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化學(xué)無(wú)機(jī)電極電勢(shì)電極電勢(shì)的產(chǎn)生銅鋅原電池負(fù)極:Zn→Zn2++2e-正極:Cu2++2e-→Cu電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++Cu
電子流動(dòng)方向：負(fù)極→正極電流方向：高電勢(shì)→低電勢(shì)電勢(shì)差電極電勢(shì)的產(chǎn)生單個(gè)電極的電勢(shì)是怎么產(chǎn)生的，為什么不同的電極具有不同的電勢(shì)呢？雙電層理論瓦爾特·赫爾曼·能斯特(WaltherHermannNernst)1864-1941在金屬和其鹽溶液的界面上，會(huì)發(fā)生金屬晶體的溶解，和金屬離子沉積兩個(gè)相反的過(guò)程。雙電層理論M溶解傾向過(guò)程描述：金屬晶體表面的金屬離子，脫離金屬晶體進(jìn)入溶液，將電子留在金屬上。影響因素：金屬越活潑，溶液越稀，這種溶解傾向越大。Mn+
Mn+雙電層理論M沉積傾向過(guò)程描述：溶液中的金屬離子從金屬表面獲得電子而沉積在金屬上。影響因素：金屬越不活潑，溶液濃度越大，離子沉積的傾向越大。MMM活潑：溶解傾向>沉積傾向雙電層理論達(dá)到平衡M
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+M不活潑：沉積傾向>溶解傾向M
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+雙電層雙電層（a）（b）電極電勢(shì)這種產(chǎn)生在雙電層之間的電勢(shì)差稱為金屬電極的電極電勢(shì)（φ），單位為V。φ與電極金屬的活潑性有關(guān)，可以來(lái)衡量金屬單質(zhì)的還原能力、金屬離子的氧化能力。電極電勢(shì)的定義電極電勢(shì)金屬的活潑性越強(qiáng)、溶液濃度越稀，溶解傾向>沉積傾向，金屬負(fù)電荷越多，平衡時(shí)電勢(shì)越低——負(fù)極。金屬活潑性越小、溶液濃度越濃，沉積傾向>溶解傾向，金屬負(fù)電荷數(shù)越少，電極電勢(shì)越高——正極。電極電勢(shì)φ的大小取決于電極的本性離子的濃度溫度一定√
Zn2+/Zn電極（活潑）的電極電勢(shì)低Cu2+/Cu電極（不活潑）的電極電勢(shì)高電勢(shì)低Zn片Cu片電勢(shì)高
●不同的電極具有不同的電極電勢(shì)。因此組成原電池時(shí)，在兩極間就會(huì)存在電勢(shì)差。促使電勢(shì)的定向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電子電極電勢(shì)兩個(gè)電極的電極電勢(shì)之
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