廣東汕尾市2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

廣東汕尾市2024年高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NH/W*A戶

II

無色氣體紅福色沉淀(xy液)

溶液

白色沉詢

A.原溶液中可能含有cr、SO4I2\s2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為A1+3HCO3=Al(OH)3i+CO2T

2、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)W4CC?)+2D(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=3/八I、

C3(A).C-(B)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-UNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可

形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

5、某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnCh,另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料Mn(h(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是

含SOz尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO?

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的Sth含量

D.MnSCh溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

6、用化學(xué)用語表示C2H2+HCk(聞n「C2H3cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為7的碳原子：gCB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHC1

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288D.HC1的電子式：H+[t]F

7、25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()

A.&(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN")

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

8、下列儀器不能直接受熱的是()

A?1B-C6D.魯

9、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是()

ar

①②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)

10、下列說法不正確的是

81

A.常溫下，O.lmolirCH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(lO^-W)mol-L-

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSO4(s),Ba(aq)+SO4'(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amour的CH3coOH溶液與0.01mol?L-】NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

平衡常數(shù)Kanq3一

a-0.01

11、某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2s04、NaOH溶液制備lmolAl(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案U：向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案m：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

C.方案III比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案UI時，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

12、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計(jì)）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（）

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

13、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+F-.?Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止齷齒的形成

14、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色

反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。48（1粒子（蛆€2+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

16、向FeCb、CuCL、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含CiP+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CiP+

17、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時，5。2和02各1011101反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5moi02反應(yīng)

丙：在450℃時，8moiSO2和5moi02反應(yīng)

T：在500℃時，8moiSCh和5moiCh反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

18、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖：

25%MKHH/XN)ZnOQAN^HCO/aq)

JJ1JJ

值聞~~,,［或注］—除外］―>|l?WI-沉件|—~司

III

F?OH),CM氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3--Zn2（OH）2CO3；+3CO2t+H2O

19、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中S(V啜目為O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCh與足量Na2sCh溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

20、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiCh等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠機(jī)(FeSCh?7%0)。

其主要工藝流程如下：

試劑c

過量稀

H2s。4

黃

細(xì)菌

銅

礦

粉

不斷通入

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)III的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T，

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

21、25℃時將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

c(NH+)

C.稀釋過程中一-~L—增大D.pH=11氨水的濃度為O.OOlmol/L

C(NH3-HQ)

22、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

x+

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

c.簡單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3COOR1IIIIIHIS-L_RCH=CHCOOR1

請回答：

(1)F的名稱為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為0

(3)D-E的化學(xué)方程式o

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式___________________o

(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示：

XY

ZW

請回答以下問題：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱I90.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

25、(12分)鈾酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取銹酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取錫酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiChBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HC1,盛放的試劑是_；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為

(3)當(dāng)觀察到__(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去C12的操作是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一—；

II.鈾酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mi?+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mi?+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入例酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(Mnth)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

in.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoLI/i的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO/(已知：H2c2O4+M11O4-——CO2+Mn+H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為——（用含w、C、V的代數(shù)式表示）。

26、（10分）甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和Nth-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。

（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。

實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號，①KSCN溶液、②K31Fe（CN）61溶液、③稀

HC1）,現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實(shí)驗(yàn)n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系。

（4）丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液A9NO3溶液

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或

③由上述①②實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：

27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNCh）溶液為研究對象，探究NCh-的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號及現(xiàn)象

滴管試管

1

1mol-LNaNO2

1%酚配溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

i1溶液

2mL1mobL10.1mol-L1實(shí)驗(yàn)II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

稀硫酸后紫色褪去

NaNOz溶液KMnO4溶液

1

1molL'FeSO4

KSCN溶液實(shí)驗(yàn)m：無明顯變化

溶液（pH=3）

11實(shí)驗(yàn)：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)溶液a編號及現(xiàn)象

jfi人氣MNO—=廣e-1moH/iFeSCh溶液（pH=3）i.溶液由——色迅速變?yōu)開_色

L

A--—ii.無明顯變化

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NCh一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

28、(14分)藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示:

iii.RCOOHRCOC1(R表示爆基)

傳化剌

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

(3)C的核磁共振氫譜圖中有一個峰。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能團(tuán)：_。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮-0-0-或,結(jié)構(gòu)):

—o-c—O-

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

Q\jiBiA/UOH

(7)已知：“0口l(R、R，為燃基)。以2-濱丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成

CH,CH,

,寫出合成路線—(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反

H.C—(.—<H—IH—<-(H

應(yīng)條件。

29、(10分)鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請回答下列有關(guān)問題：

(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)A77i=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)\H2=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=+19kJ/mol

請寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和C(h氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4,將生成的氣體與

一定量的混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，的物質(zhì)的量是一。

(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

①植物油的作用是__,在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：o

②陽極的電極反應(yīng)式為___。

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源極相連，當(dāng)電路中通過2moi電子時，兩極

共收集到氣體__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，鐵根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S3離子，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣，會變藍(lán)，C錯誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AIO2-+HC03HAi(OHR+CCh%,D錯誤；

故選B。

2、A

【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g)_4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14彳5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式故D錯誤；

C3(A).C2(B)

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

3、B

【解析】

A.Ck通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCL轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-Umol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10-UmoLB項(xiàng)正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2

的量，而且生成Nth以后，還存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為lmol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計(jì)算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。

4、A

【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。

根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。

【詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯誤；

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯誤；

答案：A

5、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酥試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnO2具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時，MnCh的氧化性會增強(qiáng)，所以MnSCh溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項(xiàng)A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHC1,選項(xiàng)B錯誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：逋選項(xiàng)C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1選項(xiàng)D錯誤。

??

答案選C。

7、C

【解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C(H)C(CN+92

Ka==C(H)=1O-',Ka(HCN)的數(shù)量級約為IO-1。，故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCN;^H++CN，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H+)=c(CN-),

c(HCN)=0.1mol-L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)，O.lmol?L^HCN溶液：)c(CN)=c(H)據(jù)。-嗎解得c(H+)=l()f5,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：當(dāng)pH<3.1時變紅，因此0.1mol?L-iHCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

C.CN一水解平衡常數(shù)■=&="==10-4>%=10-】。，即CPT的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是

KaIO"

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據(jù)CM水解平衡常數(shù)，得出：)c(HCN)=c)二得一支c(OH)=10-2.5(pOH=2e5)貝！|pH=11.5,故D

c(CN-)0.1

錯誤；

答案：Co

8、C

【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、用埸等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸儲燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.堪竭為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

9、D

【解析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代燒，是難溶于水的，故A正確；

B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；

C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故C正確；

D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

10、B

【解析】

++

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),溶液中的物料守恒式為：

+

c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩式聯(lián)立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),又因?yàn)槿芤涸诔叵?/p>

pH=8,所以有c(CH3coOH)=(10-6-lO與mol/L,A項(xiàng)正確；

B.由于Ka(HX)>&(HY),HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯誤；

C.硫酸銀向碳酸領(lǐng)的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SOt(aq),當(dāng)向硫酸領(lǐng)中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCCh沉淀，C項(xiàng)正確；

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：

++

c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：c(CH3coeF)+c(CH3coOH尸;amol/L,所以c(CH3coOH)=t『mol/L；醋酸的電離平衡常

KzCHrccn、/(H+)xc(CH3coe)-)—103005一1°一9

3

數(shù)即為：J'C(CH3COOH)a-0.01a-0.01，D項(xiàng)正確；

2

答案選B。

【點(diǎn)睛】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OH-),可以通過將這個等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)

系。

11、D

【解析】

方案I：發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2NaAK)2+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2sO4;貝11

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3112so4=A12(SO4)3+3H2T，A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;貝！J

2AI—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案ID：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3\+3Na2sO4,則2A1—1.5NaOH—0.75H2sC>4—2Al(OH)3。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為ImoLAl都由0價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案口1所用硫酸的量最少，B正確；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制堿的加入量，而方案in不需對酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案in比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，c正確；

D.采用方案III時，整個過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6A1—6NaOH—3H2so4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

12、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F'Ca5（PO4）3F+OH可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止蹣齒的形成，故D正確。

故選D。

14、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

4g

448。粒子（4或2+）的物質(zhì)的量為7—=111101,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個4或2+含有2個質(zhì)子，4801粒子（41幻2+）的物質(zhì)的量為一~-=lmol,共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

Cl個啥+含有2個中子'ga粒子(*+)的物質(zhì)的量為通而共有2NA個中子，故C錯誤;

DjHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

16、B

【解析】

試題分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCb反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和CuCb發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過量，

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

17、C

【解析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更

大。

【詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、。2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、。2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

18、C

【解析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2。

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為L84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Zd+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3=Zn2(OH)

2cO3J+3cO2T+H2O,故D正確；

故選C。

19、B

【解析】

A.NaHSO,晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42,A項(xiàng)錯誤；

2.0g

B.2.0gD2。的物質(zhì)的量為一；=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B項(xiàng)正確；

20g/mol

C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項(xiàng)錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解