江蘇省揚州市高郵市2023-2024學(xué)年高二年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題含參考答案

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二期初學(xué)情調(diào)研測試

化學(xué)試題

2023.9

(考試時間：75分鐘滿分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

Cl-35.5Cr-52

單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2022年11月，我國“天舟五號”貨運飛船搭載的燃料電池成功完成在軌試驗。下列過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能的是

A用太陽能電池板供電B.飛船發(fā)射時點燃燃料

C.通過電解水獲得氧氣D.飛船中使用燃料電池

2.氯水中存在反應(yīng)：C12+H2OHC1O+HC1,下列說法正確的是

A.H?。屬于非電解質(zhì)B.液態(tài)HC1具有導(dǎo)電性

C.HC1O的電離：HC1OH++C1OD.中子數(shù)為20的氯原子：2。］7cl

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

+2

B.HCCh-的電離方程式：HCO3=H+CO3

C.由反應(yīng)0現(xiàn)5)+025)==2凡0(1)AH=-571.6kJ?」可知，壓的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(以格變的形式

表示)為-285.8H?mol1

2

D.Na2c2O4水解的離子方程式：C2O4+2H2OH2C2O4+2OH

4.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400-500C和10MPa~30MPa的條件下合成氨，合成氨的反應(yīng)為

1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol。下列說法正確的是

A.采用10MPa~30MPa的高壓能使反應(yīng)正向進行程度增大，增大反應(yīng)平衡常數(shù)

B.采用400-500C的高溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，提高單位時間氨氣產(chǎn)率

C.使用鐵觸媒可以提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能

D.Nz(g)+3H2(g)i2NH3(g)的△5>()

5.電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于物質(zhì)制取、金屬防護、電鍍等領(lǐng)域。下列說法正確的是

A.鐵表面鍍鋅時，鐵應(yīng)與直流電源負(fù)極相連

B.氯堿工業(yè)中，Cb在陰極產(chǎn)生

C.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生變化

D.在鐵閘門上焊接錫塊，可以防止鐵閘被腐蝕

6.下列措施能促進水的電離，并使c(OH)>c(H+)的是

A.向水中加入少量NaClB.將水加熱煮沸

C.向水中加入少量CH3coONaD.向水中加入少量NH4NO3

7.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是常溫下用O.lOOOmol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L1CH3COOH的滴定曲線，選用酚醐

作指示劑，Q點(pH=7)表示滴定終點

B.圖乙是ImolXz(g)、lmolY2(g)反應(yīng)生成2moiXY(g)的能量變化曲線，a表示ImolX?(g)、ImoY?

(g)變成氣態(tài)原子過程中吸收的能量

C.圖丙表示CO2通入飽和Na2cCh溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化

D.圖丁是U+r-中13-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(Ti)<K(T2)

8.一種微生物電解池生產(chǎn)甲烷的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.電解時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電解時H+通過質(zhì)子交換膜移向電極A

C.電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連

+

D.電極B上的反應(yīng)式為：C02+8e+8H==CH4+2H2O

9.常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A.己知A-+H?B(少量)-=HA+HB,則結(jié)合H的能力：HB<A<B2-

B.在O.lmolL」的氨水中滴加O.lmoLL-i鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=7

C.將cmol-L-1的醋酸溶液與0.02mol-L1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示

CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2?°()

D.測得0.1mol.LNaHSCU溶液的pH約為3.5,說明Ka2(H2SO3)>——~-

KaI(H2SO3)

10.以TiCh為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法正確的是

--------12----------U-|-----------------

A.過程①中Ti元素化合價由+4降為+3

B.過程③只有化學(xué)鍵的斷裂

C.總反應(yīng)2co2=2CO+C>2屬于放熱反應(yīng)

D.使用TiCh作催化劑可以降低總反應(yīng)的格變

不定項選擇題：共3題，每題3分，每題有一到兩個選項符合題意。

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

比較Ka(HCN)與Kb

A室溫下，測定NECN溶液的pH

(NH3H2O)大小

向5.0mL0.1moLL-iKI溶液中加入LOmLO.lmoLL-iFeCb溶液，用CCk萃取，F(xiàn)e3+與1-發(fā)生的反應(yīng)為可

B

觀察分層情況，分液后，向水層中滴入KSCN溶液，觀察溶液變化逆反應(yīng)

C分別向Na2cCh和NaHCCh兩溶液中各滴加1滴酚麟，觀察紅色深淺程度CO32-與HC03冰解程度

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3coOH是弱電解質(zhì)

12.己知常溫下溶液中CH3coOH和CH3coO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

?

6

有

金

圣

案

A.圖中曲線I表示的是CH3C00

B.常溫下,Ka(CH3COOH)=1X10-4.7

c1

C.O.lmol?L」CH3coONa溶液中存在等式：(NaD+c(CH3COO)=0.2mol.L

D.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的(琉游1?""

13.向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1molNO和ImolH2,發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)AH?已知反應(yīng)體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系

總壓強(p)與時間(t)的關(guān)系如圖中曲線I所示，曲線II為只改變某一條件體系總壓強隨時間的變化曲

線。下列說法正確的是

A.AH>0,曲線II改變的條件可能是加入了催化劑

B.0~10min內(nèi)，曲線I對應(yīng)的。(凡)=0.00811101?論-|

C.4min時曲線I、II對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率均為80%

D.曲線I條件下，反應(yīng)達平衡時，向平衡體系中同時充入0.2molNO和0.2molN2此時1)(正)>1)(逆)

非選擇題，共4題，共61分

14.(12分)實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點。實

現(xiàn)碳達峰、碳中和目標(biāo)的有效方式之一是二氧化碳直接加氫合成高附加值產(chǎn)品(燒類和燃的衍生物)

Zr2

(1)二氧化碳加氫合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)-°CH2OH(g)+H2O(g)o

①已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵00H-CC-OH-OH-H

鍵能/(H-mol-1)799413358467436

1

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH=__________kJ-mol

②該反應(yīng)一般認(rèn)為經(jīng)過如下步驟來實現(xiàn)：

a.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi>0

b.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2<0,

CH30H的生產(chǎn)速率主要由反應(yīng)決定(決速步)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填

標(biāo)號)。

體

?

A*

LVHJO?2HJ

C(V3H)CHjOHShO叫CH|0H*H|O

1MCH,QH.HQ

反應(yīng)遇出

龍出an反應(yīng)進村

D

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中Hz(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(g)-

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.v(CO2)=v(CH4)B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②已知容器的容積為5L,初始加入OZmolCCh和0.6molH2，反應(yīng)平衡后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反

應(yīng)的平衡常數(shù)為-溫度不變，再加入CO?(g)、H2(g)、CH4(g)、H2O(g)各0.2mol,則v

(正)v(逆)(填或“=")。

(3)C02加氫制備乙烯：2CO2(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H2O(g)△*(),在密閉容器中通入

CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡常數(shù)K的自然對數(shù)InK與溫度的關(guān)系為圖中直線(填“a”或

“b”)。

15.(18分)水溶液中存在多種類型的平衡。

(1)25℃時，現(xiàn)有pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸

①取10mL的上述醋酸溶液，加入等體積的水醋酸的電離平衡移動(填“向左”、“向右”或

“不”)。

②相同條件下，取等體積的上述醋酸、鹽酸溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(醋

酸)pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③取上述醋酸、鹽酸溶液，分別與等體積、等濃度NaOH稀溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的兩種酸溶液的體積

大小關(guān)系為V(醋酸)V(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液

A,溶液B為O.lmol?L-1的CH3coONa溶液,則兩溶液中c(NO3》c(NO<)和c(CH3COO)由大到小

的順序為,己知HNO2的電離常數(shù)珥=7.1?”,CH3coOH的電離常數(shù)KQ=L7?-5,可使溶

液A和溶液B的pH相等的方法是o

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH

(3)25℃時，H2sCh的電離常數(shù)：K)=1.0?2珥=5.0?*

H2cCh的電離常數(shù)：KQ-4.4?"K,=4.07?10"

①寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K尸o

②足量的H2s04溶液和NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為。

③25℃時。將一定量的SO2通入到NaOH溶液。兩者恰好完全反應(yīng)得到NaHSCh溶液，此溶液中c(Na+)、c

(HSO3-),c(SO32-).c(H2so3)的濃度由大到小的排列順序為.

(4)煙氣中的SO2可以用“亞硫酸鏤吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為

(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

b點時溶液pH=7,則n(NH4+)：n(HSO3)=。

16.(17分)三氯化餡(CrCl3)在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，實驗室模擬工業(yè)上以BaCrCU為原料制備

CrCh0

(1)制備CrCb

取一定質(zhì)量的BaCrCU和對應(yīng)量的水加入到三預(yù)瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和

無水乙醇(C2H5OH)充分反應(yīng)，生成CrCb并放出CO2氣體。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②上述反應(yīng)中的乙醇與BaCrC)4投料的物質(zhì)的量比例大約為3:8,原因是=

(2)測定CrCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

I.稱取樣品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。

II.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的Na2C>2，稀釋并加熱煮沸，再加入過

量的硫酸酸化，將CN+氧化為ChO/；再加入過量KI固體，加塞搖勻。使銘元素完全以CB的形式存在。

III.加入少量淀粉溶液，用0.0500mol?L-i標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至終點，平行測定3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)

Na2s2O3溶液12.00mLo

2+3+2

己知反應(yīng)：Cr2O7+I+H--I2+Cr+H2O(未配平)；I2+S2O3--SQe'+r(未配平)

①滴定終點的現(xiàn)象是o

②計算CrCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有（填字母）

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

D.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（3）CrCL樣品中CL含量測定

實驗室可用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液測定CrCb樣品中C「的含量，請補充完成相應(yīng)的實驗步驟：準(zhǔn)確量取25.00mL

待測樣品溶液于錐形瓶中，，進行數(shù)據(jù)處理。（終點反應(yīng)為2Ag++CrOj=Ag2CrC）4J磚紅色）。

實驗中須使用的試劑有：K2cCh溶液、AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液：除常用儀器外須使用的儀器有：棕色酸式滴定管）

17.（14分）黨的二十大報告中提出要打造“青山常在、綠水長流、空氣常新”的美麗中國。工廠煙氣（主要

污染物SCh、NO）直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放，

（1）。3氧化。。3氧化過程中部分反應(yīng)的能量變化如題17圖-1所示。

題17圖-2

①己知afiO2（g）+O2（g）=2SC>3（g）AH=-198kJ?L則反應(yīng)2O3（g）=3C>2（g）的4

H__________kJ-mol1o

②其他條件不變時，增加m（O3），O3氧化NO的反應(yīng)速率增大，而03氧化SO2的反應(yīng)速率幾乎不受影響,

其可能原因是O

（2）利用如題17圖-2裝置可同時吸收SO2和NO

①己知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，陰極的電極反應(yīng)為o

②寫出電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為o

（3）煙氣中的SO2可用Na2sCh溶液吸收。

2

室溫下，吸收過程中，吸收液pH隨n（SO3-）：n（HSO3）變化關(guān)系如下表：

題17圖-3rrc

當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中所有含硫微粒濃度由大到小的順序為=

(4)尿素［CO(NH2)2］在催化劑存在的條件下可以將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2。

已知尿素水溶液高于160°C時會生成NH3和CO?。通過調(diào)整尿素噴入量與煙氣流速，得到相同時間內(nèi)不同

投料比［n(尿素)/n(NO)］時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如題17圖-3所示。

②曲線a和曲線b中，投料比較大的曲線是o

②T>450°C時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面降低的原因是0

化學(xué)參考答案

12345678910111213

DCCBACBDBAABBBD

14.(每空2分，共12分)

⑴①-92②A

(2)①BD②625>(3)b

15.(每空2分,共18分)

⑴①向右②小于③小于

⑵c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)be

⑶①c(H+)c(HCO3)/c(H2co3)

②H2sOj+HCO^HSCV+HzO+CO2個(2分，氣體符號共1分，配平錯誤。分)

+2

③c（Na）＞C（HSO3'）＞c（SO3）＞c（H2SO3）

（4）3：1

16.（除個別說明外，其他每空2分，共17分）

（1）①C2H5OH+4BaCrC）4+20HCl-2CO2T+4CrCl3+13H2O+4BaCl2（2分，沉淀和氣體符號共1

分，配平錯誤0分）

②乙醇略過量可以確保BaCrCU被充分還原

（2）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液時，溶液由藍色恰好變成無色（或溶液藍色恰好消失），且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)

2

②由Cr原子守恒和電子守恒得關(guān)系：2c產(chǎn)-Cr2O73I2-6Na2S