遼寧省凌源二中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

20172018高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；N14；Ce140；Cl35.5考試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1．化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．35%40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果B．營養(yǎng)物質(zhì)淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C．苯酚不小心沾到皮膚上，可用酒精進(jìn)行洗滌以減輕傷害D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．中子數(shù)為18的氯原子：3．下列說法正確的是（）A．的名稱為2,2,4三甲基4戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．分子式為和的物質(zhì)一定互為同系物4．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是()A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)5．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）①C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrA.①②B.③④C.①③D.②④6．分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同7．常溫下有關(guān)水溶液中的說法正確的是()A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，c(Ag+)減小B．室溫下100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量為0．02molC．稀釋0．1mol/L的NH3·H2O溶液，溶液中所有離子濃度均減小D．溶液中水電離出c(H+)和水電離出的c(OH)的乘積一定等于10148.分子式為C5H10O2并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu))（）A．3種B．4種C．5種D．6種9．下列說法中不正確的是（）A.淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B.相同條件下的沸點順序：戊烷＞丁烷＞丙烷C.乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面D.乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NAB．28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NAC．1L0.1mol·L1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)11．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol·L1Na2CO3溶液稀釋到0.01mol·L1，測得pH變小稀釋后CO32的水解程度減小B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)12．下列實驗裝置圖正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制備并檢驗乙烯B．石油分餾C．驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱D．實驗室制乙炔13.某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應(yīng)，經(jīng)測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（）A．2B．3C．4D．514.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（） A．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl B．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu（OH）2和HCl C．NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH D．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O215.右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成 B．從C口流出的是NaOH溶液 C．從E口逸出的氣體是H2 D．從F口逸出的氣體是Cl216.已知室溫下，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（） A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108 B．升高溫度，溶液的pH減小 C．溶液的pH=4 D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10717.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．3甲基1,3丁二烯B．CH3CH(NH2)CH2COOH3氨基丁酸C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32乙基戊烷D．2羥基丁烷CH3－CH－CH2OHOH18.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2丙二醇（CH3－CH－CH2OHOHA．⑤⑥③①B．⑤①④③C．⑤①④②D．④①④②19.甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．10% B．15% C．20% D．無法確定20.如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（）A．酸性：HF>CH3COOH>HCNB．用NaOH溶液滴定醋酸時，應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙C．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時，c(CN)>c(CH3COO)D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小三、非選擇題(本題包括4題，共50分。)21.（14分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：；制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是。（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號）。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是。（小數(shù)點后保留一位）（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136）（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是。（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是。22．（14分）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為。（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：。（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是。（4）溶液中的C（Ce3＋）等于1×105mol.l1，可認(rèn)為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的pH為。（已知KSP[Ce（OH）3]=1×1020）（5）加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋）=1\*GB3①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。=2\*GB3②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）23.(15分)CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）ΔH=akJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。②在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），該溫度下K=。③已知X、L可分別代表溫度或壓強，右圖表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是；a0（填“>”，“=”，“<”）。（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH=－748kJ·mol1①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。24.(15分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：請回答下列問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，D中含有官能團(tuán)的名稱為__________；（2）B→C所加試劑的名稱是__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________；（3）G→H的化學(xué)方程式為__________；（4）1molF最多與__________molH2發(fā)生加成反應(yīng)；（5）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

化學(xué)試題答案15ADBDC610CABAB1115CCBAB1620ABAAC21.（1）先加水，再加入濃硫酸（2分）（2）冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）（1分）；便于苯乙酸析出（1分）；BCE（2分）（3）重結(jié)晶（2分）；94.6%（2分）（4）取少量最后一次洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)（2分）22.（1）+3（2分）（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分）（3）避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4－或提高CeCl3的產(chǎn)率（2分）（4）9（2分）（5）NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解（2分）（6）①82.2%或8