廣東省肇慶2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

廣東省肇慶學(xué)院附屬中學(xué)2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是

A.Na2s04晶體中只含離子鍵

B.HCkHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力

D.N%和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、我國科學(xué)家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

3、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋

或結(jié)論”均正確的是

選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp(ZnS)太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh溶液,NaHSCh

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

CHj

4、已知：CH3cl為CH4的一氯代物，(.H<HMl11的一氯代物有

CH)

A.1種B.2種C.3種D.4種

5、常溫下，用0.1mol-L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L“H2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚獻(xiàn)作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO3*)>c(HSO3-)>c(OH)

2++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

里而石灰水>

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B.Al(s)NaOH^q)NaAlO2(aq)—過量盅酸>Al(OH)j(s)

氨水>蔗?液

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2「(aq)JAg(s)

高溫

M

D.Fe2O3(s)Z'Fe(s)>FeCl3(aq)

Al

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理相同

D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

8、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NO2、CO、CCh均為酸性氧化物

C.與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

9、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

10、BMO(Bi2Mo06)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2>6CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

11、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

12、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

13、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

14、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBg的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

中同時加入2mL5%比。2溶液,觀察實驗現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3KMAgCl)*?AgI)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzSOs，加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

16、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：S<cr

17、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

18、常溫下2mLimoH/iNaHCCh溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液，有白色沉淀和無

色氣體生成。下列說法中正確的是

++2

A.NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HC(h-水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴加飽和CaCb溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2T

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol—OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

20、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸氣解毒

21、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

22、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)?/p>

藍(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O⑨、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)烯燃能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為CioHi8的點A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

o9H3

III

CH3C-C—COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷煌的命名是.

(3)燃A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為.

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

Ri(H)Ri《H)

已知：KMI2+0=((-R-N=C+H4J

電R】

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是oF的化學(xué)名稱是o

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnCh與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306℃,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeCb6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進(jìn)行的操作是_______________________________

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有CL。用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________□選擇NaBr溶液的原因是

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I-被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

的干擾。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電

鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNCh（A中加熱裝置已略去）。

已知：室溫下，@2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnCh-反應(yīng)生成NCh-和Mn2+

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是o

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填字母序號）。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學(xué)式）。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）將1.56gNazCh完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭g=

27、（12分）四澳乙烷（CHBn-CHBn）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和B。等為原料制備少量四漠乙烷的裝

置（夾持裝置已省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O-Ca（OH）2+HC三CHJ為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去H2S、P%及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為（生成銅、硫酸和磷酸）。

（3）裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

（4）一種制備Caio（P04）6（OH）2的原理為10Ca（OH）2+6H3PO4=Cai0（PO4）6（OH）2i+18H2Oo請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio（P04）6（OH）2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中?比理論值為1.67?影響產(chǎn)品干比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對亨比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

28、（14分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為漠、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是__（填序號）.

a.IBr中漠為-1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2,I2的熔點

⑶海水提漠過程中，先向濃縮海水中通入，將其中的BP氧化，再用“空氣吹出法”吹出B。，并用純堿吸收.已

知純堿吸收漠的主要反應(yīng)是：Bn+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收ImolBn,轉(zhuǎn)移電子

_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

（4）已知：A1F3的熔點為1040℃,AlCb在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：

（5）HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：o

29、（10分）二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計用高硫鎰礦（主要成

分為錢的化合物和硫化亞鐵）為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖：

家化蛙甲H>SO4MnO,Ca(OH),MnF,NH.HCO,H,SO,

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSCh、Fe2O3及少量FeO、MgO、AI2O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式

⑵上述“氧化”步驟是否可省略（填“是”或“否”），你的依據(jù)是o

（3）“調(diào)pH除鐵鋁”時，生成沉淀的pH范圍為；“氟化除雜”中除去的離子為。

（4）請用平衡移動原理解釋除雜處理后的+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程_用文字和離子方程式表達(dá)）。

⑸用惰性電極電解MnSO4制備MnOz時，其陽極反應(yīng)式為;整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnCh外還有_（寫

名稱）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、Na2s。4晶體中既有Na,和S0廣之間的離子鍵，又有S和0原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng)，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本

題正確答案為Bo

2、C

【解析】

A.總反應(yīng)為co2+cr=co+cicr,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CC>2+2e-+2H+=CO+H2O,故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D

正確；

選C。

3、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成HzS,2H2S+SO2===3S|+2H20,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍(lán)色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCh具有還原性，B

選項正確。

C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3Si+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項錯誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚酥溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

4、B

CH)

【解析】<H<I有2種等效氫，一一，H，H的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2CI、

CH)CH)

(CH3)2CHCC1(CH3)2，共2種，故B正確。

5、D

【解析】

常溫下，用O.lmolLaNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-iH2s。3溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達(dá)到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時c(SO3〉)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點

時，達(dá)到第二終點，此時pH=9.86。

【詳解】

c(HSO/c(OH-)10-14

A.在Y點，SO3z-水解常數(shù)&==c(OH)==10681,此時數(shù)量級為I。。,A不正確;

c(SO^)IF17

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

+2

C.圖中Z點為Na2s03溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確;

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH-),此時,(SChCRHSO)

所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確；

故選D。

6^A

【解析】

A.NaHCO3受熱分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.Fe與HC1反應(yīng)生成FeCL和H2,第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選A。

7、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaCIO,NaCIO具有強(qiáng)氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機(jī)理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選B。

8、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2

為酸性氧化物，B錯誤；

C.?~OH屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是A。

9、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時作催化劑，而KMnCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

10、C

【解析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H6O+7O2^0>6CO2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：Co

11、D

【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經(jīng)過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【點睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。

12>D

【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；

C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

13、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

14、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正確；

D.在FeBr3的催化下，苯可與液漠發(fā)生取代反應(yīng)，但不與濱水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實驗不

成功，則實驗操作及結(jié)論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

16、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2s€>4>H2CO3,而H2s€>3>H2CC>3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVC1,對應(yīng)陰離子的還原性為s*>cr,故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強(qiáng)弱.最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元

素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）。

17、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3^^2Fe+3cCh,B項正確；

C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cr-2e-=CLf,陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

18、D

【解析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCOs溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol-L」NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCCh-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

+

c(HCO3)>c(OH)>c(H),B項錯誤；

C.加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCL溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2t，D項正確；

答案選D。

19、C

【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤；

B、1個甲基含有9個電子，lmol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯誤；

C、Cb與Fe反應(yīng)，氯元素化合價由。變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是，xl=Imol,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是右邙一；x2=Imol,

80g/mol160g/mol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯誤。

20、B

【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯誤；

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

21、D

【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。

【詳解】

A.A1是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化

物保護(hù)膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)

生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。

22、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有co。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種，

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

23、3,4,4-三甲基庚烷

II3C—CH—C——C-CH=CH-CH,

CH5CH3

H,C—CH——

|如

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的垃A,則A烯炫應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，

CH3

€

2個；一;一^1和=,一「一^=,再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

du38H3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

⑶燃A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

（4）B^CH3C-C-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCH3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH3CH3

9H39H3I1

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CHf—COOH；第三步CH2=CH-q—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成1；人上，據(jù)此分析解

CHJCH3COOH

答。

【詳解】

⑴根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高銃酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的煌A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

CH3,均

加工產(chǎn)丁尸=，故A的結(jié)構(gòu)簡式是H3C—CH=C—C—CH=CH-CH3；

CH3cH3CH,CH,

(3

⑵根據(jù)⑴的分析，A為H3C—CH=C—d-CH=CH-CH3,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷點的命名是3,

8H3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

CH3cH3cH3cH3

OCHj

III

(4)B為C%C-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCH3OHCH3

第二步《一生成則脫去分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

^CH3CH-C-COOH；CH32H-COOHC6H10O2,1

CHjCHa

CH3CH

3H2C—CH-j—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-C-COOH；第三步CH2=CH-f—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二