2017-2018年高中化學選修三學案綜合測評試卷(18份)-蘇教版17

模塊綜合測評(時間分鐘，滿分分)一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分).下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()【導學號：】能級有個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為的原子層全充滿而層為的原子和核外電子排布為的原子.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的\()的原子和價電子排布為的原子能級有個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為的原子【解析】項，能級有個空軌道，說明能級上填充個電子，因填充個電子時有個空軌道，填充個電子或個以上電子時無空軌道，能級上有個電子，能級上肯定已填滿，價電子排布為，因此中兩個微粒相同。項，層全充滿而層為，即：，顯然是鋅元素，價電子排布為的元素是鐵元素，符合題意。項，價電子排布為，則能級上已排滿個電子，核外電子排布為；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的\()的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為，核外電子總數(shù)為，不可能，最外層電子數(shù)為，核外電子總數(shù)為，不可能，同理可知，只有最外層電子數(shù)為，核外電子總數(shù)為時合理，其核外電子排布式為，二者是同種元素原子。項，能級有個未成對電子，可以是，也可以是，因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意。【答案】.下列表達式錯誤的是().硫離子的核外電子排布式：.碳—原子：\\(,)【解析】－的軌道上應(yīng)有個電子?！敬鸢浮?下表列出了某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為·－)。下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是()……①的最高正價為＋價②元素位于元素周期表中Ⅱ族③元素第一電離能大于同周期相鄰元素④元素基態(tài)原子的電子排布式為.①② .②③.③④. .①④【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為＋價，位于Ⅱ族，可能為或者元素，因此①不正確，②正確，④不確定；短周期Ⅱ族()的元素，因軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，③正確。【答案】.如圖是第三周期～號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()軸表示的可能是第一電離能軸表示的可能是電負性軸表示的可能是原子半徑軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解析】對于第三周期～號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但、特殊，項錯誤；原子半徑逐漸減小，項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：為，為，為，不易形成離子，為，為，為，項錯誤?！敬鸢浮?下列敘述錯誤的是()①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用④在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵⑤化合物和·都存在配位鍵⑥、、、都易溶于水，但原因不完全相同.①③. .②④.②⑤. .④⑥【解析】配位鍵在形成時，成鍵的一方提供孤電子對，另一方接受孤電子對(即提供空軌道)。冰晶體中，水分子內(nèi)存在極性鍵，水分子間存在氫鍵但無非極性鍵。【答案】.下列敘述正確的是()【導學號：】.分子的中心原子通過雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)-二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子.熔、沸點：<<.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無關(guān)【解析】中雜化軌道形成的分子不一定是正四面體，如、、等；中-二氯丙烷僅含一個手性碳原子；中配合物的穩(wěn)定性還與配位體性質(zhì)有關(guān)。【答案】.如圖是金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的簡單示意圖,仔細觀察該結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)金屬能導電的理由中正確的是().金屬能導電是因為含有金屬陽離子.金屬能導電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動.金屬能導電是因為含有電子且無規(guī)則運動.金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用【解析】金屬中含有金屬陽離子和自由電子，自由電子屬于整塊金屬，能夠自由移動，在外加電場的作用下，自由電子做定向移動，從而能夠?qū)щ姟！敬鸢浮?最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體的敘述錯誤的是().該物質(zhì)的化學式為.晶體的熔、沸點高，硬度大.晶體中原子數(shù)與—鍵數(shù)之比為∶.晶體的空間最小環(huán)共由個原子所構(gòu)成【解析】分析題意可知，該新型碳氧化合物屬于原子晶體，以—鍵結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，容易聯(lián)想到晶體的結(jié)構(gòu)，故、、三項正確。該物質(zhì)的化學式為，而不是，故項錯誤?！敬鸢浮?晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復單位。在二氧化硅晶胞中有個硅原子處于立方晶胞的個頂角，有個硅原子處于晶胞的個面心，還有個硅原子與個氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成個硅氧四面體均勻錯開排列于晶胞內(nèi)(如圖所示)。根據(jù)圖示的二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞內(nèi)所含的“2”個. 個個. 個【解析】晶胞內(nèi)原子總個數(shù)：×\()＋×\()＋＝(個)，個原子都在晶胞內(nèi)，因此每個晶胞內(nèi)有個原子，個原子即“”基元數(shù)為?！敬鸢浮?下列說法中正確的是().鹵化氫中，沸點最高，是由于分子間存在氫鍵.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高的沸點比的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大.氫鍵—…的三個原子總在一條直線上【解析】項，分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點降低，分子間氫鍵使熔、沸點升高；項，水中氫鍵鍵能比中氫鍵鍵能??；項，—…的三原子不一定在一條直線上?！敬鸢浮慷?、非選擇題(本題包括小題，共分).(分)、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素，－和＋具有相同的電子構(gòu)型；、為同周期元素，核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的倍；元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：()單質(zhì)有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；和的氫化物所屬的晶體類型分別為和。()和反應(yīng)可生成組成比為∶的化合物，的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。()化合物2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備2。()和能夠形成化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)＝，的化學式為；晶胞中原子的配位數(shù)為；列式計算晶體的密度(·－)?！窘馕觥亢送怆娮涌倲?shù)是最外層電子數(shù)的倍，則為元素。、的原子序數(shù)小于，且－和＋具有相同的電子構(gòu)型，則為元素，為元素。、為同周期元素，且元素最外層有一個未成對電子，則為元素。()元素形成和兩種同素異形體，固態(tài)時均形成分子晶體，而分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點越高，故的沸點高于。元素形成的氫化物有和，二者均能形成分子晶體。元素形成的氫化物為，屬于離子晶體。()和元素形成的組成比為∶的化合物為，中心原子形成個σ鍵且含有對未成鍵的孤電子對，故原子采取雜化，分子構(gòu)型為三角錐型。()化合物2A()－半徑大于＋半徑，由的晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球代表－，小球代表＋，每個晶胞中含有－個數(shù)為×＋×＝，含有＋個數(shù)為，故－、＋離子個數(shù)之比為∶＝∶，從而推知的化學式為。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個原子周圍有個原子，故原子的配位數(shù)為。晶胞參數(shù)＝＝×－7cm，則晶胞的體積為(×－7\(×·－,×－××－)≈·－?！敬鸢浮?)相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體()三角錐型()形＋＋＋＋(或＋＋＋)()\(×·－,×－××－)＝·－。.(分)氰[()]是無色可燃氣體，劇毒，有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。()試寫出氰與溶液反應(yīng)的離子方程式：。()已知氰分子中碳碳鍵與兩個碳氮鍵之間的夾角為°，且氰分子有對稱結(jié)構(gòu)。①氰分子的結(jié)構(gòu)式為；②氰分子中氮原子為雜化；③氰分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)；④()中含σ、π的數(shù)目分別為?！窘馕觥?)因為()與鹵素單質(zhì)()相似，則將鹵素單質(zhì)中用代替即可得到相應(yīng)的離子方程式。()根據(jù)()中四個原子的價電子數(shù)和要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還缺少的電子數(shù)判斷電子式和結(jié)構(gòu)式：兩個碳原子間形成一對共用電子，每個碳原子再與氮原子形成三對共用電子，故該分子的結(jié)構(gòu)式為≡—≡。由于原子的價層電子對數(shù)為＋＝，故原子采用雜化。該分子為直線形構(gòu)型，為非極性分子。【答案】()()＋－－＋－＋()①≡—≡②③非極性分子④、.(分)常見元素、、、，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍的基態(tài)原子電子層中有個未成對電子的外圍電子層排布為(＋)(＋)請回答下列問題。()的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；元素位于周期表第周期族。()在由和形成的眾多分子中，只要原子的成鍵軌道滿足(填字母序號)，分子中所有的原子就有可能在同一個平面內(nèi)。或雜化軌道或雜化軌道或雜化軌道()如圖，在晶體的一個晶胞中含有個原子。()2A【解析】根據(jù)題意可知、、、分別為、、、。()雜化為平面結(jié)構(gòu)，雜化為直線形結(jié)構(gòu)，故只要碳原子滿足或雜化，分子中所有的原子就有可能共面，答案為。()從圖中可以看出，的位置有三種，分別為頂點、面心、體心，為×\()＋×\()＋×＝。()2A的結(jié)構(gòu)式為?！敬鸢浮?)四Ⅷ()()().(分)碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：()鍺()是用途很廣的半導體材料，其基態(tài)電子排布式為。()合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為，該晶體中微粒間的作用力是。()俗稱光氣，分子中原子采取雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價鍵是(填序號)。個σ鍵. 個π鍵個σ鍵，個π鍵()中\(zhòng)\(－)與\\(＋)互為等電子體，\\(＋)的電子式可表示為?！窘馕觥?)為第四周期Ⅳ族元素，其基態(tài)電子排布式為。()氮化碳為原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。()的結(jié)構(gòu)式為，碳氧之間為雙鍵，含個σ鍵，個π鍵。()\\(＋)的電子式為[∶??∶]＋?！敬鸢浮?)(或[])()原子晶體共價鍵()()[∶??∶]＋.(分)砷化鎵()是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：()寫出基態(tài)原子的核外電子排布式。()根據(jù)元素周期律，原子半徑，第一電離能。(填“大于”或“小于”)()分子的立體構(gòu)型為，其中的雜化軌道類型為。()的熔點高于℃，的熔點為℃，其原因是。()的熔點為℃，密度為ρ·－，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為，與以鍵鍵合。和的摩爾質(zhì)量分別為·－和·－，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為?！窘馕觥?)元素在周期表中處于第Ⅴ族，位于元素的下一周期，則基態(tài)原子核外有個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出其核外電子排布式：或[]。()同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，與在周期表中同位于第四周期，位于第Ⅲ族，則原子半徑：>。、原子的價電子排布式分別為、，其中原子的軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能較大，則第一電離能：<。()原子的價電子排布式為，最外層有個電子，則分子中原子形成個－鍵，且含有對未成鍵的孤對電子，則的雜化軌道類型為雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形。()的熔點高于℃，的熔點為℃，其原因是是離子晶體，是分子晶體，而離子晶體的熔點高于分子晶體。()的熔點為℃，其熔點較高，據(jù)此推知為原子晶體，與原子之間以共價鍵鍵合。分析的晶胞結(jié)構(gòu)，個原子處于晶胞體內(nèi)，個原子處于晶胞的頂點、個原子處于晶胞的面心，結(jié)合“均攤法”計算可知，每個晶胞中含有個原子，含有原子個數(shù)為×＋×＝(個)，和的原子半徑分別為＝×－，＝×－，則原子的總體積為原子＝×\()π×[(×－)＋(×－)]＝\(π)×－(\\()＋\\())。又知和的摩爾質(zhì)量分別為·－和·－，晶胞的密度為ρ·－，則晶胞的體積為晶胞＝(＋)ρ，故晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為\(原子晶胞)×＝\(\(π)×－\\()＋\\(),\(＋,ρ))×＝\(π－×ρ\\()＋\\()＋)×?！敬鸢浮?)(或[])()大于小于()三角錐形()為離子晶體，為分子晶體()原子晶體共價\(π－×ρ\\()＋\\()＋)×.(分)氟在自然界中常以的形式存在。()下列有關(guān)的表述正確的是。＋與－間僅存在靜電吸引作用－的離子半徑小于－，則的熔點高于.陰陽離子比為∶的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同中的化學鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導電()難溶于水，但可溶于含＋的溶液中，原因是(用離子方程式表示)，已知\\(－)在溶液中可穩(wěn)定存在。()通入稀溶液中可生成，分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為。()與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如、等。已知反應(yīng)()＋3F()()Δ＝－·－，—鍵的鍵能為·－，—鍵的鍵能為·－，則中—鍵的平均鍵能為·－。的熔、沸點比的(填“高”或“低”)?！窘馕觥?)項，＋與－間不僅存在靜電吸引，同時原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥，錯誤。項，因、均為離子晶體，－的離子半徑小于－，離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子核間距成反比，故晶體的晶格能大于。晶格能越大，離子晶體的熔點越高，故的熔點高于，正確。項，陰、陽離子個數(shù)比相同，晶體構(gòu)型不一定相同。項，是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動的離子，故在熔融狀態(tài)下能導電，正確。()由信息可知，()＋()＋2F－()，＋與－可形成配離子\\(－)，從而促進了溶解平衡的正向移動，故反應(yīng)