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化學(xué)無(wú)機(jī)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探“理”5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液①3mL2滴②3mL2滴實(shí)驗(yàn)探“理”5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液溫度①3mL2滴40℃②3mL2滴5℃實(shí)驗(yàn)探“理”熱水：速率快冷水：速率慢升溫實(shí)驗(yàn)探“理”有效碰撞次數(shù)J.H.Van’tHoff規(guī)則1884年，荷蘭化學(xué)家的J.H.Van’tHoff歸納出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，反應(yīng)物濃度恒定時(shí)，T每升高10K，υ增加2~4倍。荷蘭化學(xué)家J.H.Van’tHoff

J.H.Van’tHoff規(guī)則Arrhenius公式

S.A.Arrhenius(1859~1927)，瑞典物理化學(xué)家。獲1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)Arrhenius公式1889年，阿侖尼烏斯指出與熱力學(xué)溫度之間存在定量關(guān)系，

稱為阿侖尼烏斯方程。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A：碰撞因子，單溫與k相同k：速率常數(shù)Ea

：反應(yīng)的活化能，常用單位為kJ.mol-1R

：摩爾氣體常數(shù)，8.314J/(mol.K)Arrhenius公式指數(shù)關(guān)系對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，Ea為定值，溫度↑，速率常數(shù)值↑，反應(yīng)速率↑不同反應(yīng)，Ea↑，k↓，反應(yīng)速率↓指數(shù)形式對(duì)數(shù)形式對(duì)數(shù)形式Arrhenius公式1/TlgklgA1Arrhenius公式線性關(guān)系A(chǔ)rrhenius公式2.活化能較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率隨溫度升高增加較快。1.直線Ⅰ的斜率（絕對(duì)值）較小，代表活化能較小的反應(yīng)；直線Ⅱ的斜率較大，代表活化能較大的反應(yīng)。Arrhenius公式應(yīng)用①②③☆已知T1、k1;T2、k2，求活化能Ea①②練習(xí)已知T1=298.15Kk1=0.469×10-4s-1

T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1

2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)試求Ea及338.15K時(shí)的k3例1練習(xí)已知T1=298.15Kk1=0.469×10-4s-1

T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1

2N2O5（

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