吉林省長春市2017-2018學年高一下學期期中考試化學試題

考生注意：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上，并貼好條形碼。3.本試卷主要考查內容：必修一第四章3、4節(jié)＋必修二第一章和第二章4.可能用到的元素相對原子質量H1,N14,O16,Br80,Cu64第I卷（選擇題）一、選擇題（共25題，每題只有一個正確選項，每題2分共50分）1.下列各選項的說法中正確的是（）A．物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化C．斷開HCl放出能量D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量2．將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)==2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B．用物質B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)C．2s時物質A的轉化率為30%D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L3．同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結構與性質相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列描述，正確的是A．它是一種共價化合物B．在加熱條件下可分解成有色氣體C．這種化合物不能與堿反應D．化合物可由PH3與HI化合而成4．某原電池總反應的離子方程式為：2Ag＋+Cu==Cu2＋+2Ag，能實現(xiàn)該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為AgNO3溶液B．正極為C，負極為Cu，電解質溶液為AgNO3溶液C．正極為Cu，負極為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液5．下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣6.下列有關物質性質的比較正確的是()①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥7．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（）A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl8.香煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4，②澄清石灰水，③加熱CuO，④生石灰，⑤品紅溶液，⑥KMnO4酸性溶液等藥品可將其一一檢出，檢測香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A．①—⑤—②—①—④—③B．①—⑤—⑥—②—④—③C．③—④—②—⑥—⑤—①D．②—⑤—①—④—③—⑥9.一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A．N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH210．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH11.下列有關氮氣的敘述中，錯誤的是()A．鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外還生成氮化鎂B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NO

C．氮氣既可作氧化劑又可作還原劑

D．1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH312．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、1813.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時，轉移2mol電子時生成1mol白色沉淀14．已知鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質量為309.8g/mol，則此推知鎵的另一種同位素是()A．B．C．D．15．據(jù)報道，某地一輛滿載砒霜的在貨車翻下山坡，滑下車道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水，生成H3AsO3；其對應的鹽也均有毒性，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是()A．As2O3是離子化合物B．As2O3是砷酸的酸酐C．可向該河中撒入生石灰，以消除砷對河水的污染D．向該河中撒入氫氧化鈉，以消除對河水的污染16．下列各組中的兩種微粒,所含質子數(shù)、電子數(shù)都相等的是（） A．NH3和NH2B．F2和ArC．H2O和OHD．Na+和NH317．下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( ) ①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④18．aXn和bYm+為兩主族元素的離子,它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是()A．原子半徑X<YB．a+n=bmC．Y最高價氧化物的化學式為YOmD．X的氫化物的化學式為HnX19．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是()A．顏色變淺B．變?yōu)榧t色C．沒有改變D．變?yōu)辄S色20.無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是()A.第3列所含元素最多B.從上到下第1列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單質熔點逐漸降低C．從上到下第1列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低D．第18列最外層電子數(shù)均為8，化學性質十分穩(wěn)定21．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中().①鋁合金是負極②海水是電解質溶液③鋁合金電極發(fā)生還原反應A．①②B．②③C．①③D．①②③22．假設某化學反應的反應過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學反應為()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB323.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是：（）A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化B.金剛石是碳的一種同位素C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石中只含有非極性共價鍵24．人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，據(jù)此判斷氧化銀是()A．負極，被氧化B．正極，被還原C．負極，被還原D．正極，被氧化25．足量銅與一定濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL第Ⅱ卷（非選擇題）26．（12分）硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。在硫酸的生產中，關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；5min生成SO3的化學反應速率為______。（2）下列關于該反應的說法正確的是_______。A．增加O2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑能加快反應速率D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3（3）在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是_______。A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L（4）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式：_________。（5）已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生（6）此反應為放熱反應，下列中的反應也屬于放熱反應的是________。A．鋁片與稀H2SO4反應制取H2B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內氧化分解D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應27.（18分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，且Y的氫化物的水溶液顯堿性，則（1）寫出下列元素名稱：X是________，Z是________。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶20的化合物的分子式是________。（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子_______和_______，其中陰離子的電子式為______________。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式是_______________；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍色，試寫出離子方程式____________；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會產生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學方程式_____________。（5）在標況下，A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質量大于B），經分析只含X、Y兩種元素，而且不論A、B以何種比例相混合，Y、X元素的質量比總大于14︰3，由此可以確定A為______，B為______，若上述混合氣體中氮與氫的質量比是14︰1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為_________，A在混合氣體中的質量分數(shù)為____________。28．(10分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______________。Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：（1）在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是____（填元素名稱）。（2）畫出元素⑥的離子結構示意圖：__________。（3）元素②③④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（用化學式表示）。（4）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是__________（用化學式表示）。（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________鍵（填“離子”或“共價”），請用電子式表示物質甲的形成過程______________。29．（10分）某課外學習小組，為探究稀HNO3能與Cu反應生成無色的NO氣體，設計了如右圖所示的裝置。請回答下列問題。(1)將左管充滿稀HNO3的原因是__________________。(2)實驗開始時，反應很慢，為加快反應速率，應采取什么措施？__________________________。(3)實驗中HNO3與Cu的反應能否自動停止？為什么？___________。(4)在實驗中，證明生成的無色氣體是NO的操作是________________________。(5)為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，教師建議同學們在漏斗上口處堵一小團蘸有濃NaOH的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反應生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請寫出化學方程式。______