhì)量≈十11、原結(jié)構(gòu)示意圖一原一原核核電荷數(shù)—電層元素化學性質(zhì)和原結(jié)構(gòu)的關(guān)系：金屬的原最外層電數(shù)一般,容易,化學性質(zhì) 非金屬的原最外層電數(shù)一般，容易電，化學性質(zhì),稀有氣體的原最外層電數(shù)一般,化學性質(zhì),為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學性質(zhì)與關(guān)系最密切13、元素的種類由決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是 14、元素的化學性質(zhì)主要是由決定。15、地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是氧(0)、其中最多的金屬元素是,它與最多的非金屬元素組成的物質(zhì)符號是16、發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。17、元素所在的周期數(shù)等于原的,元素所在的主族數(shù)等于原的O(1)有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個(共個周期),每一個縱行叫一個(8,9,10三個縱行共同組成一個族)(共個族)。(2)排列規(guī)律：每周期從左往右依次為、、(第七周期例外)(1)鎂位于元素周期表第周期；原序數(shù)12Mg元素符號(2)鎂位于元素周期表第主族；24.31相對原質(zhì)量(3)鎂離的最外層電數(shù)是。 組成。專題八化學用語1、元素符號及意義表示一種元素(宏觀);表示這種元素的原(微觀);金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質(zhì)在元素符號前加數(shù)字，該符號只表示微觀意義，表示幾個該原，如5Fe表示。2、 單質(zhì)：氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、氦氣、氖氣、氬氣、鐵、銅、鋅、金剛石、硅硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、小蘇打 3.化學用語中數(shù)字的含義(1)在化學符號(元素符號、化學式)前沒有數(shù)字，既可表示微觀意義，也可表示宏觀意義。(2)若數(shù)字在化學符號的前面：(此時整個式只有微觀意義)數(shù)字+物質(zhì)符號(化學式):表示幾個某分。如：30,中的“3”表示,30,中的“2”表示數(shù)字+元素符號：表示幾個某原。如20表示nN表示數(shù)字+離符號：表示幾個某離。如2A13中的“2”表示兩個鋁離；2A13中的“3”表示 c數(shù)字在元素(原團)符號的右下角：表示一個某分中含有幾個該種原。如10HO中的“2”表示。數(shù)字在元素符號的右上角：表示某離帶幾個單位的正電荷(或負電荷)。如：02-1.化合價表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省例如用化學用語表示：氯化鎂中各元素的化合價NiFe?O?中Fe為價2.元素化合價與離電荷的關(guān)系：①元素(或原團)的化合價的數(shù)值=離帶的電荷數(shù)②元素化合價的符號與離帶的電性一致 1.相對分質(zhì)量(Ar)的計算Mr(AmBn)2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=3.元素質(zhì)量分數(shù)w:①某元素的質(zhì)量分數(shù)=———————專題九質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：大量實驗證明，總和，等于 變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律不適用于解釋變化。定律只適用于守恒，不包括體積守恒、分數(shù)守恒等。2,從微觀角度看，化學反應前后，。故化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。(1)化學反應“質(zhì)量守恒”的根本原因：HHOH日微觀上：在化學反應中，反應前后原的 宏觀上：反應前后元素的沒有改變，元素的也沒有改變。(2)化學反應前后，物質(zhì)的種類改變，分的種類改變，分的個數(shù)改變。(以上填“一定”或“不一定”)。水結(jié)成冰質(zhì)量不變，符號質(zhì)量守恒定律，對嗎?3.在化學反應前后，一定不會變化的是,一定會變化的是,可能改變的是①原的數(shù)目②分的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量4.驗證質(zhì)量守恒定律的實驗要求：必須。如有氣體參加或生成，則必5.質(zhì)量守恒定律的應用(1)解釋判斷一些現(xiàn)象，依據(jù)(2)定性判斷物質(zhì)的元素組成，依據(jù)o(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算，依據(jù)(4)微觀示意圖，依據(jù)不變，反應物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量專題十燃燒與滅火、燃料(1)定義：通常情況下，與發(fā)生的一種、的劇烈的(2)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的、氧氣的、與氧氣的。滅火只需滿足下列條件之一：①②③滅火的根本就是要3.圖書、檔案等著火，應該用滅火器進行滅火，原因是 4.用化學知識解釋下列生活中的現(xiàn)象。(1)生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為。(2)室內(nèi)起火，不能打開門窗，因為o(3)用扇扇煤爐火越扇越旺，因為 。而用扇扇蠟燭火焰一扇就滅，因為 (4)電器著火，應先,再5.化石燃料包括,都是(填“純凈物”或“混合物”),都是(填“可”或“不可”)再生能源。6.煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，屬于變化，主要產(chǎn)品有焦炭、煤焦油、煤氣(主要成分7.石油的分餾：根據(jù)各成分的不同，將它們分離，屬于變化，主要產(chǎn)品有汽油、煤油、柴油、潤滑油等。8.天然氣的主要成分是。甲烷是一種無色、無味的氣體，溶于水，密度比空氣10.造成酸雨的氣體主要是、。11.乙醇汽油屬于(填“純凈物”或“混合物”)。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點： ( 12.寫出化學方程式：(1)甲烷燃燒：(2)酒精燃燒：酒精是(填“可”或“不可”)再生能源。13.檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：(1)檢驗可燃物含氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn),說明生成了,證明含有氫元素；(2)檢驗可燃物含碳元素的方法：把上述燒杯迅速倒過來，立即注入,振蕩，變說明生成了,證明含有碳元素。(或點燃，在可燃物上方罩一個的燒杯，變,說明生成了,證明含有碳元素。)未能廣泛應用的原因： 、。17.人們正利用和開發(fā)的新能源有18.燃燒和燃燒條件(2)①紅磷不燃燒的原因：②水中白磷不燃燒的原因：(4)通常的燃燒需要滿足三個條件：①;②;③ 認識是(5)實驗改進：大燒杯的作用是專題十一金屬2.人類利用金屬的先后順序是((2)物理特性：顏色：大多數(shù)金屬都呈色，但金呈色，銅呈色，鐵粉為色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是,但汞是c3.金屬之最生活中應用最廣泛的金屬是,導電、導熱性最好的金屬是,硬度最大的金屬是,地殼中含量最高的金屬元素是,人體中含量最高的金屬是,熔點最高的金屬是,熔點最低的金屬是。4.合金(1)定義：在金屬中加熱熔合某些或,制得的具有特性的物。(2)特性：合金具有金屬特性，與組成合金純金屬相比，(3)鐵合金：生鐵和鋼性能不同的原因是,其在生鐵中的含量為,在鋼中的含量為。5.常見的金屬礦石赤鐵礦(主要成分是)、磁鐵礦(主要成分是)菱鐵礦(主要成分是FeCO?)、鋁土礦(主要成分是)。6.工業(yè)煉鐵(1)原料：鐵礦石、和空氣等(2)主要設備：。(3)發(fā)生的化學反應：主要反應(以赤鐵礦為原料)c焦炭的作用：燃燒提供熱量()、制取CO()。石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)槌ァ?4)產(chǎn)品：拓展：百煉成鋼的主要化學反應是。7.金屬資源的保護(1)金屬的腐蝕和防護防銹原理：鐵生銹的兩個必備條件之一即可。隔絕或隔絕。防銹措施：保持鐵制品表面;在鐵制品表面,如涂油、刷漆、烤藍、鍍其他金屬等：改變金屬的,如制成不銹鋼等。8.銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu,(OH),CO?,它是銅與空氣中的反應得到。、植物油一氧化碳氧化鐵植物油一氧化碳氧化鐵鐵釘-蒸餾水-①有效途徑：防止；回收利用;有計劃、合理地;尋找②回收利用廢舊金屬的優(yōu)點：。3.鋁抗腐蝕性好的原因是：9.金屬活動性順序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序里，位于能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應)2.在金屬活動性順序里，位于能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。(判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應)1.甲中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)色固體，溶液由色變?yōu)樯?.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是,化學方程式： 3.乙中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)色固體，溶液由色逐漸變色。4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是,其中實驗(填“甲”“乙”或“丙”)不用做，也可以比較出三種金屬的活動性11、金屬的化學性質(zhì)、鐵的冶煉、鐵生銹實驗探究。清泵水清泵水(1)實驗1:甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是,化學方程式是 ,乙實驗的現(xiàn)象是 (通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是,其中只需要做實驗 即可。(2)實驗2:硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象,化學方程式高溫 實驗開始時，先,再,這樣做的目的是 c實驗結(jié)束后要繼續(xù)通CO氣體至裝置冷卻，原因是 。為何要點燃尾氣((3)實驗3:由I和II對比可知鐵生銹與有關(guān)，由對比可知鐵生銹與有關(guān)。鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與等發(fā)生化學反應的過程。實驗中將蒸餾水煮沸的目的是 ,實驗②在水面上加一層植物油的目的是。鐵銹的主要成分是 ((1)鋁在常溫下與氧氣反應，生成,可防止鋁進一步氧化，起到“自我保護”的作用。鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的反應而生銹，鐵銹呈,主要成分是鐵銹,不除去會促使鐵進一步生銹。如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍鉻等(2)鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出,放出大量的,用于制。2Mg+0,點燃2MgO鋁粉在鐵在高溫下在氧氣中,生成固體Fe,O?。3Fe+20,點燃Fe,O,紫紅色的銅片在空氣中加熱，表面變成?？捎米茻岬你~網(wǎng)吸收氧氣。2Cu+0,加熱2CuO在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣。如鋁、鎂、鋅、鐵等金屬可與稀硫酸或稀鹽酸反應放出氫氣，而銅、銀等在一般的情況下不與稀酸反應。鐵與鹽酸反應，有,溶液由無色變?yōu)?。鎂與鹽酸反應，有,試管壁實驗室用鋅與稀硫酸反應制氫氣：14、金屬與鹽溶液反應：位于前面的金屬才能從位于后面的金屬從它的中置換出來鐵與硫酸銅溶液反應，鐵表面有生成，反應后溶液呈,反應后溶液質(zhì)量Fe+CuSO?==Cu+FeSO?,(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))Zn+CuSO?==Cu+ZnSO?,Cu+Hg(NO?)?==Hg+Cu(NO?Fe+2AgNO?==2Ag+Fe(NO?):(1)生鐵與鋼都是的合金。生鐵中含碳量為鋼中的含碳量為(2)煉鐵的原理是。3CO+Fe?O常見的鐵礦石有(主要成分Fe,O?)、(主要成分Fe.O?)、(主要成分FeCO?)煉鋼的原料是，專題十二溶液(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的物。(3)組成：(1)溶液不一定是無色的。如：CuSO,溶液是色的(因含有)。FeCl。是色的(因含有)。FeCl,是色的(因含有)。(2)溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。(3)加速物質(zhì)溶解的措施：、、將固體研碎。2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象①放熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度升高，如(固)、(液)等。CaO溶于水時使溶液溫度升高是由于②吸熱：有些物質(zhì)在溶解時使溶液溫度降低，如(固)等。③吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化，如(固)等。3.乳化乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫作用。注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是原理；用氫氧化鈉去油污利用的是。4.飽和溶液與不飽和溶液(1)定義：在一定下，一定量的里，繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷：①若有未溶解的溶質(zhì)(充分攪拌后),則該溶液一定為該溶質(zhì)的溶液。②若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中若,則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。(3)相互轉(zhuǎn)化：①對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：增加溶質(zhì)、降低溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑飽和溶液不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或升高溫度②對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH),]:增加溶質(zhì)、升高溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑不飽和溶液<一—增加溶劑或降低溫度飽和溶液(4)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液。5.固體溶解度(1)概念：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在g溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。(2)影響因素：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如KNO?。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響,如極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,如c6.氣體溶解度(1)概念：在101kPa和一定溫度下，在水里達到狀態(tài)時的氣體體積所溶解的氣體(2)影響因素：影響氣體溶解度的因素：和;溫度越高，氣體的溶解度越;壓強越大，氣體溶解度越7.用固體和水配制溶液的一般步驟是：、、、、裝瓶貼標簽用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：、、、裝瓶貼標簽NaC1fNaC1g1).以上是用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液過程，實驗所需氯化鈉的質(zhì)量為g,水的體積為nL,應選用mL量筒。2),操作B中稱量NaC]時，應該先在左右托盤各放,若天平指針偏左，他應進行的操作是;若天平指針偏右，應進行的操作是;3),配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括和,在上圖中寫出標簽內(nèi)容。4),下列做法會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是(填序號，下同),會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的①氯化鈉不純，含有其他雜質(zhì)；②量取溶劑時仰視讀數(shù)；③量取溶劑時俯視讀數(shù)；④燒杯內(nèi)壁有⑤量取的水沒有完全倒入燒杯中⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時有部分溶液酒出；5).若用配好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液需要質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液g和水g。實驗中是否需要用到托盤天平。下列做法會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填序號，下同),會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是。①量取濃溶液時仰視讀數(shù)；②量取濃溶液時俯視讀數(shù)；③量取水時仰視讀數(shù)；④量取水時俯視讀數(shù)8.從溶液中析出晶體的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法有(適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體，如硝酸鉀)、(適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽)。硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，用的方法分離，具體步驟是：①,② 9.溶液的組成與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)若某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比就確定了。m(溶質(zhì)):m(溶劑):m(溶液)=w:(1—w):1(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。實驗步驟：裝入試劑瓶配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液。實驗步驟：裝入試劑瓶設濃溶液質(zhì)量為A,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%,稀釋后稀溶液質(zhì)量為B,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%,則A×a%=B×b%稀溶液質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量，所以蒸發(fā)溶劑A×a%=(A-B)×b%設原溶液質(zhì)量為Ag,質(zhì)量分數(shù)為a%,增加Bg溶質(zhì)后溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,則專題十三酸堿鹽1、酸(1)常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸，酸溶液中共同含有離是。能使紫色石蕊試液(或藍色石蕊試紙)無色酚酞試液(2)濃鹽酸、濃硝酸具有。露置空氣中形成白霧而使溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也。濃硫酸具有,露置于空氣中因吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。濃硫酸還具有(使有機物碳化)、(與金屬反應不生成H?),這是濃硫酸的三大特(3)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即,然后涂上3%—5%的溶液。(4)稀釋濃硫酸時，應將沿著器壁慢慢注入中，并不斷(5)正常雨水的pH約為,因為溶解了空氣中的生成,酸雨是的雨水。SO?形成酸雨的化學方程式o(6)紫色石蕊試液的變色規(guī)律是酚酞溶液的變色規(guī)律是O(7)測定pH最簡便的方法是使用用pH試紙，pH的范圍通常為;(廣泛pH試紙精確到);pH試紙直接放入溶液中；不能濕潤pH試紙，這樣測酸偏,測堿偏。(8)廚房可用除去水垢(水垢的主要成分：) (10)化學反應的應用： (實驗室制氫氣) ,溶液由無色變?yōu)? (用鹽酸除去鐵銹)(紅棕色固體逐漸消失，溶液變?yōu)?(黑色固體逐漸消失，溶液變?yōu)?(酸堿中和反應，用酚酞試液作指示劑) (用氫氧化鋁中和胃酸過多) AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO?(生成白色沉淀)BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl(生成白色沉淀)1.NaOH俗稱、。暴露在空氣里易吸而潮解，還會吸而變質(zhì)，方程式： 。NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱時，應將NaOH放在中稱量，不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用,再涂上。堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作劑，但不能干燥。食品干燥劑是生石灰(CaO)。2.氫氧化鈣化學式為,俗稱為、,其水溶液叫,在空氣中易吸而變質(zhì)，方程式。3.向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應，再與反應，所以一開始氣泡產(chǎn)生。4.氫氧化鈉變質(zhì)探究：(1)為探究氫氧化鈉是否變質(zhì)(是否含有),具體操作如下：取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解操作現(xiàn)象結(jié)論①滴加產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉已變質(zhì)②滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)為了探究氫氧化鈉變質(zhì)程度：取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解操作現(xiàn)象結(jié)論①滴加溶液檢驗并除去溶液中的Na,CO?產(chǎn)生白色沉淀②靜置，取上層清液滴加溶液檢驗是否含有NaOH溶液變紅部分變質(zhì)溶液不變紅完全變質(zhì)5.配制波爾多液的主要成分是：,不能用鐵桶裝的原因古代發(fā)明的“曾青(CuSO?)得鐵化為銅”的濕法煉銅原理：6.酸堿中和的實質(zhì)：酸中的和堿中的作用生成的過程。7.改良酸性土壤一般用中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用,治療胃酸過多一般服用的堿是,一般服用的鹽是,判斷：服用蘇打或氫氧化鈉治療胃酸過多。 蟻蟲叮咬是分泌了生物質(zhì)蟻酸，可涂呈堿性的 (用石灰水檢驗CO,) (酸堿中和反應，用酚酞試液作指示劑) (用熟石灰中和酸性土壤) (生成藍色沉淀)生成紅褐色沉淀) (檢驗銨鹽) (工業(yè)上制NaOH,除去NaOH中混有的Na,CO?)3、【酸和堿的中和反應】1).向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯色，再向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液由色變?yōu)樯珪r，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應。2),酚酞的作用是3),逐滴滴加鹽酸的原因是,邊滴加邊攪拌的目的是 4).反應的微觀實質(zhì)是：和結(jié)合成o5).右圖為該反應的pH變化曲線，A點溶液中的溶質(zhì)為B點溶液中的溶質(zhì)為;C點溶液中的溶質(zhì)為;在判斷反應后溶液中的溶質(zhì)時，除了要考慮生成物，還要考慮6).若滴加鹽酸時沒有邊滴加邊攪拌，反應后的溶液為無色，溶液中一定含有的溶質(zhì)是,可能含有的溶質(zhì)是。可用進行檢驗實驗裝置NaOHNaOH溶液CO?水COCO?NaOH溶液小氣球NaOH溶液CO?實驗現(xiàn)象U形管內(nèi)水面向左移動試管內(nèi)液面上升小氣球變大1).僅根據(jù)上述實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象證明CO?與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應不夠嚴密，原因是 2).實驗改進：①將氫氧化鈉溶液換成做對比實驗。②檢驗生成物：取少量反應后的溶液，加入溶液，觀察是否有 產(chǎn)生1).鹽類物質(zhì)是指含有離(或)和離的化合物，鹽中不一定含有金屬元素? 。17.食鹽主要成分,可以消除積雪的原因：;生理鹽水是的氯化鈦溶液，工業(yè)用鹽是有毒。2).大理石、石灰石的主要成分是,可用于;Na,CO,俗稱為、,水溶液呈,可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等；碳酸氫鈉的化學式為,屬于鹽類，俗稱,除了治療過多癥，還用作。堿面的成分有。3).草木灰主要成分是,其溶液呈性，不能與銨態(tài)氮肥混用，否則會 。4).植物生長需要量較大的元素是;如果含其中的兩種或以上元素叫肥。肥促進莖肥增加抗病蟲害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是 ,一般難溶于水的肥是肥5).氨水化學式：:,屬于類，是溶于水得到的溶液，溶液中的離是：。6).碳酸氫銨化學式：,易分解出氨氣，有氣味，可通過聞氣味來鑒別，碳酸氫銨屬于類物質(zhì)。分解的方程式是 O7).粗鹽提純的主要步驟是：①②③④玻璃棒在溶解過程的作用是,過濾時玻璃棒的作用是c8).在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止,當蒸發(fā)皿中 時，停止加熱，利用使濾液蒸干。9).復分解反應發(fā)生的條件：有或生成，三者具備其一即可6、【粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除】稱量溶解過濾蒸發(fā)1).溶解：玻璃棒的作用是2).過濾：玻璃棒的作用是,目的是3).蒸發(fā)：玻璃棒的作用是，當蒸發(fā)皿中有時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫將其蒸干。4).計算產(chǎn)率：用將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。5).誤差分析：下列做法會使產(chǎn)率偏高的是(填序號，下同),會使產(chǎn)率偏低的是 o①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發(fā)；③過濾時液面高于濾紙邊緣；④蒸發(fā)時液滴飛濺；⑤蒸發(fā)時晶體未干燥徹底；⑥轉(zhuǎn)移時有少量晶體粘在蒸發(fā)血上7、拓展：【粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除】過量過量NaOH溶液濾渣稀鹽酸濾液→NaCl溶液過量Na,CO?溶液過量BaCl?溶液過濾1.過量NaOH的作用是2.過量BaCl,的作用是4.濾渣的成分有5.若BaCl,和Na,CO。的加入順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中會含有6.稀鹽酸的作用是7.如何判斷加入的稀鹽酸為適量8.若加入過量的稀鹽酸，如何將其除去專題十四化學與生活1.人類所需營養(yǎng)素有、、、六大類。其中能提供能量的是 2.維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起缺少維生素C會引起c3.是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。蛋白質(zhì)在或遇到、、等會發(fā)生變性。4.幼兒及青少年缺鈣會得,老年人缺鈣會發(fā)生,容易骨折。5.(1)主要存在于骨骼和牙齒中的元素。(2)Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起。(3)缺乏氟元素易產(chǎn)生(4)缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的元素(5)攝入碘不合理會引起7.區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是,如果有味的是棉花，棉線；有味的是羊毛，真絲；如果有味的則是合成纖維(滌綸，錦綸，腈綸)。8.用作浸制動物標本的是,它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的。聚。9,金屬材料：包括。三大合成材料：。合金屬于合成材料?;羊毛屬于合成材料?。纖維素屬干合成材料? 。有機玻璃是材料，玻璃是材料2024中考化學14個專題考點填空答案專題一空氣1、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物?？諝庵邪大w積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%,其次是氧氣，占21%。稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。2、氧氣的化學性質(zhì)活潑，動植物的呼吸、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟等都是與(1)與水有關(guān)的常見純凈物：蒸餾水、純水、水、冰水混合物，水夾讀數(shù)專題二氧氣③一氧化碳+氧氣→二氧化碳④有機物+氧氣→二氧化碳+水(5)鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。步氧化)21),實驗室用夾應夾在試管的中上部;試管口要放一團棉花的目的是防止加熱時試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入發(fā)生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出膠塞一點即可，目的是便于氣體導出。2).因為氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應，故可用向上排空氣法收集氧氣；為何導管要靠近底部防止收集的氧氣不純。3).因為氧氣不易溶于水,且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣當瓶口有氣泡冒出時，說明氣體已集滿；收集的氣體比較純凈:排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管為何不宜太長?便于觀察氣泡的速度和取出集氣瓶。4).若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集?剛開始的氣體時裝置內(nèi)的空氣;看到氣泡均勻連續(xù)冒出才開始收集；實驗完畢時先將導管從水中移出,后熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒流炸裂試管5).氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中；若木條復燃，證明氣體為氧氣。6).氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口;若木條復燃，證明已收集滿。7).實驗室用KMnO?制取0?的實驗步驟用七個字概括是查裝定點收移熄。注意：檢查氣密性之前要先連接儀器。8).實驗過程中和實驗結(jié)束后試管炸裂的原因可能有哪些?加熱前試管外壁有水；試管口未略向下傾斜；試管底部接觸燈芯；停止加熱時未將導管從水槽中取出；實驗結(jié)束后未冷卻就洗刷試管；7、【分解過氧化氫制氧氣】1)過氧化氫溶液俗稱雙氧水,常溫下分解緩慢,放出的氧氣較少。2)二氧化錳可以加快過氧化氫分解的速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用。3)驗證二氧化錳質(zhì)量不變的方法是：稱量反應前后二氧化錳的質(zhì)量4)驗證二氧化錳化學性質(zhì)不變的方法是：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，仍能快速產(chǎn)生氣體二氧化錳彈簧夾體5)分液漏斗的優(yōu)點：可以控制反應速率6)帶孔隔板的優(yōu)點：可以控制反應的發(fā)生與停止水二氧化碳③④⑤⑥1.用裝置①收集氧氣時，氧氣從a進，空氣從b排出。2.用裝置②收集氫氣時，氫氣從b進，空氣從a排出。3.裝置③瓶中裝滿水，收集氣體，氣體從b進，水從a排出。4.裝置④將貯存在瓶中的氧氣排出時，水從a進，氣體從b排出。6.用裝置⑥干燥氣體，氣體從a端通入。9、催化劑與催化作用催化劑是指在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后不發(fā)生改變的物質(zhì)(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起作用叫催化作用專題三二氧化碳二氧化碳是一種無色無氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，可制作汽水。收集CO,能用向?qū)嶒炓唬合蜓b有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅結(jié)論：二氧化碳不燃燒，不支持燃燒(化學性質(zhì));密度比空氣大(物理性質(zhì))實驗二、向裝滿CO?的軟塑料瓶中倒入約1/3的水，擰緊瓶蓋振蕩。結(jié)論：二氧化碳能溶于水①能與可溶性堿反應CO,+Ca(OH),==CaCO,↓+HOCO,的存在可用澄清石灰水來證明CO,+2NaOH==Na,CO?+H,O露置在空氣中的NaOH因吸收CO,而變質(zhì)，CO,可用NaOH溶液實驗內(nèi)容(I)噴稀醋酸(Ⅱ)噴水CO?(Ⅲ)直接放入COCO?中CO?CO?中(V)烘干第四朵花現(xiàn)象紙花不變色紙花不變色紙花變紅分析酸能使紫色石蕊變紅水不能使紫色石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳和水反應生成酸碳酸不穩(wěn)定易分解酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色。烘干第四朵花所發(fā)生的現(xiàn)象，說明碳酸不穩(wěn)定易分解化1),實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石(或石灰石)和稀鹽酸：反應方程式頭BC2).收集方法：向上排空氣法收集5),工業(yè)制法方程式(1)干冰用于人工降雨(因為干冰升華吸收大量的熱)。(2)滅火劑(因為CO,一般不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大)。(3)生產(chǎn)飲料(因為CO,能溶于水，且能與水反應)。(4)溫室氣肥(因為CO,是光合作用的原料)5、產(chǎn)生溫室效應的主要氣體是CO,。產(chǎn)生CO,的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動植物的呼吸作用：綠色植物的光合作用主要是吸收CO,,放出0,。低碳生活是指減少CO,排放專題四氫氣、一氧化碳、甲烷H?CH?是理想的綠色能源煤氣的主要成分俗稱沼氣，是天然氣的主要成分。物理性質(zhì)密度最小的氣體難溶于水密度比空氣略小難溶于水密度比空氣小極難溶于水可燃性 H,OH? H,O淡藍色火焰燃燒產(chǎn)物只有水2CO+0,點燃2C?藍色火焰燃燒產(chǎn)物只CH+20,點燃CO?+2H?O明亮且藍色火焰燃燒產(chǎn)物是水和CO,區(qū)別方法火焰上罩冷而干燥的燒火焰上罩一蘸有石灰水的燒杯，燒杯壁上石灰水變渾濁火焰上罩冷而干燥的燒杯，燒杯壁上有水霧生成，迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，倒入澄清H?還原性H?+Fe?,O,喜濕2Fe+H,OH,氧化產(chǎn)物是H,O3CO+Fe,O,包畫2Fe+3C0。(工業(yè)煉鐵的原理)CO的氧化產(chǎn)物是CO,操作方法做H?、CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氣體，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應先停止加熱，繼續(xù)通氣體至試3、氫氣的實驗室制法：采用鋅粒與稀硫酸反應Zn+H,SO?===ZnSO?+H,↑4.金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機鉆頭等。5.石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極等。3.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)(填“單質(zhì)”或“化合物”),物理性質(zhì)差別大的原因是碳原的排列方式不同,它們的化學性質(zhì)相同(填“相同”或“不相