安徽省江南十校高三沖刺聯(lián)考（二模）理綜化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1

C12

O16

Fe567、化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯B.“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致C.納米鐵粉通過(guò)物理吸附可以去除污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的還原性8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，56

g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1

mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAD.1

mol的P4O6中含有6NA個(gè)PO鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖:)

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.分子中含兩個(gè)一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種B.

HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)C.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D.有機(jī)物的一溴代物有4種10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分?jǐn)埌韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制Cu(OH)2懸蝕液沒(méi)有紅色沉淀生成說(shuō)明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NeOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)無(wú)法證明溶液X中是否存在NH4+11、利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說(shuō)法正確的是A.通電后，a室的pH增大

B.中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3+H+==CO2↑+H2O，從而提取CO2C.陰極反應(yīng)式為2H+2e==H2↑

D.當(dāng)電路中通過(guò)1

mol電子的電量時(shí)，會(huì)有22.4LCO2氣體產(chǎn)生12、短周期的3種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數(shù)之和，Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性:X>YB.X與Z形成的化合物XZ3可用作制冷劑C.通常情況下，X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作保護(hù)氣D.原子半徑:X>Y>Z13、常溫下，向20

mL

0.1

mol/L

Na2CO3溶液中逐滴加入0.1

mol/L

HCl溶液40

mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存B.已知在25℃，CO32的水解平衡常數(shù)Kh1=2×104，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3):c(CO32)=2:

1C.

pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)>c(CO32)D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體26、(15分)工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4，其原理如下:①FeSO4

+2NaOH==Fe(OH)2↓

+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2

+2H2O=

=4Fe(OH)3↓③Fe(OH)2+2Fe(OH)3

Fe3O4+4H2O硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:溫度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0I.

【問(wèn)題討論】(1)溶解時(shí)，所用熱水的溫度約為_(kāi)__________，目的是_______________________________________。(2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。(3)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈，需要進(jìn)行的實(shí)險(xiǎn)操作是________________________________。II.【組成確定】資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時(shí)分解生成鐵的氧化物(化合價(jià)不變);②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4

,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取23.

28

g該樣品利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)該組同學(xué)欲通過(guò)稱(chēng)量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是

________

(填字母)

，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。A.澄清石灰水

B.氫氧化鈉濃溶液

C.稀鹽酸

D.水(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用還有:①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度。(3)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線，如圖3:

①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________

(填化學(xué)式)。

②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____

%(保留2位小數(shù))。27、(14分)鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應(yīng)制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶生成結(jié)晶氯化鋁，進(jìn)而焙燒得到氧化鋁；也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點(diǎn)，生成氯化鋁晶體，從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國(guó)某公司研發(fā)的具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的“一步酸溶法”

工藝流程。回答下列問(wèn)題:(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結(jié)合必要的化學(xué)方程式說(shuō)明)。(2)精制液蒸發(fā)結(jié)晶后分離出純凈結(jié)晶氯化鋁的操作名稱(chēng)是_______

,用_____洗滌。(3)寫(xiě)出結(jié)晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學(xué)方程式:_____________________________。(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______

(填化學(xué)式)

，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________________________。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。28、(14分)(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個(gè)可逆反應(yīng):甲醇合成反應(yīng):(

i

)CO(g)

+2H2(g)==CH3OH(g)

△H1=90.1kJ·mol1；

(

ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)

+H2O(g)

△H2=49.0kJ·mol1；水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

△H3=41.1kJ·mol1；二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g)

==CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=24.5kJ·mol1；①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。②反應(yīng)(

ii

)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖2裝置模擬該法:①M(fèi)電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。②請(qǐng)寫(xiě)出電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。③已知25

℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031。一般以離子濃度≤1×105

mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cr3+)=______，Cr3+

___

(填“是”或“否”)被除盡。35、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________

晶體。(2)CO分子中C、O原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________

,寫(xiě)出與

CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是______。A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C.1

mol

Fe(CO)5含有10

mol配位鍵D.

Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______

(填“a”“δ””或“γ”)

Fe。②aFe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)______________。③γFe晶胞的邊長(zhǎng)為a

pm，則γ

Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)___g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。36、[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)

礎(chǔ)](15分)某芳香族化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150，所含氫氧元素質(zhì)量比為1:

8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下:已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。(2)寫(xiě)出D含有的官能團(tuán)的名稱(chēng):____________________________。(3)合成路線中設(shè)計(jì)A→B、C→D兩步反應(yīng)的目的是__________________________________________。(4)G的分子式:________________________。(5)寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH水溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。(6)B的芳香族同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的____種，其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________

(寫(xiě)出一種即可)。713：CABDBDC26、(15分，除標(biāo)往外每空2分)I.(1)60℃(1分)

該溫度時(shí)硫酸亞鐵的溶解度較大，增大其溶解量(其它合理答案也可，1分)(2)Na2SO4·10H2O(1分)(3)取最后一次洗滌的濾液于試管中，先加入鹽酸酸化再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈II.

(1)B

使液體與氣體充分接觸(2)將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置B中(3)①Fe2O3②10.3127、(14分，每空2分)(1)AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，及結(jié)晶溶解平衡AlCl3(s)

Al3+(aq)+3Cl(aq)，鹽酸濃度越大，兩平衡都向左移動(dòng)，AlCl3溶解度越小(2)過(guò)濾

濃鹽酸(3)2(AlCl3·6H2O)Al2O3

+6HCl+9H2O(4)Al2O3

石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜

28、(14分，除標(biāo)注外每空2分)(1)①2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H=204.7kJ·mol1

壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，另外壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大②c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)(1分)(2)①CH3OCH3+

3H2O12e

=2CO2+12H+

Fe